高考化學第4講離子反應精品試題

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第4講離子反應 離子共存1.(2014山東理綜,12,5分)下列有關溶液組成的描述合理的是()a.無色溶液中可能大量存在al3+、n、cl-、s2-b.酸性溶液中可能大量存在na+、clo-、s、i-c.弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hcd.中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、s2.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()a.na+、ca2+、cl-、sb.fe2+、h+、s、clo- c.mg2+、n、cl-、sd.k+、fe3+、n、scn-3.(2014江蘇單科,3,2分)25 時,下列各組離子在指定溶液

2、中一定能大量共存的是()a.ph=1的溶液中: na+、k+、mn、cb.c(h+)=110-13 moll-1的溶液中:mg2+、cu2+、s、nc.0.1 moll-1 nh4hco3溶液中:k+、na+、n、cl-d.0.1 moll-1 fecl3溶液中:fe2+、n、scn-、s4.(2013重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是()a.na+、ba2+、cl-、nb.pb2+、hg2+、s2-、sc.n、h+、s2、pd.ca2+、al3+、br-、c5.(2013安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()a.銀氨溶液:na+、k+、n、

3、nh3h2ob.空氣:c2h2、co2、so2、noc.氫氧化鐵膠體:h+、k+、s2-、br-d.高錳酸鉀溶液:h+、na+、s、葡萄糖分子6.(2012安徽理綜,8,6分)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入co2后仍能大量共存的一組是()a.k+、ca2+、cl-、nb.k+、na+、br-、sic.h+、fe2+、s、cl2d.k+、ag+、nh3h2o、n離子方程式的書寫與正誤判斷1.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關fe2(so4)3溶液的敘述正確的是()a.該溶液中,k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b.和ki溶液反應的離子方程式:fe3+2i- fe2+i2

4、c.和ba(oh)2溶液反應的離子方程式:fe3+s+ba2+3oh- fe(oh)3+baso4d.1 l 0.1 moll-1該溶液和足量的zn充分反應,生成11.2 g fe2.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯誤的是()a.向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸:ba2+2oh-+2h+s baso4+2h2ob.酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2:2mn+5h2o2+6h+ 2mn2+5o2+8h2oc.等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg2+2oh- mg(oh)2d.鉛酸蓄電池充電時的正極反應:pbso4+2h2o-2e- pbo2+4h+s3.(2

5、013課標,10,6分)能正確表示下列反應的離子方程式是()a.濃鹽酸與鐵屑反應:2fe+6h+ 2fe3+3h2b.鈉與cuso4溶液反應:2na+cu2+ cu+2na+c.nahco3溶液與稀h2so4反應:c+2h+ h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+ 2fe(oh)3+3mg2+4.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()a.mno2與濃鹽酸反應制cl2:mno2+4hcl mn2+2cl-+cl2+2h2ob.明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體:al3+3h2o al(oh)3+3h+c.na2o2溶

6、于水產(chǎn)生o2:na2o2+h2o 2na+2oh-+o2d.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應:hc+ca2+oh- caco3+h2o5.(2012全國,7,6分)能正確表示下列反應的離子方程式是()a.硫酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3+3oh- al(oh)3b.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2+c caco3+2oh-c.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣cl2+2oh- clo-+cl-+h2od.稀硫酸中加入鐵粉2fe+6h+ 2fe3+3h26.(2012四川理綜,9,6分)下列離子方程式正確的是()a.鈉與水反應:na+2h2o na+2oh-+h2b.硅酸鈉溶液與醋酸溶

7、液混合:si+2h+ h2sio3c.0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液與0.02 mol/l ba(oh)2溶液等體積混合:n+al3+2s+2ba2+4oh- 2baso4+al(oh)3+nh3h2od.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:fe+3n+6h+ fe3+3no2+3h2o離子的性質(zhì)及推斷1.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:na+、n、mg2+、al3+、s、n、cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗:已知:3n+8al+5oh-+2h2o3nh3+8al

8、根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是()a.試樣中肯定存在n、mg2+、s和nb.試樣中一定不含al3+c.試樣中可能存在na+、cl-d.該霧霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso42.(2012浙江理綜,13,6分)水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al、si、s、c、s中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:下列判斷正確的是()a.氣體甲一定是純凈物b.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物c.k+、al和si一定存在于溶液x中d.c和s一定不存在于溶液x中3.(2014北京理綜,28,15分)用fecl3酸性溶液脫除h2s后的廢液,通過控制電壓電解得以再生

9、。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解ph=1的0.1 mol/l fecl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有fe3+、有cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有fe3+、無cl2bx0無明顯變化無fe3+、無cl2(1)用kscn溶液檢驗出fe3+的現(xiàn)象是。(2)中,fe3+產(chǎn)生的原因可能是cl-在陽極放電,生成的cl2將fe2+氧化。寫出有關反應:。(3)由推測,fe3+產(chǎn)生的原因還可能是fe2+在陽極放電,原因是fe2+具有性。(4)中雖未檢驗出cl2,但cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證

10、。電解ph=1的nacl溶液做對照實驗,記錄如下:序號電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有cl2cxb無明顯變化無cl2nacl溶液的濃度是mol/l。中檢驗cl2的實驗方法:。與對比,得出的結論(寫出兩點):題組一離子共存1.cal3+和s2-發(fā)生雙水解,生成al(oh)3和h2s,不能大量共存,a項錯誤;酸性溶液中clo-能氧化i-,且h+與clo-不能大量共存,b項錯誤;中性溶液中fe3+不能大量存在,d項錯誤。2.ca項,caso4微溶,ca2+和s不能大量共存。b項,fe2+、clo-會發(fā)生氧化還原反應,h+、s、clo-不能大量共存。c項,可以共存。d項,fe3+和scn

11、-會形成配合物,不能大量共存。3.cph=1的溶液中c不能大量存在,a項錯誤;c(h+)=110-13 mol/l的溶液為強堿性溶液,cu2+、mg2+不能大量存在,b項錯誤;fe3+和scn-不共存,d項錯誤。4.apb2+、hg2+均可與s2-形成沉淀,b不正確;s2與h+反應生成s、so2和h2o,p與h+反應生成h2p或h3po4等而不能大量共存,c不正確;ca2+與c可形成沉淀,al3+與c因發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存,d不正確。5.ab項,no在空氣中會與o2反應生成no2;c項,s2-和h+不能大量共存,且h+會與fe(oh)3膠體反應生成fe3+,同時fe3+與s2

12、-也會反應;d項,在kmno4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。6.ab項,通入co2后發(fā)生反應:si+co2+h2o h2sio3+c;c項,cl2能夠氧化fe2+;d項,ag+和nh3h2o可以發(fā)生反應:ag+nh3h2o agoh+n,氨水過量還可以發(fā)生反應:agoh+2nh3h2o ag(nh3)2oh+2h2o。題組二離子方程式的書寫與正誤判斷1.dfe3+與c6h5oh因發(fā)生配合反應而不能大量共存,a項錯誤;b項,此離子方程式電荷不守恒,正確的應為2fe3+2i- 2fe2+i2;c項,離子配比錯誤,正確的寫法為2fe3+3s+3ba2+6oh- 2fe(oh)3+3baso4;d項,足

13、量的zn將0.1 mol fe2(so4)3還原生成0.2 mol fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。2.cc項,漏掉了ba(oh)2與hcl的反應:h+oh- h2o。3.da項,正確的離子方程式為:fe+2h+ fe2+h2;b項,na首先與h2o反應生成naoh和h2,然后oh-與cu2+反應生成cu(oh)2,b項錯誤;c項,正確的離子方程式為:hc+h+ h2o+co2;d項,fe(oh)3比mg(oh)2更難溶,d項正確。4.da項,鹽酸是強酸,hcl應拆寫為離子形式,a項錯誤;b項,正確的離子方程式為al3+3h2o al(oh)3(膠體)+3h+,b項錯誤;c項,正確的離子方程式

14、為2na2o2+2h2o 4na+4oh-+o2,c項錯誤;d項正確。5.ca項,nh3h2o屬于弱電解質(zhì),應寫成化學式,a項錯誤;b項,澄清石灰水中ca(oh)2應拆寫成離子形式,b項錯誤;c項正確;d項,鐵與稀硫酸反應生成fe2+,正確的離子方程式為fe+2h+ fe2+h2,d項錯誤。6.ca項,正確的離子方程式為2na+2h2o 2na+2oh-+h2;b項,正確的離子方程式為si+2ch3cooh h2sio3+2ch3coo-;d項,過量的鐵粉會與fe3+反應生成fe2+。題組三離子的性質(zhì)及推斷1.b氣體1和氣體2都是nh3,氣體1來自n與ba(oh)2的反應,氣體2來自n與al在

15、堿性條件下的反應;沉淀1來自試樣與ba(oh)2的反應,且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是baso4和mg(oh)2。沉淀2來自堿性濾液與co2的反應,沉淀2中一定有baco3,也可能有al(oh)3,a項正確,b項錯誤。c項,由題意中信息,無法判斷na+、cl-是否存在,試樣中可能存在na+、cl-,c項正確。d項,由試樣組成分析知,n、n、mg2+、s一定存在,na+、cl-可能存在,d項正確。2.c由溶液x 沉淀甲,可推知沉淀甲為h2sio3,則溶液x中一定含si;mg2+、al3+因與si反應而不能共存,故溶液中一定存在k+;由無色溶液甲 白色沉淀乙,可推知x中一定有al,故b選項錯誤,c選項正確。由溶液x氣體甲,可推知在溶液x中c和s至少有一種,氣體甲可能為co2、so2中的一種或兩種,故a項錯誤;c、s是否存在無法確定,d項錯誤。3.答案(1)溶液變紅(2)2cl-2e- cl2、cl2+2fe2+ 2cl-+2fe3+(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉ki試紙上,試紙變藍通過控制電壓,證實了產(chǎn)生fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了fe2+先于cl-放電解析(1)用kscn溶液檢驗出fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關反應為:2cl-2e- cl2、2fe2+cl2 2fe3+2c