高考化學(xué)備考 專題32 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng) 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s) b+c(g) h= + qkl/mol(q0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡,c的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是a產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗=11c保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d若開始時(shí)向容器中加入1molb和1molc，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量qkj【答案】b考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，平衡標(biāo)志判斷 。2一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)在定容密閉容器中達(dá)

2、到平衡的標(biāo)志的是：（ ）c的生成速率與c的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)amol a生成，同時(shí)生成3amolb；a、b、c的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；用a、b、c的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；a、b、c的分子數(shù)目比為1:3:2；混合氣體的密度不再變化a b c d【答案】b考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)。3(雙選)t時(shí)，體積均為0.5 l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(g)+b(g)2c(g) h= -q kj/mol(q0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol.達(dá)到平衡時(shí)體系

3、能量的變化abc2100.75q kj0.40.21.6下列敘述中正確的是a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18b容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05q kjc向容器中通入氦氣，平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率不變d其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)小于2/3【答案】ac【解析】試題分析：a容器中參加反應(yīng)的b的物質(zhì)的量=1mol0.75q/q=0.75mol，則： 2a(g) + b(g)2c(g)起始（mol）：2 1 0轉(zhuǎn)化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5中平衡常數(shù)k=（33）（0.511）=18，a項(xiàng)正確；b.由中各組分物質(zhì)的量可知，將1.6

4、molc物質(zhì)折算到左邊，相當(dāng)于加入2mola和1molb，與反應(yīng)是等效平衡，所以平衡時(shí)c的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)掉0.1molc，反應(yīng)吸熱0.01qkj/mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.在恒容密閉容器中通入氦氣，體積不同，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)正確；d. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)吸熱，若容器保持恒容絕熱，建立的平衡比原平衡溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ac?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)，等效平衡等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度中等。注意等效平衡思想的應(yīng)用，容器、反應(yīng)為完全等效平衡，平

5、衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量濃度相等。結(jié)合a中計(jì)算分析是否處于平衡狀態(tài)或是向哪個(gè)方向進(jìn)行，判斷是吸熱還是放熱，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算具體的值。4一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2a(g)+2b(g) c(g)+3d(g)；h0。現(xiàn)將2 mol a和2 mol b充入體積為v的甲容器，將2 mol c和6 mol d充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2v(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )a兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率b兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同c甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d在甲容器中再

6、充入2mol a和2 mol b，平衡后甲中物質(zhì)c的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)c的物質(zhì)的量的2 倍【答案】a從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡，故c錯(cuò)誤；d、向甲容器中再充入2mola和2molb，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)c的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2mola和2molb，平衡后甲容器中物質(zhì)c的濃度是乙容器中物質(zhì)c的濃度的2倍，物質(zhì)的量相等，故d錯(cuò)誤；故選a。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡的相關(guān)知識(shí)。5對(duì)可逆反應(yīng)2a(s)3b(g) c(g)2d(g) hv逆加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移

7、動(dòng)a b c d【答案】b【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理時(shí)需要注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。6在相同溫度下，體積均為1 l的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6

8、kjmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol so21 mol o21 mol so20.5 mol o22 mol so32 mol so22 mol o2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kj)abcd平衡時(shí)c(so3) (moll1)efgh下列關(guān)系正確的是( )aac；eg ba2b；e2f cad；eh dc98.3e196.6【答案】b考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)判斷7、在容積為2l的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），起始時(shí)充入3mola和2.5molb混合氣體；經(jīng)過5min達(dá)到平衡，生成0.5mold，下列說法正確的是（ ）a若單位時(shí)間內(nèi)生成的b和d的物質(zhì)的量之比為

9、3：1，則體系處于平衡狀態(tài)bc的平衡濃度為1mol/lc5min內(nèi)b的平均消耗速率為0.3mol/（lmin）d平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】a【解析】試題分析：a根據(jù)方程式可知，若單位時(shí)間內(nèi)生成的b是3mol，就會(huì)同時(shí)消耗d是1mol，還同時(shí)產(chǎn)生d的物質(zhì)的量是1mol，d的物質(zhì)的量在單位時(shí)間內(nèi)不變，所以體系處于平衡狀態(tài)，a正確；b經(jīng)過5 min會(huì)產(chǎn)生1mol的c，c(c)=(1.0mol2l)= 0.5mol/l，b錯(cuò)誤；c根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知，若產(chǎn)生0.5 mol d，就會(huì)消耗1.5 mol的b，則v(b)=( 1.5 mol2l)5 min = 0.15 mol

10、/(lmin)，c錯(cuò)誤；d由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤。答案選a。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡濃度的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。8下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3c加入催化劑有利于氨的合成d工業(yè)制取金屬鉀na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)選取適宜的溫度，使k變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來【答案】c考點(diǎn)：考查勒夏特列原理 92.0mol的pcl3和1.0molcl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：pcl3(g)+

11、cl2(g) pcl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，pcl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0molpcl3和0.50molcl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)pcl5的物質(zhì)的量為a. 0.40mol b. 0.20mol c. 小于0.20mol d. 大于0.20mol，小于0.40mol【答案】c【解析】試題分析：達(dá)平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)pc15的物質(zhì)的量小于原平衡的1/2倍，即達(dá)平衡時(shí)pc15的物質(zhì)的量小

12、于0.4mol1/2=0.2mol，答案選c?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的建立等【名師點(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是利用好放大縮小思想，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。10一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0l的容量密閉容器中反應(yīng)2h2(g)+co(g) ch3oh(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/moll

13、1物質(zhì)的平衡濃度/ moll1c(h2)c(co)c(ch3oh)c(ch3oh)i4000.200.1000.080ii4000.400.200iii500000.100.025a該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱b達(dá)到平衡時(shí)，容器i中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器ii中的大c達(dá)到平衡時(shí)，容器ii中c(h2)大于容器iii中c(h2)的兩倍d達(dá)到平衡時(shí)，容器ii中的反應(yīng)速率比容器i中的大【答案】d【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，等效平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素。對(duì)比、，如溫度

14、相同，0.1mol/l的ch3oh相當(dāng)于0.20mol/l的h2和0.1mol/l的co，為等效平衡，但溫度較高，平衡時(shí)ch3oh較低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)比、，在相同溫度下反應(yīng)，但濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)。11如圖所示，甲、乙之間的隔板k可以左右移動(dòng)，甲中充入2mol a和1mol b，乙中充入2mol c和1mol he，此時(shí)k停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中c的物質(zhì)的量大于乙容器中c的物質(zhì)的量b根據(jù)隔板k滑動(dòng)與否可判斷左右兩

15、邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡c達(dá)到平衡后，隔板k最終停留在左側(cè)刻度01之間d若平衡時(shí)k停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)【答案】c考點(diǎn)：考查判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志及等效平衡、壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。12在一個(gè)固定體積的密閉容器 中,向容器內(nèi)充入2mola和1molb,發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g） + b（g） 3c（g） + d（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/l.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)c的濃度仍為1.2 mol/l的是a4mola + 2molb b3molc+ 1mold+ 1molbc3molc + 0.8mold d1

16、.6mola+0.8molb + 0.6molc+0.3mold【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)2a（g）+b（g）3c（g）+d（s）中d為固體，d的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，c的濃度仍為1.2mol/l，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，應(yīng)該滿足：n（a）=2mol、n（b）=1mol。a該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4mola+2molb，與加入2mola和1molb達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為2.4mol/l，錯(cuò)誤；b開始加入3molc+1mold+1molb按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2mola、2mol

17、b，與開始加入2mola、2molb不等效，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為不是1.2mol/l，錯(cuò)誤； c3molc+0.8mold按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.6mola、0.8molb和0.6molc，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為不是1.2mol/l，錯(cuò)誤；d1.6mola+0.8molb+0.6molc+0.3mold，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2mola、1molb和0.1mold，d為固態(tài)，不影響平衡，則與原反應(yīng)互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為1.2mol/l，正確?？键c(diǎn)：考查等效平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。13一定溫度下，1molx和nmoly在體積為2l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol z。下列說法正確的是（ ）a用x表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol（lmin）-1b當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c向平衡后的體系中加入1mol m，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d向上述平衡體系中再充入1mol x，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)【答案】b考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)。14密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)+co(g)1/2n2(g)+co2(g) h=373.2kjmol1，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的