上海市徐匯區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試等級(jí)考試試題含解析

1、上海市徐匯區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試（等級(jí)考試）試題（含解析）考生注意：1、本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。2、作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。相對(duì)原子質(zhì)量： 一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.日常生活中，下列試劑或方法不能起到消毒、殺菌作用的是( )a. 75%酒精b. 紫外線照射c. 明礬d. 84消毒液【答案】c【解析】【詳解】a. 75%酒精、b. 紫外線照射能使蛋白質(zhì)變性，起到消毒、殺菌作用，故a、b不符合題意；c. 明礬只是凈水的作用，沒(méi)有消毒、殺菌作用，故c符合題意；d. 84消毒

2、液利用強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒、殺菌，故d不符合題意。綜上所述，答案為c。2.工業(yè)上獲得大量乙烯的方法是( )a. 鹵代烴消除b. 煤高溫干餾c. 炔烴加成d. 石油裂解【答案】d【解析】【詳解】工業(yè)上獲得大量乙烯的方法是通過(guò)石油的裂解，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷，再分離得到乙烯，故d符合題意。綜上所述，答案為d。3.下列分離提純操作與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)的是( )a. 蒸餾b. 萃取c. 紙上層析d. 分液【答案】a【解析】【分析】【詳解】a. 蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大來(lái)進(jìn)行分離，與溶解度無(wú)關(guān)，故a符合題意；b. 萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大進(jìn)行分離，故b不符合題意；c.

3、 紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，故c不符合題意；d. 分液利用兩種液體不相溶，靜置后分層來(lái)進(jìn)行分離，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。4.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時(shí)應(yīng)使用如圖試劑瓶的是a. 硝酸銀固體b. 燒堿溶液c. 濃硝酸d. 濃硫酸【答案】c【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，得出該試劑瓶是棕色細(xì)口試劑瓶，固體藥品一般保存再?gòu)V口瓶中，液體藥品一般保存再細(xì)口瓶中?！驹斀狻縜. 硝酸銀固體放在棕色廣口瓶中，故a不符合題意；b. 燒堿溶液應(yīng)放在試劑瓶中，不能用磨口玻璃塞，故b不符合題意；c. 濃硝酸見(jiàn)光易分解，要保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故c符合題意；d. 濃硫

4、酸要保存在細(xì)口試劑瓶中，故d不符合題意。綜上所述，答案為c。5.能說(shuō)明cs2是非極性分子的事實(shí)是( )a. 是對(duì)稱(chēng)的直線形分子b. cs2沸點(diǎn)高于co2沸點(diǎn)c. 能在空氣中燃燒d. 分子中存在碳、硫雙鍵【答案】a【解析】【分析】【詳解】cs2結(jié)構(gòu)是直線形分子，cs2是非極性分子，說(shuō)明cs2是中心對(duì)稱(chēng)的直線形分子，其余選項(xiàng)均不能說(shuō)明，故a符合題意。綜上所述，答案為a。6.銦(49in)與銣(37rb)同周期，與鋁(13al)同主族。下列說(shuō)法正確的是( )a. in位于第四周期第a族b. 原子半徑：in rbc. 金屬性：in ald. 堿性：in(oh)3 rboh 【答案】c【解析】【詳解】a

5、. 銦(49in)與銣(37rb)同周期，說(shuō)明第五周期，鋁是第a族，in與鋁(13al)同主族，因此in位于第五周期第a族，故a錯(cuò)誤；b. 同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：in rb，故b錯(cuò)誤；c. 同主期從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此金屬性：in al，故c正確；d. 同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，因此堿性：in(oh)3 rboh，故d錯(cuò)誤。綜上所述，答案為c。7.be元素與al元素性質(zhì)相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a. becl2溶液呈酸性b. beo能與naoh溶液反應(yīng)c. be(oh)2不溶于弱堿d. 蒸干becl2溶液可得becl2晶體【答案】d【

6、解析】【分析】be元素與al元素性質(zhì)相似，根據(jù)al元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)be元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)?！驹斀狻縜. be元素與al元素性質(zhì)相似，al(oh)3屬于兩性氫氧化物，alcl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則be(oh)2屬于兩性氫氧化物，becl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，becl2溶液中be2+水解使溶液呈酸性，a正確；b. be元素與al元素性質(zhì)相似，al2o3能與naoh溶液反應(yīng)，則beo能與naoh溶液反應(yīng)（反應(yīng)方程式為：beo+2naoh=na2beo2+h2o），b正確；c. be元素與al元素性質(zhì)相似，al(oh)3屬于兩性氫氧化物，al(oh)3溶于強(qiáng)堿、不溶于弱

7、堿，則be(oh)2屬于兩性氫氧化物，be(oh)2溶于強(qiáng)堿、不溶于弱堿，c正確；d.根據(jù)a項(xiàng)分析，becl2溶液中存在水解平衡becl2+2h2obe(oh)2+2hcl，加熱時(shí)由于溫度升高和hcl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，蒸干becl2溶液最終得到be(oh)2，不能得到becl2晶體，d錯(cuò)誤；答案選d。8.常溫下，用下列試劑鑒別濃硫酸與稀硫酸，現(xiàn)象差異不大的是( )a. 試紙b. 金屬銅c. 金屬鐵d. 膽礬晶體【答案】b【解析】【分析】濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性?！驹斀狻縜濃硫酸具有脫水性，遇ph試紙變黑，而稀硫酸遇ph試紙變紅，現(xiàn)象不

8、同，故a不選；b常溫下，金屬銅與濃硫酸、稀硫酸都不反應(yīng)，則現(xiàn)象差異不大，故b選；cfe遇濃硫酸在常溫下鈍化，而稀硫酸與fe反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，故c不選；d濃硫酸具有吸水性，可使膽礬晶體變白，而稀硫酸不能，現(xiàn)象不同，故d不選；故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意金屬銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)d，可使膽礬晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性。9.下列有機(jī)物中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )a. 乙醇b. 一溴乙烷c. 乙酸乙酯d. 苯【答案】b【解析】【分析】能發(fā)生水解反應(yīng)，可為鹵代烴、酯類(lèi)等，能發(fā)生消去反應(yīng)，

9、則可為醇、鹵代烴等?！驹斀狻縜乙醇含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b一溴乙烷含有溴原子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故b正確；c乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d苯不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，一定條件下，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選b。10.化學(xué)家用鋅片與銅片并夾以食鹽水浸濕的布片疊成如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是( )a. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 鋅片上有生成c. 片被還原d. 片被氧化【答案】d【解析】【分析】鋅片、銅片和食鹽水形成原電池時(shí)，由于鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，氧氣在正極上發(fā)生得電

10、子的還原反應(yīng)。【詳解】a該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故a錯(cuò)誤；b該原電池中，鋅為負(fù)極，鋅片上鋅失去電子生成zn2，故b錯(cuò)誤；c該原電池中，銅為正極，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d該原電池中，鋅為負(fù)極，鋅片上鋅失去電子生成zn2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故d正確；故選d。11.下列變化中，氣體被氧化的是( )a. 通入酸性溶液b. 通入溶液c. 通入溶液d. 通入溶液【答案】a【解析】【分析】氣體被氧化，則氣體中某元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化?！驹斀狻縜c2h4使酸性kmno4溶液褪色，c2h4被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a選；bcl2通入kbr溶液，cl2中cl元素化合價(jià)降低

11、，cl2被還原，故b不選；ch2s通入cuso4溶液，有黑色硫化銅沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故c不選；d氨氣通入alcl3溶液，有白色沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故d不選；故選a。12.向下列溶液中加入少量過(guò)氧化鈉固體，肯定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是( )a. 氯化鐵溶液b. 飽和碳酸氫鈉溶液c. 硫化鈉溶液d. 飽和氫氧化鈣溶液【答案】b【解析】【詳解】a過(guò)氧化鈉固體與fecl3溶液中的水反應(yīng)，生成的naoh與fecl3反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則出現(xiàn)渾濁，故a錯(cuò)誤；b過(guò)氧化鈉固體與飽和碳酸氫鈉溶液的水反應(yīng)，生成的naoh與碳酸氫鈉反應(yīng)生成na2co3溶液，則

12、不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故b正確；c過(guò)氧化鈉固體具有強(qiáng)氧化性，將硫化鈉氧化生成s沉淀，則出現(xiàn)渾濁，故c錯(cuò)誤；d過(guò)氧化鈉固體與飽和ca(oh)2溶液中的水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)有ca(oh)2固體析出，則出現(xiàn)渾濁，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，利用naoh與選項(xiàng)中的物質(zhì)的反應(yīng)來(lái)分析是否生成沉淀，易錯(cuò)點(diǎn)d，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。13.如圖表示實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下的啟普發(fā)生器，相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是( )a. 該裝置氣密性良好b. 可能在制取乙炔c. 可能在制取硫化氫d. 該裝置活塞處于關(guān)閉狀態(tài)【答案】b【解

13、析】【詳解】a、該圖表示實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下的啟普發(fā)生器，氣密性良好才會(huì)形成壓強(qiáng)差，故a正確；b、制取乙炔時(shí)，反應(yīng)放出大量的熱，而且生成微溶的氫氧化鈣可堵塞瓶頸處，所以不能用此裝置制取乙炔，故b錯(cuò)誤；c、制取硫化氫時(shí)用稀硫酸與硫化亞鐵，屬于固體與液體且不要加熱型制氣裝置，可以用啟普發(fā)生器制取，故c正確；d、由圖看出，生成的氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)，使底部液體壓入球形漏斗，和固體脫離，說(shuō)明是關(guān)閉了活塞，故d正確；故選b。14.下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是( )a. 己烷(己烯)溴水，分液b. 乙烯(二氧化硫)氫氧化鈉c. 硝基苯(苯)蒸餾d. 乙酸乙酯(乙醇)碳酸鈉溶液，分液【答案】a【解析】【詳

14、解】a溴易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b二氧化硫與naoh反應(yīng)，乙烯不能，洗氣可分離，故b正確；c二者互溶，但沸點(diǎn)不同，蒸餾可分離，故c正確；d乙醇溶于碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，分液可分離，故d正確；故選a。15.與100 ml 0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)基本相同的是a. 200 ml 0.1 mol/l nh4cl 溶液b. 50 ml 0.2 mol/l nh4no3溶液c. 100 ml 0.2 mol/l nh4hso4d. 50 ml 0.2 mol/l氨水【答案】b【解析】【詳解】在(nh4)2so4、nh4cl 、nh4no3、nh4h

15、so4溶液中都存在nh4的水解存在，nh4水解消耗，使c(nh4)的濃度越小，對(duì)于(nh4)2so4、nh4cl 、nh4no3只存在nh4水解作用，而在nh4hso4中除nh4水解外，電離產(chǎn)生的h+對(duì)nh4水解作用起抑制作用，使銨根離子水解程度減小，所以100 ml 0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)略小于0.2mol/l，a200 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液中c(nh4)略小于0.1mol/l，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b 50 ml 0.2 mol/l nh4no3溶液中c(nh4) 略小于0.2mol/l，選項(xiàng)b正確；c100 ml 0.2 mol/l nh4hso

16、4由于h+對(duì)nh4水解作用起抑制作用，c(nh4)比0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)大些，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d50 ml 0.2 mol/l氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于電解質(zhì)分子的濃度，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。16.no2既有氧化性，又有還原性。下列各組試劑不能利用以上性質(zhì)檢驗(yàn)no2的是( )a. fecl2、kscn b. kmno4、 h2so4 c. agno3、hno3 d. ki、淀粉【答案】c【解析】【詳解】a加入fecl2和kscn時(shí)，no2將fe2氧化成fe3，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)溶液變血紅色，所以能用fecl2和kscn檢驗(yàn)no2，故a正

17、確；bno2有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能用kmno4和h2so4檢驗(yàn)no2，故b正確；c在含有no2溶液中加入agno3和hno3無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗(yàn)，故c錯(cuò)誤；dno2有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，所以能用ki和淀粉檢驗(yàn)no2，故d正確；故選c。17. ki可催化h2o2分解，機(jī)理為：h2o2+ih2o+io；h2o2+ioh2o+o2+i。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )a. ki改變了反應(yīng)的途徑b. ki不能改變總反應(yīng)的能量變化c. h2o2+ih2o+io是放熱反應(yīng)d. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量【答案】c【解析】【分析】由

18、圖可知，加入ki后，降低了活化能，ki不改變反應(yīng)物和生成物的能量；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】a由圖可知，加入ki后，降低了活化能，改變了反應(yīng)的途徑，故a正確；bki不改變反應(yīng)物和生成物的能量，則ki不能改變總反應(yīng)的能量變化，故b正確；c由圖可知h2o+io總能量高于h2o2+i總能量，h2o2+ih2o+io是吸熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故d正確，故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物、催化劑有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆。18.錐形瓶中裝有部分變質(zhì)漂粉精粉末和紅色紙花

19、，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是( )a. 說(shuō)明具有漂白性b. 實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c. 濃鹽酸被氧化d. 反應(yīng)中生成的氣體只有【答案】c【解析】【分析】漂粉精粉的有效成分是ca(clo)2，放置于空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以部分變質(zhì)的漂粉精粉末由次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣組成，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了黃綠色的氯氣，鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，因?yàn)樯傻穆葰庵谢煊兴魵猓兴魵獾穆葰饩哂衅仔?，所以可觀察到紙花褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，漂粉精沒(méi)有使紅色

20、紙花褪色，所以該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明ca(clo)2具有漂白性，故a錯(cuò)誤；b部分變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了二氧化碳，故b錯(cuò)誤；c濃鹽酸中hcl與ca(clo)2反應(yīng)生成氯氣，鹽酸中cl的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽酸被氧化，故c正確；d變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入鹽酸可生成氯氣和二氧化碳?xì)怏w，故d錯(cuò)誤；故選c。19. 25時(shí)，同體積、濃度均為0.10moll-1的ch3cooh溶液和hx溶液，分別與同體積0.10moll-1nahco3溶液混合，產(chǎn)生co2的體積隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a. 原

21、溶液中c(h+)：hx溶液ch3cooh溶液b. 與ch3cooh反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(na+)c(ch3coo-)c. 反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(ch3coo-)c(x-) d. 由該實(shí)驗(yàn)可知hx為強(qiáng)酸【答案】d【解析】【分析】【詳解】a曲線斜率數(shù)值越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率越快，溶液中 c(h+)越大，根據(jù)圖象，hx曲線斜率數(shù)值較大，則酸性hx較強(qiáng)，所以原溶液中c(h+)：hx溶液ch3cooh溶液，故a正確；b碳酸氫鈉與ch3cooh反應(yīng)結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)為ch3coona，ch3coo-水解、na+不水解，所以溶液中c(na+)c(ch3coo-)，故b正確；c曲線斜率數(shù)值越大反應(yīng)速率越

22、快，反應(yīng)速率越快，溶液中c(h+)越大，相同濃度的這兩種酸中c(h+)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，酸性：hx溶液ch3cooh溶液，則水解程度ch3coo-x-，水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，所以反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(ch3coo-)c(x-)，故c正確；d根據(jù)圖象無(wú)法判斷hx是否完全電離，則無(wú)法判斷hx是否是強(qiáng)酸，故d錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】正確判斷hx和ch3cooh酸性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，要注意酸性：hx溶液ch3cooh溶液，但hx不一定為強(qiáng)酸。20.用ki溶液和fecl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )a. 實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為：2fe3+2i-2

23、fe2+i2b. 黃色溶液中含有fe2+、fe3+、cl-、k+、i-離子c. 實(shí)驗(yàn)水溶液中c(fe2+)小于中c(fe2+)d. 若向?qū)嶒?yàn)所得液體中滴加溶液，水層紅色比實(shí)驗(yàn)淺【答案】c【解析】【分析】ki溶液中加入少量氯化鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2fe3+2i- =i2+2fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，另一份溶液中滴加1mlccl4溶液，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，下層為紫紅色的碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜ki溶液中i-具有還原性，fecl3溶液中fe3+具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴加的氯化鐵是少量的，反應(yīng)后的溶液中滴加ksc

24、n溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，說(shuō)明鐵離子反應(yīng)不完全，發(fā)生的反應(yīng)是可逆的，即2fe3+2i-2fe2+i2，故a正確；b氯化鐵(少量)和碘化鉀之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化亞鐵、氯化鉀，碘單質(zhì)，并且碘化鉀剩余，反應(yīng)是可逆的，還存在少量的氯化鐵，即黃色溶液中含有fe2+、fe3+、cl-、k+、i-離子，故b正確；c實(shí)驗(yàn)iii中生成的i2萃取到ccl4層，從溶液中分離出產(chǎn)物i2，使反應(yīng)2fe3+2i-2fe2+i2正向移動(dòng)，使c(fe2+)大于i中c(fe2+)，故c錯(cuò)誤；d實(shí)驗(yàn)iii是向所得液體中滴加ccl4，萃取了碘單質(zhì)，反應(yīng)2fe3+2i-2fe2+i2正向移動(dòng)，鐵離子濃度減小，所得液體中滴加k

25、scn溶液，水層紅色變淺，故d正確；故選c。二、綜合題(共60分)21.砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。完成下列填空：(1)砷元素最外層電子的排布式為_(kāi)。(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點(diǎn)為1230，的熔點(diǎn)為3000，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因_。(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式： _+i2+_ _。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的方向和_有關(guān)。(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：寫(xiě)出還原過(guò)程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式： _“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀

26、，主要反應(yīng)有：i.ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)+qii.5ca2+oh+3ca5(aso4)3oh-q沉砷最佳溫度是85。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因_?！敬鸢浮?(1). (2). 和都是原子晶體，原子半徑：，則共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：鍵鍵，鍵能：鍵鍵，所以熔點(diǎn)低于bn (3). 1 (4). 2oh (5). +2i+h2o (6). 溶液酸堿性 (7). (8). 反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減??；反應(yīng)ii中減小是影響平衡移動(dòng)的主要因素，所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，沉淀率下降【解析】【分析】(1)as與n同主族，

27、據(jù)此判斷as在周期表中的位置；(2) 砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，兩者都是原子晶體，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點(diǎn)越高；(3)碘單質(zhì)將氧化成，自身被還原為碘離子，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平書(shū)寫(xiě)方程式；(4)向工業(yè)廢水(含)加入石灰乳沉砷得到ca5(aso4)3oh沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成h3aso4和硫酸鈣，通入二氧化硫?qū)3aso4還原為h3aso3，“還原”后加熱溶液，h3aso3分解為as2o3，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得粗as2o3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)as在周期表的第4周期第a族，最外層電子的排布式是4s24p3

28、，故答案為：4s24p3；(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，砷化鎵與氮化硼屬于同種晶體類(lèi)型，均屬于原子晶體，原子半徑nas，bga，故n-b鍵的鍵長(zhǎng)比as-ga鍵的鍵長(zhǎng)短，n-b鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定，所以氮化硼的熔點(diǎn)較高，故答案為：gaas和bn都是原子晶體，原子半徑：gab，asn，則共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：ga-as鍵b-n鍵，鍵能：ga-as鍵b-n鍵，所以熔點(diǎn)gaas低于bn；(3)碘單質(zhì)將氧化成，as的化合價(jià)從+3升到+5，自身被還原為碘離子，碘的化合價(jià)從0降到-1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及溶液的堿性環(huán)境，離子方程式為+i2+2oh+2i+h2o，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，說(shuō)明氧化

29、還原反應(yīng)的方向和溶液酸堿性有關(guān)，故答案為：1；2oh；+2i+h2o；溶液酸堿性；(4)“還原”過(guò)程中二氧化硫?qū)3aso4轉(zhuǎn)化為h3aso3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h3aso4+h2o+so2=h3aso3+h2so4，故答案為：h3aso4+h2o+so2=h3aso3+h2so4；“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為ca5(aso4)3oh沉淀，發(fā)生的主要反反應(yīng)：i.ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)+q，ii.5ca2+oh+3ca5(aso4)3oh-q，高于85后，溫度升高，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，c(ca2+)下降，反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，ca5(aso4)3oh沉淀率下降，故答案

30、為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(ca2+)減?。环磻?yīng)ii中c(ca2+)減小是影響平衡移動(dòng)的主要因素，所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，沉淀率下降?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意化學(xué)平衡的影響因素的靈活運(yùn)用。22.乙二酸()俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)室溫下，測(cè)得溶液的，寫(xiě)出草酸的電離方程式_。(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示：i.向草酸溶液中滴加溶液至?xí)r發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_。ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過(guò)程中比值將_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上

31、制取草酸的原理為：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_，下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。a 平衡常數(shù)k保持不變 b 反應(yīng)液的ph保持不變c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變(4)草酸可用于測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：i.一定條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過(guò)程中溫度沒(méi)有明顯變化)_。(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。【答案】 (1). (2). (3). 減小 (4). (5). bc (6). (7). 可能反應(yīng)中

32、生成的某產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快 (8). 94.8%【解析】【分析】【詳解】（1由題意可知乙二酸()是弱酸，逐級(jí)電離出，首先產(chǎn)生再電離出 故電離方程式為：；（2）i由圖可知在ph=2.5時(shí)，溶液中存在的主要離子為，故反應(yīng)離子方程式為：；ii由2.5直至大于6.5過(guò)程中溶液中離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，濃度逐步增大當(dāng)ph=6.5的過(guò)程中主要以存在，故減?。唬?）化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，是一個(gè)關(guān)于溫度的變量；故：k=，當(dāng)變化的量不再變化時(shí)說(shuō)明達(dá)平衡。故選項(xiàng)為bc；（4）i帶入速率公式 可得，由反應(yīng)式

33、可知 =ii由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐步加快，影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，催化劑，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，溫度不變，故速率加快的原因可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快；(5)由反應(yīng)方程式可知，故10ml樣液中高錳酸鉀的n= =，故0.500g樣品中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.003mol，故高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=94.8%23.一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：完成下列填空：已知： rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a_，b_；(2)反應(yīng)()的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能

34、團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)d為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出一種與d互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_。(5)已知：乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)()類(lèi)似；，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_。(合成路線常用的表示方式為：)【答案】 (1). (2). (3). 加成 (4). 酯基 (5). (6). 生成可以降低阿司匹林的酸性 (7). 【解析】【分析】由題中信息可知該反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)（i）為加成反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程為h+，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的加聚產(chǎn)物a結(jié)構(gòu)為

35、，由題中信息rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物（物質(zhì)c），隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林?！驹斀狻浚?）由分析可知a為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由已知rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成，與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)，故b為；（2）由分析可知反應(yīng)（）方程式h+，所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，中官能團(tuán)為酯鍵；（3）由題意可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醛基，；（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；（5）【點(diǎn)睛】24.侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：(1)寫(xiě)出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)流程通過(guò)同時(shí)利用合成氨廠產(chǎn)生的_來(lái)降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為_(kāi)，簡(jiǎn)述降溫條件下加入原料a的作用_。