【精選】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第2章第2節(jié)試題

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、選擇題1(2013泰安質(zhì)檢)下列說法中一定正確的是()a強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強bbaso4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)c弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子d氯水能導(dǎo)電，所以cl2是電解質(zhì)解析：選c。a項，“導(dǎo)電性強弱”與自由移動離子所帶電荷及濃度有關(guān)，錯誤；b項，baso4在熔融狀態(tài)下可完全電離，是強電解質(zhì)，錯誤；d項，cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤。2在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c飽和石灰水中不

2、斷通入co2d醋酸中逐滴加入氨水解析：選c。由燈光“從亮暗熄滅漸亮”判斷溶液中自由移動離子濃度“從大小幾乎為零漸變大”只有c項符合，ca22ohco2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca22hco。3(2010高考新課標(biāo)全國卷)下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o418h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯誤，fe2與br

3、的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為 12解析：選b。a項不正確，no應(yīng)參與反應(yīng)；c項不正確，nh與oh也能反應(yīng)；d項，評價不正確，febr2與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)，br只能部分參與反應(yīng)，fe2與br的化學(xué)計量數(shù)之比為11，該離子方程式是正確的。4(2010高考天津卷)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2h2o=2na2oho2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2h2o=2hclclod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o

4、解析：選a。b項中na2o2與水反應(yīng)的離子方程式中氧原子不守恒且得失電子不守恒，b項錯誤；次氯酸為弱酸，不能拆寫成h和clo，且cl2與h2o的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，c項錯誤；kmno4具有強氧化性，能將cl氧化成cl2，故酸化kmno4不能用濃鹽酸酸化，應(yīng)使用稀h2so4，d項錯誤。5(2010高考北京卷)下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是()a0.1 mol/l ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coohb“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2(g) n2o4(g)h1，則c(h)0.1 mol/l，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：ch3coohch3cooh，a項正確；

5、“no2球”浸泡在冷水中，溫度降低，2no2n2o4向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺，b項正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明fe被氧化為fe3：fe4hno=fe3no2h2o，c項錯誤；na2co3溶液中，由于co水解溶液顯堿性，加入酚酞，溶液變紅，d項正確。6在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()a無色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hcc(hco)0.1 moll1的溶液中：na、k、co、brd強堿性溶液中：clo、s2、hso、na解析：選c。a.mno為紫紅色。b.h存在下no有強氧化性，能把fe2氧化。d.堿性溶液中，hso不能存

6、在，clo與s2、hso不共存。7下列各組離子在溶液中能大量共存，加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()aba2、no、nh、clbca2、hco、nh、al(oh)4ck、ba2、cl、hsodmg2、nh、so、k解析：選d。a項加入naoh溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；b項nh、hco與al(oh)4不能共存；c項加入naoh溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；d項mg2與oh可生成沉淀，nh與oh可生成氣體。8下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()ana、al3、cl、oh(5274)bnh、ba2、oh、cl(1112)

7、cfe3、na、cl、s2(1231)dk、h、i、hco(1111)解析：選b。a選項中發(fā)生反應(yīng)al33oh=al(oh)3，al3過量，有沉淀生成；b選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；c選項fe3與s2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；d選項發(fā)生反應(yīng)hhco=co2h2o，最終溶質(zhì)為ki，溶液顯中性，不符合題意。9下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()實驗現(xiàn)象離子方程式a向淀粉ki溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4h4io2=2i22h2ob將氯水滴加到含kscn溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2fe2cl2=2fe32cl，fe33scnfe(scn)3c向

8、硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2s2so6h=3s3h2od向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2ohhso=baso4h2o解析：選d。a、b、c均正確；d項，現(xiàn)象正確，離子方程式應(yīng)為ba22oh2hso=2h2obaso4。二、非選擇題10寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式及對與“量”有關(guān)的離子方程式(16)(17)的正誤判斷。(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實驗室用濃鹽酸與mno2共熱制cl2_

9、。(8)在石灰乳中加入na2co3溶液_。(9)nh4cl溶液與naoh溶液混合_。(10)濃hno3與cu的反應(yīng)_。(11)濃h2so4與cu混合加熱_。(12)(nh4)2so4溶液與naoh溶液混合加熱_。(13)na2so4溶液與agno3溶液混合_。(14)nahco3溶液與稀鹽酸混合_。(15)nahso4溶液與naoh溶液混合_。(16)醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3cooco2h2o=2ch3coohco()(17)等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合：ca22hco2oh=caco3co2h2o()解析：(16)醋酸鈉與co2不反應(yīng)；(17)應(yīng)是c

10、a2hcooh=caco3h2o。答案：(1)al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)hcoch3cooh=ch3cooco2h2o(3)mgo2h=mg2h2o(4)ohh=h2o(5)cl2h2ohclhclo(6)al33h2oal(oh)3(膠體)3h(7)4h2clmno2cl22h2omn2(8)ca(oh)2co=caco32oh(9)nhoh=nh3h2o(10)cu4h2no=cu22no22h2o(11)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(12)nhohnh3h2o(13)so2ag=ag2so4(14)hcoh=h2oco2(15)hoh=h2o(16

11、)(17)11(1)請按要求填寫空白：硫酸銅電離方程式為_。硫酸銅水解的離子方程式為_。硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。向ba(oh)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成下列離子方程式：koh溶液與足量ca(hco3)2溶液反應(yīng)_；koh溶液與少量ca(hco3)2溶液反應(yīng)_；ca(oh)2溶液與足量nahco3溶液反應(yīng)_；足量

12、ca(oh)2溶液與nahco3溶液反應(yīng)_。解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)ba(oh)2與nahso4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；ba(oh)2與明礬的反應(yīng)存在ba2與so、oh與al3的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。(3)因ca(hco3)2是足量的，koh的量相對較少，oh與hco反應(yīng)，產(chǎn)物中有h2o和co，還剩余hco未反應(yīng)。答案：(1)cuso4=cu2socu22h2ocu(oh)22hba2so2ohcu2=baso4cu(oh)2(2)2hso2ohba2=baso42h2oba2so=baso4al32so4oh2

13、ba2=2baso4al(oh)4al33al(oh)4=4al(oh)3(3)ohca2hco=caco3h2o2ohca22hco=caco32h2ococa22oh2hco=caco32h2ocohcoca2oh=caco3h2o12某無色溶液中含有k、cl、oh、so、so，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中oh的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_，b_，c_。(3)白色沉淀a加試劑反應(yīng)的離子方程式是

14、_。(4)無色溶液c加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體e通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑得白色沉淀a，a加過量試劑，檢出兩種陰離子，說明沉淀a中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會是agno3溶液，應(yīng)為ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體e為so2，試劑為溴水，a為檢出so；沉淀b為baso4，試劑為hno3，b為檢出so。無色溶液c中含陰離子oh、cl、no，先加過量(hno3)酸化，再加

15、試劑(agno3溶液)，c為檢出cl。(5)白色沉淀a如加(hno3)，則baso3會被氧化為baso4，最后按如上步驟檢不出so。答案：(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)調(diào)節(jié)溶液的ph使溶液呈酸性，避免oh對現(xiàn)象的干擾(5)由于hno3能將baso3沉淀氧化為baso4，故不能直接加hno3，否則檢驗不出so(6)so2br22h2o=4hso2br13某強酸性溶液x中可能含有nh、fe2、al3、co、so、cl、no中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液x的組成，進行如下實驗(其中y為無色無味的氣體)：回答

16、下列問題：(1)寫出氣體d的電子式：_。溶液x中肯定存在的離子有_。(2)寫出生成氣體a的離子方程式：_。(3)寫出向溶液e中通入少量y的離子方程式：_。(4)請你設(shè)計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：_。(5)由沉淀f在koh溶液中與kclo反應(yīng)可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04 mol鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成fe2。向反應(yīng)后的溶液加入一定量的koh溶液至剛好將fe2沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol fe2o3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不

17、含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽(不是復(fù)鹽)z，測得其物質(zhì)的量為0.08 mol。z的化學(xué)式為_，水處理劑的摩爾質(zhì)量為_。完成并配平下列方程式：kclokoh=kclh2o解析：由題意知，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體a為no，沉淀c為baso4，推出原溶液中含有so；再加過量naoh溶液，產(chǎn)生的氣體d為nh3，沉淀f為氫氧化鐵，推知原溶液中含有nh、fe2，排除co；通入的氣體無色無味，y應(yīng)為co2氣體，產(chǎn)生的沉淀g為baco3，也可能混有al(oh)3。(1)氣體d為nh3，電子式為hh，溶液x中肯定存在的離子有nh、fe2、so。(2)fe2被no(h)氧化成fe3，生成了no氣體，離子方程式為3fe24hno=3fe3no2h2o。(3)向溶液e中通入少量二氧化碳的離子方程式為ba22ohco2=baco3h2o。(5)沉淀f為氫氧化鐵，而kclo具有強氧化性，兩者反應(yīng)生成的水處理劑可能為k2feo4，結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)進行驗證，結(jié)論正確。故z的化學(xué)式為k2so4，k2feo4的摩爾質(zhì)量為198 g/mol