【新教材】高考化學真題分類解析【F單元】化學反應與能量含答案

1、新教材適用高考化學f單元化學反應與能量 f1 化學反應與能量變化27f1、g1、g2、g3、g4、g52012浙江卷 甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：化學方程式焓變h(kj/mol)活化能ea(kj/mol)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)802.6125.6ch4(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)322.0172.5蒸汽重整ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)206.2240.1ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)165.0243.9回答下列問題：

2、(1)反應co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)的h_kj/mol。(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率_甲烷氧化的反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)對于氣相反應，用某組分(b)的平衡壓強(pb)代替物質的量濃度(cb)也可表示平衡常數(shù)(記作kp)，則反應ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)的kp_；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于_。(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對h2和co物質的量分數(shù)的影響如圖所示：圖0若要達到h2物質的量分數(shù)65%、co物質的量分數(shù)65%

3、，co物質的量分數(shù)65%，co物質的量分數(shù)65%，co物質的量分數(shù)10%，則溫度要高于750 低于約725 ，矛盾。起始進料時h2的物質的量分數(shù)為0，結合圖象可知600 ，0.1 mpa的條件下，平衡時系統(tǒng)中h2的物質的量分數(shù)達到70%，故可容易畫出h2的物質的量分數(shù)隨時間變化的示意圖。(6)會使甲烷氧化，h2也會與o2反應，使得ch4參加蒸汽重整的物質的量減小。7f1、i3、k1、i12012浙江卷 下列說法不正確的是()a利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法b蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質c通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯d石油催化裂化的主要

4、目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴7b解析 a項，太陽能光解水過程將太陽能轉化為h2和o2中的化學能貯存，間接利用太陽能，正確；b項，蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，均為非電解質，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級脂肪酸，其中高級脂肪酸為電解質，不正確；c項，紅外光譜分析可以確定有機物分子的結構，乙醇和乙酸乙酯結構不同，正確；d項，石油裂化與裂解目的不同，裂化的目的是提高輕質油產(chǎn)量和質量，而裂解的目的是為了得到短鏈不飽和烴，正確。10f1、g52012天津卷 金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

5、閉容器中用h2還原wo3可得到金屬鎢，其總反應為：wo3(s)3h2(g)w(s)3h2o(g)請回答下列問題：(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為_。(2)某溫度下反應達到平衡時，h2與水蒸氣的體積比為23，則h2的平衡轉化率為_；隨溫度的升高，h2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25 550 600 700 主要成分wo3w2o5 wo2w第一階段反應的化學方程式為_；580 時，固體物質的主要成分為_；假設wo3完全轉化為w，則三個階段消耗h2物質的量之比為_。(4)已知：溫度

6、過高時，wo2(s)轉變?yōu)閣o2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g)h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g)h137.9 kjmol1則wo2(s)wo2(g)的h_。(5)鎢絲燈管中的w在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入i2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：w(s)2i2(g)wi4(g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的i2可循環(huán)使用bwi4在燈絲上分解，產(chǎn)生的w又沉積在燈絲上cwi4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d溫度升高時，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率減慢10答案 (1)k(2)60%吸熱(3)2wo3h2w2o5h2o

7、w2o5、wo2114(4)203.9 kjmol1(5)a、b解析 本題考查化學平衡與熱化學。(1)因固體或純液態(tài)物質的濃度視為常數(shù)，故依據(jù)反應式可直接寫出反應的平衡常數(shù)k。(2)設反應起始時加入h2的物質的量為5x，利用“氫守恒”，結合題給數(shù)據(jù)可知平衡時消耗h2的物質的量為3x，故h2的轉化率為60%；升高溫度，氫氣與水蒸氣的體積比減少說明反應正向移動，因此正反應為吸熱反應。(3)利用表中信息可知在第一階段wo3與h2作用生成w2o5和h2o，所以反應的方程式為：2wo3h2w2o5h2o；在550 時生成w2o5，在600 時生成wo2，故在580 時反應得到產(chǎn)物為w2o5與wo2的固體

8、混合物；假設1 mol wo3完全反應，利用三個階段的反應可知分別消耗氫氣的物質的量為：0.5 mol、0.5 mol、2 mol，故三個階段消耗氫氣的物質的量之比為114。(4)利用“蓋斯定律”，將熱化學方程式即可得到反應的h。(5)利用燈管工作的溫度變化，結合反應條件可知燈管內(nèi)的碘可循環(huán)利用；wi4在高溫時分解一定在燈絲表面，生成固態(tài)鎢沉積在燈絲上，從而延長燈管壽命；升高溫度，反應速率都變快。9f12012全國卷 反應abc(h0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()圖09d解析 本題考查化學反應中的能量轉化。由abx為吸熱反應，故x的能量高于ab的能量，可

9、排除a項和c項；而總反應abc為放熱反應，故c的能量小于ab的能量，b項錯誤，而d項正確。4f12012江蘇卷 某反應的反應過程中能量變化如圖0所示(圖中e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()圖0a該反應為放熱反應b催化劑能改變該反應的焓變c催化劑能降低該反應的活化能d逆反應的活化能大于正反應的活化能4c解析 本題考查化學反應中的能量變化。a項，從圖中看，反應物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應，錯；b項，焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，錯；c項，加入催化劑之后，e2變小，說明活化能減小了，正確。10a2f1h12012福建卷 下

10、列說法正確的是()a0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等b25 與60 時，水的ph相等c中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等10c解析 a項，沒有指明在標準狀況下，故無法計算出11.2 l o2的物質的量，錯；b項，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對應ph隨溫度升高而減小，錯；c項，等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質的量與鹽酸的相同，故消耗naoh的物質的量相等，正確；d

11、項，h數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)成比例關系，錯。12f12012北京卷 人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o制備化學原料。圖0是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是()圖0a該過程是將太陽能轉化為化學能的過程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有o2產(chǎn)生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強d催化劑b表面的反應是co22h2e=hcooh12c解析 本題考查化學反應與能量的轉化，意在考查考生對新信息的接收、整合能力。由題干敘述知該過程利用太陽能使co2與h2o轉化為hcooh，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能的過程，a項正確；利用圖示中電子轉移可知催化劑a表面發(fā)生反應：2

12、h2o4e4ho2，可見在催化劑a上有o2產(chǎn)生，因同時生成h，使催化劑a附近酸性增強，所以可知b項正確、c項錯誤；h透過質子交換膜到達催化劑b處與co2發(fā)生反應：co22h2ehcooh，d項正確。7f1 e3 b2 a22012安徽卷 科學家最近研究出一種環(huán)保、完全的儲氫方法，其原理可表示為：nahco3h2hcoonah2o下列有關說法正確的是()a儲氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h27b解析 本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還

13、原反應等知識，同時考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力。化學反應過程中一定伴隨著能量的變化，a項錯誤；nahco3、hcoona均為離子化合物，含有離子鍵，在hco、hcoo中均含有共價鍵，b項正確；儲氫過程中nahco3被還原，c項錯誤；d項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。 f2 反應熱的計算與重要的反應熱12f22012重慶卷 肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖0所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kj)：nn為942、o=o為500，nn為154，則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()圖0a194b391c516 d65812b解析 本題考查反應

14、熱的計算：h反應物的總鍵能生成物的總鍵能。設nh鍵的鍵能為y，則有：534 kj/mol4y154 kj/mol500 kj/mol2752 kj/mol，解得y391 kj/mol。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012廣東卷 碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當溶液中的

15、_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，s2o與s2o初始的物質的量需滿足的關系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。圖13(4)碘也可用作心臟起

16、搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s)2li2o(s)h2則電池反應的h_；碘電極作為該電池的_極。31答案 (1)s2o (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質濃度不變(3)(4)正解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應物濃度對化學反應速率的影響、畫出降低反應溫度和加入催化劑時反應物濃度隨時間變化示意圖、根據(jù)蓋斯定律計算反應熱、根據(jù)鋰碘電池反應判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學信

17、息的能力，分析有關問題和解決化學反應速率等問題的能力，以及簡單化學計算能力和實驗探究能力。(1)當na2s2o3足量時，已知s2o2i=2soi2的反應速率慢，i22s2o=2is4o的反應速率快，則i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而無i2，淀粉溶液遇i不變色；當na2s2o3耗盡時，s2o與i反應生成i2，淀粉溶液遇生成的i2變藍；設na2s2o3為2 mol，則s2o的初始物質的量為2 mol，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol時才能耗盡2 mol s2o，過量的i2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物質的量必須大于1 mol，才能

18、使生成的i2大于1 mol，因此初始時s2o與s2o的物質的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應物濃度對化學反應速率的影響規(guī)律，因此實驗的溶液總體積一定相同，則8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，僅使反應物中s2o的濃度改變，而其他物質濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結論；(3)降低反應溫度，反應速率減小，單位時間內(nèi)消耗的s2o減少，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變小，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的右邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的s2o明顯

19、增大，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變大，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的左邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起；(4)給已知兩個熱化學方程式依次編號為、，觀察可知得鋰碘電池反應的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，h；原電池的負極一定發(fā)生氧化反應，正極一定發(fā)生還原反應，該電池反應中碘元素的化合價由0價降低為1價，發(fā)生還原反應，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價由0價升高為1價，發(fā)生氧化反應，說明鋰電極作負極。26f2、g32012北京卷 (13分)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應a，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應a：4hclo2

20、2cl22h2o(1)已知：.反應a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.h2o的電子式是_。反應a的熱化學方程式是_。斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵(填“強”或“弱”)_。(2)對于反應a，下圖是在4種投料比n(hcl)n(o2)，分別為11、21、41、61下，反應溫度對hcl平衡轉化率影響的曲線。圖0曲線b對應的投料比是_。當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的hcl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_。投料比為21、溫度為400 時，平衡混合氣中cl2的物質的量分數(shù)是_。26答案

21、(1)h h4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol32強(2)41投料比越高，對應的反應溫度越低30.8%解析 本題考查化學反應與能量變化以及化學平衡圖像等考點，意在考查考生處理解答圖像試題的能力與計算能力。(1)h2o是共價化合物，原子間通過共用電子對結合，故h2o的電子式為：h h；利用反應a與題中信息“氧化4 mol hcl放出115.6 kj的熱量”可寫出熱化學方程式：4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol；設hcl鍵鍵能為x kj/mol、ho鍵鍵能為y kj/mol，依據(jù)中熱化學方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有

22、：4x49824324y115.6，解之得：yx32，說明ho鍵與hcl鍵鍵能相差32 kj/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以ho鍵強于hcl鍵。(2)依據(jù)反應a可知投料比越大，hcl的轉化率越低，因此結合圖像，對比同溫度時hcl的平衡轉化率可知a、b、c、d線分別代表投料比為61、41、21、11的曲線，故b線對應投料比為41；結合圖像，做縱坐標垂線可知，達到相同的hcl的平衡轉化率，投料比越高，對應溫度越低；由圖像可知投料比21、400 時，hcl的平衡轉化率為80%。設起始時，hcl為2 mol ，o2為1 mol，則平衡時hcl為0.4 mol，o2為0.6 mol，生成的cl

23、2和h2o均為0.8 mol，平衡時cl2的物質的量分數(shù)為100%30.8%。12f2 h62012安徽卷 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氫氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有關說法正確的是()a氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b當v20時，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c當v20時，溶液中：c(f)0時，溶液中一定存在：c(

24、na)c(f)c(oh)c(h)12b解析 本題考查蓋斯定律的應用及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查考生對所學知識的整合及應用能力。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq)hvcccccvcccccccccccccccc f3 原電池原理10. f3、f42012浙江卷 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：圖0下列說法不正確的是()a在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2h2o2e=2ohh2b在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)h濃度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移動c該制備過程總反應的化學方程式為：4k2cro44h2o2k

25、2cr2o74koh2h2o2d測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質的量之比(nk/ncr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為110d解析 根據(jù)圖中電源正負極，得出右邊惰性電極為陽極，發(fā)生的反應為4oh4e=2h2oo2，左邊不銹鋼為陰極，反應為2h2o2e=h22oh，a正確；陽極區(qū)oh消耗，h濃度增大，使得2cro2hcr2oh2o平衡正向移動，產(chǎn)生重鉻酸鉀，b正確；陽極發(fā)生的反應有：2h2o4e=4ho2和2cro2h cr2oh2o，陰極發(fā)生的反應是4h2o4e=4oh2h2，相加即可得出總反應，c正確；電解過程中k通過陽離子交換膜從陰極室向陽極室移動，電解前陽極液中2，電解后陽極液

26、中d，陽極室增加的n(k)(d2)ncr，根據(jù)電解總反應式轉化n(cro)(d2)ncr，轉化率為d2，d不正確。11f32012四川卷 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有關說法正確的是()a檢測時，電解質溶液中的h向負極移動b若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 l氧氣c電池反應的化學方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正極上發(fā)生的反應為：o24e2h2o=4oh11c解析 本題考查新型燃料電池，意在考查學生能否正確書寫電極反應式。結合題意，該電池總反應即是乙醇的氧化反應，不消耗

27、h，故負極產(chǎn)生的h應向正極移動，a項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應式為：o24e4h=2h2o，d項錯誤，結合d項，轉移0.4 mol電子時，消耗o2 0.1 mol，即標況下的體積為2.24 l，b項錯誤；c項符合題目要求，正確。13f32012山東卷 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()圖0a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b圖b中，開關由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的13b解析 圖a中鐵棒發(fā)生電化學腐蝕，靠近底部的部分與氧氣接觸少，

28、腐蝕程度較輕，a項錯；圖b中開關由m置于n，cuzn合金作正極，腐蝕速率減小，b項正確；圖c中接通開關時zn作負極，腐蝕速率增大，氫氣在pt上放出，c錯；圖d中干電池自放電腐蝕主要是zn發(fā)生析氫腐蝕引起的，d項錯。11f32012全國卷 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()a bc d11b解析 本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，相連時，電流由流向，則金屬性；相連時，為正極，則金屬性；相連時，上有氣泡，則金屬性；相連時，的質量減少，則金屬性。綜上分

29、析，可得金屬活動性順序為。31i3、j2、a1、b3、g1、j4、g3、f2、f32012廣東卷 碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，s2o與s2o初始的物質的量需滿足的關系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應物濃度對化學反

30、應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積v/mlk2s2o3溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。圖13(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為：2li(s)i2(s)2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)2li2o(s)h14lii(s)o2(g)2i2(s

31、)2li2o(s)h2則電池反應的h_；碘電極作為該電池的_極。31答案 (1)s2o (其他合理寫法也可)2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質濃度不變(3)(4)正解析 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應物濃度對化學反應速率的影響、畫出降低反應溫度和加入催化劑時反應物濃度隨時間變化示意圖、根據(jù)蓋斯定律計算反應熱、根據(jù)鋰碘電池反應判斷碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析有關問題和解決化學反應速率等問題的能力，以及簡單化學計算能力和實驗探究能力。(1)當na2s2o3足量時，已知s2o2i=2soi2的反應速率慢

32、，i22s2o=2is4o的反應速率快，則i2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有i而無i2，淀粉溶液遇i不變色；當na2s2o3耗盡時，s2o與i反應生成i2，淀粉溶液遇生成的i2變藍；設na2s2o3為2 mol，則s2o的初始物質的量為2 mol，由i22s2o=2is4o可知，i2大于1 mol時才能耗盡2 mol s2o，過量的i2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，由s2o2i=2soi2可知，s2o的初始物質的量必須大于1 mol，才能使生成的i2大于1 mol，因此初始時s2o與s2o的物質的量之比一定小于21；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應物濃度對化學反應速率的影響規(guī)律，因此

33、實驗的溶液總體積一定相同，則8.0vx9.01.010.00.0，所以vx2.0，僅使反應物中s2o的濃度改變，而其他物質濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結論；(3)降低反應溫度，反應速率減小，單位時間內(nèi)消耗的s2o減少，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變小，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的右邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的s2o明顯增大，相同時間內(nèi)減小的c(s2o)變大，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的左邊；當s2o過量時，反應停止，c(s2o)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在

34、一起；(4)給已知兩個熱化學方程式依次編號為、，觀察可知得鋰碘電池反應的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，h；原電池的負極一定發(fā)生氧化反應，正極一定發(fā)生還原反應，該電池反應中碘元素的化合價由0價降低為1價，發(fā)生還原反應，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價由0價升高為1價，發(fā)生氧化反應，說明鋰電極作負極。9f3f42012福建卷 將如圖所示實驗裝置的k閉合，下列判斷正確的是()圖0acu電極上發(fā)生還原反應b電子沿znabcu路徑流動c片刻后甲池中c(so)增大d片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9a解析 本題考查原電池和電解池工作原理。a項，k閉合時，zn和cu構成原電池，cu作正極，發(fā)生還原反應，正確

35、；b項，在電解na2so4溶液時，電子不能流入電解質溶液中，即ab電子不能通過，錯；c項，甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變，錯誤；d項，b為陽極，oh放電，留下h，使得b附近溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，錯誤。11f3 f42012安徽卷 某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開k1、閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉。下列有關描述正確的是()圖0a斷開k2，閉合k1時，總反應的離子方程式為：2h2clcl2h2b斷開k2，閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1，閉合k2時，銅電極上的電極反應式為：cl22e=2cld斷開k1，閉合k2時，石墨電極作正極11d解析 本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。斷開k2，閉合k1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應為2cl2h