【新教材】高考化學作業(yè)本：第3章第1課時鈉及其化合物含答案

1、新教材適用高考化學第三章 金屬及其化合物課時1 鈉及其化合物(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列說法不正確的是 ()。ana2o2用作呼吸面具的供氧劑bnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3c乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣d金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火解析nahco3受熱易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加熱不易分解，故b不正確。答案b2下列事實及其解釋不正確的是 ()。a滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為nahco3分解生成了na2co3b鈉保存在煤油中，是因為煤油不與

2、鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co2、h2o與na2o2的反應是放熱反應d鈉長期暴露在空氣中的產物是na2co3，原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和二氧化碳反應解析a項，對nahco3溶液微熱，紅色加深，是因為hco3的水解程度增大，溶液堿性增強。答案a3(2013鹽城模擬)下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是 ()。a將足量的na2o2和na2o分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色b用鈉與空氣反應制純凈的na2o2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉 反應c鈉與鈉離子都具有強還原性d在na2o2與co2的反

3、應中，氧化劑是na2o2，還原劑是co2解析na2o2、na2o分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應生成堿而使試液變紅色，但因na2o2具有漂白性，最后又將變成紅色的酚酞漂白，故a不正確。用na與空氣反應制na2o2，空氣中的co2和水可與生成的na2o2反應引入雜質，所以空氣必須經堿石灰處理，故b正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現強還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結構，不具有還原性，只具有弱氧化性，故c不正確。d項反應中，氧化劑和還原劑均為na2o2，故d不正確。答案b4(2013浙江鎮(zhèn)海中學高三單元測試，6)用下列裝置不能達到有關實驗目的的是()。a用甲

4、圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性解析甲中鈉會停留在水與煤油之間，可以證明密度(煤油)(鈉)(水)，a正確；fe(oh)2容易被空氣中氧氣氧化，所以制備中利用煤油隔絕空氣，同時用長膠頭滴管將氫氧化鈉溶液加入硫酸亞鐵溶液中，防止其與空氣接觸，b正確；丙是利用鋁熱反應制取mn單質，c正確；丁實驗中外試管的溫度比內試管的溫度高，即使碳酸氫鈉分解，也不能證明碳酸氫鈉比碳酸鈉的穩(wěn)定性差，d不合理，應將碳酸鈉放在外試管中，而碳酸氫鈉放在內試管中。答案d5為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一

5、般在飛船內安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于na2o2的敘述正確的是 ()。ana2o2中陰、陽離子的個數比為11bna2o2分別與水及co2反應產生相同量的o2時，需要水和co2的質量相等cna2o2分別與水及co2反應產生相同量的o2時，轉移電子的物質的量相等dna2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同解析na2o2的電子式為故陰、陽離子的個數比為12，a錯誤；生成相同量的o2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，b項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，c項正確；na2o2因具有強氧化性而有漂白性，so2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無

6、色物質，故原理不同，d項錯誤。答案c6下列關于na2co3和nahco3性質的說法錯誤的是 ()。a熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3b與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：nahco3na2co3c相同溫度時，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物質的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3解析與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：na2co3 d解析將na2co3溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時，hcl過量，有關反應為：na2co32hcl=2naclco2h2o1 mol 2 mol 22.4 l005 mol 0.075 mol v1生成co2的體積用hcl的量計算：v10.84 l將鹽酸逐滴加入到

7、na2co3溶液中，開始時，na2co3過量，反應分兩步進行：na2co3hcl=nahco3nacl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molnahco3hcl=naclh2oco21 mol 1 mol 22.4 l005 mol (0.0750.05)mol v2生成的co2用剩余hcl的量計算：v20.56 l，所以v1v2。答案c二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(12分)某研究性學習小組就na2o2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的na2o2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。對上述實驗中溶液變

8、紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：甲同學認為是na2o2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學則認為是na2o2與水反應時產生了h2o2，h2o2的強氧化性使酚酞褪色。(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的h2o2溶液并振蕩。若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是_ _。甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明na2o2與水反應生成了h2o2，甲同學提出要增加的實驗是什么？(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。解析(1)溶液的紅色褪去，是因為

9、h2o2有漂白性，能漂白酚酞。h2o2在mno2催化作用下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量mno2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有h2o2生成。(2)如果要驗證是氧氣能氧化酚酞，則可向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中直接通入氧氣來檢驗。答案(1)溶液的紅色褪去在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有h2o2生成。(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學的推測正確，反之，則不正確。實驗裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可)9(14分)x、y、z、w四種化合物均由短周期

10、元素組成。其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反應均為黃色，w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：(1)w的電子式是_。(2)x與y在溶液中反應的離子方程式是_。(3)x含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是_，裝置中物質的化學式是_。用x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_。(從上圖選擇必要裝置，填寫編

11、號)(4)向z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有x生成，該反應的化學方程式是_。解析x、y、z、w均由短周期元素組成，x、y、z的焰色反應均為黃色，說明均含鈉元素，又知x含四種元素，且加熱時能分解生成z，而w為無色無味的氣體，說明x為nahco3，z為na2co3，w為co2，則根據轉化關系圖，y為naoh。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置中產生白色沉淀，裝置v中收集的氣體密度大于空氣，結合裝置、的特點推知，裝置的圓底燒瓶中所放物質應為na2co3(或nahco3)，中為na2o2，從而推知的答案；因要制取純凈干燥的中氣體，即o2，而所用反應物含na

12、、h、c、o中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為h2o2，所用儀器為、；(4)由前面的分析推知z為na2co3，根據題設條件，其與cl2反應能制得漂白消毒物質，即可聯(lián)想到naclo，從而可寫出反應的化學方程式。答案(1)(2)hco3oh=co32h2o(3)na2co3h2so4=na2so4co2h2o或2nahco3h2so4=na2so42co22h2ona2o2h2o2、(4)2na2co3cl2h2o=naclonacl2nahco310(17分)(2013山東濟南二模，30)純堿(na2co3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取n

13、a2co3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入nh3、co2后發(fā)生的反應為naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl。請回答以下問題：(1)粗鹽中含有的雜質離子有ca2、mg2、so42等。精制除雜的步驟順序是a_b(填字母編號)。a粗鹽溶解，濾去沉渣 b加入鹽酸調phc加入ba(oh)2溶液 d加入na2co3溶液e過濾向飽和食鹽水中先通入nh3，后通入co2，理由是_ _。(2)灼燒固體a制na2co3在_(填字母序號)中進行。a坩堝 b蒸發(fā)皿 c燒杯 d錐形瓶證明濾液a中含有nh4的方法是_ _。對濾液a進行重結晶能夠獲得nh4hco3，向ph13含na、k的溶液中加入少量nh4h

14、co3使ph降低，反應的離子方程式為_。(3)下圖裝置中常用于實驗室制備co2的是_(填字母編號)；用b裝置制備nh3，分液漏斗中盛放的試劑是_(填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是_(填試劑名稱)。(4)一種天然堿晶體成分是ana2co3bna2so4ch2o，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定na2co3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0 moll1 h2so4溶液、1.0 moll1 bacl2溶液、稀氨水、堿石灰、ca(oh)2溶液、蒸餾水稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。_。_。計算天然堿晶體中含na2co3的質量分數。

15、解析(1)除雜時要保證不引入新的雜質，即先加入的物質引入的雜質離子能被后加入的物質除去。故除雜步驟為acdeb。nh3易溶于水，先通入nh3，再通入co2，有利于吸收溶解更多的co2，產生更多的hco3。(2)灼燒固體需在坩堝中進行。檢驗nh4是利用nh4與堿共熱產生nh3，檢驗出nh3即可。nh4、hco3均與oh反應，故加入nh4hco3，發(fā)生反應：nh4hco32oh=nh3h2oh2oco32。(3)實驗室制co2利用caco32h=ca2h2oco2，即用“固液氣”的裝置，選b、c。用b裝置制備nh3，則可利用氨水易揮發(fā)的性質，把濃氨水滴加到生石灰或固體naoh等上面。(4)由所給試

16、劑及實驗目的可知，所設計的方案是利用天然堿晶體與h反應，利用產生co2的量測定其組成。答案(1)cdenh3易溶于水，有利于吸收溶解更多的co2(2)a取少量濾液a于試管中，加入足量naoh溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明a中含有nh4nh4hco32oh=nh3h2oco32h2o(3)bc濃氨水生石灰(或naoh固體或堿石灰)(4)加入足量稀硫酸并微熱、產生的氣體通過足量ca(oh)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀11(15分)(1)在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。a是制取co2的裝

17、置。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：_。b中盛有飽和nahco3溶液，其作用是_。寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_。d中盛放的試劑是_，其目的是_。試管f中收集滿氣體后，下一步實驗操作是_ _。(2)某學生判斷so2和na2o2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？_，簡要說明理由：_。該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置b的作用是_，d的作用是_。為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為合理的操作順序是_(選填序號)。a用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否復燃b將c裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液c在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成d在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣