精修版浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：專題10 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自選模塊 含解析

1、精品文檔高考化學(xué)專題十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（自選模塊）第一單元原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、選擇題1美國“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于al、na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()。a原子半徑：alnab第一電離能：alnac電負(fù)性：naald基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：naal解析根據(jù)元素周期律，原子半徑naal，電負(fù)性naal，al的基態(tài)原子電子排布式為ne3s23p1，na的基態(tài)原子電子排布式為ne3s1，故未成對(duì)電子數(shù)相等。答案b2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()。a.he b. c1s2 d解析a項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，b項(xiàng)只表示核外的電子

2、分層排布情況，c項(xiàng)只表示電子在原子軌道上的排布情況，而d項(xiàng)包含了電子層數(shù)、原子軌道上的電子排布以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。答案d3下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()。a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個(gè)電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個(gè)電子的y原子c2p軌道上有一個(gè)空軌道的x原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的y原子d最外層都只有一個(gè)電子的x、y原子解析a中1s2結(jié)構(gòu)的原子為he,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為be，兩者性質(zhì)不相似；b項(xiàng)x原子為mg，n層上有2個(gè)電子的原子有多種，如第4周期中ca、fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)

3、不一定相似；c項(xiàng)均為a族元素的原子，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；d項(xiàng)第a族元素的原子最外層只有1個(gè)電子，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的原子，故性質(zhì)不一定相似。答案c4對(duì)na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ()。a堿性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一電離能：namgalc電負(fù)性：namgald還原性：namgal解析同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，鎂的3s軌道全充滿屬穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大小順序?yàn)殒V鋁鈉。答案d5下列說法錯(cuò)誤的是 ()。ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c

4、電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析a項(xiàng)，各原子軌道的能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b項(xiàng)，對(duì)于c原子來說，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；c項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知e4se3d，對(duì)于21sc來說，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；d項(xiàng)，對(duì)于22ti來說

5、，3p軌道共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，如果排10個(gè)電子，則違反了泡利原理。答案a6具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()。a最外層有8個(gè)電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c次外層無未成對(duì)電子的原子d最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子解析最外層有8個(gè)電子的原子為0族元素；第四周期中的副族元素sc、ti、mn等原子的最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無未成對(duì)的電子；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)層電子排布一定是ns2np3，位于a族。答案d7下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 ()。a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉b因同周期元素的原子半

6、徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大c外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有k層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大d對(duì)于同一元素而言，原子的電離能i1i2i3解析第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，a項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：no、mgal，b項(xiàng)錯(cuò)；c項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 答案b二、非選擇題8現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)r基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子s單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性t基態(tài)原子3d軌道上有1

7、個(gè)電子 x(1)r元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)s元素的常見化合價(jià)為_，原因是_。(3)t元素的原子n層上電子數(shù)為_。(4)x的核外電子排布圖違背了_。用x單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。解析(1)r元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為，可知r為n，n原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電能離較大。(2)由題中信息可知s為氟元素，f的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無正價(jià)，其常見化合價(jià)為1價(jià)。(3) 由構(gòu)造原理可知t元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低

8、原理先排4s再排3d，則n層只有2個(gè)電子。(4)x元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。答案(1)原子的2p軌道為半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)1f的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量9下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名

9、稱)。(2)寫出cr3的電子排布式_。(3) fe3的化學(xué)性質(zhì)比fe2穩(wěn)定，其原因是_。(4) 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(5)試比較：第一電離能i1(cr)_i1(co)(填“”、“”或“”)。解析(1)由核外電子排布軌道能量順序可知，4s軌道只有1個(gè)電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)cr失去3個(gè)電子生成cr3，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(

10、3)fe3的電子排布式為ar3d5，fe2的電子排布式為ar3d6，半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。(4)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)的是h原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c原子或o原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)的可以是1s22s22p63s23p3，是p原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)的只能是過渡元素，符合條件的只有fe原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。(5)鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，鈷元素的價(jià)電子排布為3d74s2，前者第

11、一電離能更小。答案(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(3) fe3的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)5(5)1 (1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ?上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和外圍電子層排布。(3)元素乙的3p軌道中有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較_，甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_(用化學(xué)式表示)。(4)請(qǐng)寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。解析(3)由題意知該元素原子電子排布為

12、1s22s22p63s23p1，所以該元素為al，與硫同周期，在硫的左邊，因此原子半徑als，酸性 h2so4al(oh)3(4)周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。答案(1)(2)(3)alsh2so4al(oh)3(4)元素的周期數(shù)即為原子電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)11有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑bb與a同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水

13、生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)a原子的核外電子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的軌道表示式是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)d原子的電子排布式為_，d的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。與d的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl。(1)a為na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)b為al，其在元素周期表中的位置為第3

14、周期第a族，na與al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c為n，其軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)d為cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為ne3s23p5，cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)本題考查al(oh)3與naoh和hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式，al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o。答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第a族小于(3) 32p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(

15、5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o 第二單元微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1下列晶體分類中正確的一組是 ()。選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金剛石玻璃解析a項(xiàng)中固態(tài)ar為分子晶體；b項(xiàng)中h2so4為分子晶體、石墨是混合型晶體；d項(xiàng)中玻璃是非晶體。答案c2共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()。a干冰 b氯化鈉 c氫氧化鈉 d碘解析干冰、碘為分子晶體，除分子中含有共價(jià)鍵外，分子間還存在范德華力；naoh中na與

16、oh間存在離子鍵，oh中o、h原子間存在共價(jià)鍵；氯化鈉中只存在離子鍵。答案b3關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()a所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)bh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致c氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(f、o、n)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵d分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析 氫鍵存在于h和非金屬性很強(qiáng)的原子f、o、n之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。答案 d4下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()a78 g na2o2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)

17、均為2nab1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)共用電子對(duì)cnaoh和na2o中所含的化學(xué)鍵類型完全相同d. pcl5和bf3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：a項(xiàng)，1 mol na2o2中含有3 mol離子，2 mol na和1 mol o，a錯(cuò)；b項(xiàng)1個(gè)ch3ch2oh中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8個(gè)共用電子對(duì)，b正確；c項(xiàng)naoh中含離子鍵和極性鍵，na2o只含離子鍵，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，pcl5的分子中，每個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而bf3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，d錯(cuò)。答案：b5下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 ()。a金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b cmgoh2oo2br2d金

18、剛石生鐵純鐵鈉解析對(duì)于a選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，正確；c選項(xiàng)，對(duì)于不同類型晶體熔、沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，mgoh2obr2o2，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。答案b6下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是()。catio3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中ca2、o2、ti4分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))a分子晶體中都存在共價(jià)鍵b如上圖，catio3晶體中每個(gè)ti4和12個(gè)o2相緊鄰csio2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共

19、價(jià)鍵相結(jié)合d金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知catio3晶體中，ti4位于晶胞的頂點(diǎn)，o2位于晶胞的面心，故ti4的o2配位數(shù)為12。sio2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比一些分子晶體還低。答案b7.有一種藍(lán)色晶體可表示為：mxfey(cn)6，經(jīng)x射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是fe3和fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而cn位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是 ()。a該晶體的化學(xué)式為mfe2(cn)6b該晶體屬于離子晶體，m呈1價(jià)c該晶體屬于離子晶體，m呈2價(jià)d晶體中與

20、每個(gè)fe3距離最近且等距離的cn為6個(gè)解析由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含fe2個(gè)數(shù)為：4，同樣可推出含fe3個(gè)數(shù)也為，cn為123，因此陰離子為fe2(cn)6，則該晶體的化學(xué)式只能為mfe2(cn)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，m的化合價(jià)為1價(jià)，故a、b兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)fe3距離最近且等距離的cn為6個(gè)。答案c二、非選擇題8原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中 x、z、w與氫元素可組成xh3、h2z和hw共價(jià)化合物，y與氧元素可組成離子化合物y2o和y2o2。(1)寫出y2o2的電子式_。其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示z和y形成的化合

21、物_(3)xh3、h2z和hw三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填寫電子式)。(4)與z上下相鄰的同主族元素m、n，原子電子層數(shù)mzn，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是_(填寫化學(xué)式)。答案：(1) 離子鍵、共價(jià)鍵 (3) (4)h2oh2seh2s9下圖為caf2、h3bo3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1) 圖所示的caf2晶體中與ca2最近且等距離的f數(shù)為_，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_；(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，h3bo3晶體中b原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為

22、_；(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是_，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_。(4)結(jié)合caf2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個(gè)距離最近的ca2核間距離為a108 cm，計(jì)算caf2晶體的密度為_。解析(1)caf2晶體中ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4，ca2和f個(gè)數(shù)比為12，銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個(gè)；(2)中b原子，最外層共6個(gè)電子，h是2電子結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成二個(gè)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。h3bo3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)b原子形成三個(gè)bo極性鍵，每個(gè)o原子形成oh共價(jià)鍵，

23、共6條鍵；(3)h3bo3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力和氫鍵。(4)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的ca2為864，f為8個(gè)，晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為ca2，晶胞內(nèi)部的離子為f，1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“caf2”。則caf2晶體的密度為：478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案(1)812(2)o16(3)h3bo3分子間作用力和氫鍵 (4) gcm31原子序數(shù)依次增加的x、y、z、w四種元素原子序數(shù)均小于36，y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，x、w基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，x與z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于w原子

24、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。 回答下列問題：(1)已知化合物xz3與h2y(y的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為xz3h2yxh3hzy，則元素的電負(fù)性：y_(填“大于”或“小于”)z，化合物hzy分子的空間構(gòu)型為_。(2)x的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,1 mol該氫化物中的鍵數(shù)是_。(3)元素y的一種單質(zhì)分子與元素x、y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式分別是_、_。(4)元素y和w的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，基態(tài)w原子的電子排布式是_，該晶體的化學(xué)式為_。(5)金屬原子_(填“鉀”“鎂”或“銅”)形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中y離子的堆積方式相似。

25、解析據(jù)題意推出x為n，y為o，z為cl，w為cr。(1)由ncl33h2o=nh33hclo可知在ncl3分子中n顯3價(jià)，cl顯1價(jià)，n的電負(fù)性大于cl；又電負(fù)性o大于n，所以電負(fù)性o大于cl；hclo結(jié)構(gòu)式為hocl，其空間構(gòu)型與水(hoh)相似，為形。(2)由x氫化物相對(duì)分子質(zhì)量可知該氫化物為n2h4，其結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)鍵。(3)若為o2，則等電子體為no，此離子不知是否存在，舍去；若為o3，則等電子體為no。(4)由晶胞圖得鉻離子為4，氧離子為12236，鉻與氧離子個(gè)數(shù)比為4623。答案(1)大于形(2)5na(3)o3no(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d5

26、4s1)cr2o3(5)鎂11x、y、z、r、w均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；x2和y有相同的核外電子排布；z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；r的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；w為金屬元素，x與w形成的某種化合物與z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取z的氣體單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)r的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是_。(3)x與z中電負(fù)性較大的是_。z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取x形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為_，此離子中所

27、含化學(xué)鍵的類型是_，xzx的鍵角_109.5(填“”、“”或“”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間的斥力)。(4)x與y形成的化合物y2x的晶胞如圖。其中x離子的配位數(shù)為_，與一個(gè)x離子距離最近的所有的y離子為頂點(diǎn)的幾何體為_。該化合物與mgo相比，熔點(diǎn)較高的是_。(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na)。解析(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價(jià)層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6)，則r為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為ar3d54s1

28、。(2)結(jié)合題干信息可推知元素x、y、z、w分別為o、na、cl、mn；因hf分子間存在氫鍵，而hcl分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：hfhcl。(3)o與cl中電負(fù)性較大的是o；cl的含氧酸鹽中用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的鹽為kclo3，clo的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4(3個(gè)鍵、1對(duì)孤電子數(shù)對(duì))，故clo的空間構(gòu)型為三角錐型；clo中cl、o間為共價(jià)鍵，由于中心原子上存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥力大于成鍵共用電子對(duì)，故oclo的鍵角小于109.5。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知o2(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8；與一個(gè)o2距離最近的na為頂點(diǎn)形成的幾何體為立方體；由于mg2所帶電荷比na多，且離子半徑小于na的離子半徑，

29、因此mgo的晶格能大于na2o的，則熔點(diǎn)：mgona2o。(5)利用“均攤法”可知一個(gè)晶胞中含有4個(gè)na2o組合，故該化合物的密度為 gcm3(注：1 pm1010 cm)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(2)hf分子間存在氫鍵，而hcl分子間不存在氫鍵(3)o三角錐型共價(jià)鍵(或答極性鍵、配位鍵均可)(4)8立方體或正方體 mgo(5) 第三單元分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1n2的結(jié)構(gòu)可以表示為，co的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()。an2分子與co分子中都含有叁鍵bco分子中有一個(gè)鍵是配位鍵cn2與co互為等電子體dn2

30、與co的化學(xué)性質(zhì)相同解析由題可知n2分子中n原子之間、co分子中c、o原子之間通過2個(gè)鍵，一個(gè)鍵，即叁鍵結(jié)合，其中，co分子中1個(gè)鍵由o原子單方面提供孤電子對(duì)，c原子提供空軌道通過配位鍵形成；n2與co兩分子的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，n2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，co具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案d2下列說法不正確的是()。a鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵c氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如cl2；也可能既有鍵又有鍵，如n2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。答案c3下列說法正確

31、的是 ()。a凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型b在scl2中，中心原子s采取sp雜化軌道成鍵c雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)d凡ab3型的共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵解析a項(xiàng)，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構(gòu)型可以是正四面體型，也可以是三角錐型或形，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，scl2中s原子采取sp3雜化軌道成鍵，b錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ab3型共價(jià)化合物，中心原子可采取sp2雜化，如so3等，d錯(cuò)誤。答案c4下列敘述中正確的是 ()。anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)

32、定性依次增強(qiáng)dcs2、h2o、c2h2都是直線形分子解析a中co2為非極性分子；b說法正確。d中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于v形結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)c中hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱。答案b5下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()。nh3的熔、沸點(diǎn)比a族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下很穩(wěn)定a bc d解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又衞h鍵的鍵能大。答案b6氯化亞砜(socl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是和中心原子(s

33、)采取雜化方式的說法正確的是 ()。a三角錐型、sp3 bv形、sp2c平面三角形、sp2 d三角錐型、sp2解析socl2分子中s原子的雜化軌道數(shù)為134，s原子采取sp3雜化，由于孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐型。答案a7二茂鐵(c5h5)2fe是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173 (在100 時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是 ()。a二茂鐵屬于離子晶體b在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，c5h與fe2之間形成的化學(xué)鍵類

34、型是離子鍵c已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化d二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：ar3d44s2解析根據(jù)題給信息知，二茂鐵易升華，易溶于有機(jī)溶劑，可以推斷它應(yīng)為分子晶體，則c5h與fe2之間不可能為離子鍵，而應(yīng)為配位鍵，a、b項(xiàng)均錯(cuò)誤。由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式知，僅1號(hào)碳原子形成四個(gè)單鍵，為sp3雜化，其余四個(gè)碳為sp2雜化，c項(xiàng)正確。d項(xiàng)，鐵原子失去4s上的電子即為fe2的基態(tài)，應(yīng)為ar3d6。答案c二、非選擇題8元素x和y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素x和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素x和元素y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，x的

35、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定x、y兩種元素在周期表中的位置。(2)在元素x和元素y兩種元素形成的化合物中，寫出x質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。(3)寫出x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。(4)由元素氫、x、y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱：_。(5)由氫元素與x元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫分子式)，分子構(gòu)型為v形的是_(寫分子式)。解析根據(jù)氫化物化學(xué)式h2x知100%88.9%，m(x)1

36、6?？赏浦?，x為o，則y為s，則其氧化物分別為so2、so3，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型、極性。三種元素組成的化合物為h2so3、h2so4，其酸性：h2so4h2so3。x元素為o，與h元素形成兩種化合物h2o和h2o2，其中h2o的分子構(gòu)型為v形，h2o2分子中含有非極性鍵“oo”。答案(1)x：第二周期，a族；y：第三周期，a族(2)so2極性v形 (3)so3非極性平面三角形(4)h2so3h2so4h2so4h2so3 (5)h2o2h2o9為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表中有(a)至(i)共9種氣體在大氣中

37、的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。選項(xiàng)物質(zhì) 大氣中的含量(體積百分比) 溫室效應(yīng)指數(shù)an2780bo2210ch2o11dco2031ech4210430fn2o3105160go341052 000hccl3f2.810521 000iccl2f24.810525 000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 ()。an2bo2ch2odco2ech4 (2)下列說法不正確的是()。accl3f與ccl2f2互為等電子體bccl2f2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化cch4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因dh2o的沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的

38、使用中，會(huì)向空氣逸出氣體如：nf3、chclfcf3、c3f8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體。下列推測不正確的是 ()。a由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定nf3分子呈三角錐型bc3f8在ccl4中的溶解度比水中大cchclfcf3存在手性異構(gòu)d第一電離能：nof(4)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為cocl35nh3h2o。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生co2o3沉淀；加入agno3于該化合物溶液中，有agcl沉淀生成，過濾后再加agno3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有agcl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)

39、式最可能為()。acocl2(nh3)4clnh3h2obco(nh3)5(h2o)cl3ccocl2(nh3)3(h2o)cl2nh3dcocl(nh3)5cl2h2o(5)在上題中鈷離子的核外電子排布式為_。(6)表格中與co2互為等電子體的是_。根據(jù)等電子原理，寫出co分子結(jié)構(gòu)式_。解析(1)n2、o2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，h2o為v形結(jié)構(gòu)，由ho極性鍵構(gòu)成的極性分子，co2為直線形結(jié)構(gòu)，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，ch4為正四面體結(jié)構(gòu)，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。(2)由表可知，雖然其他物質(zhì)溫室效應(yīng)指數(shù)高，但co2含量大，是引起溫室效應(yīng)的主要原因。(3)n原子2p軌道半充滿，穩(wěn)定，

40、第一電離能no。(4)溶液呈弱酸性，說明nh3均在內(nèi)界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份cl，2份在外界，1份在內(nèi)界，選d。(5)鈷離子的核外電子排布，先寫出鈷原子的核外電子排布，再失去3個(gè)電子。答案(1)c(2)c(3)d(4)d(5)1s22s22p63s23p63d6或ar3d6(6)n2oco1美國科學(xué)雜志評(píng)出的十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_。a石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似b石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面c12 g石墨烯含碳原子數(shù)為nad從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中