電離平衡課件修改 (2)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 地球是個(gè)地球是個(gè)“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。泛存在的條件。 酸、堿和鹽在水溶液中的酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類(lèi)不需要用活化能來(lái)引發(fā)的一類(lèi)不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。反應(yīng)。 本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)，深入了解離在水中的離子反應(yīng)，深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及電離程度和溶解度

2、之間的關(guān)系及其應(yīng)用。其應(yīng)用。第一節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 了解弱電解質(zhì)電離的可逆性以及電離平衡(1)(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明. .(2)(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明. .知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1 1. .電解質(zhì)電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妼?duì)嗎？一定能夠?qū)щ妼?duì)嗎

3、？2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)1.1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)對(duì)嗎？對(duì)嗎？2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)不溶于水，所以不是電解質(zhì)對(duì)對(duì)嗎？嗎？。3.3.鹽酸鹽酸、稀硫酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸、稀硫、稀硫酸酸是電解質(zhì)是電解質(zhì)對(duì)嗎？對(duì)嗎？4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2溶于水可導(dǎo)電，所以均為溶于水可導(dǎo)電，

4、所以均為電解質(zhì)電解質(zhì)對(duì)嗎？對(duì)嗎？討論討論: :以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 知識(shí)點(diǎn)必須記 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須屬于化合物。 2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是本身是否能電離出離子。 3、電解質(zhì)導(dǎo)電必須有環(huán)境（在水中或熔融狀態(tài)下） 4、溶液導(dǎo)電本質(zhì)是有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。學(xué)會(huì)歸類(lèi)記憶學(xué)會(huì)歸類(lèi)記憶電解質(zhì)：酸、 堿、 鹽、 金屬氧化物 、水非電解質(zhì)： 大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)酸外）、 非金屬氧化物、 NH3 PH3 SiH4等知識(shí)點(diǎn)必須記 酸是共價(jià)化合物，純液態(tài)不導(dǎo)電，酸只有在水中才能電離。 大多數(shù)鹽和堿是離子化

5、合物，在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，能溶于水的鹽和堿在水中也能電離。 區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物最好的方法是：看熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電， 現(xiàn)有下列現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：種物質(zhì)：H2SO4液氨液氨氨水氨水鋁條鋁條氯化鈉氯化鈉石墨石墨 氫氧化鋇氫氧化鋇二氧化硫二氧化硫水水Na2O鹽酸鹽酸乙醇乙醇 (1屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_。 (2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。答案答案（1） (2)難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破 物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物、某些氫化物某些氫化物復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶酸、堿鹽、金屬氧化物、水分析課本4

6、0頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-1了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥闹心愕玫绞裁唇Y(jié)論？強(qiáng)電解質(zhì)：在強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能水分子作用下，能完全電離完全電離為離子為離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物。弱電解質(zhì)：在弱電解質(zhì)：在水分子作用下，水分子作用下，只有部分電離只有部分電離為離子為離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、水。如弱酸、弱堿、水。二、強(qiáng)二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念弱電解質(zhì)的概念和歸類(lèi)和歸類(lèi)請(qǐng)歸納：請(qǐng)歸納：常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸有哪些？常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸有哪些？常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿有哪些？常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿有哪些？ 練習(xí)：練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電

7、解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu(OH)2 NH3H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S 、HCl 寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式 H2SO4 CH3COOH H2S NaOH NH3H2O Cu(OH)2 四、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)四、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě):強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用 “ = ”號(hào)號(hào) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)作業(yè)作業(yè)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式：H2S CH3COOH、KHCO3、 K2CO3CH3COONH4、 。 部分電離，

8、書(shū)時(shí)用部分電離，書(shū)時(shí)用 “ ” 號(hào)號(hào) 物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式電離方程式用等號(hào)用等號(hào)電離方程式電離方程式用可逆用可逆符號(hào)符號(hào)水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子 電離方程式電離方程式書(shū)寫(xiě)注意書(shū)寫(xiě)注意：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆強(qiáng)等號(hào)、弱可逆多元弱酸分

9、步寫(xiě)多元弱酸分步寫(xiě)多元弱堿一步完多元弱堿一步完2：溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？思考題1：判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)嗎？嗎？離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)思考題: 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看而是看溶于水的部溶于水的部分分是否完全電離是否完全電離. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有關(guān)系嗎嗎？ 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)怎樣區(qū)分

10、強(qiáng)弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)在弱電解質(zhì)在水中只有水中只有部分電離部分電離，因?yàn)橐驗(yàn)槿蹼娊赓|(zhì)弱電解質(zhì)的電離是可逆的過(guò)程的電離是可逆的過(guò)程，在這里面也存在著一個(gè)平衡，在這里面也存在著一個(gè)平衡， 電離平衡電離平衡閱讀課本閱讀課本41頁(yè)內(nèi)容頁(yè)內(nèi)容 以以CH3COOH為例分為例分析弱電解質(zhì)電離的過(guò)程析弱電解質(zhì)電離的過(guò)程是怎樣的，畫(huà)出電離速是怎樣的，畫(huà)出電離速率隨時(shí)間的變化圖？率隨時(shí)間的變化圖？弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV填寫(xiě)填寫(xiě)41-42頁(yè)思考與交頁(yè)思考與交流流電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子

11、電離成離子的速率和離子重當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài) 動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離 NH3H2O NH4 + + OH -3.影響影響弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)

12、電離平衡的因素電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)加熱促進(jìn)電離。電離。（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。加水促進(jìn)電離，溶液越稀越電離。加水促進(jìn)電離，溶液越稀越電離。（3）其他因素）其他因素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)方向移動(dòng))，同離子抑制電離同離子抑制電離（4）其他因素）其他因素 減小離子濃度可以正向移動(dòng)減小離子濃度可以正向移動(dòng)二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離例：

13、例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？ 減小？減??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小 電離電離結(jié)合結(jié)合問(wèn)題探討問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子離子濃度濃度 _? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不變或不能確定）能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。練練1 1. .把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加

14、入固體分別加入100mL100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（化不大的是（ ） A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD知識(shí)點(diǎn)：導(dǎo)知識(shí)點(diǎn)：導(dǎo)電能力與離電能力與離子濃度有關(guān)子濃度有關(guān)2.2.有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)加入足、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率 _，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)

15、完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量 _。（用。（用 表示）表示）b a=cba c知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)：1、反應(yīng)速率由氫離子濃、反應(yīng)速率由氫離子濃度大小決定，度大小決定，2、電離平衡是動(dòng)態(tài)的，、電離平衡是動(dòng)態(tài)的，H+減少減少平衡向右移動(dòng)，直到最終完全電平衡向右移動(dòng)，直到最終完全電離。離。練練2 2. .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.

16、CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD3.3.有有PHPH濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率 _，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)溶液有電離平衡，知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)溶液有電離平衡，儲(chǔ)存沒(méi)有電離出來(lái)的氫離子。生成儲(chǔ)存沒(méi)有電離出來(lái)的氫離子。生成H2使平衡向右移動(dòng)，最終將完全電使平衡向右移動(dòng)，最終將完全電離離思考思考：物質(zhì)的量濃度相同的鹽

17、酸和物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，醋酸，PH相同嗎？加水稀相同嗎？加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后的釋相同的倍數(shù)，稀釋后的C(H+)如何變化？如何變化？練習(xí)練習(xí)： 將將PH=1的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸分別加水稀釋分別加水稀釋100倍后，倍后，PH如何變化？如何變化？鹽酸鹽酸PH=3 醋酸醋酸PH在在13之間之間練習(xí)： 將將PH=12的的NaOH和和NH3.H2O別加水稀別加水稀釋釋100倍后，倍后，PH分分別變成多少？別變成多少？NaOH的的PH=10NH3.H2O的的PH在在1012之間之間作業(yè)化學(xué)分層訓(xùn)練化學(xué)分層訓(xùn)練113-114頁(yè)頁(yè) 7- -至至-13題題 自學(xué)電離平衡常數(shù)自學(xué)電離平衡常數(shù)（第

18、三課時(shí)）（第三課時(shí)）電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)：在強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能水分子作用下，能完全電離完全電離為離子為離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物。弱電解質(zhì)：在弱電解質(zhì)：在水分子作用下，水分子作用下，只有部分電離只有部分電離為離子為離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、水。如弱酸、弱堿、水。二、強(qiáng)二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念弱電解質(zhì)的概念和歸類(lèi)和歸類(lèi)請(qǐng)歸納：請(qǐng)歸納：弱電解質(zhì)水溶液中存在動(dòng)態(tài)電弱電解質(zhì)水溶液中存在動(dòng)態(tài)電離平衡，溶液中存在水分子、離平衡，溶液中存在水分子、溶質(zhì)離子、溶質(zhì)分子溶質(zhì)離子、溶質(zhì)分子2.2.有濃

19、度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)加入足、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率 _，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量 _。（用。（用 表示）表示）b a=cba c知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)：1、反應(yīng)速率由氫離子濃、反應(yīng)速率由氫離子濃度大小決定，度大小決定，2、電離平衡是動(dòng)態(tài)的，、電離平衡是動(dòng)態(tài)的，H+減少減少平衡向右移動(dòng)，直到最終完全電平衡向右移動(dòng)，直到最終完全電離。離。3 3醋酸的下列性質(zhì)中醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱可以證明它是弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是( ) 雙選雙選A

20、A1 molL1的醋酸溶液中的醋酸溶液中c c(H)0.01 molL1B B醋酸以任意比與水互溶醋酸以任意比與水互溶C C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好與的醋酸溶液恰好與10 mL 1 molL1的的NaOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D D醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱E E0.0.1 molL1的醋酸溶液中的醋酸溶液中PHPH是是3 3AE想一想想一想：弱電解質(zhì)的相對(duì)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱都一樣嗎？用什么來(lái)強(qiáng)弱都一樣嗎？用什么來(lái)表示弱電解質(zhì)的電離程度表示弱電解質(zhì)的電離程度大??？大?。咳?、電離平衡常數(shù)（三、電離平衡常數(shù)（K） 三、電離平衡常數(shù)（三、電離平衡常數(shù)（K）

21、-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的一種參數(shù)。對(duì)大小的一種參數(shù)。對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H HA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：（與化學(xué)平衡常數(shù)相似）（與化學(xué)平衡常數(shù)相似）：K K 值值越大越大，電離程度，電離程度越大越大，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)性越強(qiáng) K值只隨溫度變化值只隨溫度變化， 溫度越高溫度越高K值越大，與濃度無(wú)

22、關(guān)。值越大，與濃度無(wú)關(guān)。 練習(xí)：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的練習(xí)：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的電離程度是不一樣的。每一步的電離程度是不一樣的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，

23、K1K2（一般（一般要相差要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步第一步電離電離決定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理勒夏特列原理說(shuō)明說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難的原因嗎？二級(jí)二級(jí)電離難的原因電離難的原因： 一級(jí)電離出的一級(jí)電離出的H+抑制了二抑制了二級(jí)的電離級(jí)的電離。 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)數(shù)電離度電離度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù) 試根據(jù)課本中試根據(jù)課本中43“一些弱一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)酸和弱堿的電離平衡

24、常數(shù)”比比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳碳酸酸 . .已知?dú)浞岬拇笥跉淝杷嵯铝形镔|(zhì)已知?dú)浞岬拇笥跉淝杷嵯铝形镔|(zhì)的導(dǎo)電性最差的是的導(dǎo)電性最差的是 （ ） A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氫氟酸的氫氟酸 C. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氫氰酸的氫氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 C難度練習(xí)：難度練習(xí)：已知已知0.1 molL1的醋的醋酸溶液中存在電離平衡酸溶液中存在電離平衡：CH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOOH，要使溶液中要使溶液中c c(H)/c c(CH3

25、3COOHCOOH)的比的比值增大，值增大，可以采取的措施是可以采取的措施是()A A加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液 B加加CH3 3COONaCOONa(s)C C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水 D知識(shí)點(diǎn)：加水濃度知識(shí)點(diǎn)：加水濃度都減小，但是電離都減小，但是電離程度增大，程度增大，c c(H)減小的幅度最小，減小的幅度最小，因?yàn)樗部梢噪婋x因?yàn)樗部梢噪婋x。練習(xí)練習(xí)：某濃度的氨水中存在下列某濃度的氨水中存在下列平衡：平衡：NH3 3H2 2O O NHNH4 4OH，若想增大若想增大NH4 4的濃度的濃度，而不增大而不增大OH的濃度的濃度，應(yīng)采取的措施是應(yīng)采取的措施是()A A適當(dāng)升高溫

26、度適當(dāng)升高溫度 B加入加入NH4ClCl固體固體C C通入通入NH3 3 D D加水稀釋加水稀釋B弱電解質(zhì)稀釋后粒子濃度變化弱電解質(zhì)稀釋后粒子濃度變化題型題型：課堂講義當(dāng)堂過(guò)關(guān)第課堂講義當(dāng)堂過(guò)關(guān)第4題、分題、分層訓(xùn)練第層訓(xùn)練第8題題請(qǐng)認(rèn)真學(xué)習(xí)化學(xué)當(dāng)代學(xué)生請(qǐng)認(rèn)真學(xué)習(xí)化學(xué)當(dāng)代學(xué)生報(bào)報(bào)第第10期第期第1、4版并總結(jié)版并總結(jié)題型題型驗(yàn)證驗(yàn)證醋酸醋酸是弱電解質(zhì)的五種實(shí)驗(yàn)方案是弱電解質(zhì)的五種實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一: 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。蕩。現(xiàn)現(xiàn) 象象 ：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌?/p>

27、色。溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。原?理理 ：醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：平衡：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬Ｓ杉t色逐漸變?yōu)槌壬?電離電離結(jié)合結(jié)合甲基橙變色原理：甲基橙變色原理：酸紅堿橙酸紅堿橙方案二方案二 :配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)現(xiàn)

28、 象：象： 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。原原 理：理： 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類(lèi)水解理論，醋酸根離子與水電離出根據(jù)鹽類(lèi)水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。子濃度，使溶液顯堿性。 方案三方案三: 稱(chēng)取一定量的無(wú)水醋酸配制稱(chēng)取一定量的無(wú)水醋酸

29、配制0.1mol/L的的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 ：測(cè)出的測(cè)出的pH1。原原 理理 ：因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+ 濃度小于濃度小于0.1mol/L,溶液的溶液的pH1。 方案四方案四: 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化。入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 ：電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小電流表中電流

30、強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小原原 理理 ：強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)，因大部分弱電解弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)，因大部分弱電解質(zhì)尚未電離質(zhì)尚未電離,在加入少量水后在加入少量水后,弱電解質(zhì)電離程度增大弱電解質(zhì)電離程度增大,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）；導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成變成稀溶液后稀溶液后,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增

31、加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。ｋ娏鲝?qiáng)度減?。?。請(qǐng)畫(huà)出導(dǎo)電能力隨加水體積請(qǐng)畫(huà)出導(dǎo)電能力隨加水體積的變化坐標(biāo)圖的變化坐標(biāo)圖方案五：方案五： 配制配制濃度相同濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源。體積分別加入兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源。現(xiàn)現(xiàn) 象：象： 通過(guò)電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸醋酸。通過(guò)電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸醋酸。原原 理：理： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因?yàn)閯?dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因?yàn)辂}

32、酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大，醋酸中的電流強(qiáng)度，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。醋酸是弱電解質(zhì)。 一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）在一定溫度時(shí)：在一定溫度時(shí)：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的離子積水的離子積25時(shí)時(shí)：2、水的、

33、水的離子積離子積所以所以 K 電離電離 C(H2O) C(H+)C(OH-）= K WC(H+)=C(OH-)=110-7mol/L在室溫下在室溫下1L水中只有水中只有110-7mol水電離，電離前水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，后水的物質(zhì)的量幾乎不變， C(H2O)的濃度為常數(shù)的濃度為常數(shù)Kw=110-14提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？受什么外界條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-1411

34、0-12結(jié)論：結(jié)論：溫度越高，溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：表：H2O H+OH 酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動(dòng)方向衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與與C(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系Kw變化變化加加 熱熱加加HCl加加NaOH中性中性右右增增增增=增增酸性酸性左左增增減減不變不變堿性堿性左左減減增增不變不變小結(jié)小結(jié)：水的離子積只受溫度影響，無(wú)論在酸水的離子積只受溫度影響，無(wú)論在酸性還是堿性溶液中性還是堿性溶液中KW都不變都不變3、影響水電離的因素、影響水電離的因素1

35、）加入酸或堿，加入酸或堿，抑制抑制水的電離水的電離,Kw不變不變.2）升高溫度，促進(jìn)水的電離，電離過(guò)程升高溫度，促進(jìn)水的電離，電離過(guò)程是一個(gè)是一個(gè)吸熱吸熱過(guò)程。故加熱時(shí)水的離子積過(guò)程。故加熱時(shí)水的離子積增大，在增大，在100時(shí)，時(shí)，KW=110-12。 C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L閱讀課本46頁(yè)思考與交流?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性無(wú)論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在無(wú)論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和和OH- 、而且在一定溫度下、而且在一定溫度下Kw是定值！是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H+和和OH濃度的關(guān)系：濃度的關(guān)系：中性溶

36、液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-H+ =110-7mol/LH+ 110-7mol/LH+ 110-7mol/LH+ b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a2.把把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成的硫酸加水稀釋制成2L溶液溶液,在在此溶液中由水電離產(chǎn)生的此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+其濃度接近于其濃度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l3.將將PH=3的強(qiáng)酸溶液和的強(qiáng)酸溶液和PH=12強(qiáng)堿溶液混合強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)當(dāng)混合溶液的混合溶液的

37、PH等于等于11時(shí)時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是積比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5課堂練習(xí)課堂練習(xí)D、常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比、常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比1 10混和，所得溶液的混和，所得溶液的pH=7，混合前強(qiáng)酸溶液和，混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的強(qiáng)堿溶液的pH值關(guān)系正確的值關(guān)系正確的( ) ApH酸酸+pH堿堿=15 BpH酸酸pH堿堿 CpH酸酸+pH堿堿=13 DpH酸酸=10pH堿堿、取、取PH均等于均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再倍后，再分別加入分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，

38、有關(guān)鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（敘述正確的是（ ） A、醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多、醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多 B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸和鋅反應(yīng)速率較大、醋酸和鋅反應(yīng)速率較大 D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大六、六、pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后

39、，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？來(lái)？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法（閱讀試紙法（閱讀47頁(yè)頁(yè)） 、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，酸

40、堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把我們把指示劑發(fā)生顏色變化的指示劑發(fā)生顏色變化的pH值值范圍叫做指范圍叫做指示劑的變色范圍。示劑的變色范圍。.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書(shū)定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書(shū)P48-51閱讀）閱讀）HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子3.14.45.08.08.210.01、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入

41、溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙?jiān)嚰埳希伾兓笈c比色卡對(duì)照上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照課堂練習(xí)課堂練習(xí)C酸過(guò)量酸過(guò)量2、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取取出出10m

42、L滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C課堂練習(xí)課堂練習(xí)pH的應(yīng)用的應(yīng)用在工業(yè)上在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控要控制在制在12左右，以除去其中的左右，以除去其中的Ca2+和和Mg2+等雜質(zhì)。在無(wú)等雜質(zhì)。在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所

43、含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無(wú)機(jī)，常把無(wú)機(jī)鹽溶液的鹽溶液的pH調(diào)到調(diào)到5左右，此時(shí)左右，此時(shí)Fe3+形成形成Fe(OH)3沉淀而沉淀而分離析出，其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。分離析出，其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上在農(nóng)業(yè)上，土壤的，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng)，有的作物如關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng)，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的pH范圍內(nèi)，有范圍內(nèi)，有的卻對(duì)土壤的的卻對(duì)土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹(shù)適宜在反應(yīng)非常敏感，如茶樹(shù)適宜在pH約為約為4.05.5的土壤中生長(zhǎng)。的土壤中生長(zhǎng)。在醫(yī)療上在醫(yī)療上，測(cè)定血液等的，測(cè)定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，可以幫助診

44、斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的人體內(nèi)血液的pH一般在一般在7.357.45范圍內(nèi)，如果超過(guò)范圍內(nèi)，如果超過(guò)這個(gè)范圍，便屬于病理現(xiàn)象。這個(gè)范圍，便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，中，pH是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素，因是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素，因此測(cè)定和控制溶液的此測(cè)定和控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣，就如控制溫度和濃度等同樣重要。重要。人體液中的人體液中的pH 人的體液的酸堿度大多接近于中性，如血液、人的體液的酸堿度大多接近于中性，如血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小。人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性而且變化極小。人體從

45、外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的，身體內(nèi)部又不斷產(chǎn)生酸性和堿的也有堿性的，身體內(nèi)部又不斷產(chǎn)生酸性和堿性物質(zhì)，它們都會(huì)改變體液的酸堿度，若酸堿性物質(zhì)，它們都會(huì)改變體液的酸堿度，若酸堿過(guò)多了，會(huì)引起酸中毒或堿中毒。過(guò)多了，會(huì)引起酸中毒或堿中毒。 然而，體液的酸堿度也有不少然而，體液的酸堿度也有不少“特區(qū)特區(qū)”，胃，胃液就是其中之一。胃液的液就是其中之一。胃液的pH在在0.91.5之間。之間。在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無(wú)恙。這是因溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無(wú)恙。這是因?yàn)槲咐镉幸粚訛槲咐镉幸粚印罢骋浩琳险骋浩琳稀保?/p>

46、由粘液細(xì)胞，它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出來(lái)的一種膠胨狀的不溶性粘和上皮細(xì)胞分泌出來(lái)的一種膠胨狀的不溶性粘液，在胃粘液表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)層，用來(lái)保護(hù)液，在胃粘液表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)層，用來(lái)保護(hù)胃。胃。 人體各部住的人體各部住的pH必須保持大致的穩(wěn)定、必須保持大致的穩(wěn)定、否則將帶來(lái)疾病。人體液的酸堿平衡，否則將帶來(lái)疾病。人體液的酸堿平衡，主要依靠血漿中的緩沖系統(tǒng)主要依靠血漿中的緩沖系統(tǒng)Na2CO3和和NaHCO3 來(lái)調(diào)節(jié)，肺臟和腎能助一臂來(lái)調(diào)節(jié)，肺臟和腎能助一臂之力。當(dāng)之力。當(dāng) H+和和OH-的量超出人體代謝能的量超出人體代謝能力時(shí)，那就需要用藥物治療，使體液保力時(shí)，那就需要用藥物治療，使體液保持在各

47、自正常的持在各自正常的pH之中。之中。人體液中的人體液中的pH新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理2021-10-25第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：、定義：七、酸堿中和滴定七、酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度的堿（或用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測(cè)液待測(cè)液課堂練習(xí)課堂練習(xí)用用0.1100mol/L的的HCl

48、溶液滴定溶液滴定23.00mL未知未知濃度的濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L 思考思考 把上題中把上題中HClHCl改成改成H H2 2SOSO4 4，則，則NaOHNaOH的的物質(zhì)的量濃度為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？ 3、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？常見(jiàn)量器簡(jiǎn)介常見(jiàn)量器簡(jiǎn)介量筒、滴

49、定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量?jī)x，量?jī)x，10mL10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.10.1mL mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無(wú)無(wú)“O”O(jiān)”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管類(lèi)型類(lèi)型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí): :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高點(diǎn)）點(diǎn)）( (常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x

50、不能估讀）思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？4、滴定管的使用、滴定管的使用 1.檢查是否漏水檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗2-3次次 3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以刻度以上上 2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或或“0” 以下，記下刻度，注意平視以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視不能仰視或俯視 4.滴液：滴液：左手左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手右手搖動(dòng)錐形瓶，搖動(dòng)錐形瓶

51、，眼睛眼睛注視著錐形瓶顏色的變注視著錐形瓶顏色的變化酸式滴定管的用法化酸式滴定管的用法 0刻度在上，上下部各有一段無(wú)刻度刻度在上，上下部各有一段無(wú)刻度滴定管準(zhǔn)確到滴定管準(zhǔn)確到0.1ml，讀到，讀到0.01ml例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好

52、在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C5、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無(wú)粉紅紅無(wú)粉紅紅（2）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷不用石蕊作指示劑原因：不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯顏色變化不明顯指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變并且并且半分鐘不變色半分鐘不變色即達(dá)到即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的滴定終點(diǎn)

53、，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)關(guān)鍵鍵。6 6、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏查漏（用自來(lái)水）（用自來(lái)水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來(lái)水滴定管：先用自來(lái)水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗錐形瓶：自來(lái)錐形瓶：自來(lái)水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤(rùn)洗）用待盛液潤(rùn)洗）3)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測(cè)液待測(cè)液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡

54、調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點(diǎn)讀記錄終點(diǎn)讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng). 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴23次次俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)

55、仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑）指示劑（2）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變

56、并且并且半分鐘不變色半分鐘不變色即達(dá)到即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)關(guān)鍵鍵。例如：例如：指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差：指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差：以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí)，用定氨水時(shí)，用酚酞酚酞做指示劑，測(cè)定的氨水的濃做指示劑，測(cè)定的氨水的濃度將度將偏低偏低，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到，滴入鹽酸到pH為為8就終止實(shí)驗(yàn)了，用去就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸的鹽酸偏少偏少。所以應(yīng)選用。所以應(yīng)選用甲基橙甲基橙為好。為

57、好。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值盡可能與指示劑值盡可能與指示劑的變色范圍一致。的變色范圍一致。檢驗(yàn)滴定管是否漏水。檢驗(yàn)滴定管是否漏水。用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或或“0”刻度以下，并記刻度以下，并記錄初始體積。錄初始體積。向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸向錐形瓶中注入一定體積

58、的待測(cè)溶液，并滴加酸堿指示劑。堿指示劑。左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定中止體積。錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定中止體積。重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗滌：、洗滌：3、潤(rùn)洗：、潤(rùn)洗：4、注液：、注液：5、趕氣：、趕氣：6、調(diào)液：、調(diào)液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、復(fù)滴：、復(fù)滴：10、計(jì)算：、計(jì)算：練練3 3：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：（1 1）取一支堿式滴定管，）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，加入待測(cè)加入待測(cè)NaOHNa

59、OH溶液，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，加入加入2 2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開(kāi)始滴定，先慢后快，邊開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變化，小心滴小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定，到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定，記記錄液面讀數(shù)，錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的體積的體積21ml21ml上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 （填序號(hào)）

60、（填序號(hào)） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等) )。 中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：個(gè)方面是：6、中和滴定、中和滴定誤差分析誤差分析消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測(cè)液濃度偏大消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測(cè)液濃度偏大;損失待測(cè)液體積使待測(cè)液濃度偏小損失待測(cè)液體積使待測(cè)液濃度偏小 滴定過(guò)程中注意：滴