化學(xué)鍵習(xí)題精選

1、化學(xué)鍵習(xí)題精選、選擇題1 .以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()(A) 分子中含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(B) 由極性鍵組成的分子一定是極性分子(C) 以離子鍵結(jié)合的化合物是離子化合物(D) 以極性鍵結(jié)合成雙原子分子是非極性分子2. 以下分子中含有極性鍵的非極性分子是()(A) 三1 (B)：(C)丄興 (D) 3上3. 以下化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是()(A) 二匚(B)廠-(C)(D)三二4. 二氧化碳由固體(干冰)變?yōu)闅怏w時(shí)，以下各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()(A) 分子間距離(B)極性鍵(C)分子之間的作用力(D)離子鍵被破壞5. 以下分子不是線狀構(gòu)型的是()(A) CO (B) (C

2、)(D)三二6. 屬于非極性分子組的是()(人)一一 1 一(B)- -/c、CO. Clr HICSr NO(C)1(D)-7. 以下各組物質(zhì)中，都屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是()(A) 一和(B)三才和丁丄(C)三1和三(D) _和h 8 以共價(jià)鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)有()(A)食鹽(B)干冰(C)碘晶體(D)純堿H H9乙烯(64 )的電子式：F ：H,乙烯分子中六個(gè)原子在同 一平面上，H C鍵之間、H C鍵與C-C鍵之間的夾角都是120,那么以下說(shuō)法 正確的選項(xiàng)是()(A) 乙烯分子為非極性分子(B) 乙烯分子為極性分子(C) 乙烯分子中只含極性鍵(D) 乙烯分子中既含極性鍵又含非極性

3、鍵10以下關(guān)于雙原子分子的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()(A) 都是直線型分子(B) 如果是極性鍵構(gòu)成的，那么一定是極性分子(C) 如果是非極性鍵構(gòu)成的，那么一定是非極性分子(D) 都易溶于水11. -是一種淡黃色油狀液體，測(cè)其分子具有三角錐型結(jié)構(gòu)，以下對(duì)廠- 的有關(guān)描述正確的選項(xiàng)是()(A) 它是一種非極性分子(B) 它是一種極性分子(C) 其揮發(fā)性比大(D) 對(duì)光很敏感，故I -也具光敏性12. 以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()(A)匯和冷-(B) 一廠廠和書(shū)壬(C)勺和(D)和 S13. 以下電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()(A) HO :： MOH Xa+：0：H(0 h；n：h (d)

4、MtfL :d：W：d：V * I H14. 以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)， 既能形成離子鏈，又能形成極性鍵 和非極性鍵的是()(A) K(B) Ca(C) I( D) Ne15. 兩種非金屬元素A、B所形成的以下分子中屬于非極性分子的是()(A)11(E) AB B (折皴簷)(0(D)B16以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是(A) HO( B) Cl2(C) NH(D) CCb17. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A) 極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑分子之中，非極 性子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑分子中(B) 溴分子屬于非極性分子，水分子屬于極性分子，四氯化碳

5、屬于非極性 分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳分子中(C) 白磷分子屬于非極性分子，水屬于極性分子，二硫化碳屬于非極性分 子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳(D) 水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子18. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A) 非極性分子只存在于同種元素組成的單質(zhì)分子中(B) 非極性分子中一定含有非極性鍵(C) 只含有非極性鍵的分子，一定是非極性分子(D) 共價(jià)化合物中只含有極性鍵二、填空題1. 有以下物質(zhì)：I門(mén)丁廠 打匯三 C血 比Q皿Q 亞r ，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)只含有極性鍵的是 ; (2)只含有非極性鍵的是; (3)含有極性鍵和非極性鍵的是|(4) 只

6、含有離子鍵的離子化合物是 ;( 5)含有非極性鍵的離子化合物是; (6)含鍵的類(lèi)型最多的是。2. 溴化碘(IBr )的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素化合物，試答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 溴化碘的電子式是 ，它是由 形成的 合物。(2)溴化碘和金屬鎂反響，生成物屬于 化合物，電子式為 ，。 (3)溴化碘和水反響生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 ，它是由鍵形成的化合物。3. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué) 性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)對(duì)角線規(guī) 那么。據(jù)此請(qǐng)答復(fù)：(1) 鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成微量的 。(2) 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的

7、化學(xué)式是 ，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為0(3) 假設(shè)反響卜一卜1-1 ，那么5 -遇強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為0(4) 科學(xué)家證明，、 -屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是04. 在肝、皿貧C弘CH聘嘰 分子中：(1) 以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。(2) 以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。(3) 以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。(4) 以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。(5) 以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。(6) 以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。5溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它有很高的

8、化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟 鹵素單質(zhì)相似。IBr分子中的化學(xué)鍵屬 (極性、非極性，下同)鍵，是分子，其電子式為。參考答案：一、1.( C)2. ( D) CH分子是正四面體的空間構(gòu)型，雖然碳?xì)滏I是極性鍵，但是這個(gè) 分子內(nèi)電荷的分布是均勻的，因此甲烷分子屬于非極性分子。3. ( B)4. (A)、( C)5. (C)提示：SO屬于折線型分子構(gòu)型。6. (B)提示：廠I都是非極性分子。其中CH和CC14是正四 面體構(gòu)型，CO是直線型分子。7.(A)8.(B)、(C)食鹽和純堿都是離子化合物。9.( A)、鍵和非極性鍵。(D)。由于亠；分子對(duì)稱(chēng)故為非極性分子，分子中存在極性10.(D)11.(B)、(C)。T -類(lèi)似，故用性質(zhì)遷移。12.( A)、( D)13. ( B)14. ( C)。極性鍵HI，離子鍵KI，非極性鍵I15. ( A)、( C)?？臻g結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的。16. ( D)17. ( B)、(C)18. ( C)選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，例如CCb。選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，例如CO,碳氧鍵 是極性鍵，但是分子是非極性分子。共價(jià)化合物中不一定只含有極性鍵， 例如乙 烯分子中有碳碳鍵，屬于非極性鍵。二、1.( 1) (2) (3) (4) (5) (6)2.( 1) 屮，極性，共價(jià)(2)離子; (3