山東省微山縣第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期第三學(xué)段質(zhì)量檢測試題(1)

1、山東省微山縣第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期第三學(xué)段質(zhì)量檢測試題可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷選擇題，共 60分一、選擇題此題共 30小題，每題2分，共60分1 造紙術(shù)為中國古代四大創(chuàng)造之一。以下古法制紙工藝中以發(fā)生化學(xué)反響為主的過程是 A.煮徨足火B(yǎng).蕩料入簾C.覆簾壓紙D.透火焙干2 以下各組物質(zhì)能夠滿足純潔物、電解質(zhì)、單質(zhì)的是A 鋼、氯化鈉、金剛石B 鐵、氨水、氯氣C.冰水混合物、氧化鐵、氫氣D .生理鹽水、二氧化碳、糖3.化學(xué)與生活、社會開展息息相關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)

2、是A .霾塵積聚難見路人，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B .熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅 ，該過程發(fā)生了置換反響C.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D 古劍沈盧以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾那么多斷折，劑鋼指的是鐵的合金4 以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 鋁能與酸、堿反響，鋁用于制作餐具B.鐵比銅活潑，古代用于濕法制銅C鋁有很好的導(dǎo)電性，用于制作電線D.鐵能與氧氣反響，在食品包裝中用作脫氧劑5 以下成語或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識或原理，以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是A .百煉成鋼 通過反復(fù)錘煉，除去鐵中局部雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B. 水滴石穿CO2+ H2O+ C

3、aCO3=CaHCO 32以大理石為例C恨鐵不成鋼 一一鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D .真金不怕火煉 一一單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高6.嫦娥四號月球探測器于2021年1月3日實(shí)現(xiàn)人類首次月背登陸。嫦娥四號中使用了大量合金。以下有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的選項(xiàng)是A 生鐵屬于合金B(yǎng) 合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C. 一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D 改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金7 .碲鋅鎘Te-Zn-Cd晶體可以用于制造紅外探測器的根底材料，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的是A .它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C.它的熔、沸

4、點(diǎn)比Zn的低D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大8.以下關(guān)于金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是)A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.常溫下所有金屬都能與酸反響D.金屬兀素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的9. 氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上保存氯氣通常使用枯燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣，且漏氣不明顯時(shí)，我們可以使用濃氨水來檢驗(yàn)。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A .鋼瓶盛裝氯氣前，如未能枯燥氯氣，那么會有2Fe + 3CI2 = 2FeCl3反響發(fā)生B .氯氣與氨水反響為NH3 + CI 2 = N2 + NH 4CI，每有1mol Cl 2參加反響，轉(zhuǎn)移電子為2molC.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用

5、金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道D .自來水使用氯氣進(jìn)行消毒，是因?yàn)槠溲趸?0. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含Na個(gè)分子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC. Na個(gè)FeOH 3膠體粒子的質(zhì)量大于 107gD. 1mol氧氣和臭氧的混合物中，含有Na個(gè)氧原子11. Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，11.2LNH 3中含有的氫原子數(shù)為 1.5NaB. lmolFe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為3NaC. 7.8g Na2O2與足量水反響后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na

6、D. 0.1mol LHNO3溶液中含有的 NO3-數(shù)為0.1Na12. 以下方程式正確的選項(xiàng)是 A .氯化鐵溶液腐刻銅路板：2Fe3+Cu- 2F$+Cu2+B. NaClO 溶液與 FeCl2 溶液混合：Fe2+2CIO-+2H 2» FeOH2j +2HClOC. 氫氧化鐵與 HI溶液反響的離子方程式為：FeOH3+3H+ f3+3H2OD .氧化鐵溶于稀硫酸的離子方程式為：Fe3O4+8H + 3FI+4H 2O13. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A .鋁粉投入到 NaOH溶液中：2Al+2OH 一 2AIO+H2 fB . AICI 3溶液中參加足量的氨水：Al 3+ 3

7、OH 一 IOH 3 JC. 三氯化鐵溶液中參加鐵粉：Fe3Fe 2FeD. FeCI2 溶液跟 Cl2 反響：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI -14某無色溶液能與鋁反響生成氫氣，那么溶液中可能大量共存的離子組為A. H+、Ba2+、Mg2+、NO3B. Cl、Cu2+、Mg2+、SO42C. OH、NO3、Ba2+、ClD. H+、Fe3+、Cl 、MnO 415. V L Fe 2SO43 溶液中含有 a g SO4, 液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L ,那么稀釋后溶aA. 576V mol/L125aB. 卸 mol/L250aC. 36V mol

8、/L125aD.麗 mol/L16.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A .足量的Fe在Cl2中燃燒只生成 FeCl3B .鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，它能和水蒸氣反響生成H2和FeOH3C.向一瓶未知的近無色溶液中參加KSCN再參加幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2D 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+17以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A鋁鎂合金中，參加少量氫氧化 鈉溶液局部合金溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡鋁的活動性強(qiáng)于鎂B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲 蘸取做焰色反響火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽

9、C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反響為放熱反響D將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的CaHCO 32可溶于水18. 以下說法正確的選項(xiàng)是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2與過量稀NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB. 1molCl2與足量Fe反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NAC. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD. 在H2O2+ Cl2=2HCl + O2反響中，每生成 32g氧氣，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子19. 某消毒液的主要成分為NaCIO,還含有一定量的 NaCl。以下用來描述中，不合理的

10、是已知：飽和NaCIO溶液的pH約為11A .該消毒液可用 NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+ 2OH _=CIO+ C+ H2OB .該消毒液的酸堿性可用石蕊溶液來檢驗(yàn)C.該消毒液與潔廁靈主要成分為HCI混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2+ c+ CI0=Cl2f+ H2OD 該消毒液加白醋生成HCIO，可增強(qiáng)漂白作用，說明了醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸20. 以下實(shí)驗(yàn)儀器選用符合要求的是Y izA皙髙木和岸C存敵債加 血埜酸N*CI21以下能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是A . AgNO 3 溶液B. FeCl3 溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4 溶液22.F列說法中不正確的選項(xiàng)是人類歷史上使用最

11、早的合金是青銅B 司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼23. 以下有關(guān)化學(xué)反響過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A. 金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙生成B. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)C. 氯水中參加有色布條，布條褪色，說明溶液中有CI2存在D漂白粉和明磯都常用于水處理，但二者的作用不同24. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金B(yǎng). 用澄清石灰水可鑒別 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液C氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)D. 可通過如圖裝置除去 CI2中的HCINaOH博液25. 以下混合物

12、別離或除雜的方法正確的選項(xiàng)是A .除去Mg粉中的AI粉：參加足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B .除去BaCO3固體中混有的BaSO4 :參加過量鹽酸后，過濾、洗滌C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 :參加適量稀鹽酸D .除去Al 2O3中的少量Fe2O3：參加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌26將Fe、Cu、Fe»、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反響，如Fe有剩余，那么容器中只能有A. Cu、Fe3+B.Fe"、Fe3+C.Cu、Cu2*、Fe D.Cu、Fe2*、FeA生成白色沉淀B生成白色沉淀C .有氣泡產(chǎn)生D .無變化28.以下物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是A

13、 .磁鐵礦FeOB .鋁土礦Al 2O3C.鐵紅Fe2O3D.赤鐵礦Fe2O329在CuO和Fe粉的混合物中，參加一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反響停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,的是A.不溶物一定是CuC.不溶物一定是Fe發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵D. 溶液中一定含有Fe",但不一定含有Cu2+30. 假設(shè)mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為m+21.3g，將m g Al投入總質(zhì)量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反響。以下判斷正確的選項(xiàng)是A. m=2.7B. Al與Cl2反響的產(chǎn)物溶于水，所得溶液中參加

14、足量氨水，先出現(xiàn)沉淀，后又溶解C. 假設(shè)在原NaOH溶液中通入足量 Cl2,理論上可生成0.2molNaCIOD. Al與NaOH溶液反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%第n卷共40分二、填空題31. 12分NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。連電p*NaOIlB 液Ch I 1ThcF|NaHCO3»tt|* N>COj請答復(fù)以下問題：1 上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。2 H2禾口 Cl2的反響屬于 填字母。A.化合反響b.離子反響c.氧化復(fù)原反響3 電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H 20壬二2NaO

15、H+H 2 f +Qf。該反響中氧化產(chǎn)物是 ，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是 L。4 Na2CO3溶液中通入少量 HCI，發(fā)生反響的離子方程式為 。32. 10分金屬在人類社會開展進(jìn)程中發(fā)揮了重要作用，鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。1 上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質(zhì)的是 。2 這五種金屬單質(zhì)都具有的性質(zhì)是 填以下選項(xiàng)的序號。a.導(dǎo)電性b.延展性c.銀白色d.熔點(diǎn)高e.硬度大3 鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是，原因是 用必要的化學(xué)方程式表示。4上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反響的

16、離子方程式： 。33. 6分某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色。 外觀暗灰色，表皮光滑； 在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落； 取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L ； 另取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。1試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是 寫元素符號；可能含有的以下元素是填選項(xiàng)編號。A . AgB . MgC. NaD. Fe2如果該合金中只含兩種元素，那么二者的質(zhì)量比是 。34. 12分1合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a -Fet化劑的主要成分是

17、 FeO、FaO3。 某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4 : 5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為。 當(dāng)催化劑中+ 2價(jià)鐵與+ 3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1 : 2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用小數(shù)表示，保存兩位小數(shù)。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括寫出FeCb溶液與金屬銅發(fā)生反響的化學(xué)方程式:【參考答案】、選擇題1-5ACCAD6-10BABAC11-15CADCA16-20ACDBB21-25BCDCA26-30DCABD二、填空題(每空2分)31. (12 分)(1) Na2CO3； NH3、CO2(2) ac (3) CI2； 4.48(4) CO32一 +H+=H