離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)稿印

1、三元整合教學(xué)模式化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)稿（學(xué)生版）編號(hào)編寫人： 審稿人： 編寫時(shí)間：課件制作人： 執(zhí)教人： 授課時(shí)間：一、課題：（離子反應(yīng)第二課時(shí)）（人教版必修1: p30p34）二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟悉離子方程式的意義，能依據(jù)書寫規(guī)則對(duì)常見離子方程式進(jìn)行正誤判斷。2、能正確書寫有物質(zhì)過量、定量反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，并能應(yīng)用離子的性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。3、熟悉離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。4、對(duì)增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無色透明、ph=1、發(fā)生氧化還原反應(yīng)；定性中有定量如“ch+水或coh-水為1×10-amol/l的溶液中，（a可大于7或小于7）等

2、的離子共存的判斷。三、學(xué)習(xí)過程：（一）回憶原有知識(shí) 完成備考指南p11-13 【學(xué)生活動(dòng)2】【學(xué)生活動(dòng)3】【學(xué)生活動(dòng)4】（二）學(xué)習(xí)新知識(shí).一、電解質(zhì)的概念復(fù)習(xí)1、電解質(zhì)的概念化合物 電解質(zhì)：在水溶液 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的 。常見有 、 、 和大多數(shù)金屬氧化物，水。非電解質(zhì)：在水溶液 和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的 化合物。如 so2 、co2 、乙醇、四氯化碳等大多有機(jī)物 【練習(xí)】：下列物質(zhì)中cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。_ _是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)還分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)： 強(qiáng)酸： 強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)堿： 電解

3、質(zhì) （全部電離） 大多數(shù)鹽：baso4、ch3coona、kcl等（包括難溶和易溶） 大多數(shù)金屬氧化物 弱酸： 弱電解質(zhì) 弱堿： 和難溶于水的堿（如cu(oh)2 fe(oh)3等） （部分電離） 水二、離子共存1、離子反應(yīng)的本質(zhì)： 2、離子不能大量共存的情況（記憶備考指南p12 【學(xué)生活動(dòng)4】）3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）a無色溶液：ca2、h+、cl、hso3b能使ph試紙呈紅色的溶液：na+、nh4+、i、no3cfecl2溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3e使酚酞試液變紅的溶液： na+、c

4、l-、so42-、fe3+f使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-h c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-i碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+j在含有大量al(oh)4的溶液中：nh4、na、cl、hk在強(qiáng)堿溶液中：na、k、co32、no3l在ph12的溶液中：nh4、na、so42、clm在c(h+)0.1mol·l1的溶液中：k、i、cl、no3【反思小結(jié)】注意解題時(shí)題目中的前提設(shè)置、對(duì)溶液的要求：a、顏色： b、溶液的酸堿性: 、特殊要求：如 、在××離子存在下不能共存的；

5、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的。、因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。、已存在某種離子,如含fe3+溶液、在審題時(shí)應(yīng)注意“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；三、離子方程式的書寫與判斷正誤1、離子方程式的書寫：練習(xí)p13【學(xué)生活動(dòng)5】的離子方程式 歸納小結(jié)：書寫與 “量”有關(guān)的離子方程式1、酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的“量”方法：可用“以少定多法”來書寫，即 2、較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”: 3、氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”在氧化還原反應(yīng)中：若氧化劑不足，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化 氧化性:c12>br2>fe3十>i2 還原性:cl<br<fe2+<i

6、變式訓(xùn)練：1、 、將少量naoh溶液滴入的ca(hco3)2溶液中；少量nahco3溶液滴加到過量的ca(oh)2溶液中。、將ca(hco3)2溶液與 naoh溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11混合；以上離子方程式均可用下式來表示： 2、下列離子方程式書寫正確的是 （ ） a過量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2o bfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2 cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h=2mn2+5no3+3h2o dnahco3溶液中加過量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+

7、2h2o+co322、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）a漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohco3b用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno22h2cl mn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：alo2co22h2o=al(oh)3hco3d苯酚鈉溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32-e、h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2ohhso42=baso4h2of、 cuso4溶液吸收h2s氣體：cu2h2s=cus2hj、 alcl3溶液中加入過量的濃氨水：al34nh3

8、3;h2o=alo24nh42h2oh、等體積、等濃度的ba(oh)2稀溶液與nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnh4hco3=baco3nh3·h2oh2ok、向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o= caso3+2hclo （三）學(xué)習(xí)小結(jié)（四）真題演練：1對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是()a離子反應(yīng)中一定有沉淀生成 b有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成dfe2o3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)2. 2012·廣東理綜在水溶液中能大量共存的一組是a b c d 3.2012·安徽理綜下列離子或分子在溶

9、液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是a bc d4.2012·江蘇常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是a.0.1 mol·l1的naoh溶液：k、na、so42、co32b.0.1 mol·l1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc.0.1 mol·l1fecl3溶液：k、nh4、i、scnd.c(h)/c(oh)=1×1014的溶液：ca2、na、clo、no35. 2012·海南兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是（雙選） a . bacl2

10、和(nh4)2c03 b . agno3和nh4cl cfecl3和nahco3 d. kcl和na2co36.2012·江蘇下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液并加熱：nh46ohnh3h2oc.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2h3no3=agnoh2o7.2012·全國(guó)理綜能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3oh-=al(oh)3 b 碳酸鈉溶

11、液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 8. 2012·北京理綜下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2na2o2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=cac

12、o3+co32-+2h2o9.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：已知：從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的ph（常溫下）： fe3：2.73.7 ；cu2：5.26.4 ； fe2：7.69.6。請(qǐng)回答下列問題： 第步cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的優(yōu)點(diǎn)是_ _；調(diào)溶液ph的目的是使_生成沉淀。 用第步所得cuso4·5h2o制備無水cuso4的方法是

13、_。10.大氣中so2和nox是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉ki溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀產(chǎn)生。已知：ksp(ag2so4) = 1.20×10-5請(qǐng)回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉ki溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在cl-： 。9、第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，cu、al、fe發(fā)生反應(yīng)生成cu2+、al3+、fe2+。所以濾渣1的成分是pt和au，濾液1中的離子是cu2+、al3+、fe2+。cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第步加h2o2的作用是把fe2+氧化為fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶液ph的目的是使fe3+和al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是cu2+，濾渣2的成分為氫氧