陜西寶雞中學(xué)高二上學(xué)期月考一化學(xué)試題

1、試試卷類型：a寶雞中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期月考一高 二 化 學(xué) 試 題說明：1.本試題分i、ii兩卷，第i卷的答案要按照a、b卷的要求涂到答題卡上，第i卷不交；2.全卷共五大題30小題，滿分110分，100分鐘完卷。原子量： h1 c12 n14 o16第i卷（共58分）一、選擇題(本題包括26小題，120每小題2分，共40分；2126每小題3分，共18分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()a鋁片與稀h2so4反應(yīng)bba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)c灼熱的炭與co2反應(yīng)d甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)2下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

2、()a煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能c動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程d植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72 kj的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mola b c d全部4下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者

3、大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h3naoh(aq)hno3(aq)=nano3(aq)h2o(l)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d5x、y、z三種氣體,取x和y按21的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):x+2y2z,達(dá)到平衡后,x的轉(zhuǎn)化率不可能為( ) a10% b15% c20% d25% 6在鋁與

4、稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()a0.02 mol/(l·s) b1.8 mol/(l·s)c1.2 mol/(l·s) d0.18 mol/(l·s)7如下圖表示反應(yīng)x(g)y(s) z(s)r(g)( h<0)的正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是()a減少物質(zhì)z b升溫 c減壓 d用催化劑8一定條件下,將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)no2（g）+ so2（g） no

5、（g）+ so3（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 c so3和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 molno2 9在一定溫度下將1 mol co和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol co2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，co2的物質(zhì)的量可能是()a0.9 mol b0.8 mol c0.7 mol d0.6 mol10已知：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是()

6、組號(hào)反應(yīng)溫度/na2s2o3h2so4h2o體積/ml體積/ml濃度/(mol·l1)體積/ ml濃度/(mol·l1)a1050.250.110b1050.150.110c3050.1100.15d3050.250.21011對(duì)于可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(o2)5v逆(no)b單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol nh的同時(shí)，斷裂6mol oh，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(nh3)3v正(h2o)12在不同條

7、件下分別測(cè)得反應(yīng)2so2o22so3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()av(so2)4 mol/(l·min)bv(o2)3 mol/(l·min)cv(so2)0.1 mol/(l·s)dv(o2)0.1 mol/(l·s)13對(duì)可逆反應(yīng)2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加a的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?cè)龃骲的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高a b c d14

8、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：ax(g)by(g) nw(g)h，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中， (w)表示w在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列分析正確的是()a圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2，ab<nb圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2，n<abc圖可能是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好d圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且t1>t2，h<015在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通

9、入一定量的no2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比no2的體積分?jǐn)?shù)()a不變 b增大 c減小 d無法判斷16溫度一定時(shí),在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):ma(g)+nb(g) pc(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),c的濃度為原平衡時(shí)c的濃度的1.9倍,則下列敘述中,正確的是( ) a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) bc氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 c氣體a的轉(zhuǎn)化率升高 dm+n>p 17在一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 m

10、ol d，并測(cè)得c的濃度為0.2 mol/l。下列判斷錯(cuò)誤的是()ax1b2 min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3 mol·l1·min1cb的轉(zhuǎn)化率為40%d若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18已知：2m(g)n(g)；h <0?，F(xiàn)將m和n的混和氣體通入體積為1l的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）aa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、bb25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molnc若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)n的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度d若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是

11、加入了某種催化劑19已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kj/molc2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj/molc2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kj/mol若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()aq1q2q3 b0.5(q1q2q3)c0.5q11.5q20.5q3 d1.5q10.5q20.5q320一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/(kj·mol1)化合物燃燒熱/(kj·mol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下

12、列表達(dá)正確的是()a正戊烷的燃燒熱小于3531.3 kj·mol1b穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷c乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)；h1560.8 kj·mol1d相同物質(zhì)的量的烷烴cnh2n2，n越大，燃燒放出的熱量越多21將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2(g)br2(g) 2hbr(g)h<0，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()aa>b bab ca<b d無法確定22在298 k、1.0

13、1×105 pa下，將22 g co2通入750 ml 1 mol·l1 naoh 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kj的熱量。已知在該條件下，1 mol co2通入1 l 2 mol·l1 naoh溶液中充分反應(yīng)放出y kj的熱量，則co2與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式正確的是 ()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx) kj·mol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy) kj·mol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy) kj·

14、;mol1dco2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y) kj·mol123一定溫度下，反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(so2)n(o2)n(so3)234?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(o2)0.8 mol，n(so3)1.4 mol，此時(shí)so2的物質(zhì)的量應(yīng)是()a0.4 mol b0.6 mol c0.8 mol d1.2 mol24向一容積為1 l的密閉容器中加入一定量的x、y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)ax(g)+2y(s) bz(g) h<0。下圖是容器中x、z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的

15、是( ) a用x表示0 10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045 b化學(xué)方程式中ab=13 c推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 d推測(cè)在第13 min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡25在t1時(shí)2a(g)b(g)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為m1, t2時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為m2 , 當(dāng)平衡從t1升溫至t2時(shí),下列說法中正確的是（ ）a若m1m2 ，平衡右移，h0b若m1m2 ，平衡右移，h0c若m1m2 ，平衡左移，h0d 若m1m2 ，平衡左移，h026如右圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2m(g)+n(g)2q(g) h0的影響。下列有關(guān)說法

16、正確的是（ ）ax不可能是m或n的體積分?jǐn)?shù)bx可能是混合氣體的物質(zhì)的量c該反應(yīng)在p1時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)dp 1p2寶雞中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期月考一高 二 化 學(xué) 試 題第ii卷（共42分）二、非選擇題(本題包括3小題，共42分)27（15分）caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kjc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molh2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l)h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)

17、naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_（填序號(hào)）；(2) 上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（填序號(hào)）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為_（填序號(hào)）。(3) 根據(jù)上述信息寫出表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（4）1mol c與一定量氧氣反應(yīng)生成co2和co共1mol，同時(shí)放出280.3kj熱量，則生成物中co2與co物質(zhì)的量之比為_。28（12分）將等物質(zhì)的量的a、b、c、d四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aabbcc(s)dd，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得a減少

18、了n mol，b減少了mol，c增加了n mol，d增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：a_，b_，d_。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。29（15分）為了測(cè)定2no+2co2co2+n2 h<0在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的no和co濃度如下表: 時(shí)間/s012345c(no)/mol·l-11.00

19、15;10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(co)/mol·l-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響): (1)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2）= 。 (2) 假設(shè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的是 。 a.選用更有效的催化劑 b.升高反應(yīng)體系的溫度 c.降

20、低反應(yīng)體系的溫度 d.縮小容器的體積 (3) 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的h_（填“增大” “減小” 或“不改變”）。(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/no初始濃度 /mol·l-1co初始濃度 /mol·l-1催化劑的比表面積 / m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中no濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 三、選做題：（10分）30.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 k、101 kpa)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱h)。 下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。試完成下列問題: (1)根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是