化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題及答案

1、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題。1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)N2+3H2

2、2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A

3、是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 6有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ）反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某溫度下，在固

4、定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動(dòng)B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（ 溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色10向Cr2(SO4) 3的水溶液

5、中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀 C溶液為亮綠色 D無法判斷11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)

6、增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12（雙選）接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)O2(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。2SO3(g) ；H < 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（ ） A發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染D高壓有利于加快反應(yīng)速率

7、，可以提高生產(chǎn)效率13（雙選）反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：vk·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）Ac(A)增大時(shí)，v也增大 Bc(B)增大時(shí)，k也增大C升高溫度時(shí)，k值不變 D升高溫度時(shí)，v值增大14在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）Ax=1 BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

8、D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%15（雙選）用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為（ ）16（雙選）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）A原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VLB原混合氣體的體積為1.1VLC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VLD反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05VL17現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2

9、 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（ ）A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18（雙選）在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對(duì)容

10、器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、填空題（本題包括3小題）。19對(duì)于A+2B(g)nC(g)，H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_態(tài)。 (3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。20將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)

11、 2NO2(g)。當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為 。當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (SO2)平= mol/L。21甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比對(duì)甲烷蒸氣

12、轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。升高溫度，平衡常數(shù)K_（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K_。圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_t2（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_。四、填空題（本題包括1小題）。22某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料：氨氣催化氧化為NO的溫度在600左右。NO在常壓下，溫度低于150時(shí)

13、，幾乎100%氧化成NO2。高于800時(shí)，則大部分分解為N2。NO2在低溫時(shí)，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應(yīng)且能很快建立平衡，在21.3時(shí)，混合氣體中N2O4占84.1%，在150左右，氣體完全由NO2組成。高于500時(shí)，則分解為NO。NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NONO2N2O3，N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于3和濃度很小時(shí)才穩(wěn)定。試問：（1）在NO氧化為NO2的過程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？（2）在工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產(chǎn)物為什么主要是

14、NO，而不是NO2？（3）為什么在處理尾氣時(shí)，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計(jì)算題（本題包括1小題）。23一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_；x=_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始

15、加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_molA氣體和_molB氣體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題附參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1B 將四個(gè)選項(xiàng)都換成同一物質(zhì)加以比較，A項(xiàng)中(A)=0.2 mol / (L·s)；B項(xiàng)中(A)=0.25 mol / (L·s)；C 項(xiàng)中(A)=0.2mol / (L·s)；D項(xiàng)中(A)=0.15 mol / (

16、L·s)。2C 由公式G= HTS可知：G= 122×103 J/mol 231T J/(mol·K)，要使G0，僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行。3C 如果對(duì)于同一物質(zhì)的正=逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。 4D 在A中增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)沒有增大，但是對(duì)于固體或液體的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)增大；在B中升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；在C中加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L÷5s=

17、0.225 mol / (L·s)。6C 降溫平衡可以向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；升高壓強(qiáng)平衡可以向體積縮小方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)；分離出Z向生成Z的方向移動(dòng)。7A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應(yīng)速率增大。8C 保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動(dòng)；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反應(yīng)的，再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C) 不是為221；再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9D 因?yàn)?Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成堿使上述平衡向右移動(dòng)，但又有氧氣生成，

18、最后溶液變?yōu)闊o色。10C 因?yàn)閚(Cr3+)/n(OH)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，則氫氧根離子過量，溶液中存在著大量的CrO2，溶液呈現(xiàn)亮綠色。二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物質(zhì)的量(mol) 0 0 2 1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0 新轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平

19、衡物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 1.2 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/ 2mol×100%=60%。12BD 部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率；高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率。13AD 由反應(yīng)速率方程式vk·c(A)·c(B)可知，反應(yīng)速率v與c(A)·c(B)成正比例關(guān)系，速率常數(shù)k是溫度的函數(shù)。則c(A)增大時(shí)，v也增大；升高溫度時(shí)，v值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1.5 1.25

20、 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5則x=2；B的轉(zhuǎn)化率為0.25/1.25×100%=20%；平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是不變的。15AC 運(yùn)用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則A項(xiàng)正確；加壓平衡平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則C項(xiàng)正確。16BC 運(yùn)用氣體差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL顯然原

21、混合氣體的體積為1.1VL；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VL。17C 在t2 s時(shí)由圖象看反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而由反應(yīng)式可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。18BC 由圖象可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X +2Y；容器是恒溫恒容的，而容器是恒溫恒壓的，正反應(yīng)是分子數(shù)增大的反應(yīng)，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，容器對(duì)容器相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0；若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，必須氣體分子總數(shù)不變，則Y為固態(tài)或液態(tài)；若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，無法說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。三、填空題（本題包括3小題）19(1) 固；(2) 固或液；氣。(3) n2或n3。(4) 放。200.2 mol SO2、NO2 1.9。21 K=；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，則降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K不變； 當(dāng)恒