第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、ag和和cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本閱讀課本p6566思考與交流思考與交流大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,難溶難溶20時(shí)，溶解度：時(shí)，溶解度：討論討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中度表中“溶溶”與與”不溶不溶“的理解。的理解。討論討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)

2、，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。真正進(jìn)行到底。1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、agcl溶解平衡的建立溶解平衡的建立當(dāng)當(dāng)v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時(shí)，得到時(shí)，得到飽和飽和agcl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 agcl(s) ag(aq) + cl(aq) 沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g，離子，離

3、子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于離子濃度小于1105mol/l時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶但溶液中還有相應(yīng)的離子。液中還有相應(yīng)的離子。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使ca(oh)2減少的減少的是（是（ ） a、na2co3溶液溶液 b、alcl3溶液溶液 c、naoh溶液溶液 d、cacl2溶液溶液ab溶解平衡的理解溶解平衡的理解（與水的電離平衡相比較）（與水的電離平衡相比較）h2o h+ + oh-mman（s） mmn+（aq）+nam-（aq）反應(yīng)物

4、類別反應(yīng)物類別平平 衡衡特特 征征特定的特定的常數(shù)常數(shù)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)都可強(qiáng)、弱電解質(zhì)都可逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變kwksp閱讀課本閱讀課本p70(科學(xué)視野科學(xué)視野)例例1、下列情況下，有無(wú)、下列情況下，有無(wú)caco3沉淀生成？沉淀生成？（1）往盛有往盛有1.0 l純水中加入純水中加入0.1 ml濃度為濃度為0.01 mol /l 的的cacl2和和na2co3；（2）改變改變cacl2和和na2co3的濃度為的濃度為1.0 mol /l 呢？呢？ c(ca2+) = c(co32-) = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /l qc = c

5、(ca2+)c(co32-)= 10-12 ksp,caco3 因此有因此有caco3沉淀生成。沉淀生成。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.鉻酸銀鉻酸銀(ag2cro4)在在298k時(shí)的溶時(shí)的溶解度為解度為0.0045g,求其溶度積。求其溶度積。1.在在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加溶液中，加入入 1ml 0.01mol/l agno3 溶液，有溶液，有沉淀沉淀(已知已知agcl ksp=1.810-10) ？ ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?化學(xué)式化學(xué)式溶解度溶解度/g （20） 溶度積溶度積 （25）bacl235.7ba（oh）23.89caso40.217.110-5caco37.

6、110-42.810-9agcl1.510-41.810-10agbr8.410-65.410-13agi2.110-78.510-17cu（oh）22.210-20fe（oh）3310-94.010-38三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。閱讀課本閱讀課本p6668（2）方法）方法a 、調(diào)、調(diào)ph值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)加氨水調(diào)p

7、h值至值至78fe3 + 3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4b 、加沉淀劑：、加沉淀劑：如沉淀如沉淀cu2+、hg2+等，等，以以na2s、h2s做沉淀劑做沉淀劑cu2+s2=cus hg2+s2hgs3.三點(diǎn)一測(cè)三點(diǎn)一測(cè)例題例題8要是要是0.010mol/l的的cu2 、mg2呢？呢？如何分離如何分離fe3 、cu2 、mg2呢？呢？思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的so42-，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)閎aso4比比caso4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使so42-沉淀更完

8、全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部全部除去？說(shuō)明原因。除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去 要除去要除去mgcl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的fecl3，不宜選用的試劑是（，不宜選用的試劑是（ ）a、mgo b、mgco3c、naoh d、mg(oh)2c類似書本類似書本63頁(yè)，中和酸，調(diào)節(jié)頁(yè)，中和酸，調(diào)節(jié)ph?2、沉

9、淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：caco3溶于鹽酸，溶于鹽酸，fes、al(oh)3、cu(oh)2溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸qc ksp 時(shí)時(shí),沉淀發(fā)生溶解，沉淀發(fā)生溶解，使使qc減小減小的方法有的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。利用氧化還原方法降低某一離子的濃度。 (2) 生成弱電解質(zhì)。如：生成弱電解質(zhì)。如： h2sfes fe2+ + s2- s + no + h s + no

10、 + h2 2o o (3) (3) 生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制h+hno3b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：mg(oh)2溶于溶于nh4cl溶液溶液思考與交流思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析mg(oh)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和nh4cl溶液的原因溶液的原因解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在mg(oh)2的溶解平衡：的溶解平衡： mg(oh)2(s) mg2(aq)+2oh(aq)加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，h中和中和oh-,使使c(oh)減減小，平衡右移，從而使小，平衡右移，從而使mg(oh)2溶解溶解加入加入

11、nh4cl時(shí)，時(shí)，nh4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的h中和中和oh,使使c(oh)減減小，平衡右移，從而使小，平衡右移，從而使mg(oh)2溶解溶解 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ca5(po4)3oh（s） 5ca2+3po43-+oh- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 已知已知ca5(po4)3f（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更

12、堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因因 。 生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和oh-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 5ca23po43f ca5(po4)3f （1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法）沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具