高三化學試題2

1、化學試題可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cu:64 fe:56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，每小題只有一項是符合題目要求的。7將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/l鹽酸20ml，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為a0.02gb0.46gc0.80gd0.23g8某溶液中存在，且x為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組是ana+、h+、so、ibna+、ba2+、so、al3+cna+、k+、fe2+、h+dk+、so、cl、co9下列有關說法正確的是a天然氣主要來源于石油的裂解b酸性重鉻

2、酸鉀可用于檢查司機是否酒后駕車c聚乙烯可用于水果的催熟劑d淀粉、脂肪和纖維素都是高分子化合物10乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應，理論上得到的溴化物最多有a1種b6種c9種d10種11肼 (n2h4) 空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質溶液是20%30%的koh溶液。電池總反應為：。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是a溶液中陰離子物質的量基本不變b正極的電極反應式是：c正極的電極反應式是：d溶液中陰離子向正極移動12向容積為10l的密閉容器中充入3molno2，在某條件下達到平衡，此時有2/3的no2轉化為n2o4 。則該反應在此條件下的平衡常數的值是a1b0.1c10d2.5

3、13已知 下列說法正確的是ah2 的燃燒熱為51.44 kj·molb通常情況下，比穩(wěn)定c d和的反應為放熱反應26（14分）某化學興趣小組在做濃度對化學反應速率的影響實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。（已知：mno在酸性環(huán)境下的還原產物是mn2+；草酸是弱電解質）（1）0.10mol/l h2c2o4溶液的配制：實驗室欲配制100ml 0.10mol/l h2c2o4 溶液，需要稱取草酸晶體（h2c2o4·2h2o g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管外還有： 。

4、（填代號）（2）反應速率變化的探究1號試管2號試管所加試劑2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，幾滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，幾滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液，少量mnso4固體。褪色時間31秒4秒h2c2o4溶液與酸性的kmno4溶液反應的離子方程式為 。甲同學能夠得出結論 。（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是： ， 。27（15分）鐵、銅及其化合物應用廣泛，如fecl3可用作印刷電路

5、銅板腐蝕劑和外傷止血劑等；cucl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝。（1）寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 ；（2）催化劑的應用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學工業(yè)中的應用十分普遍。下列物質中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是 ；fecl3cucl2mno2cuso4（3）黃銅礦精礦工藝在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一步主要的化學反應為：cufes2+4fe3+=cu2+5fe2+2s。（cufes2中s為2價）當有1mol cufes2參加反應時，轉移的電子有 mol。（4）已知a由氧化銅和氧化亞銅混合而成。x為一種常見的酸，能使蔗糖粉末變黑。a與x

6、反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去。x的化學式為 ；寫出b轉化為d的化學方程式 ；x使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了x的 性；若混合物a中cu的質量分數為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質的量之比為 。28（14分）鹽酸和醋酸都是化工生產中重要的一元酸。（1）現(xiàn)有25時ph均為2的鹽酸和醋酸。請回答以下問題：若向醋酸中加入少量水，此時溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因是 ；若向鹽酸中加入ph=13的naoh溶液，且二者的體積比為1:1，則

7、所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。（2）某研究小組在酯化反應的實驗過程中，記錄了乙醇、乙酸的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量的數據如下表所示：乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）實驗1221.33實驗2321.57實驗342a實驗4521.76由表中數據推測，數值a的范圍是 。根據表中實驗1的數據，求算乙酸的轉化率為 （小數點后保留1位）。（3）已知agcl：ksp=2×10，agi：ksp=9×10。如果向稀鹽酸中先加入agno3溶液，再加入ki溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中的c（i）和c（cl）的比值為 。36化學選修化學與技術（15分）海水是一種

8、豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取nacl、na2co3、mg等許多種物質，這些物質廣泛應用于生產、生活等領域。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程圖中操作a的名稱為 。（2）工業(yè)上從海水中提取的nacl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中選通入氣體a，后通入氣體b，充分反應過濾得到晶體c和濾液d，將晶體c灼燒即可制得純堿。氣體a應是 （填化學式），其過程的化學方程式為 。濾液d中主要含有nh4cl、nahco3等物質，工業(yè)上常向濾液d中通入nh3，并加入細小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有nahco3副產品的nh4cl晶體，通入nh3的作是 。（3）

9、操作b應在 氣流中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成mg(oh)cl，寫出有關反應的化學方程式 。（4）某氯堿廠每天消耗234噸nacl，可生產質量分數為32%的燒堿溶液 噸。37化學選修物質結構與性質（15分）a、b、c、d、e、f、g均為前四周期元素，原子序數遞增，a、b、c的電負性逐漸增大，基態(tài)c原子的s電子數和p電子數相等，基態(tài)e原子的s電子數和p電子數也相等，b的電離能大于c的電離能，a的基態(tài)原子有2單電子，g元素的基態(tài)原子的未成對電子數為6，e與c形成的離子晶體z的溶點為2852，d與f形成離子晶體x，x的溶點為801。請回答下列問題：（1）a的元素符號： ，e元素的名稱： ；（2

10、）g元素的基態(tài)原子的價層電子的電子排布式為 ；（3）b的氣態(tài)氫化物為y，y的中心原子采取 雜化，c的氫化物分子中有10個電子，請根據價層電子對互斥理論推測該分子的空間構型為 ；（4）d與f形成的離子晶體x的密度為 g/cm3，摩爾質量為m g/cm，阿伏加德羅常數為na，其晶胞如右圖所示，該晶體中距離最近的兩個陽離子的距離為 cm（用含、m、na的表達式表示）。（5）z的熔點比x的熔點高，原因是 。38化學選修有機化學基礎（15分）聚乙炔膜是一種導電高分子材料，可用于制造彩色顯示器、可以卷曲的電視屏幕。與乙炔具有相同的碳、氫比的烴、烴的含氧衍生物，在我們的生產和生活中也起著重要作用。下列轉化關

11、系中，某些過程略去了反應條件。已知：1 mol e可與足量nahco3反應生成44.8l氣體（標準狀況）核磁共振氫譜表明：e中有兩種氫，且峰面積之比為1:1e可使溴的ccl4溶液褪色g中無支鏈，也沒有環(huán)狀結構，分子中只有2種氫j、n都是芳香族化合物，紅外光譜表明j中含碳碳雙鍵，n中除羧基外還含有醇羥基請根據以上信息回答下列問題（不考慮立體異構）：（1）e的結構簡式為 ，由e生成f的反應類型是 ；由b到e的轉化過程中，先加hbr后氧化的原因是 ；（2）j的結構簡式為 ；（3）由i生成y的化學方程式是 ；（4）由n生成x的化學方程式是 ；（5）u與e互為同分異構體，u與e具有相同的官能團，則u為

12、?；瘜W答題卡26（14分）（1） （2） （3） ， 27（15分） （1） （2） （3） （4） 28（14分） （1） （2） （3） 化學選考題 我所選擇的題號是 36. 37. 38. 化學答案7b 8d 9b 10c 11a 12c 13d26（14分）（1）1.3g （2分），a、b、d（3分）（2） 5h2c2o4+2mno4+6h+=10co2+2mn2+8h2o （3分） mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率（2分）（3） 溫度升高的影響（2分） 溶液的酸堿性的影響（2分）（該問屬于開放型試題，如果考生回答合理都可以給分。如：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率

13、增大，溶液褪色加快；硫酸的濃度對反應速率有影響，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應；加入大量的硫酸，會抑制草酸的電離，使反應速率變慢等。）27（15分）（1）2fe3+ cu =2fe2+ cu2+ （2分）（2） （全對2分，少選1分） （3）4（2分）（4）h2so4 （2分） （2分）脫水 （2分） 7 : 5（3分）28（14分）（1） 增大（2分） 大于（2分）、ch3coo+h2och3cooh+oh（2分） c (na+)c (oh)c (cl)c (h+)（2分） （2）1.57a1.76（2分） 66.5%（2分）（3）4.5×106（2分）36化學選修化學與技術（15分）（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)2分） （2） nh3（2分） nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl（2分）（或nh3+co2+h2o=nh4hco3 、nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl） 增加nh4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成nh4cl的方向進行，nahco3因轉化為na2co3而不析出。（3分）（3）hcl（或氯化氫）（2分）mgcl2·6h2o mg(oh)cl + hcl+