2016屆上海市金山區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案..

1、-1-2016年上海市金山區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共 5 小題，每小題 2 分，滿分 10 分）1 在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用有關(guān)科學(xué) 家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是（）A 墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B .湯姆生：葡萄干面包模型C 德謨克利特：古典原子論D 貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型2有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是D 乙烯分子的比例模型（）C 淀粉分子的最簡(jiǎn)式： CH2O3用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A .生成一種新分子B .生成一種新離子C .生成一種新同位素 D .生成一種新單質(zhì)4下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A 電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)

2、電B 原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C 共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D 化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等5學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法下列說(shuō)法正確的是（）A .催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B 醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C .鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D 醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)二、選擇題（共 36 分，每小題 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng).）6. Fe3、SO42、Al3和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比 2: 4: 1： 1 大量共存于同一溶液中，則 X 可能是（）A CO2的電子式:H * A:o:c：0：B 碳原子最外層電子的軌道表示式:D乙烯分子的比例模型-2-2-A

3、. Na B. Cl C. CO3D. OH-3-7類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）A CO2與 SiO2化學(xué)式相似，故 C02與 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B .晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C 檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝 酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生 白色沉淀D .向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，貝U向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出&莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、

4、生石榴等植物中有關(guān) 說(shuō)法正確的是（）A 等濃度的兩種酸其酸性相同B 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D 鞣酸能與 Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能9. 用酸性 KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A區(qū)別苯和甲苯B .檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C .檢驗(yàn) CH2=CHCHO 中含碳碳雙鍵D .區(qū)別 SO2和 CO210.PbO2在酸性溶液中能將 Mn2+氧化成 Mn，本身被還原為 Pb2+取一支試管，加入適 量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B .將

5、試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵 .在酸性條件下，PbO2的氧化性比 Mn 的氧化性強(qiáng)D 若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗 PbO2的物質(zhì)的量為 0.01mol11 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕A 若 X 為鋅棒，開關(guān) B若 X 為鋅棒，開關(guān) C .若 X 為碳棒，開關(guān) D 若 X 為碳棒，開關(guān)-4-2+K 置于 M 處，鐵電極的反應(yīng)：Fe- 2e FeK 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕K 置于 N 處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e-H2T-5-12.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（ ）A .聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用 C02和 NH3，以提

6、高原料利用率B .硫酸工業(yè)中，S02氧化為 S03時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低S02轉(zhuǎn)化率C .合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D .煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去13.石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖.有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B .石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C .石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D .從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力14.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（）A .加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B .

7、加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C .將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D .加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）A .由 MgCI2制取 Mg 是放熱過(guò)程B .熱穩(wěn)定性：Mgl2 MgBr2 MgCl2 MgF2C .常溫下氧化性：F2 Cl2 Br2晶體晶體 A固體原料固體原料溶液溶液 B一落D 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B .實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C .實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱

8、過(guò)濾D 用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好三、選擇題(本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng) 的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18.以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是()A . FeCl3與 Na2S B . Ca ( HCO3)2與 Ca (OH)2C. HCl 與 NaHCO3D . AgNO3與 NH3?H2O19 .在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) ? CO2(g) +H2(g). CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c (CO2)與溫度 T

9、的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .反應(yīng) CO (g) +H20 (g) ? CO2(g) +H2(g)為吸熱反應(yīng)B .在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則一定有。正u逆C.平衡狀態(tài) A 與 C 相-比，平衡狀態(tài) A 的 c ( CO)大D .若 T1、T2時(shí)的平時(shí)數(shù)分別為 K1、K2則 Ki K2CI+3CI2f+3H2O-_l-5E*vour*D* -A/ ；屮AX：申11 3=4 2+1解得 x=1 ,因 OH與 Fe3+、Al3+不能大量共存，則陰離子為 C,故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵， 注意利-20-用電荷守恒確定

10、X 為陰離子，題目難度不大.7類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）A C02與 SiO2化學(xué)式相似，故 C02與 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B .晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C 檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝 酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生 白色沉淀D .向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，貝U向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)原理的確定.【專題】化學(xué)應(yīng)用.【分析】A 二氧化碳是分子晶

11、體，二氧化硅是原子晶體；B 在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子；C 四氯化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)；D 碳酸氫鈉與碳酸氫鉀性質(zhì)相似.【解答】解：A二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A 錯(cuò)誤;B .晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的 電子，故 B錯(cuò)誤；C 四氯化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，無(wú)白色沉淀，故C 錯(cuò)誤；D 碳酸氫鈉與碳酸氫鉀性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D 正確.故選 D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型、物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān) 鍵，B 為學(xué)生解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬晶體中只有陽(yáng)離子，不存在陽(yáng)離

12、子.&莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中有關(guān) 說(shuō)法正確的是（）A 等濃度的兩種酸其酸性相同B 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵3+D 鞣酸能與 Fe 發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】A 兩種酸結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；B 鞣酸與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)；C 鞣酸不含碳碳雙鍵；D 鞣酸含有酚羥基.【解答】解：A兩種酸結(jié)構(gòu)不同，鞣酸含有苯環(huán)，兩種酸的性質(zhì)不同，故A 錯(cuò)誤;B 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；-21-C 鞣酸含有苯環(huán)，

13、不含碳碳雙鍵，故C 錯(cuò)誤；D 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-0H，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故 D 正確.故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān) 系，熟悉苯酚及烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大.9. 用酸性 KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A.區(qū)別苯和甲苯B .檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C .檢驗(yàn) CH2=CHCHO 中含碳碳雙鍵D .區(qū)別 SO2和 CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.【分析】酸性 KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的SO2、硫酸亞鐵等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反

14、應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團(tuán)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題.【解答】解；A .甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A 不選；B .硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故 B 不選；C. CH2=CHCHO 中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，故 C 選；D . SO2具有還原性，可與酸性 KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故 D 不選. 故選 C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及高錳酸鉀的性質(zhì)、常見還原性物質(zhì)以及有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的鑒別方法的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).2

15、+-2+10.PbO2在酸性溶液中能將 Mn 氧化成 MnO4，本身被還原為 Pb .取一支試管，加入適量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B .將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵 .在酸性條件下，PbO2的氧化性比 MnO4-的氧化性強(qiáng)D .若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為 O.OImol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】PbO2在酸性溶液中能將 Mn2+氧化成 MnO4-，本身被還原為 Pb2+.根據(jù)反應(yīng)的離子 方程式進(jìn)行比較判斷；A .鹽酸中的氯離子

16、會(huì)被二氧化鉛氧化；B .振蕩后反應(yīng)生成高錳酸根離子呈紫色；C .反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；D .根據(jù) 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)離子方程式計(jì)算.【解答】解：加入適量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為：5PbO2+4H +2M n =2M nO4+5Pb +2H2O,A .用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H +2Cl +PbO2 Cbf+Pb +2H2O，故 A 正確；B .充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B 正確;C .反應(yīng)中氧化劑

17、 PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物 MnO4，故 C 正確；-22-D.2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為 0.005mol，故 D 錯(cuò)誤；故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化 是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.11利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（）K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕-2+K 置于 M 處，鐵電極的反應(yīng)：Fe- 2e FeK 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕K 置于 N 處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e

18、-H2T【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).【專題】電化學(xué)專題.【分析】根據(jù)金屬的防護(hù)，若 K 置于 N 處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)M 處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù).【解答】解：A、若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵 為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A 正確；B、若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣 在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤；C、若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵 的腐蝕，故C 正確；D、 若 X

19、為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，X 極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰 極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 D 正確.故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的 梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大.12.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）A .聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用 CO2和 NH3，以提高原料利用率B 硫酸工業(yè)中，SO2氧化為 SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低 SO2轉(zhuǎn)化率C .合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D .煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去【考點(diǎn)】工業(yè)制取硝

20、酸；工業(yè)合成氨.【專題】氮族元素；化學(xué)應(yīng)用.【分析】A .聯(lián)合制堿法中氨氣沒有循環(huán)利用；B .增大壓強(qiáng)可以提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，但是會(huì)增大成本；A 若 X 為鋅棒， 開關(guān) B .若 X 為鋅棒，開關(guān) C .若 X 為碳棒，開關(guān) D 若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于-23-C .反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率會(huì)減小；D .生鐵中含有較多的碳，可用氧化而除去，達(dá)到煉鋼的目的.【解答】解：A .聯(lián)合制堿法中二氧化碳被循環(huán)利用，而氨氣沒有被循環(huán)利用，故B .增大壓強(qiáng)對(duì) S02的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，故B 錯(cuò)誤；C .合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將 NH3液化分離，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小，

21、逆反應(yīng)速率減小，則平衡向著正向移動(dòng)，從而提高了 N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故 C 錯(cuò)誤；D .降低生鐵中含有含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣 除去，故 D正確；故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及工業(yè)制硝酸、合成氨、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)，題目難度 中等，明確化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握合成氨、工作制硝酸的反應(yīng)原理，試 題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.13石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B 石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C 石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D 從石墨中剝離得到石墨烯

22、需克服分子間作用力【考點(diǎn)】同素異形體；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.【專題】物質(zhì)的組成專題.【分析】A、石墨烯中每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；B、同種元素不同單質(zhì)屬于同素異形體；C、石墨烯是一種平面結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)石墨中層與層之間存在作用力分析.【解答】解：A、根據(jù) C 原子成鍵特點(diǎn)知，每個(gè) C 原子形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵， 故 A 錯(cuò)誤；B、 石墨烯和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B 正確；C、 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面， 所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面, 故 C 正確；D、石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層 與層之

23、間的分子間作用力，故 D 正確.故選 A.【點(diǎn)評(píng)】本題以石墨烯為載體考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確單質(zhì)和化合物、同素異 形體和同位素概念的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.14某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（）A 錯(cuò)誤;( )-24-A 加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B .加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C .將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D .加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】甲酸中含有醛基和羧基，甲醛中只含醛基，根據(jù)二

24、者官能團(tuán)的不同進(jìn)行分析解答.【解答】A 甲酸和甲醛中都含有醛基，所以在加熱條件下，二者都能和新制氫氧化銅懸濁液 反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以不能用此法證明，故A 錯(cuò)誤；B 甲酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸鈉和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生 銀鏡反應(yīng)，所以不能用此法在證明，故B 錯(cuò)誤；C 將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后，生成的酯中和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡 反應(yīng)，所以不能用此法證明，故C 錯(cuò)誤；D .加熱氫氧化鈉后，甲酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，甲醛和氫氧化鈉不反應(yīng)，然后蒸餾得 到的氣體有甲醛和水蒸氣，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀，能 說(shuō)明含有甲醛，故

25、D 正確；故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大.15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是()J01-40C-1200二王螟A .由 MgCI2制取 Mg 是放熱過(guò)程B .熱穩(wěn)定性：Mgl2 MgB2 MgCl2 MgF2C .常溫下氧化性：F2 CI2VB2 CI2 B2 I2；D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書寫.【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg 與 CI2的能量高于 MgCI2,依據(jù)能量守恒判斷，所以由 MgCI2制取 Mg 是吸熱反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的

26、熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gl2 MgBr2 MgCI2 CI2 B2 12,故 C 錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象 Mg (s) +CI2(I) =MgCI2(s) H= - 641kJ/mol, Mg (s) +B2(I) =MgBr2(s) H= - 524kJ/moI,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s) +CI2(g) MgCI2( s) +Br2-25-(g) H= - 117KJ?mol-1，故 D 正確；故選 D.-26-【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)焓變的判斷計(jì)算，物質(zhì)能量越高越活潑，能量守恒是解題關(guān)鍵，題 目難度中等.16同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（3

27、7371CK CIO3+6HCI CI+3CI2T+3H2OD2Na2O2+2H2；_；Ai8OT4NaOH+-102【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.【分析】A、過(guò)氧化氫中的 O 化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，故18O 全部在生成的氧氣中；B、 銨根離子水解實(shí)質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時(shí)生成氯化氫.C、KCIO3和 HCI 發(fā)生歸中反應(yīng)，化合價(jià)變化不能出現(xiàn)交叉價(jià)態(tài)；D、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧 化鈉，過(guò)氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣.18 18【解答】 解：A、.2KMnO4+5H2O2+3

28、H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5 O2f+8H2O,過(guò)氧化氫中的 O 化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，故18O 全部在生成的氧氣中，故A 正確；B、 NH4CI 水解，其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4、Cl結(jié)合，生成一水合氨和氯2化氫，所以 H 應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCI 中，故 B 錯(cuò)誤；3737一一一一C、 K CIO3+6HCI K CI+3CI2f+3H2O, KCIO3中氯元素由+5 價(jià)降低為 0 價(jià)，HCI 中氯元素化合價(jià)由-1 價(jià)升高為 0 價(jià)，故37CI 應(yīng)在氯氣中，故 C 錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成

29、氫氧 化鈉，過(guò)氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：18 18 182Na2O2+2H2O=2Na OH+2NaOH+O2f，所以 O 出現(xiàn)在氫氧化鈉中，不出現(xiàn)在氧氣中，故 D 錯(cuò)誤.故選 A 【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，難度中等，是 對(duì)知識(shí)的綜合能力的考查， A 選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易認(rèn)為氫氧化鈉中的氧來(lái)自過(guò)氧化鈉.17.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g 水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaCIKCI10C80.521.235.731.0100C1752463

30、9.156.6用物質(zhì)的量之比為 1： 1 的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示NH4CI+O2+3H2SO4. _5IO2T+8H2OH2O? NH3?!H2O+HCI2KMnO4+5H-27-以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B .實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C .實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D 用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與 應(yīng)用.【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不

31、同溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCI 析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答.【解答】解：A.為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A 正確；B .實(shí)驗(yàn)分離出 NaCI，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B 正確；C.實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故 C 錯(cuò)誤；D .用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D 正確；故選 C .【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及流程中的混 合物分離方法解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.三、選擇題(本

32、題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng) 的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18 .以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是()A . FeCl3與 Na2S B . Ca ( HC03)2與 Ca (OH)2C . HCI 與 NaHCO3D . AgNO3與 NH3?H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此 來(lái)解答.【解答】解：A .無(wú)論量的多少都只發(fā)生 FeCl3與 Na2S 的氧化還原反應(yīng)生

33、成硫化亞鐵、S、NaCI,則能用同一離子方程式表示，故A 不選；B .無(wú)論量多少，均發(fā)生 Ca ( HCO3)2+Ca (OH)22CaCO3+2H2O，能用同一離子反應(yīng)方 程式表示，故 B 不選；C.無(wú)論量多少，均防曬霜的 HCI+NaHCO3NaCI+CO2f+H20,能用同一離子方程式表示， 故 C 不選；D . 一水合氨少量，生成 AgOH，一水合氨過(guò)量生成銀氨溶液，不能用同一離子方程式表示， 故 D 選；-28-沉淀的物肪醫(yī)3+2-2+-2Al +3SO4+3Ba +6OH 宀 2Al(OH)3J+3BaSO4J故選 D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確量對(duì)

34、化學(xué)反應(yīng)的影響是解 答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度較大.19.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO (g) +H2O (g) ? CO2(g) +H2(g). CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c (CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0八耳T、77pA .反應(yīng) CO (g) +H2O (g) ? CO2( g) +H2(g)為吸熱反應(yīng)B .在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則一定有。正u逆C.平衡狀態(tài) A 與 C 相-比，平衡狀態(tài) A 的 c ( CO)大D .若 T1、T2時(shí)的平時(shí)數(shù)分別為 K1、K2則 Ki K2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素

35、.【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí) c (CO2)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D, c (CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；C、 根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，分析CO 的濃度；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平 衡常數(shù)的影響.【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí) c (CO2)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移 動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即 H 0,故 A 正確；B、 T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D , c (CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有u(正)v u(逆),故

36、B 錯(cuò)誤；C、 平衡狀態(tài) A 與 C 相比，C 點(diǎn)溫度高，已知H 0, 升高溫度平衡正移， CO 濃度減小，所 以 A 點(diǎn)CO 濃度大，故 C 正確；D、 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故KivK2, 故D 錯(cuò)誤；故選 BD .【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線 的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài).7TOE二&ur20 如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A . OA 段的反應(yīng)離子方程式為:陰(OH)描積丄-29-B . AB 段的離子方程式只有：Al (OH )3+OHAlO2+2H2OC. A

37、點(diǎn)的沉淀為 Al (OH )3和 BaSO4的混合物D . B 點(diǎn)溶液為 KAlO2溶液【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物.【專題】元素及其化合物.【分析】向明磯溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2AI3+3SO422+3Ba +6OH 2AI (OH )3j+3BaSO4j;繼續(xù)加氫氧化鋇， 當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)， 發(fā)生 KAl(SO4)2+2Ba (OH)2 2BaSO4J+KAIO2+2H2O，以此來(lái)解答.【解答】解：向明磯溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al3+3SO422+3Ba +6OH 2AI (OH )3j+3BaSO4J;繼續(xù)加氫

38、氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生 KAl (SO4)2+2Ba (OH)2 2BaSO4J+KAlO2+2H2O,3+22+A . OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)離子方程式為：2Al +3SO4+3Ba +6OH 宀 2Al(OH )3J+3BaSO4J，故 A 正確；22+B . AB 段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為2SO4+2Ba +Al(OH )3+OH =AlO2+2BaSO4J+2H2O,故 B 錯(cuò)誤；C. OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al ( OH)3和 BaSO4的混合物，故 C 正確；D . AB 段氫氧化鋁溶解，B 點(diǎn)溶液為

39、 KAlO2溶液，故 D 正確.故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)、離子方程式的書寫等，明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧 化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.1121.25C時(shí)，用 2a mol?L NaOH 溶液滴定 1.0L2a mol ?L 氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()A . pH=3 時(shí)，溶液中：c ( Na+) c ( HF )時(shí)，溶液一定呈堿性C. pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)+ + 1D . pH=4 時(shí)，溶液中：c ( HF) +c (Na ) +c ( H ) c ( OH

40、) c (OH),結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；B .當(dāng) pH 3.45 時(shí)，c ( F) c ( HF),結(jié)合圖象分析；C . HF 為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性；D .可根據(jù) pH=4 時(shí)，溶液電荷守恒判斷.【解答】 解：A. pH=3 時(shí)，c ( H+) c (OH),溶液中存在 c ( Na+) +c ( H+) =c (OH)+c ( F),貝 V c ( F) c ( Na+),故 A 正確；-30-B .當(dāng) pH 3.45 時(shí)，c ( F) c ( HF),溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B 錯(cuò)誤；C . HF 為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)pH=3.45 時(shí) HF 酸過(guò)量，故 C

41、 錯(cuò)誤；-31-D .當(dāng) pH=4 時(shí)，混合溶液體積大于1.0L, c ( F ) 1.6amol/L, c ( HF)vO.4amol/L，溶液中存在 c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (F ),c ( F)=c ( Na+) +c (H+) - c (OH) 1.6amol/L，貝 U c ( HF) +c ( Na+) +c ( H+) - c (OH1)0.02L=0.01mol ,所以放出的氫氣的物質(zhì)的量減少 ,故 b 正確；c.Al 與堿溶液本質(zhì)是， AI 先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁在與氫氧化鈉反應(yīng)是偏鋁酸鈉與水，氫氧化鈉中氫元素被還原，故c 錯(cuò)誤

42、，故選：b.【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離能、電子式、核外電子排布、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、化學(xué)計(jì)算等，屬于拼合型題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意理解掌握AI 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)本質(zhì).AIFe3O4、H2,發(fā)生反應(yīng):Fe3O4+4H2，生成 4mol 氫氣放出熱量為 37.68kJ4=150.72kJ，則熱化學(xué)方程式為:3Fe (s) +4H2O (g)=Fe3O4(s) +4H2(g)3Fe+4H2O-35-五、(本題共 12 分)24.SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-_ 一 一_-2-7(2) 已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為

43、 K 仁 1.54 X10 , K2=1.02 X10 , H2CO3的電離常數(shù)為711K1=4, .30 X10 , K2=5.60 X10 ，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莃e (選填編號(hào))2- - - -2- - -a. CO3HSO3b HCO3HSO3c. SO3HCO3d H2SO3HCO3(3)已知 NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因 亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度,在 NaHSO3+ 2-稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na HSO3 H SOg OH .(4) 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反-2-+應(yīng)的離子方程式2HSO3+O2=

44、2SO4+2H(5) 在 NalO3溶液中滴加過(guò)量 NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為Nal (填化學(xué)式).(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 _2- -故答案為：SO3+SO2+H2O=2HSO3；(2)已知 Ka 越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性 小于 HSO3-的酸性，所以 HCO3-與 SO32-不反應(yīng)，即 bc 能共存，故答案為：bc ；(3)HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時(shí) HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解，以電離為主

45、，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小+ 2 關(guān)系為：Na HSO3 H SO3 OH ；故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；Na+ HSO3- H+ SO32- OH-；(4) +4 價(jià)的硫元素能被氧氣氧化為 +6 價(jià)，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被2+空氣中的氧氣氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3+O2=2SO4+2H ；-2-+故答案為：2HSO3+O2=2SO4+2H ；(5) NaIO3溶液中滴加過(guò)量 NaHSO3溶液時(shí)，I2能與 NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘元素的 化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為 Nal ,故答案為：Nal ；(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各

46、溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序 是a.Na2SO3吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3, 1molNa2SO3最多吸 收二氧化硫 1mol ；b.Na2S 吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,1mol2Na2S 最多 反應(yīng)二氧化硫 2.5mol ；(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為-36-c=b a (用編號(hào)排序).a. Na2SO3b. Na2Sc.酸性 KMnO4.【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.【專題】電離平衡與溶液的 pH 專題；元素及其化合物.【分析

47、】(1) SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；(2) 根據(jù) Ka 越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；(3) 根據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小分析；既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性；(4) +4 價(jià)的硫元素能被氧氣氧化為 +6 價(jià)；(5) 根據(jù)過(guò)量 NaHSO3溶液的還原性和 12的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)產(chǎn)物；(6) 依據(jù)選項(xiàng)中的溶液性質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)的過(guò)程和化學(xué)方程式定量關(guān)系分析計(jì)算._ _ 一2-【解答】解：(1)SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉， 離子反應(yīng)為 SO3+SO2+H2O=2HSO3-37-2+2-+c.酸性 KMnO4

48、溶液吸收二氧化硫的反應(yīng) 2Mn04+5SO2+2H2O=2Mn +5SO4+4H , ImolKMnO4最多反應(yīng)二氧化硫 2.5;則吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是c=b a,故答案為：c=b a.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、 鹽的水解原理的應(yīng)用、電離常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度大小比較等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力 和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.六、（本題共 12 分）1-乙氧基萘的過(guò)程如圖1 :已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味.相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）溶解度水乙醇1 -萘酚144無(wú)色或黃色菱

49、形結(jié)晶或 粉末96C278C微溶于水易溶于乙醇25. 1 -乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料實(shí)驗(yàn)室制備-38-1 -乙氧基萘172無(wú)色液體55C267C不溶于水易溶于乙醇-39-乙醇46無(wú)色液體卜 114.1q78.5c任意比混溶(1)將72g 1-萘酚溶于 100mL 無(wú)水乙醇中，加入 5mL 濃硫酸混合.將混合液置于如圖2 所示的容器中加熱充分反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是提高 1-萘酚的轉(zhuǎn)化率.(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：冷凝回流 .(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置不能(選填 能”或 不能”)，簡(jiǎn)述理由 產(chǎn) 物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率(4) 反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的

50、液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層.為提純產(chǎn)物有以下四步操作： 蒸餾； 水洗并分液；用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液； 用無(wú)水氯化鈣干燥并 過(guò)濾.正確的順序是a (選填編號(hào)).a.b.c.(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖3 所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng).(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為 43g，本實(shí)驗(yàn)中 1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50% .【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.【分析】(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn) 1 -萘酚轉(zhuǎn)化；(2) 長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙

51、醇原料的利用率；(3) 該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率；(4) 提純產(chǎn)物用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉， 用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到；(5) 時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1 -乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是酚羥基被氧化，乙醇大量 揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等；(6) 根據(jù)方程式1春酣*乙氧基蕖知，1-萘酚與 1 -乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則 n (C10H8O) =n (C12H12O)=匹魚/匹L=0.5mol Xl72g/mol=86g，據(jù)此計(jì)算其產(chǎn)率.【解答】解：(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高

52、 1 -萘酚的轉(zhuǎn)化率,=0.5mol,貝 V m (C12H12O)-40-故答案為：提高 1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；(2) 長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原 料的利用率，故答案為：冷凝回流；-41-(3) 該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置，故答 案為：不能，產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率；(4) 提純產(chǎn)物用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉, 用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋?； 故答案為：a；其產(chǎn)量下降，故答案為：1-萘酚被

53、氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng);(5)時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致0H(丄J+ CCH2H* I+ HQ1專酣乙乙氧基蔡氧基蔡(6)根據(jù)方程式知，1-萘酚與 1 -乙氧基萘的%物質(zhì)的量相等，則 n (C10H8O) =n (C12H12O) =1 釗呂/叩口=0.5mol,貝 U m (C12H12O)43=0.5mol Xl72g/mol=86g，其產(chǎn)率=魚XIOO%=5O%,故答案為：50% .【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物制備， 為高頻考點(diǎn)， 明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵， 對(duì)于 有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)學(xué)生較陌生，以乙酸乙酯的制取為載體

54、分析解答該實(shí)驗(yàn)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本 操作及物質(zhì)分離和提純方法，題目難度不大.七、(本題共 12 分)26.高氯酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaCIO4?H2O )的流程如下：T TI精制it水一|両IIT電鎮(zhèn)DI-薛一面副一代流干燥|一高凰酸鈉晶體iClOufE)-42-(1)由粗鹽(含 Ca2+、Mg2+、S4 I 、B等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到 NaOH、 BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是 除去 Ca2+和引入的 Ba2+;除去鹽水中的 B廠 可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是電解時(shí) B 廠被氧化 .(2) 電解I”的目的是制備 NaCIO

55、3溶液，產(chǎn)生的尾氣除 H2外，還含有 CI?(填化學(xué)式).電電解|解n的化學(xué)方程式為NaCIOm+H2O NaCIO4+H2?_ .(3)除雜”的目的是除去少量的 NaCIO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2CIO3-2-一+SO22CIO2+SO4_.氣流干燥”時(shí)，溫度控制在 80100C的原因是 溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】由原料氯化鈉到高氯酸鈉晶體，氯的化合價(jià)升高，而整個(gè)流程中未加強(qiáng)氧化劑，所 以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)了氯的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化(電解過(guò)程即為氧化還原反應(yīng))，將制得的鹽水一次電解產(chǎn)生氯酸

56、鈉，得到的氯酸鈉溶液進(jìn)行再一次電解，生成高氯酸鈉，然后通入二氧化硫除去 其中的氯酸鈉，最后進(jìn)行分離提純得到高氯酸鈉晶體，(1)Na2CO3的作用是碳酸根離子與鈣離子和除硫酸根離子引入的鋇離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的碳酸鈣和碳酸鋇；Br-的還原性強(qiáng)于氯離子，所以電解過(guò)程中溴離子優(yōu)先被氧化；(2)電解過(guò)程中陽(yáng)極氯離子放電，主要生成氯酸根離子，部分產(chǎn)生氯氣，而陰極氫離子放電，生成氫氣，所以尾氣有氫氣和少量的氯氣；電解n氯酸根離子在陽(yáng)極放電生成高氯酸根，而陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電，生成氫氣，所以電解反應(yīng)方程式為：電解|NaCIO3+H2O NaCIO4+H2f；(3)由圖示可知通入二氧化硫除去其

57、中的氯酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2CIO3-+SO2 2CIO2+SO42-,氣流溫度太低不得于干燥，溫度過(guò)高晶體要失水以結(jié)合考慮高氯酸鈉本 身的穩(wěn)定性.【解答】解：(1) Na2CO3的作用是碳酸根離子與鈣離子和除硫酸根離子引入的鋇離子發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)，生成難溶的碳酸鈣和碳酸鋇，所以碳酸鈉的作用為除去鈣離子和鋇離子，Br-的還原性強(qiáng)于氯離子，所以電解過(guò)程中溴離子優(yōu)先被氧化，故答案為：除去Ca2+和引入的 Ba2+；電解時(shí) Br-被氧化；(2)電解過(guò)程中陽(yáng)極氯離子放電，主要生成氯酸根離子，部分產(chǎn)生氯氣，而陰極氫離子放電，生成氫氣，所以尾氣有氫氣和少量的氯氣，電解n氯酸根離子在陽(yáng)極放電生成高

58、氯酸根，而 陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電，生成氫氣，所以電解反應(yīng)方程式為：-43-(3)由圖示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2CIO3-+SO2 2CIO2+SO42-,氣流溫度太低不得于干燥，溫度過(guò)高晶體要失水， 溫度太高氯酸鈉可能NaCIO4+H2f，故答案為：CI2；NaCIO4+H2f ；-44-2-分解，故答案為：2CIO3+SO2 2CIO2+SO4;溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解; 溫度太低，干燥不充分.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的工業(yè)設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)， 從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷生成物，為解答該題

59、的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn).八、(本題共 10 分)27.某有機(jī)物 A 能與NaOH 溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.9%，其余為氧.(1) A 的分子式是 C8H8O2_.(2) 若 A 能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有 4 種.(3) 若 A 與 NaOH 溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)， 且 1mol A 消耗 1mol NaOH， 則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 gpCOOCH3(4)若 A 與 NaOH 溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A 消耗 2mol NaOH，則符合條件的A 的結(jié)構(gòu)可能有 4 種，其中不

60、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC6H5寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式- 一CH3COOCH5+2NaOH CHgCOONa+CHONa+H?O .【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).-【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律.A 的分子式至少為 C8H8O2，其少量為 136，結(jié)合 A 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 150 判斷 A 的分子式為 C8H8O2，則分子式為 C8H8O2,若 A 能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2氣體，分子中應(yīng)含有 羧基，可為苯乙酸、甲基苯甲酸等；若 A 與 NaOH 溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且 1mol A 消耗1mol NaOH，說(shuō)明分子中含有酯基，可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，若