吉林省長市普通高中高三質(zhì)量監(jiān)測三化學(xué)試題及答案

1、長春市普通高中2015屆高三質(zhì)量監(jiān)測（三）理科綜合化學(xué)能力測試注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篽 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

2、目要求的。7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是a乙烯可作為水果的催熟劑b地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂c漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效d煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率8異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有a 6種 b8種 c10種 d12種9na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫常壓，11.2 l no和o2混合氣體的原子數(shù)為nab1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9nac1 l 0.1mol/l的氨水中含有的n原子數(shù)小于0.1nad7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3na10下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是 選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論a用鉑絲蘸取某待測液在

3、酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素b向某無色溶液中通入過量的co2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有sio32c向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是so2d向naoh溶液中滴加mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加fecl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀fe(oh)3的溶解度大于mg(oh)2的溶解度11常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是a將ph=4 ch3cooh溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小b用 ch3cooh溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液至ph=7，v(ch3cooh溶液)<v(naoh溶液)c向0.2 mo

4、l/l的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol·l1 nh3·h2o溶液：c(cl)+c(oh)=c(h)+ c(nh3·h2o)d在含0.1mol nahso4溶液中：c(h)=c(so42)+c(oh)12短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 a元素z可與元素x形成共價化合物xz2b元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素w、x的氯

5、化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的nh4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是a陽極室溶液由無色變成棕黃色b陰極的電極反應(yīng)式為：4oh-4e=2h2o+o2c電解一段時間后，陰極室溶液中的ph升高d電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(nh4)3po426（15分） 鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為 。（2）寫出tio2+水解的離子方程式： 。加入過量鐵粉的作用是： ； 。（3）操作i的實驗步驟為：_，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。（5）寫出tio2

6、轉(zhuǎn)化成ticl4的化學(xué)方程式 。27（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。（1）已知2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g) h =a kj/mol co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h =b kj/mol試寫出由ch4和o2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。甲圖是反應(yīng)時co和ch3oh(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用h2表示平均反應(yīng)速率(h2)=_。乙圖甲圖 （3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol co和20 mol h2，co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強（p）的變化

7、如乙圖所示。下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填字母）ah2的消耗速率等于ch3oh的生成速率的2倍bh2的體積分數(shù)不再改變c體系中h2的轉(zhuǎn)化率和co的轉(zhuǎn)化率相等d體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較a、b兩點壓強大小pa_pb（填“、=”）。若達到化學(xué)平衡狀態(tài)a時，容器的體積為20 l。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molco和20 molh2，則在平衡狀態(tài)b時容器的體積v(b)= l。（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，koh溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若koh溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：_。若電解質(zhì)溶液中koh的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有

8、0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。28（14分）實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下： 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。 稱取適量 fe2o3于石英試管中，點燃處酒精燈，緩慢滴入甲酸。 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）制備co的原理是利用甲酸（hcooh）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式 。（2）實驗步驟某項操作是指 。（3）實驗步驟熄滅酒精燈的順序為_。（填i，ii，iii）（4）通過查資料獲取如下信息：i. 酒精燈平均溫度為600；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700，酒精噴燈平均溫度為930。ii. 資料指出當反應(yīng)溫度高于710，fe能穩(wěn)定存在，680710之間，feo穩(wěn)定存在，低于680，則主要是fe3o4。試分析酒精燈加熱條件下生成fe的原因是 。（5）已知feo、fe2o3、fe3o4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%feo酒精燈fe和o74.502

10、5.50帶網(wǎng)罩酒精燈fe和o76.4823.52酒精噴燈fe100.000.00分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_種可能。（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為fe3o4和fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中fe3o4和fe的質(zhì)量比為_：1。（要求保留整數(shù)）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻之一。下面是合成氨的簡要流程示意圖：（1）設(shè)備i的名稱是 ，沿x路線循環(huán)的物質(zhì)是 （填字母）。a.n2和h2 b.催化劑 c.nh3 d.n2、

11、h2和nh3（2）合成氨中h2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）原料氣中往往含有h2s、co、co2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是 ，常用k2co3溶液除去co2，其反應(yīng)的離子方程式為 。（4）近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場對合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是_，該方法的優(yōu)點是_。（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將nh3·h2o轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理。電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol nh3·h2o，電路中

12、轉(zhuǎn)移電子 mol，陽極的電極反應(yīng)式為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負責(zé)運載氧的一種蛋白質(zhì)(縮寫為hb或hgb)。與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力。下圖所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是_，第一電離能最大的元素的原子是_。（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體o3 是_分子(填“極性”或“非極性”)。濃硫酸粘度較大的原因是_。（3）硫血紅蛋白中c原子的雜化方式為_。在上圖中用“”標出n和fe2+形成的配位鍵。（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖

13、所示。 晶胞晶胞原子數(shù)模型則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率_。38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸ch3ch(oh)cooh，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物b可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知a的碳原子數(shù)與乳酸相同，e、f為鏈狀高分子化合物。請回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，a中所含官能團名稱是 。（2）b在一定條件下反應(yīng)生成分子式為c2h4o的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）f具有良好的光

14、學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由d制備f的化學(xué)方程式 。（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線 。（5）物質(zhì)c (c8h10o4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：一個c原子上連兩個羥基不穩(wěn)定；苯環(huán)上含有4個取代基；分子中含有兩個ch2oh。符合上述條件的c的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。長春三模理綜化學(xué)參考答案及評分參考7-13題，每小題6分，共42分。7【參考答案】d【命題立意】考查常見物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用【試 題 解 析】 化學(xué)與生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用8【參考答案】c【命題立意】考查烴的二氯代物同分異構(gòu)體的書寫【試 題 解 析

15、】根據(jù)異戊烷的結(jié)構(gòu)特點找出二氯代物的種類9【參考答案】b【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系【試 題 解 析】本題是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)原理等知識點10【參考答案】a【命題立意】考查實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的描述【試 題 解 析】本題是強調(diào)基本實驗操作和典型物質(zhì)性質(zhì)實驗的掌握11【參考答案】d【命題立意】考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較【試 題 解 析】本題涉及離子平衡中的守恒問題以及電離和水解相關(guān)知識12【參考答案】d【命題立意】考查元素推斷的綜合應(yīng)用【試 題 解 析】本題涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵的綜合考察13【參考答案】c【命題立意】考查電化學(xué)

16、中電解池的綜合應(yīng)用【試 題 解 析】本題用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水，采用電解法處理26. （15分）【參考答案】（1）第四周期第 viii 族 （2分）（2）tio2+2h2oh2tio3+2h+ （2分） 防止fe2+氧化為fe3+（2分）消耗多余硫酸（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）feso4（2分）（5）2cl2+tio2+2cticl4+2co（3分）【命題立意】本題以框圖推斷的形式結(jié)合化學(xué)實驗和元素化合物的相關(guān)知識考查學(xué)生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力?！驹?題 解 析】（2）依據(jù)水解的定義，tio2+水解結(jié)合水電離出的oh-，生成的產(chǎn)物形式結(jié)合題目可

17、知為h2tio3；鐵粉的作用結(jié)合fe2+易被氧化，同時題干通過操作1可以得到副產(chǎn)物為純凈物可知鐵粉是防止fe2+被氧化，結(jié)合tio2+水解顯酸性可知，過量硫酸需除去有利于水解；（3）根操作為據(jù)含tio2+濾液可知操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（4）依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）通過焦炭過量確定產(chǎn)物為一氧化碳。27.（14分） 【參考答案】(1) 2ch4(g)+o2(g)=2ch3oh(g) h=(a+2b)kj/mol (2分)(2) 0.15mol/(l·min)(2分)(3)bd(2分) (2分) 4l(2分)(4) 2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o(

18、2分)c(k+)>c(co32-)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)(2分)【命題立意】以生活中常見的甲醇為切入點，考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識的掌握情況?！驹?題 解 析】（1）利用蓋斯定律，1式加2式的二倍即可得到該方程式及焓變。（2）依據(jù)v（h2）=2 v（co）即可算出。（3）a為v（正）=2 v（正），c選項中只要初始加入的二者的物質(zhì)的量紙幣為1:2，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等。因為系數(shù)和反應(yīng)物大，因此，壓強越大，co的平衡轉(zhuǎn)化率越大。利用a點求出平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)不變，設(shè)b點體積為v，即可求出v=4l。（4）以題意可算出，n (k2co3)=0.

19、3mol，n (khco3)=0.2mol，又知，二者的水溶液均為堿性，即可排除順序。28. (14分)【參考答案】 分液漏斗（2分） hcooh co + h2o（2分） 檢驗co純度（2分） iii，i，ii (答iii，ii， i也給分)（2分）長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度（2分）（其它正確答案參照給分）9種（2分）12：1（2分）【命題立意】以實驗室模擬工業(yè)煉鐵為載體，考察了學(xué)生對氣體制備等相關(guān)實驗知識的運用，同時考察了學(xué)生的分析評價和創(chuàng)造能力。【試 題 解 析】（4）通過對數(shù)據(jù)的分析，按照常規(guī)認識，酒精燈的火焰平均600度，不可能達到鐵穩(wěn)定存在的溫度，但是，在實

20、際操作過程中，由于受熱及散熱的問題，會出現(xiàn)局部溫度較高的現(xiàn)象。（5）通過對數(shù)據(jù)分析可知，混合物中一定有fe和feo中的至少一種 ，也一定有fe2o3和fe3o4中的一種，這樣就會出現(xiàn)，兩種混合的有4種，三種混合的有4種，四種混合的有1種，共9種。36. （15分）【參考答案】（1） 合成塔（1分）a（2分）（2） c+h2o=co+h2(2分)（3） 防止催化劑中毒（2分）co32-+co2+h2o=2hco3-（2分）（4） 在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量（1分）降低能耗，使反應(yīng)更容易進行（其他合理答案也可）（1分）（5） 3（2分） 2nh3-6e-=n2+6h+（2分）【命題立意】以工業(yè)合成氨流程為載體，對化工生產(chǎn)的相關(guān)知識進行考察，重點