初中化學(xué)計(jì)算題專題及答案(2)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計(jì)算題1. （2011濟(jì)寧市） (2 分 ) 茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿 (C8H 10N 4O2·H2O) ，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿 (C8H 10N4O2·H 2O)分子中 _原子的個數(shù)最多；茶堿 (C8H 10N4O2·H 2O)中_ 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。2. (2011. 湛江市 ) （ 5 分）苯甲酸（ C6H5COOH ）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：（ 1）苯

2、甲酸含有種元素。（ 2）苯甲酸分子中，C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比是。（ 3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）。3. （2011. 煙臺市） (4 分 ) 低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na) 是低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C: H: O: Na=。(3) 若某病人每天食用 5 85g 蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl) 少攝入鈉元素多少克 ?( 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))4. （2011. 泰安市）（4 分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量

3、。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的 KNO 3。 KNO 3 屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）； KNO 3 的相對分子質(zhì)量為； KNO 3 中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為； 要配制 150kg 該營養(yǎng)液，需要KNO 3 的質(zhì)量為kg。5. （2011.天津市）（ 4）鋁土礦的主要成分是Al 2O3，請按要求進(jìn)行計(jì)算：（1） Al2O3 中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為。（ 2） Al 2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。（ 3）求 Al 2O3 中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）6（2011肇慶市）（ 5 分）媒體近日報(bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染

4、，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H 10O4。求：（ 1）DMP的相對分子質(zhì)量為 _；（ 2）DMP分子中 C、 H、O 三種元素的質(zhì)量比為_；（ 3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.01 ）_。7. （ 2011. 百色市）（ 3 分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（ C6H5COOH ）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）苯甲酸是由種元素組成；（ 2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為；（ 3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。8. （ 2011. 雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒

5、中的鐵屬于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富馬酸亞鐵中 C、 H元素的質(zhì)量比為；(3)已知富馬酸亞鐵（ C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1 包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為mg。9. （ 2011. 聊城市）（ 4 分）作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有 7%的 KNO 3 。請回答下列問題：（ 1） KNO3 屬于（選填“復(fù)合肥料” 、“鉀肥”或“磷肥” ）（ 2）要配制150kg 該營養(yǎng)液，需要KNO 3 的質(zhì)量KNO 3kg。10. （2011襄陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制 200k

6、g 這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg ，水的質(zhì)量是 _kg 。11. （ 2011泉州市）配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。12. （ 2011瀘州市）現(xiàn)有 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉g。13.（ 2011 巢湖市）（6 分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N 2H 4）做燃料， 用四氧化二氮 （ N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（ 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N 2H 4 N2O4=3 4H2O, 請

7、在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（ 2）請計(jì)算 9.6g N 2H4 完全燃燒需要助燃物N2O4 的質(zhì)量。14. （ 2011泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si ）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：若要得到 112Kg 的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiC l 4）的質(zhì)量是多少千克15. （ 2011南通市） (6 分 ) 造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來的_ 污染。秸稈的主要成分是纖維素 (C 6H1005 )n ，纖維素中 C、 H、 O 三種元素的

8、質(zhì)量比為_( 用最簡整數(shù)比表示 ) 。(2) 造紙會產(chǎn)生大量含 NaOH 的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測廢水呈堿性的簡單方法是 _。若某造紙廠廢水中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l 6，現(xiàn)有廢硫酸9 8 t( H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20) ，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?( 計(jì)算過程寫在答題卡上 )16（2011. 宿遷市）（ 8 分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：過氧化氫溶液+二氧化錳至質(zhì)量不再減輕剩余的混合物68.0 g1.0 g67.4 g（ 1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（ 2）計(jì)算該過氧化

9、氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g 無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時保留到0.1%）17. （ 2011. 徐州市） (7 分 ) 醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g 放入燒杯中，然后加入2g 二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g 。請回答下列問題；（ 1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）18（ 2011 大連市）高溫加熱

10、10g 碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。(1) 若 10g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?(2) 實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?19. （ 2011 肇慶市）（ 7 分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g 試樣于燒杯中，加入 29.2g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g （忽略二氧化碳的溶解對 質(zhì)量的影響）。請計(jì)算：（ 1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（ 2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20. （百色市）（ 7 分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：名稱：硫酸鈉溶液(

11、1) 該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g；化學(xué)式： Na 2SO4(2) 取氯化鋇固體樣品 26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 10%然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g 。計(jì)算：溶液質(zhì)量： 500g該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?21 (2011. 湛江市 ) （6 分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2 溶液，某同學(xué)取出 150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的 Na 2CO3 溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用 Na2 CO3 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知： BaCl 2 Na

12、2CO3BaCO 3 2NaCl請計(jì)算：（ 1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固體g。（ 2） BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）22. （ 2011. 天津市）（ 6）將一定質(zhì)量的 NaCl 和 Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2 溶液 208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計(jì)算：（ 1）所加 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）原固體混合物中 Na2SO4 的質(zhì)量。（ 3）原固體混合物中 Na

13、Cl 的質(zhì)量。23. （ 2011濟(jì)寧市） (4 分 ) 為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中倒人 8的氫氧化鈉溶液 l0g ，滴入 2 滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取 10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：(1) 實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_；學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2) 計(jì)算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?( 精確到 0 1)24.（2011. 福州市）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL （總酸含量即10 0mL食醋中

14、含醋酸的質(zhì)量） 。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知 10.0mL 該食醋樣品與 7.5g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）25. （ 2011. 合肥市）（ 6 分）硅酸鈉（ Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+ SiO 2= Na 2SiO3+ H 2O 。現(xiàn)以 125t 石英砂（SiO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料

15、，與足量的NaOH 溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（ 1）125t 石英砂中SiO2 的質(zhì)量。（ 2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。26. （ 2011 樂山市）（8 分）小蘇打（主要成分為NaHCO3 ）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（ g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 1）樣品中的 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27. （ 2011. 臨沂市）一瓶氫氧化

16、鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2 CO3 和 H2O；CaCO3 不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（ 1）若該瓶試劑中的 Na2 CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-A（填大于、等于或小于） ，原因是。（ 2）計(jì)算該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。28. （

17、 2011. 眉山市）某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?50 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（ g）150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1）組成孔雀石的元素有。（ 2）表中“ X”的值為g。（ 3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程）？29. （ 2011. 武

18、漢市）（ 6 分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取 6.00g 樣品與 2.00g 二氧化錳混合， 加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。 將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g ）（ 1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為 _；（ 2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16Cl-35.30. （ 2011. 龍巖市）（10 分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下

19、胃液的pH 為 0.81.5 ，相應(yīng)含 HCl 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.2%0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.495%（胃液密度約為 1g/cm3） .（ 1）若人的胃液總量約為 100mL，請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl 的質(zhì)量范圍該患者胃液中HCl 的質(zhì)量該患者至少要除去的HCl 的質(zhì)量是學(xué)習(xí)必備（ 2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g ），并要求病人每次服用2 片，請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl 的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al(OH) 3+3HCl=Al

20、Cl 3+H 2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是。（答一點(diǎn)即可）31. （2011. 荊門市）（ 5 分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl 2 兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的62.8 g 廢水樣品中，慢慢加入20%的 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH 溶液 60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g 。寫出向廢水中加入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程）【相對分子質(zhì)量：MgCl 2-95、NaOH-40 、HCl-36.5 、 NaCl-58.5 、 Mg(OH) 2-58、 H2O

21、-18】32. （ 2011. 聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量某純堿樣品 12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g 。請計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。33. （ 2011. 孝感市）（6 分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品 11g，加入到盛有 50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 56.6g 。計(jì)算：（ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2 的質(zhì)量；

22、（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）34. （2011. 雅安市） (6 分 ) 某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測定。取 50g 該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2 溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體 11.65g 。通過計(jì)算回答下列問題：（ 1） 50g 該廢水中H2SO4 的質(zhì)量（ 2）若改用 KOH溶液來測定50g 該廢水中H 2SO4 的含量，結(jié)果會（填“偏高”、歡迎下載“偏低”、“不變”），理由是35（ 2011. 桂林市）（ 7 分）將 2.34g NaCl 固體溶于 103.4g 水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中

23、小心滴入200g AgNO 3 溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成的AgCl 的質(zhì)量與滴入的AgNO 3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 ）。（ 1）計(jì)算 A 點(diǎn)處生成 NaNO 3 的質(zhì)量？（ 2）計(jì)算 B 點(diǎn)溶液中 AgNO 3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）36. （ 2011. 煙臺市） (6 分 ) 某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水 500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的氫氧化

24、鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與 所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2) 該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.（ 2011. 北京） (3 分 ) 請根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示38. （2011. 陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL) 的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g 。（ 1）濃鹽酸需要密封保存的原因是。（ 2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載39. （2011. 河南?。┓Q取 12 5g 石灰石 ( 主要成分是

25、 CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng) ) 放人燒杯中，向其中加入 50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g( 不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)) 。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40. （2011. 咸寧市）（ 5 分） 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 365%的鹽酸與 25g 大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。（ 1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 來源（ 2）將 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？41. （2011 日照市）（ 9 分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳

26、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g ，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl 溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t ）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成 CO2 的質(zhì)量。（ 2）該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標(biāo)號，不計(jì)算，可多選） 。A 該純 堿 樣 品 中NaCl 的 質(zhì)量 分 數(shù) ；B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。42（ 2011. 綿陽市）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地

27、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g 樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g, 放出的氣體在常溫下體積為1.1L 。（ 1）常溫下 CO2 氣體的密度為2.0g/L ，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。（ 2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1 位小數(shù)）。43. （2011 鄂州市）（5 分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0 克，恰好完全反應(yīng) （雜質(zhì)不反應(yīng)） ，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7 克。（1）生成 CO2 的質(zhì)量。（2）求石

28、灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。44. （ 2011瀘州市）小明同學(xué)將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（ t ）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間 t/st 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6氣體質(zhì)量 m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（ 1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（ 2）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（ t ）變化的曲線。（ 3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ Na2 CO32HCl 2

29、NaCl CO2 H2O）。45. （ 2011. 廣安市）（ 8 分）為測定某純堿 ( Na 2CO3) 樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g 時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g （產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算： A 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）； B 點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。46. （ 2011. 德州市）（4 分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度 ( 假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水) ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) :稱取 1

30、0g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣 2.5g 。試計(jì)算：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ 2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？47. （ 2011宜賓市）（ 6 分）早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求：（ 1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。（ 2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量g，若同時消耗了500g 硫酸銅溶液，則學(xué)習(xí)必備歡迎下載該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。48. （2011. 無錫市）在燒杯中加入2.14g 久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示

31、。請回答下列問題：放出氣體的質(zhì)量 /g（ 1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。0.2（ 2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。49. （ 2011. 內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的0107.89.8質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行滴入稀硫酸的質(zhì)量 /g如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。50. （2011 婁底市）（6 分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g 某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水， 也不與酸反應(yīng)） 于燒杯中， 向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫

32、酸的質(zhì)量為93.7g 時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示： Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2）（ 1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的量 生質(zhì)量為g。成（ 2）樣品中鋅的質(zhì)量為g。氣體 0.2（ 3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)為多少？0t 反應(yīng)時間51. （ 2011 襄陽市）向 16g 黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（ 1）樣品中鋅的質(zhì)量。（ 2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。52.(2011 哈爾濱市 )(5分 ) 為了測定某粉末狀黃銅( 銅

33、、鋅合金 ) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g 稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x) 的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(4)用 36.5 的濃鹽酸配制 40g 上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。53. （ 2011. 達(dá)州市）（ 7 分） 26g 黃銅（ Cu-Zn 合金）與 100g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反

34、應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 125.8 克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果精確到 0.1 %）54. （ 2011. 雞西市）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g 黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請計(jì)算：(1) 該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。55. （ 2011. 沈陽市）（6 分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 20g 該樣品向其中加入一定量

35、的 10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.2g 。請解答一下問題：（ 1）黃銅屬于材料；（ 2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。56. （ 2011. 黃石市）（ 5 分）鈉與水反應(yīng)生成 NaOH和 H2，現(xiàn)向 95.6 克水中加入 4.6 克鈉，充分反應(yīng)（有水剩余） 。求：（1）生成 NaOH的質(zhì)量是多少？（ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？57.(2011 宜昌市 ) (7 分 ) 利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸 ( 密度為1.14g/cm3) 恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)

36、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計(jì)算( 結(jié)果保留整數(shù) ) ：學(xué)習(xí)必備歡迎下載稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。58. （2011. 重慶市）（ 6 分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10 g 補(bǔ)鈣品放入100 g 稀鹽酸中， HCl 與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（ 1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？59. （ 2011. 南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g 。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？60. （2011 南昌市） (6分 )某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25