2021屆高考化學(xué)考前三個(gè)月提升訓(xùn)練：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【題型新穎答案+詳解】

1、2021屆高考化學(xué)考前三個(gè)月提升訓(xùn)練:以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1. (攀枝花市2021屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考) 設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOC2中參加足量濃硫酸，發(fā)生反響：CaOC2+HSO (濃)=CaSOCl2 T + H2Q以下說法正確的 是A. 明磯、小蘇打都可稱為混鹽B. 在上述反響中，濃硫酸表達(dá)氧化劑和酸性C. 每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2D. ImolCaOCJ中共含離子數(shù)為42【答案】C【解析】A選項(xiàng)，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離 子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯(cuò)誤；B選

2、項(xiàng)，在上述反響中，濃硫酸化合價(jià)沒有變化，因此濃硫酸只表達(dá)酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CaOC2中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣， 因此每產(chǎn)生1mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確；D選項(xiàng)，CaOC2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此 1mol CaOCb共含離子 數(shù)為32,故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為Co2. 為了防止NO NQ NC4對(duì)大氣的污染，常用NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行吸收處理， 發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 2NO+2NaOH NaNQ+NaNO H2O和NG+NO+2NaOH 2NaNO+HQ 現(xiàn)有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2Q組成 的

3、混合氣體，能被1.0 mol L-1 NaOH溶液完全吸收，那么需NaOH溶液的體積 最小為A. (a+b+c) LB. 2(a+b+c) LC. (a+b+2c) LD. 3(a+b+c) L【答案】C【解析】氣體能被NaOH溶液完全吸收，那么N和Na最終存在于NaNO和NaNO中， 根據(jù)元素守恒，可知 n(NaOH)=i(NaNO)+ n(NaNQ= n(N)=( a+b+2c) mol,那么需 1.0 mol 匚1NaOH溶液的體積最小為(a+b+2c) L。答案選 G3. (湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東七校2021屆高三12月聯(lián)考)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.

4、25C, 1L pH=9的CHCOON溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1X1O9 NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L 0 2混合后氣體的分子數(shù)為 MC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19MD. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于 0.2 N a【答案】 D【解析】A. 25 °C，1L pH=9的CHCO ON溶液中，溶液中的c ( H)=1O9mol/L, 而溶液中的 c(OH-) =10-5mol/L ，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，那么發(fā) 生電離的水分子數(shù)為1X10_ 52,與題意不符，A錯(cuò)誤；B. NO與O反響生成二

5、氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L。2混合后氣體的分子數(shù)小于與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D. 過量銅與含0.4 mol HNO的濃硝酸反響，稀硝酸也能與 Cu反響，那么電子 轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2 Na,符合題意，D正確；答案為Do4. (2021年高三北京朝陽期中)用M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確 的是A. 1 mol OH 含有的電子數(shù)為 NxB. 將7.1 g Cl 2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.12C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O 2、CO混合氣體含有的氧原子數(shù)為 MD. 1 L

6、0.1 mol L-NhCI溶液中，含有的數(shù)為0.1 M答案 C解析：A應(yīng)該是10M； B錯(cuò)誤，因?yàn)橥ㄈ胨校灰欢ㄍ耆错?；D錯(cuò)誤，NH+為弱堿陽離子，會(huì)水解。5. 遼寧省大連市2021屆高三上學(xué)期三模設(shè)Nx為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法 正確的選項(xiàng)是A. 由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為42B. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與27g鋁充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 32C. 0.1 mol H 3O中含有的電子數(shù)為 2D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO分子的數(shù)目為 丄11.2【答案】C【解析】A. 一個(gè)由2H和180所組成的水分子中含有12個(gè)中子，水的物質(zhì)的量11g為=0.

7、5mol，那么其中所含的中子數(shù)為 0.5mol X 12=6mol，即62, A項(xiàng)錯(cuò)22g/mol誤；B. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用22.4L/mol計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 一個(gè)HO中含有10個(gè)電子，貝U 0.1 mol 中含有的電子數(shù)為C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，無法 計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co6. 江西省2021屆高三第一次大聯(lián)考設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)敘 述正確的選項(xiàng)是A. 84 g MgCQ和NaHCO昆合固體中的CQ2離子數(shù)為 MB. 1 mol I 2與4 mol H2反響生成的HI分子數(shù)為2MC.

8、1 mol Al溶于含1 mol NaQH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3MD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H 2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2Na【答案】C【解析】A、NaHC3®體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，無碳酸根離子，因此84 g MgCQ 和NaHCQ昆合固體中的CGf-離子數(shù)少于NA,故A錯(cuò)誤；B、 氫氣和碘的反響為可逆反響，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2Nk 個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、鋁和氫氧化鈉反響后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反響后轉(zhuǎn)移3M個(gè)電子，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。7. 設(shè)Nx為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選

9、項(xiàng)是A. 1 mol FeCI 3完全轉(zhuǎn)化為FeOH3膠體后生成N個(gè)膠體粒子B. 在MnO的作用下，1 mol H 2Q充分反響轉(zhuǎn)移22個(gè)電子C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2和4 g He均含有2個(gè)分子D. 46 g NO 2與92 g N 2Q均含有3M個(gè)原子【答案】 C【解析】試題分析：A.膠體是粒子的集合體，那么1mol FeCl 3完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3膠體 后生成的膠體粒子數(shù)小于 M個(gè)，A錯(cuò)誤；B.在MnO的作用下，1molHQ充分反 應(yīng)轉(zhuǎn)移Nx個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含 有2個(gè)分子，C正確；D. 46gNO與92gNQ含有

10、的原子個(gè)數(shù)分別是 3NA和6NA，D 錯(cuò)誤，答案選 C。8. 陜西省寶雞中學(xué)、西安三中等五校 2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考 用2表 示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 31g白磷中含有1.5Na個(gè)P-PB. 1L、0.1mol/L的NqCO溶液中含陰離子總數(shù)為 O.INa個(gè)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含M個(gè)分子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 O.INa【答案】A【解析】A. 31g白磷為0.25mol，個(gè)白磷中含有6個(gè)P-P, 0.25mol白磷中含有1.5Na個(gè)P-P,故A正確；B. 1L0.1mol/L的N&CO溶液中含有O.lmol溶

11、質(zhì)碳酸鈉，由于碳酸根離子發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，那么溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1 N a個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，22.4LHF不是1mol，所含分子數(shù)不是 M個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，局部和水反響可逆反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 目小于O.INa,故D錯(cuò)誤；答案選A。9. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合充分反響后共價(jià)鍵數(shù)目為O.O5NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將50mL0.01mol/L的NHCI溶液與等體積等濃度的 NaOH溶液混 合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5X10一札C. 常溫常壓下，1.5 mol HCH

12、O和GHQ的混合物完全充分燃燒，消耗的 Q分子 數(shù)目為1.5NaD. 0. 1 mol/L 的NHCI溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH+數(shù)目為M【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為-,，、點(diǎn)燃或光照n=0.56L -22.4L/mol=0.025mol , H2與 CI2的反響為 H2+CI22HCl, 無論是否反響氣體物質(zhì)的量恒為0.025mol，每個(gè)分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，所以0.025mol氣體混合物反響后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 O.O25Na, A錯(cuò)誤；B. NH4CI溶液與NaOH溶液混合反響，只有當(dāng)溶液飽和后才可能分解產(chǎn)生氨氣

13、，這兩種溶液都是稀溶液，反響產(chǎn)生氨氣物質(zhì)的量小于0.0005moI，氣體分子數(shù)小于5X 10B錯(cuò)誤；C. 1moIHCHO或 1molCHQ完全燃燒消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為 1.5mol，那么消耗的Q分子數(shù)目為1.5Na, C正確;D.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目,故答案選Co10.四川省天府名校2021屆高三一輪測(cè)評(píng)設(shè)F列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合表示阿伏加中所含共用對(duì)數(shù)為B. 56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3MC. 16g O2和14CH4的混合物中所含中子數(shù)為8MD. 常溫下，

14、1 L 0.5 mol/L CH 3COON溶液的pH= 7,貝U溶液中CHCOC與NH +的數(shù)目均為0.5Na【答案】D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)、22.4L 9N A為- =9NA,故不選A;22.4L /molB鐵在足量氧氣中燃燒生成 FesO, 56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N73，因此轉(zhuǎn)移電 子數(shù)小于32,故不選B;C. 1mol O2和1mol14C2H均含有16個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為 32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為16g 16Na32g / mol=8NA，故不選C;D. CH3COONI為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解，

15、因此溶液中CHCOO-與NJ的數(shù)目均小于0.5Na；答案：D11. 按第26屆國際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.022140 76 X 1023。以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 18 g T2O中含有的中子數(shù)為12NAB. 用23.5 g AgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為 0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl-數(shù)目為0.1NAD. 1 mol某烷烴CnH2n+2(心1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA答案 D A項(xiàng),18 g T2O的物質(zhì)的量為<1 mol,1 mol T2O 中含有12 mol中子，故18 g T

16、2O中含有的中子數(shù)小于12NA;B項(xiàng),AgI膠體粒子為假設(shè)干個(gè) AgI 的聚集體,無法計(jì)算膠體粒子數(shù);C項(xiàng),氯氣和水的反響為可逆反響，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NAQ項(xiàng),1 mol CnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳單 鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，即含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA。12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 22.4 L CO和C02的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC. 常溫常壓下,32 g 02和32 g 03所含氧原子數(shù)都是2NAD.

17、 常溫下,1 L 0.1 mol L-1NH4NO溶液中含有的 N 數(shù)是0.1NA 答案 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和C02的混合氣體中才含有NA個(gè)碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為10NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;02和03都是由氧原子構(gòu)成的，故質(zhì)量相等時(shí)含有相同數(shù)目的氧原子，C項(xiàng)正確；由于NQ；在溶液中會(huì)水解，故數(shù)目小于0.1NAQ項(xiàng)錯(cuò)誤13. (湖南省邵東縣第一中學(xué)2021屆高三第二次月考)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù) 的值。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 80 g Cu0和CuS的混合物中，所含銅原子數(shù)為 MB. 1 mol NaBH4與足量水反響(NaBH + 2H，0

18、=NaB0- 4HJ )時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1 N aD. 室溫下1L pH= 13的Ba(0H)2溶液中，含有 OH0.1 M個(gè)【答案】C【解析】A、CqS的摩爾質(zhì)量和含有的銅原子個(gè)數(shù)均為 CuO的二倍，故CuO和CqS 的混合物可以看做由CuC構(gòu)成，貝U 80gCuO和CsS的混合物中含1molCuQ那么含 M個(gè)銅原子，故A正確；B、NaBH與水發(fā)生H元素的歸中反響，貝U 1molNaBH與水反響轉(zhuǎn)移4mol電子即 4N個(gè)，故B正確；C、 Cl2溶于水，是可逆反響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 少于0

19、.1 N a,故C錯(cuò)誤；D 室溫下1L pH= 13的Ba(0H)2溶液中，c(OH_)=0.1mol L-1，含有OH的個(gè)數(shù) N=nN=0.1mol/L x 1LX Na=0.1 Nx個(gè)，故 D正確；應(yīng)選 C。14. 安徽省蚌埠市2021屆高三月考有用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下 列說法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO的分子數(shù)為05MB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械脑涌倲?shù)約為Nk11.2C. 78gNaQ晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為 2NaD. 含1molH2SQ的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NL【答案】B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀

20、況下乙醇是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；alaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镂镔|(zhì)的量=一=mol，氧22.4L / mol 22.4氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，那么所含原子數(shù) =旦 molx2X NA=-±Nk,故B正確；22.411.2C. 每個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有 2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，78g過氧化鈉的 物質(zhì)的量為1mol，那么78g過氧化鈉中含有陽離子個(gè)數(shù)為 2NA，陰離子個(gè)數(shù)為NA， 故C錯(cuò)誤；D. 足量的Cu和一定量的濃硫酸混合加熱，隨反響的進(jìn)行，硫酸濃度降低而變稀，Cu和稀硫酸不反響，那么含1molHSQ的濃硫酸與足量銅在

21、加熱條件下反響， 硫酸不可能全部參加反響，實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于故D錯(cuò)誤；故答案為Bo15. 湖南省湘潭一中2021屆高三高考模擬診斷設(shè)Nk為阿伏加德羅常數(shù)的值。 以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 MB. 1 mol Fe與1mol Cl 2充分反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的 H數(shù)目為0.02NaD. 常溫常壓下，46g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為3M【答案】D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molC H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為 22.4 X

22、 4/22.4mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、2Fe+ 3Cl2=2FeCb，鐵過量，氯氣缺乏，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1X 2X1mol=2mol，故錯(cuò)誤；C沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D由于NQ的最簡(jiǎn)式為NO,所以46g的NO和NO4混合氣體NQ看作是46g NO, 即1mol，原子物質(zhì)的量為Imoix 3=3mol，故正確。16. 以下說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的 CH和CQ分子數(shù)相等B. 與NaQH溶液、稀硫酸反響產(chǎn)生等量的所需鋁粉的質(zhì)量相等C. 常溫下，銅與濃硫酸迅速反響產(chǎn)生 SQ氣體D. 1mol QH-和17g NH所含的電子數(shù)相等【答案】 C【解析】答

23、案：CA. 正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH和CQ分子數(shù)相等B正確，鋁無論與NaQHS液還是稀硫酸反響只要產(chǎn)生等量的H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質(zhì)量相等C. 不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反響產(chǎn)生SQ氣體D. 正確，1mol QH和17g NH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.17. 用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 1 L 2 mol/L K 2S溶液中 扌和HS的總數(shù)為2MB. 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子數(shù)為 0.6NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為 ND. 常溫下,5.6

24、 g鐵釘與足量濃硝酸反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na答案 C S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在S、HS'I4S三種微粒,根據(jù)硫原子守恒,1L 2 mol/L K 2S溶液中S2-和HS的總數(shù)小于2NN,A項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖溶液中,除了蔗糖 分子還有水分子 ,故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于 0.6NA,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸和甲醛的最簡(jiǎn) 式均為CHO,故30 g混合物中含有的“ CHO的物質(zhì)的量為1 mol,那么含有M個(gè) 氧原子,C項(xiàng)正確；常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能反響完全,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 小于0.3Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18. 設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，30 g乙酸與3

25、0 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為 MB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O 2和22.4 L NO混合并充分反響后得到的氣體的分子數(shù) 為NxC. 3.65 g液態(tài)HCI中含有的粒子總數(shù)為0.2NaD. 常溫下，將5.6 g Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na答案 A B項(xiàng)，無視了 NO與O反響后生成的NO還會(huì)局部轉(zhuǎn)化為NO4,即還有隱 含反響:2NC2、一:N2C4;C項(xiàng)，無視了 HCI是共價(jià)化合物，在液態(tài)HCI中HCI以分子形式存在；D 項(xiàng),無視常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化。20. 武漢市局部學(xué)校2021屆新高三起點(diǎn)質(zhì)量監(jiān)測(cè) 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的 值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 2.3gN

26、a與O完全反響，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NaB. 常溫下，0.2mol/LNHQ 溶液中，NH+數(shù)目小于0.2NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCb中氯原子數(shù)目為1.5NaD. 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3Na【答案】A【解析】A. 2.3gNa與Q完全反響，生成0.1mol+1價(jià)的Na,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1Na，A正確；B. 沒有給出溶液的體積，故無法計(jì)算 NH+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC3為非氣態(tài)，無法計(jì)算 CHC3中氯原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，即苯中不含碳碳雙鍵， D錯(cuò)誤；故答案選A21. 湖北省荊州中學(xué)、宜昌一中、龍泉中學(xué)三

27、校 2021屆高三期中聯(lián)考設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 18g氨基一ND中含有的電子數(shù)為10MB. 定質(zhì)量的乙烷與22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl2在光照條件下發(fā)生取代反響，形成 C Cl鍵的數(shù)目為22C. 用惰性電極電解100mL0.1mol L1的CuSO溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NaD. nH2SO和nHSO之和為1mol的KHSO容液中，含有的 K數(shù)目為 2【答案】C【解析】A. 18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為92, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假設(shè) 形成C-Cl鍵的數(shù)目為2M,那么表示氯氣中所有的氯反響后均形成了 C-C

28、l鍵，這 顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊咳〈粋€(gè)氫原子，都還要生成一個(gè)氯化氫分子，形成H-Cl 鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過程分兩個(gè)階段，第一 階段是電解硫酸銅2CuSC+2HO電解2Cu+Of +2HSQ,第二階段是電解硫酸實(shí) 為電解水：2HQ*d 2Hd +QT。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是 產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí)，說明第一階段和第二階段 產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；D. KHSQ溶液中硫原子有三種存 在形式：HSQ HSQ和SQ2-，所以該溶液中K的

29、數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所 以答案選C項(xiàng)。22. 設(shè)Nx為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 1mol葡萄糖與足量的鈉反響能產(chǎn)生 2.5mol H 2B. ag某氣體中含分子數(shù)為b，eg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aN aC. 將 lmolCl 2通入到水中，那么 NHCIQ+NC+NCIQ- =2N aN 表示粒子數(shù)D. 相同質(zhì)量的NaQ和NaS固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖與足量的鈉反響能產(chǎn)生2.5mol H2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b,那么該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是因此eg該氣體的物質(zhì)的量是

30、盞eqI，貝恠標(biāo)況下的體積為cd(22.4bc)/(aN a)L , B正確；C 將ImolCI 2通入到水中，部分氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，那么根據(jù)氯原子守恒可知NHCIO+NC+NCIO- v 2NN 表示粒子數(shù)，C錯(cuò)誤；D N&Q和 NaS 的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，陰陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同 質(zhì)量的NaO2和N&S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)， D正確，答案選Co23. 用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 1.00molNaCI中含有NaCI分子數(shù)為 MB. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10MC

31、. 1molFe高溫條件下與水蒸氣反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32D. 12g石墨烯單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 答案 D解析 A項(xiàng)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含 NaCI分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重 水的摩爾質(zhì)量為20 g mo，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含質(zhì)子數(shù) 為9Nx個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反響生成四氧化三鐵，反響中轉(zhuǎn)移電8 8 8子的物質(zhì)的量為：1 mol X3 0= 3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子，12 g石墨烯單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 M，正確。24. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

32、為 2。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 1 L 1 mol L-1的NaHSO容液中含有的離子數(shù)為 32B. 2.24 L CO 2與足量的NaO2反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NaC. 常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NaD. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含 C-H鍵數(shù)目為0.8NaO；答案 D A項(xiàng),HS 一不能完全電離;B項(xiàng),未說明氣體所處的狀況;C項(xiàng),常溫下鋁 片遇濃硫酸發(fā)生鈍化;D項(xiàng),兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH,那么有0.4 mol CH 2,故C H鍵數(shù)目為0.8Na。25. 設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、一高溫染料、皮革、電

33、鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是NaSO+2CNa2S+2COT。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A. 1 L 0.25 mol/L Na 2SO溶液中含有的氧原子數(shù)目為 MB. 1 L 0.1 mol/L Na 2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于 0.1NaC. 生成1 mol復(fù)原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 82D. 通常狀況下,11.2 L CO 2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2M答案 C A項(xiàng)，溶劑水分子中也含有氧原子，故1 L 0.25 mol/L Na 2SO溶液中含2 2有的氧原子數(shù)大于NsB項(xiàng),Na2S溶液中S-水解:S -+HO HS-+OH,導(dǎo)致陰離子 總數(shù)增多，那么陰離子數(shù)目大于0.1Na；C項(xiàng),由

34、化學(xué)方程式可知反響的復(fù)原產(chǎn)物為 硫化鈉,生成1 mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6-2N a=8NA;D項(xiàng),通常狀況下，氣 體摩爾體積大于22.4 L/mol,11.2 L CO 2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,所含有的共用 電子對(duì)數(shù)小于2M。26. 設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN O與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1 MB. 常溫常壓下，7.8gNa2Q晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為 0.3 MC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 0.42D. 室溫下，1LpH= 13的NaOH溶液中，由水電離的 OH數(shù)目為0.1 M答案 B解

35、析 B項(xiàng)，7.8 g N&Q物質(zhì)的量為0.1 mol，其中0.2 mol的鈉離子和0.1 mol的過氧根離子，陰、陽離子的總數(shù)為0.3 M，正確；C項(xiàng)，一個(gè)乙烷分子中有 7個(gè)共價(jià)鍵，1.12 L乙烷的物質(zhì)的量為0.05 mol，共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.35 N，錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，1 L pH 13的NaOH溶液中由NaOH電離出的0H數(shù)目為0.1 NA，錯(cuò)誤。27. 四川省棠湖中學(xué)2021屆高三一診模擬考試設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 1molNaO2與SQ完全反響，轉(zhuǎn)移2Nk個(gè)電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 3. 5NLC. 18g的D

36、20中含有的中子數(shù)為10NkD. 1L0. 1mol L-1Fe2SQ3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于 0.2Na【答案】A【解析】A、NaO2+SO=NaSQ, 1molNaO2與SO完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、 標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 一個(gè)DO中含有1 X 2+8=10個(gè)中子，18g D2O物質(zhì)的量=18g =0.9mol，20g/mol含有0.9Na個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，由于Fe3+水解，產(chǎn)生更多的H+，故含有的陽離子數(shù)目大于0.2Na個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Ao28. 福建省仙游第一中

37、學(xué)、福州八中 2021屆高三上學(xué)期三檢設(shè)Nk為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2M個(gè)電子B. 2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NaC. 18gD O中含有的電子數(shù)為10MD. 1molSiO2晶體中，含有Si-O鍵的數(shù)目為4 Na【答案】C【解析】A. 1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)?Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為 2NA， A 正確；B. CO與C2H的相對(duì)分子質(zhì)量都為28,所以2.8gCO與C2H的混合氣體中所含分 子數(shù)為0.1Na, B正確；C. 18gD2O為0.9mol，所以

38、18gD2O中含有的電子數(shù)為 92, C錯(cuò)誤；D. 平均每個(gè)“ SiO2中含有4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目 為 4 NA， D 正確。應(yīng)選 C。在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè) Si 與 4 個(gè) Si 形成 4 個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè) Si 形成 2 個(gè) Si-Si 鍵。在金剛石中，平均 每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍的3 個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。29. N a代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃

39、鹽酸充分反響，生成氯氣分子數(shù)為 0.1NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為 2NAC. 1mol甲基一Pf所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為 82、92D. 1molNa被完全氧化生成NaQ,失去2M個(gè)電子【答案】 C【解析】A 8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為4mol，按照化學(xué)方程式中的反響比應(yīng)恰好反響，但濃鹽酸在反響過程中濃度逐 漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反響生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù) 小于0.1Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的 量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于

40、 22,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基一 14CH中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為 & 9, 1mol甲基一14CH0所含的中 子數(shù)和電子數(shù)分別為8N、92,選項(xiàng)C正確；D過氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè) 鈉原子失去一個(gè)電子， 那么 lmolNa 變?yōu)?1 價(jià)的鈉離子失去 1mol 電子，也就是 NA， 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co30(福建省南安第一中學(xué) 2021 屆高三第二次月考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 為Nx,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 80 mL 10mol L-1濃鹽酸與足量MnO反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器中44.8LNO與22.4LO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)等 于 2N

41、AC. 1mol Al 2CI6分子中含有 2molAl3+D. 常溫下，46g乙醇中共用電子對(duì)的數(shù)目為82【答案】D【解析】A. 80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO反響，足量二氧化錳和濃鹽酸 反響，隨反響進(jìn)行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化復(fù)原反響，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)小于0.4Na，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol;而2 mol NO與 l mol O生成2molNO,但NO中存在平衡：2NO7NO，故生成的產(chǎn)物的分子小于2M個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. AI2CI6分子中不存在Al3+，故C錯(cuò)誤；D. 每個(gè)乙醇分子內(nèi)含有8個(gè)共用電

42、子對(duì)，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，共含 有共用電子對(duì)的數(shù)目為82,故D正確；故答案為Do31. 以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 1 L 水中溶解了 58.5gNaCl ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB. 從1L2mol/L的HSQ溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC. 配制 500mL0.1 mol L_1 的 CuSO溶液，需 8.0g 無水 CuSOD. 中和 100mL1mol/L 的 HSQ溶液，需 NaOH 4.0 g【答案】 C【解析】【詳解】 A， 1L 水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯(cuò)誤；B, 溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C, 500m

43、L0.1 mol L_1 的 CuSO的物質(zhì)的量為 0.5mol，質(zhì)量為 0.5mol X 160g/mol=8.0g ，正確；D, 中和 100mL1mol/L 的 HSQ O.lmol溶液，需 NaOH0.2mo質(zhì)量為 8.0 g ,錯(cuò)誤；應(yīng)選C32.河北省承德第一中學(xué)2021屆高三第三次月考設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值F列說法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下C. 0.1mol NaQ' Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaQ和2.24L Q 2混合后氣體分子數(shù)為0.15 Na潮濕的二氧化碳反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中，

44、生成 M個(gè)SQ分子【答案】C【解析】A.氯氣與水是可逆反響，0.1mol CI 2與水不能完全反響，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目小于0.1Na，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NQ為0.1mol，2.24L Q為0.1mol，混合后發(fā)生反響 生成二氧化氮，反響方程式為 2NQ+Q=2NQ, 0.1mol NQ反響消耗0.05mol Q, 生成0.1mol NQ2,剩余0.05mol Q2,生成的NQ自身存在2N= NQ,那么反 應(yīng)后氣體分子的總物質(zhì)的量小于 0.15mol，因此氣體分子數(shù)小于0.15 N A,故 B錯(cuò)誤；C. 潮濕的二氧化碳中含有水，0.1mol NaQ2與水和二氧化碳都反響生成氧

45、氣， NaQ在兩個(gè)反響中都既做氧化劑又做復(fù)原劑，發(fā)生歧化反響，1mol過氧化鈉 完全反響轉(zhuǎn)移1mol電子，那么0.1mol Na Q完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na, 故C正確；D. 加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵單質(zhì)被氧化為三價(jià)鐵，化學(xué)方程,1mol Fe投入足量的濃硫酸A式為 2Fe+6HSQ濃=Fe2SQ43+3SQ T +6HQ中，根據(jù)反響生成1.5mol SQ2，貝U SQ分子數(shù)目為1.5Na個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案 選Co33. 成都市2021屆高三第二次統(tǒng)考設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說 法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO分子個(gè)數(shù)約為 叢1

46、1.2B. 20 g D 2O與20gH18O含有的中子數(shù)均為10MC. 1mol L-1AINO33溶液中含有 3M個(gè) NOD. 50mL12molL-1鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na【答案】B【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，DO與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子，故1mol兩者中均含10M 個(gè)中子，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO共熱反響一段時(shí)間后，

47、鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于 0.3Na,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為 Bo34. 安徽省江淮十校2021屆高三第二次聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NaB在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%1 勺乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為 6MC. 5NHNA_-2HN釘4N T+ 9HO反響中，生成28gN時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NaD. 1L1mol/LNaCI溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者【答案】D【解析】A.鐵過量，1molCl2完全反響轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)A正確；B. 乙醇有0.5

48、mol ,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為0.5mol x 6+1.5molX 2x =6Na,選項(xiàng) B 正確；C. 反響中每生成4 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15 mol電子，生成28gN時(shí)物質(zhì)的量為 1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na,選項(xiàng)C正確；D. NaCI溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶 液中離子總數(shù)均可表示為2n(Na)+n(H+)，Na+數(shù)目相等，數(shù)目前者大于后 者，所以 L1moI/LNaCI 溶液和 1L1moI/LNaF 溶液中離子總數(shù)：前者大于后者， 選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Do35. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A. 由CO和Q組成的混合物中