第二單元離子反應(yīng)

1、第二講第二講 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【問題問題1】請簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。請簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 【問題問題2】哪些化合物屬于電解質(zhì)？哪些化合物屬于非電解質(zhì)？哪些化合物屬于電解質(zhì)？哪些化合物屬于非電解質(zhì)？（從物質(zhì)類別考慮）（從物質(zhì)類別考慮） 酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水為電解質(zhì)。酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水為電解質(zhì)。 非金屬氧化物、氨氣及大部分有機化合物

2、（如酒精非金屬氧化物、氨氣及大部分有機化合物（如酒精,蔗糖等蔗糖等)為為非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。 【問題問題3】那一類化合物溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電？那一類化合物溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電？ 離子化合物。離子化合物。 【問題問題4】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱與哪些因素有關(guān)？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱與哪些因素有關(guān)？ （1）相同條件下，溶液中自由移動離子的物質(zhì)的量濃度越大，）相同條件下，溶液中自由移動離子的物質(zhì)的量濃度越大，導(dǎo)電能力越強；導(dǎo)電能力越強； （2）相同條件下，）相同條件下， 自由移動離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力自由移動離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強；越強； （3）相同條件下，溶液的溫

3、度越高，導(dǎo)電能力越強。）相同條件下，溶液的溫度越高，導(dǎo)電能力越強。 【問題問題5】請回答下列問題：請回答下列問題： NaOH 氨氣氨氣 蔗糖蔗糖 HNO3 稀硫酸稀硫酸 Na2SO4 Cu 氯水氯水 醋酸醋酸 BaSO4 熔融狀態(tài)下列的氯化鈉熔融狀態(tài)下列的氯化鈉 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 （1）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 ；理由是：；理由是： 。 （2）屬于非電解質(zhì)的是）屬于非電解質(zhì)的是 ；理由是：；理由是： 。 （3）屬于強電解質(zhì)的是）屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解；屬于弱電解質(zhì)的是質(zhì)的是 。 （4）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是 。因為它們都是化合物，且在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娨驗樗鼈兌际腔?/p>

4、合物，且在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娨驗樗腔衔铮以谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下都不能夠?qū)щ娨驗樗腔衔?，且在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?【問題問題6】稀硫酸、銅、氯水能否導(dǎo)電？為什么它們既稀硫酸、銅、氯水能否導(dǎo)電？為什么它們既非電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)呢？非電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)呢？ 答：能導(dǎo)電。因為它們不屬于化合物，所以，既不屬于答：能導(dǎo)電。因為它們不屬于化合物，所以，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 【問題問題7】請分析請分析Na2O、NH3、SO3等溶于水能否導(dǎo)電？等溶于水能否導(dǎo)電？它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？ 答：它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，答

5、：它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，Na2O屬于電解質(zhì)，因為該屬于電解質(zhì)，因為該化合物熔化狀態(tài)下自身能直接電離出自由移動的離子；化合物熔化狀態(tài)下自身能直接電離出自由移動的離子；NH3和和SO3屬于非電解質(zhì)，因為這兩種化合物溶于水或?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，因為這兩種化合物溶于水或熔化狀態(tài)下自身都不能直接電離出自由移動的離子。熔化狀態(tài)下自身都不能直接電離出自由移動的離子。 【小結(jié)小結(jié)】電解質(zhì)必須是在水分子的作用下或受熱熔化后，電解質(zhì)必須是在水分子的作用下或受熱熔化后，化合物本身化合物本身直接直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電的化合物均為電解質(zhì)，例電解質(zhì)，并不

6、是溶于水能導(dǎo)電的化合物均為電解質(zhì)，例如：如：SO3的水溶液能導(dǎo)電，（它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，（它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)硫酸，硫酸電離）但其自身溶于水或熔融狀態(tài)下均不電硫酸，硫酸電離）但其自身溶于水或熔融狀態(tài)下均不電離，故離，故SO3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 【問題問題8】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 【問題問題9】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又是電解質(zhì)的是下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又是電解質(zhì)的是（ ） A、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 B、液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫 C、熔融的硝

7、酸鉀、熔融的硝酸鉀 D、氯化鉀晶體、氯化鉀晶體 【問題問題10】硫酸氫鈉溶于水電離和熔融狀況下電硫酸氫鈉溶于水電離和熔融狀況下電離產(chǎn)生的離子相同的有（離產(chǎn)生的離子相同的有（ ） A、H B、SO42 C、HSO4 D、NaDCD二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【問題問題1】請簡述強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。請簡述強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。答：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。答：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。【問題問題2】請總結(jié)出，常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（從物質(zhì)類別考慮）。請總結(jié)出

8、，常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（從物質(zhì)類別考慮）。答：強電解質(zhì)：答：強電解質(zhì)：絕大部分鹽絕大部分鹽，要注意：，要注意：BaSO4、AgCl等難溶于水的鹽，雖然它們在水中溶等難溶于水的鹽，雖然它們在水中溶解度很小，但溶于水部分是全部電離的，所以仍然屬于強電解質(zhì)。解度很小，但溶于水部分是全部電離的，所以仍然屬于強電解質(zhì)。強酸強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。強堿強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸弱酸：HF、HNO2、H2CO3、HClO、CH3COOH（及其他羧酸）、（及其他羧酸）、H3PO4、H2SO3、H2S、H2SiO3、

9、HAlO2。弱堿弱堿：NH3H2O及難溶性堿。及難溶性堿。其他：其他：水水。 【問題問題3】強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力嗎？為什么？溶液的導(dǎo)電能力嗎？為什么？ 答：不一定，因為電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱主要取決答：不一定，因為電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱主要取決于溶液中自由離子的濃度，強電解質(zhì)若自身濃度很小，于溶液中自由離子的濃度，強電解質(zhì)若自身濃度很小，而弱電解質(zhì)自身濃度很大，雖強電解質(zhì)完全電離、弱電而弱電解質(zhì)自身濃度很大，雖強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，很有可能溶液中自由離子濃度還是弱電解質(zhì)部分電離，很有可能溶液中自由離子濃度還

10、是弱電解質(zhì)溶液中大。解質(zhì)溶液中大。 【小結(jié)小結(jié)】 區(qū)分強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物在水溶液中是否完區(qū)分強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物在水溶液中是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力的強弱。強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力全電離，而不是導(dǎo)電能力的強弱。強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強。不一定強。 三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫 1、強電解質(zhì)用、強電解質(zhì)用“等號等號”，弱電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用“可逆號可逆號”。 2、多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第、多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步、第二不遠(yuǎn)大于第三步，故常只寫第一步。二步、第二不遠(yuǎn)大于第三步，故常只寫第一步。 3、多元弱堿電離方程式只寫一步。

11、、多元弱堿電離方程式只寫一步。 【問題問題1】請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：請寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Fe2(SO4)3： Cu(OH)2： H2SO3： NaHSO4： NaHCO3： BaSO4： Ag(NH3)2OH： NH3H2O： 熔融狀態(tài)下的熔融狀態(tài)下的Na2O： 熔融狀態(tài)下的熔融狀態(tài)下的NaHSO4： 【問題問題3】把把0.05mol NaOH固體分別加入到下列固體分別加入到下列100mL液體中，液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ ） A、0.5mol/L氯化銨溶液氯化銨溶液 B、0.5mol/L鹽酸鹽酸 C、0.5mol/L醋酸溶液醋酸溶

12、液 D、0.5mol/L氨水氨水 【問題問題4】氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和和B；A為鹽酸，為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（ ） 反應(yīng)所需時間反應(yīng)所需時間BA 開始反應(yīng)時的速率開始反應(yīng)時的速率BA 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB 反應(yīng)過程的平均速率反應(yīng)過程的平均速率BA 鹽酸里有鋅剩余鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余 A、 B、 C、 D、AABA 【問題問題5】向

13、醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，向醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度隨加入氨水的體積變化曲線正確的是（其電流強度隨加入氨水的體積變化曲線正確的是（ ） 【問題問題6】用用pH均為均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)當(dāng)量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消質(zhì)當(dāng)量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1、V2，則，則V1和和V2的關(guān)系正確的的關(guān)系正確的是（是（ ） A、V1V2 B、V1V2 C、V1V2 D、V1V2 【問題問題7】下

14、列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 （填（填序號，下同）；屬于弱電解質(zhì)的是序號，下同）；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是的是 。 氨氣氨氣 硫酸溶液硫酸溶液 二氧化碳二氧化碳 醋酸醋酸 碳酸鈣碳酸鈣 氯化鋁氯化鋁 75%的酒精溶液的酒精溶液 蔗糖蔗糖 醋酸銨醋酸銨 銅銅0VICD0VIA0VI0VIBBA【問題問題8】下列說法中正確的是：下列說法中正確的是：（ ）液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但HCl溶于水能導(dǎo)電，因而氯化氫屬溶于水能導(dǎo)電，因而氯化氫屬于電解質(zhì)于電解質(zhì) （ ）電解質(zhì)導(dǎo)電過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)）電解質(zhì)導(dǎo)電過程中一定發(fā)生了氧化

15、還原反應(yīng) （ ）常溫下，體積相等、）常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸溶液，中和的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH溶溶液的能力鹽酸醋酸液的能力鹽酸醋酸 （ ）在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子）在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子 （ ）水是極弱的電解質(zhì)）水是極弱的電解質(zhì) （ ）SO3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì) （ ）在溶液中電離出來的陽離子和陰離子數(shù)目一定相等）在溶液中電離出來的陽離子和陰離子數(shù)目一定相等 （ ）在溶液中，電離出來的陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定和陰離）在溶液中，電離出來的陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

16、 （ ）屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下也可能完全電離）屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下也可能完全電離 （ ）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì)）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì) （ ）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 （ ）BaSO4難溶于水，但難溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)是強電解質(zhì)（ ）自由移動的離子數(shù)多的溶液導(dǎo)電能力一定比自由一定離子數(shù)自由移動的離子數(shù)多的溶液導(dǎo)電能力一定比自由一定離子數(shù)少的溶液強少的溶液強 （ ）強電解質(zhì)一定是離子化合物強電解質(zhì)一定是離子化合物（ ）強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃

17、溶液 四、離子反應(yīng)四、離子反應(yīng) 1、概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或離子生成的反、概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或離子生成的反應(yīng)。應(yīng)。 2、實質(zhì)：某些離子的濃度發(fā)生了明顯的變化（變化越大，反應(yīng)、實質(zhì)：某些離子的濃度發(fā)生了明顯的變化（變化越大，反應(yīng)越徹底）。例如，越徹底）。例如，Mg(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)生成溶液與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)生成Mg(OH)2和和CaCO3，而不是，而不是MgCO3和和CaCO3。 3、離子反應(yīng)的條件、離子反應(yīng)的條件 （1）在水溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）在水溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 生成沉淀；生成沉淀； 生成氣體（或易揮發(fā)的

18、物質(zhì)）；生成氣體（或易揮發(fā)的物質(zhì)）； 生成弱電解質(zhì)（如生成弱電解質(zhì)（如H2O、CH3COOH等）。等）。 （至少有上述三種情況中的一種）（至少有上述三種情況中的一種） （2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng) 對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，其必要條件為：對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，其必要條件為： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 對于電解反應(yīng)，其條件為：通電。對于電解反應(yīng)，其條件為：通電。 五、離子方程式五、離子方程式 1、離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的原子、分子或離子的符、離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)

19、的原子、分子或離子的符號來表示離子反應(yīng)的方程式，叫做離子方程式。號來表示離子反應(yīng)的方程式，叫做離子方程式。 2、離子反應(yīng)式的意義：、離子反應(yīng)式的意義： 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。 不僅表示表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同類型的不僅表示表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。 【問題問題】有人說每個離子方程式均代表一類離子反應(yīng)，你認(rèn)為對有人說每個離子方程式均代表一類離子反應(yīng)，你認(rèn)為對嗎？請舉例說明。嗎？請舉例說明。 答：不對！例如答：不對！例如2Na+2H2O=2Na+OH+H2就只能代表一個反就只能代表一個反應(yīng)。應(yīng)。 【注意注意】以下情況不寫離子

20、方程式：以下情況不寫離子方程式： 固體固體固體固體 氣體氣體氣體氣體 固體氣體固體氣體 固體濃硫酸固體濃硫酸 氣體濃硫酸氣體濃硫酸六、離子反應(yīng)必備知識六、離子反應(yīng)必備知識1、熟記常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿：、熟記常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿：（1）強酸：）強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4。（2）弱酸：）弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、HAlO2、HNO2、CH3COOH等羧酸。等羧酸。（3）強堿：）強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。（4）弱堿：）弱堿：NH3H2O及其他不溶性堿（如：及其他不溶性

21、堿（如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等）。等等）。2、熟記常見鹽和堿的溶解性規(guī)律：、熟記常見鹽和堿的溶解性規(guī)律：K、Na、NH4、NO3、HCO3、H2PO4全溶；全溶；氯化物中氯化物中AgCl、PbCl2和和Hg2Cl2不溶不溶；硫酸鹽中硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶微溶；碳酸鹽中除碳酸鹽中除K、Na、NH4鹽溶于水外，鹽溶于水外，MgCO3微溶微溶，其余不溶。，其余不溶。其他常見無機弱酸鹽中一般只有其他常見無機弱酸鹽中一般只有K、Na、NH4鹽溶于水，其它微溶或鹽溶于水，其它微溶或難溶。難溶。常見除常見除NaOH、KOH、Ba(OH

22、)2可溶（可溶（氨水可溶但為弱堿氨水可溶但為弱堿），其余均不溶），其余均不溶或微溶?；蛭⑷堋！咀⒆ⅰ縎iO32、PO43可參考可參考CO32。 七、離子方程式的書寫步驟（以純堿溶液與澄清七、離子方程式的書寫步驟（以純堿溶液與澄清石灰水反應(yīng)為例）：石灰水反應(yīng)為例）： （1）“寫寫”寫出正確的化學(xué)方程式：寫出正確的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 （2）“改改”易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物仍（難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示）：用化學(xué)式表示）： 2Na+CO32+Ca2+2OH

23、=2Na+2OH+CaCO3 （3）“刪刪”刪去兩邊相同的離子：刪去兩邊相同的離子： Ca2+CO32=CaCO3 （4）“查查”檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） 【對于微溶物，書寫離子方程式時，應(yīng)注意對于微溶物，書寫離子方程式時，應(yīng)注意】 有微溶物生成時，微溶物用化學(xué)式表示。有微溶物生成時，微溶物用化學(xué)式表示。 如，往硫酸鈉溶液中加入如，往硫酸鈉溶液中加入CaCl2溶液：溶液： Ca2+SO42=CaSO4。 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于溶液狀態(tài)時，微溶物當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于溶液狀態(tài)時，微溶物用離子符號表示。用離子符號表示。 如，往澄清石灰水中通入二氧化碳：如，往澄清石灰水中

24、通入二氧化碳： Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 。 當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于濁液或固體時，微溶當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于濁液或固體時，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。物應(yīng)寫化學(xué)式。 如，在石灰乳中加入硝酸：如，在石灰乳中加入硝酸： Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O 。 【注意氨水作為生成物時注意氨水作為生成物時】 當(dāng)濃度不大且不加熱時，寫成當(dāng)濃度不大且不加熱時，寫成NH3H2O 。如，。如，稀稀NaOH溶液與稀溶液與稀NH4Cl溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3H2O 。 當(dāng)濃度較大或加熱時，寫成當(dāng)濃度較大或加熱時，寫成NH3（標(biāo)（標(biāo)）。如，）。如，將將(NH4)2SO4溶液與溶液與Na

25、OH溶液混合加熱：溶液混合加熱： NH4+OH NH3+H2O 。八、離子方程式的正誤判斷八、離子方程式的正誤判斷1、看四原則、看四原則（1）客觀事實原則。）客觀事實原則。如如2Fe+6H=2Fe3+3H中，錯在中，錯在H不能把不能把Fe氧化成氧化成Fe3+，而只能，而只能氧化成氧化成Fe2+。又如又如Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H，此反應(yīng)根本不能進行。，此反應(yīng)根本不能進行。（2）質(zhì)量守恒原則。如）質(zhì)量守恒原則。如Na+H2O=Na+OH+H2，錯在反應(yīng)前后，錯在反應(yīng)前后H原原子的數(shù)目不守恒。子的數(shù)目不守恒。（3）電荷守恒原則。如）電荷守恒原則。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，錯在

26、左右兩邊電荷不守，錯在左右兩邊電荷不守恒。恒。（4）定組成原則。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：）定組成原則。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4，錯在，錯在H和和SO42、Ba2+和和OH未遵循未遵循1 2這一定組成。這一定組成。2、看拆分、看拆分在水溶液中，可溶于水的強酸、強堿和鹽必須拆分，其余物質(zhì)均不能在水溶液中，可溶于水的強酸、強堿和鹽必須拆分，其余物質(zhì)均不能拆分。如：拆分。如：Ca(HCO3)2+2H=Ca2+2CO2+2H2O，錯在未將，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成拆分成Ca2+和和HCO3。Cl2+H2O 2H+ClO+Cl，錯在將弱酸改寫為

27、，錯在將弱酸改寫為H和和ClO。 3、看量的關(guān)系、看量的關(guān)系 如把少量的如把少量的Ca(HCO3)2溶液與過量的溶液與過量的NaOH溶溶液混合：液混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，錯在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。錯在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。 4、看是否忽略隱含反應(yīng)、看是否忽略隱含反應(yīng) 如將少量如將少量SO2通入漂白粉溶液中：通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO，錯，錯在在HClO可以將可以將4價的硫氧化。價的硫氧化。 5、看是否忽略陰陽離子均參加反應(yīng)、看是否忽略陰陽離子均參加反應(yīng) 如亞硫酸氫銨溶液與燒堿溶液共熱：如亞硫酸氫銨溶液與燒堿溶液共熱：

28、 NH4+OH NH3+H2O ，錯在忽略陰陽，錯在忽略陰陽離子均參加反應(yīng)。離子均參加反應(yīng)。 【關(guān)于依量反應(yīng)離子方程式關(guān)于依量反應(yīng)離子方程式】 認(rèn)真閱讀認(rèn)真閱讀步步高步步高第第29頁頁“考點三考點三”，并完成相關(guān)離子方程式，并完成相關(guān)離子方程式的書寫。的書寫。 【練習(xí)練習(xí)】按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）向）向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 答：答：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 在以上中性溶液中，繼續(xù)加在以上中性溶液中，繼續(xù)

29、加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：離子方程式： 答：答：Ba2+SO42=BaSO4 （2）向）向1L 0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中加入的硫酸氫鈉溶液中加入1L 0.1mol/L的氫的氫氧化鋇溶液，其離子方程式為：氧化鋇溶液，其離子方程式為： 答：答： H+SO4+Ba2+OH=BaSO4+H2O 若向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸氫鈉溶液，此步的離子方程式為：若向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸氫鈉溶液，此步的離子方程式為： 答：答：H+OH=H2O （3）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)： 答：答：2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl 溴化亞鐵溶

30、液與過量氯氣反應(yīng)：溴化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng)： 答：答：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣通入到氯氣通入到1L 0.15mol/L的溴化亞鐵溶的溴化亞鐵溶液中：液中： 答：答：6Fe2+2Br+4Cl26Fe2+Br2+8Cl （4）碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：）碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)： 答：答：2I+Cl2=I2+Cl 碘化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng)：碘化亞鐵溶液與過量氯氣反應(yīng)： 答：答：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl （5）NaHCO3溶液與足量的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 答：答：HC

31、O3+Ca2+OH=CaCO3+H2O NaHCO3溶液與少量的溶液與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 答：答：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 （6）NH4HSO4溶液與少量的溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 答：答：OHHH2O NH4HSO4溶液與過量的溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 答：答：NH4+H+2OH=NH3H2O+H2O九、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律九、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間

32、發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。何反應(yīng)；若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、同一溶液中若粒子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，各離子、同一溶液中若粒子間符合下列任一條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，各離子便不能大量共存：便不能大量共存：（1）生成難溶物或微溶物。如）生成難溶物或微溶物。如Ba2和和CO32 、Mg2和和OH、Ca2和和SO42等不能大量共存。等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH4和和OH、H與與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能大量共存。等不能大量共存。（3）生成難電離的物質(zhì)。如）生成難電離的物質(zhì)。如H與與CH3COO、F、PO

33、43、HPO42、H2PO4、OH 、NO2。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：Fe3、ClO、MnO4與與S2、HS、I、SO32、HSO3不能大量不能大量共存共存（注：（注：Fe2也不與也不與ClO、MnO4共存，但可與共存，但可與Fe3+共存）。共存）。H、NO3與與Fe2、S2、HS、I、SO32、HSO3不能大量共存。不能大量共存。（5）形成配合物。如：）形成配合物。如：Fe3和和SCN不能大量共存不能大量共存,Al3+、F也不能大量共存。也不能大量共存。（6）發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存。如：）發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存。如：Al3+于于HCO3。 2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)

34、律：、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：Cu2（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、Fe3（黃棕黃色）、（黃棕黃色）、Fe2（淺綠色）、（淺綠色）、MnO4（紫色）（紫色）Cr2O72（橙色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這（橙色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。些離子不存在。 （2）強堿性溶液中肯定不存在與）強堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；強酸性溶起反應(yīng)的離子；強酸性溶液中肯定不存在與液中肯定不存在與H離子起反應(yīng)的離子。離子起反應(yīng)的離子。 （3）某溶液加入）某溶液加入Al可生成氫氣，則該溶液可能存在大量的可生成氫氣，則該溶液可能存在大量的H或或OH。 一定能大量存在的離子必須與一定能大量存在的離子必須與H或或OH不反應(yīng)，且溶液中不不反應(yīng)，且溶液中不存在存在NO3（因為硝酸與鋁反應(yīng)不會生成氫氣）。（因為硝酸與鋁反應(yīng)不會生成氫氣）。 可能大量存在的離子必須與可能大量存在的離子