元素周期表推斷專題

1、  元素周期表推斷專題1（廣東?。﹛、y、z三種元素位于周期表前20號元素之中。已知：xy2加水生成y2z2和化合物d；x的氧化物加水也生成d；y的氧化物有兩種。請?zhí)羁眨海?）y的最高價(jià)氧化物的電子式為 ，d的電子式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2（大連8中）位于短周期的四種主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半徑最小。b、d的最外層電子數(shù)相等，且b、d的原子序數(shù)之和為a、c原子序數(shù)之和的兩倍。e是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷回答下列問題： （1）b元素的名稱為 e的元素符號： （2）由a、b兩種元

2、素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式 （3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式 、 、 （4）用電子式表示c與d形成化合物的過程 （5）寫出e的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 （6）僅由b、c、d三種元素形成的一種鹽，溶于從后呈堿性，請用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因： 5由短周期元素組成的a、b、c、d、e、f六種微粒，其中只有c、d是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知a、e是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：a、b兩種離子在加熱條件下可生成c、d兩種分子；通常狀況下c的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1mol b

3、離子與1mol e離子作用可生成2mol d分子；向含f離子的溶液中加入c的溶液，可生成白色沉淀w，c溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量b離子或大量e離子的溶液，沉淀w都會(huì)溶解。 （1）微粒a的電子式是_；微粒e的名稱是_。構(gòu)成微粒f的元素在元素周期表中的位置是_。 （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：f過量c溶液：w含大量b離子的溶液：10a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處于同一周期，a、c處于同一主族，c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外電子層上的電子數(shù)是d原子最外電子層上電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是a

4、 ，b ，c ，d ；（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是： （填單質(zhì)的化學(xué)式）（3）b與d的形成的化合物e和f中，e的熱穩(wěn)定性比f強(qiáng)，則e中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 。（4）寫出a、b、d元素組成的化合物轉(zhuǎn)化為b、c、d元素組成的化合物的化學(xué)方程式 ；寫出b、c、d組成的化合物轉(zhuǎn)化為a、b、d組成的化合物的離子方程式 。12x、y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，x、w兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是y元素質(zhì)子數(shù)的二倍。x、y兩種元素可形成yx3型化合物，y、z兩種元素可形成z3y2型化合物，且式量為100。試回答： （1）z

5、元素的元素符號 ；w在周期表中的位置是 ；y單質(zhì)的化學(xué)式為 ； （2）y所在的同族元素與x形成的yx3型化合物中，yx3的沸點(diǎn)最高，原因是 。 （3）z3y2可與水反應(yīng)生成yx3。請寫出z3y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫出單質(zhì)z與co2、單質(zhì)w與mno2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 1325（20分）下圖是元素周期表的框架 （1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。 （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：a周期表中的元素和元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是 （用化學(xué)式表示）。b周期中表的元素和元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是 （用化學(xué)式表示）。c元素的某單質(zhì)有

6、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？梢员Ｗo(hù)氣的是 （用化學(xué)式表示）。d在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族是 （填寫離母a、b、c、d）。aia族 ba族 ca族 dviia族 （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 ；在一定條件下1g的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akj，請寫出此條件下表示的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ；、兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。請回答：b是電池的 極

7、；a電極上的電極反應(yīng)式是 。 14a、b、c、d均為4種常見的短周期元素，常溫下a、b可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為ba和b2a；b與d可形成分子x，也可形成陽離子y，x、y在水溶液中酸、堿性正好相反；c的焰色反應(yīng)呈黃色。 （1）c元素在周期表中的位置是 ；液態(tài)x類似b2a，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)x電離方程式為 。 （2）m、n是由a、b、c、d四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，m的水溶液呈堿性，n的水溶液呈酸性，且m溶液中水的電離程度小于n溶液中水的電離程度。 則m、n分別為（填化學(xué)式） ；若將01mol·l1m和02mol

8、3;l1n兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?。18有黑色和黃色兩種固體物質(zhì)a和b，它們都是由相同的兩種元素組成。a與稀h2so4作用產(chǎn)生氣體c，b在充足的空氣中燃燒生成氣體d，c和d的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且c和d混合后不久有固體物質(zhì)e生成。（1）由a生成c的離子方程式是 ；（2）b燃燒生成d的化學(xué)方程式（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） ；（3）c和d混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。19（16分）短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且只有c為金屬元素。a、c位于同一主族，b的最外層電子數(shù)次外層的3倍，b、c的最外層電子數(shù)之和與d的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題： （1

9、）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物名稱為 。 （2）c2b2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 。 （3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為： 。 （4）用石墨電極電解cd的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，若反應(yīng)的溶液的體積為200ml，測得ph為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為 ，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。 （5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)cd溶液中所含的d，操作方法和現(xiàn)象為 。20（15分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間

10、兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種?；衔锛?、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和1：2組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）b+c丙a+c丁乙+丙丙丙+丁c+戊試解答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 甲： 丙： ?。?（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)： 反應(yīng)： （3）乙的結(jié)構(gòu)式是 ；實(shí)驗(yàn)測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可推測化合物乙是 分子（填“極性”或“非極性”）。 （4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)室用甲作于燥劑，這是利用甲的那一項(xiàng)特性 試劑廠用甲和ca3(po4)2反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的哪一項(xiàng)性質(zhì)？ 。甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是 26（16分）下面是一張空白的元素周期表，請按要求填空： （1）表中編號為、兩元素的原子序數(shù)之差為 ； （2）表中編號為、兩元素形成氫化物穩(wěn)定性 ，氫化物的沸點(diǎn)高低為 （用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填空）； （3）a、b分別是由、三種元素組成的