高考化學無機推斷專題復習

1、突破無機推斷題一、無機推斷題的特點1它集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合性考查學生在中學階段所學的元素及其化合物知識以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識，而且更重要的是它能突出考查學生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。2無機推斷題與雙基知識、有機、實驗、計算均可聯(lián)系，出題比較容易。在少題量的情況下，可考多個知識點，多方面的能力，從而更好地突出學科內(nèi)綜合，這就受到了理綜卷的青睞。3無機推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯，整題失分

2、的可能，很容易拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。盡管它考的內(nèi)容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開大綱和考綱。知識點必須是高中階段強調(diào)掌握的基礎知識和主干知識。例題1 已知a、b、c、d為氣體，e、f為固體，g是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示： d的化學式（分子式）是 ，e的化學式（分子式）是 。 a和b反應生成c的化學方程式是 。 e和f反應生成d、h和g的化學方程式是 。解析：由e(固)+f(固) d(氣) + h + g(cacl2)，容易聯(lián)系到實驗室用nh4cl與ca(oh)2制nh3的反應，這樣可推斷出d為nh3，h為h2o，e和f一個為nh4cl、一個為ca(oh)2。

3、由d(nh3)+c(氣)e，可確定e為nh4cl，c為hcl，則a、b一個為h2、一個為cl2。a和b生成c的化學方程式為h2+cl2=2hcl。e和f生成d、h和g的化學方程式為2nh4cl+ca(oh)2nh3+2h2o+cacl2。二、無機推斷題的解題思路與技巧1基礎知識的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)

4、構(gòu)特點，相同電子數(shù)的微粒（10電子微粒：oh-、nh4+、h3o+等；18電子微粒：h2o2和h2s、 c2h4、f2、ch3oh等）。（2）元素化合物的性質(zhì)這里包括物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度）和化學性質(zhì)，因此要熟記一些典型（特殊）物質(zhì)的性質(zhì)、反應的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見的反應形式：化合物單質(zhì)，化合物+化合物化合物+單質(zhì)，化合物3種氣體等；重要的反應：鋁熱反應、過氧化鈉性質(zhì)、mg+co2、fe3+fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)）。2無機推斷題的一般解題思路無機推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、

5、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析（正推或逆推），驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗證。3無機推斷題的解題技巧找“題眼”或“突破口”無機推斷題“題眼”主要有以下幾方面：（1）解題突破口是“物質(zhì)的特有顏色”常見的有顏色的物質(zhì)淡黃色固體s、na

6、2o2、agbr、ag3po4、 agi、fes2淺綠色溶液fe2+紅色固體cu、cu2o藍色溶液cu2+黑色塊狀固體fes紫紅色溶液mno4-紫黑色固體kmno4、i2棕黃色溶液fe3+紅棕色粉末fe2o3、紅磷血紅色溶液fe(scn)2+黑色粉末，晶體mno2、fe3o4、cus、c、cuo橙紅色溶液br2(水)紅褐色沉淀fe(oh)3藍色晶體cuso4·5h2o白色沉淀baso4、baco3、caco3、agcl紅棕色氣體br2、no2藍色沉淀cu(oh)2黃綠色氣體cl2例題3（1999年全國高考試題）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應方框圖填空：圖

7、2（1）單質(zhì)f是_；（2）寫出由e生成g的離子方程式（或化學方程式）_ ；（3）溶液中所含金屬離子是_；（4）由 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_?！久}意圖】考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識以及綜合應用能力，同時考查分析判斷與邏輯推理能力?！窘忸}思路】從題設最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關系方框圖中找到“題眼”“紅褐色沉淀g”可知，其含義明確，故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀g逆推可知溶液中含fe2+，再由逆推知單質(zhì)c為fe，單質(zhì)f為h2；又由單質(zhì)f(h2)逆推知單質(zhì)b可為金屬al或者為非金屬單質(zhì)si，另由溶液加nh3·h2o轉(zhuǎn)化為沉淀，溶于強堿溶液，可確定單質(zhì)為a

8、l，化合物為鐵的氧化物?！菊_答案】（1）h2（2）4fe2+8nh3·h2o+o2+2h2o4fe(oh)3+8nh4+或fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3（3）al3+和na+（4）h2so4(或hno3)例題4 根據(jù)下圖所示的關系（1）確定a、b、c、d、e、f的化學式，a為 _，b為 _，c為_，d為_，e為_，f為 _。（2）寫有關方程式 _。【命題意圖】考查鐵及其化合物、硫酸的知識以及綜合應用能力，同時考查分析判斷與邏輯推理能力。【解題思路】從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”

9、“紅褐色固體f”“ 黑色晶體b”就可迅速得出紅褐色固體f是fe(oh)3 從而得出a為fe，b為fe3o4，c為feso4，d為fe2(so4)3，e為fe(oh)2。（2）解題突破口是“特征反應現(xiàn)象”常見的特征反應現(xiàn)象及對應物質(zhì)（a）焰色反應顯黃色的元素是na，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是k （b）有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟膒b(ac)2試紙變黑的氣體是h2s（c）在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是no（d）使品紅溶液褪色的往往是so2 (cl2使品紅溶液褪色后不恢復)（e）能使淀粉變藍的是i2（f）與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是fe2+（g）滴入scn-

10、溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是fe3+（h）既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質(zhì)一般是al，nh4hco3 ，(nh4)2co3 ，nh4hso3，(nh4)2so3，(nh4)2s，nh4hs（i）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是nh3（j）與堿反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是al、si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是h2、nh3（k）與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是na 、f2 、na2o2（l）既能酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是al 、al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽（m）既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是cac2、al2s3、mg3n2 與h2o； s2o32-與h+；co32-、hc

11、o3-、 so32-、 hso3-、 s2-、hs- 與al3+；co32-、hco3-與fe3+例題5 a、b、c、d四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：1寫出b、d形成化合物電子式_。2寫出下列有關物質(zhì)化學式：e _， j _。3寫出c單質(zhì)與h水溶液反應的離子方程式_。【命題意圖】考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗，焰色反應等知識以及綜合應用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時考查學生的化學用語等?！窘忸}思路】從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。但框圖中有幾個“特征的反應現(xiàn)象”作“題眼”：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于nao

12、h溶液；c 先加agno3溶液，再加稀hno3產(chǎn)生白色沉淀；d 焰色反應：紫色；可分別得出氣體是h2s、白色膠狀沉淀是al(oh)3、無色溶液i是kcl，從而迅速得出其他結(jié)論?！菊_答案】12alcl3naalo2 3cl2h2ss2h2cl-（3）解題突破口是“特征反應轉(zhuǎn)化關系”掌握一些特征反應轉(zhuǎn)化關系：（a）a為nh3、h2s、s、ch4、c、na，d為o2；a為cl2，d為fe；a為al3+，d為oh-；a為alo2-，d為h+；a為c，d為h2o（b）注意幾個典型轉(zhuǎn)化關系（c）（1）化合物+化合物單質(zhì)+化合物。這類反應主要有：（3）化合物a+單質(zhì)b化合物c+單質(zhì)d。這類反應主要有：（4

13、）固體a+h2ob+氣體c。這類反應主要有： （5）化合物（4）解題突破口是“特殊反應條件”（a）高溫：鋁熱反應，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與fe反應等。（b）高溫高壓、催化劑（c）加熱、催化劑（d）放電 等等。例題7物質(zhì)af有如下轉(zhuǎn)化關系，反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）a是常見金屬單質(zhì)，b是最常見溶劑，e分子與n2電子數(shù)相同。1寫出化學方程式：_2寫出化學方程式：_3寫出一個b作為還原劑的方程式：_4寫出一個f作為氧化劑的方程式：_【命題意圖】本題以高溫時的常見反應為載體，考查的是高溫時鐵與水的反應，co與水的的反應，氧化物被h2的還原。既考了高中的主干知識，又考了

14、科內(nèi)知識綜合，還考了綜合的推理判斷能力?！窘忸}思路】本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結(jié)論。但如果熟悉高溫下常見反應，就可以此為突破口，再根據(jù)a是常見金屬單質(zhì)、b是最常見溶劑，就可以得出相應的答案?！菊_答案】13fe+4h2o(氣) fe3o4+4h2 2co+h2o(氣) co2+h232f2+2h2o4hf+o2 42mg+co2 2mgo+c（5）解題突破口是“重要工業(yè)生產(chǎn)反應”中學重要工業(yè)生產(chǎn)反應1煅燒石灰石 2煅燒黃鐵礦 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨 6電解飽和食鹽水 7工業(yè)制鹽酸 8高爐煉鐵 9工業(yè)制取漂粉精 10工業(yè)制水煤氣 11硅酸鹽工業(yè)等。例題8 （2

15、005年江蘇高考化學試題）下圖中，a、c是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，b為日常生活中常見的金屬，h、g是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，h是一種重要的能源，j是一種耐高溫材料，k是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。請按要求回答： 寫出b的化學式 ，g的電子式 。 反應的離子方程式為 ； 反應進行的條件是 ； 反應的化學方程式為 。解析：由h、g是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，h是一種重要的能源，又結(jié)合h+ci2a+g，可確定h為ch4，g為cci 4，則a為hci。日常生活中常見的金屬主要有fe、ai等，再結(jié)合化學課本上介紹過的一種耐高溫材料ai2o3，可大膽推測b可

16、能是ai。把ai帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故g(cci 4)的電子式為，反應的離子方程式為al3+ +3alo2+6h2o =4al(oh)3，反應進行的條件是光照、過量cl2，反應的化學方程式為al4c3+12h2o =4al(oh)3+3ch4（6）解題突破口是“特征數(shù)據(jù)”反應物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、化合價等（7）解題突破口是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識”例題10a、b、c、d、e是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是e的原子序數(shù)的二倍。e的陽離子與d的陰離子都比a陽離子多2個電子層。d與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不

17、相同的若干種化合物。b是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：a_，e_。（2）d在周期表中位于第_周期第_族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用ae字母表示）_。（4）a、b、c、d可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式_。 （5）a、b、d可形成a2b2d4型化合物，該化合物的名稱是_。【命題意圖】本題是一類典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識題目，以常見的短周期元素為載體，考查學生的推理判斷能力，同時考查學生在無機推斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系?！窘忸}思路】抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，e的陽離子與d的陰離子都比a陽離子多2個電

18、子層，并以此為突破口，結(jié)合d與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，b是形成化合物種類最多的元素，各元素就很好推了。【正確答案】（1）h，na（2）2，vi a （3）e > b > c > d > a（4）nh4hco3 nh3+h2o+co2（5）乙二酸 （草酸）三 無機推斷題命題趨勢1有機化學反應出現(xiàn)在無機推斷題中例題11（2005年全國高考理綜試題云南、陜西等省卷）下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：已知氣態(tài)烴d(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)f反應時產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學式(分子式):a

19、 、b 、c 、d 、e 、h 。解析：據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可計算出氣態(tài)烴d的相對分子質(zhì)量為26，即d為c2h2，則f為o2。由d+fe+b（c2h2+o2co2+h2o）、a+bc+d（cac2+h2o ca(oh)2+c2h2）可確定a、b、c、e分別為cac2、h2o、ca(oh)2、co2。進而可確定g為caco3、h為ca(hco3)2。2化學實驗出現(xiàn)在無機推斷題中例題12（湖南師大附中）甲、乙、丙、丁、戊分別是na2so4、ba(no3)2、hno3、bacl2、naoh五種溶液中的一種，現(xiàn)利用x溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：戊乙甲過濾x氣

20、體y丁白色沉淀x白色沉淀溶液丙寫出下列物質(zhì)的化學式：甲 乙 丙 丁 x 3. 化學計算分散在無機推斷題中例題13 根據(jù)下列框圖關系填空。已知常溫下x為無色液體，d、e均為無色氣體，g是一種主要的工業(yè)產(chǎn)品。c的焰色反應為黃色，e、f的相對分子量之間的關系為m（f）=m（e）+16?；卮鹣铝袉栴}：c固體ax h x g x fdeea氣體b d、催化劑 、 x（1）a中化學鍵的類型為 ，b 的空間構(gòu)型為 。（2）寫出反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （3）經(jīng)測定，反應中每生成1.0gx，放出3.2kj的熱量（常溫下）。試寫出反應的熱化學方程式 。解析：此題題眼為 e

21、、f的相對分子量之間的關系為m（f）=m（e）+16得x為h2o （1） 非極性共價鍵 離子鍵 得20e- （2）4nh3+5o24no+6h2o 失20e-（3）naoh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(l) ；h= 57.6kj/ mol四、無機推斷題的教學體驗1 無機推斷題考查知識面廣，考題內(nèi)容多為常見元素及其化合物知識，常與雙基知識、有機、實驗、計算聯(lián)系，試題的容量比較大。但推斷的物質(zhì)不會超出中學范圍所學的元素及其化合物知識，要學生書寫的內(nèi)容也不過是常用的化學用語。2 這類試題學生失分的原因有以下幾點：一是學生對元素及其化合物的知識不夠全面與熟悉；二是學生的分析判斷能力與邏輯推理能力欠缺；三是學生的化學用語掌握不夠；四是學生對這種試題練習不夠，有一種恐懼心理；五是學生缺乏對這種題型的解題思路。因此，要想幫助學生解好推斷題，教師要指導學生對這種試題做專題訓練，在專題訓練的時候，一要做學生的思想工作，讓他們了解無機推斷題的特點與考查的知識點與能力要求；二要求學生自己整理或幫助學生整理歸納元素及其化合物知識，要讓他們熟練掌握一些特征的性質(zhì)與變化；三要通過示例分析總結(jié)出常見的解