人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律拓展訓(xùn)練

1、課題1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練1.關(guān)于化學(xué)方程式ch4+2o2 co2+2h2o的描述正確的是()a.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水b.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水c.1個(gè)ch4分子和2個(gè)o2分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)co2分子和2個(gè)h2o分子d.1 g ch4和2 g o2在點(diǎn)燃條件下,生成1 g co2和2 g h2o2.某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究,并將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果填寫(xiě)在下表中,請(qǐng)你分析并填空:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè)(1)該反應(yīng)的類(lèi)型是。 (2)c物質(zhì)可能是該反應(yīng)的(填“反應(yīng)物”“

2、生成物”或“催化劑”)。 (3)反應(yīng)后d物質(zhì)的質(zhì)量是g。 能力提升全練拓展訓(xùn)練1.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒,消耗了32 g氧氣,同時(shí)只生成44 g二氧化碳和18 g水,則該物質(zhì)中()a.只含有碳元素b.只含有碳、氫兩種元素c.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%d.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6182.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖所示:下列說(shuō)法中,不正確的是()a.物質(zhì)甲是單質(zhì)b.丙分子中a、b原子個(gè)數(shù)比為31c.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變,分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為a23.把一定質(zhì)量的純凈物a和9.6 g b在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)

3、,當(dāng)b消耗完時(shí),可生成8.8 g d物質(zhì)和5.4 g e物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量是。 (2)請(qǐng)判斷a中是否含有氧元素?。 (3)試推斷a物質(zhì)的化學(xué)式:。 三年模擬全練拓展訓(xùn)練(廣東廣州白云期末,5,)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()五年中考全練拓展訓(xùn)練1.(廣東廣州中考,19,)從2h2+o2 2h2o中獲取的信息錯(cuò)誤的是()a.在反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)沒(méi)有變化b.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)c.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水d.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變2.(上海中考,40,)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖所示,關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是()a.只含和 b.含有和c.只含 d.只含核心素養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:把蠟燭放在電子秤上,記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖一),幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。實(shí)驗(yàn)二:將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方,記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖三),與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間,發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,化學(xué)