有關(guān)溶液中離子濃度的大小比較題型歸納及解題策略

1、有關(guān)溶液中離子濃度的大小比較題型歸納及解題策略電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。一、要建立正確一種的解題模式1首先必須有正確的思路：2要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。二、要注意掌握兩個微弱觀念1弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的過程是可逆的、微弱的，在一定條件下達到電離

2、平衡狀態(tài)，對于多元弱酸的電離，可認為是分步電離，且以第一步電離為主。如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+ ，HS- S2-+H+，H2O H+OH，則離子濃度由大到小的順序為c(H+)c(HS-) c(S2-)c(OH)。2鹽的水解平衡在鹽的水溶液中，弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子都會發(fā)生水解反應(yīng)，在一定條件下達到水解平衡。在平衡時，一般來說發(fā)生水解反應(yīng)是微弱的。多元弱酸根的陰離子的水解，可認為是分步進行的，且依次減弱，以第一步為主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32H2O HCO3OH，HCO3H2O H2CO3OH，則c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c（

3、H+）。3水的電離規(guī)律水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-由水電離產(chǎn)生的H+ OH-在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。三、要全面理解三種守恒關(guān)系 1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中： Na+H+HCO3-2CO32-OH-2、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但

4、離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)1：1，所以：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3、質(zhì)子守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在Na2CO3溶液中H+和OH-均由水電離產(chǎn)生，故應(yīng)該有OH-=H+，但由于CO32-在溶液中的會結(jié)合質(zhì)子產(chǎn)生HCO3-、H2CO3（結(jié)合了2個質(zhì)子），故在Na2CO3溶液中OH-=H+ HCO3-+2 H2CO3以上三種守恒是解題的關(guān)鍵，對于這一類題的如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等只有通過平時的練習認真總結(jié)，形成技能，才能很好地解這一類型

5、的題。四、要熟悉常見題型與對策1單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HSO3)c（H+）c

6、(SO32) c(OH)b水解為主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈堿性如NaHCO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）【例1】在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH) Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【解析】本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH出來，所以

7、c(OH)c(S2)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出?！敬鸢浮緼【點評】充分利用三個守恒，解題熟練了，這類題目就可以提高成功率?！咀兪接柧殹?在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）2在1mol/LCH3COOH溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）AC(CH3COOH)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+) BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)CC

8、(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=1mol/LDC(OH-)+ C(CH3COO-)= C(H+)3在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)2混合溶液中離子濃度大小關(guān)系對策：首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考慮離子間的反應(yīng)；再次酸、堿混合時考慮是完全

9、反應(yīng)還是一種過量；若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主CH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl 溶液混合 電離大于水解HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合水解大于電離【例2】在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)

10、系。pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103mol·L1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103mol·L1，因此將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應(yīng)，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH)，且c (CH3COO)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應(yīng)為c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO

11、)+c(OH一)。【答案】D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項?！纠?】草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1D

12、V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )【解析】本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元中弱酸，故HC2O4 不能完全電離產(chǎn)生H，所以V(NaOH) = 0時，c(H) 1×102 mol·L1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(OH)，當V(NaOH) = 10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應(yīng)，因C2O42水解而呈堿性，C錯；當V(NaOH)10 mL時c(H) = c(OH)時，由上述關(guān)系知B項不正確；由于C

13、2O42水解是微弱的，故當V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )的關(guān)系正確?！敬鸢浮緿【變式訓練】4下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液

14、中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)6下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(NH4

15、+)>c(OH-)>c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D0mL0.1mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液顯酸性，則混合溶液

16、中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ） AC(CH3COO-)C(Na+) BC(CH3COOH)C(CH3COO-) C. 2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) DC(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 3在一“同”下的情況（1）同一溶液中離子濃度的比較對策：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小?！纠?】硫酸在水中的電離方程式為：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 =H+ + SO42。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO

17、4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) > c(HSO4) > c(SO42) > c(H+) > c(OH)【解析】根據(jù)題給信息硫酸在水中并非都完全電離，所以有A答案正確，而B中應(yīng)該只能電離不能水解所以錯，C中可以看出稀硫酸中幾乎全為HSO4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒有收抑制，D錯在c(SO42) > c(H+)不可能的?！敬鸢浮緼C（2）同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答?！纠?】物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的

18、溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS【解析】物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設(shè)所給的條件 B中c（CO32）(NH4)2CO3Na2CO3明顯錯誤，因為NH4+和CO32互相促進水解。【答案】B（3）不同溶液中同一離子濃度的比較對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較?！纠?】均為0

19、.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）【解析】根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知為堿性溶液為中性為酸性?！敬鸢浮俊军c評】此題主要考查pH值排列順序所以對溶液酸堿性要比較清楚，大體分類后同類在一起比較效果較好，避免很亂?！纠?】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序為 。NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3【解析】先考慮鹽直接電離出的NH4

20、+的濃度的大小，中的NH4+的濃度大于中的NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進還是受到抑制。中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，中CO32-的水解促進了NH4+的水解，中NH4+的水解未受到影響，固NH4+的濃度>>。 中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，中HCO3-的水解促進了NH4+的水解，固NH4+的濃度>。所以NH4+的濃度的由大到小順序為>>>>【變式訓練】8已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，

21、離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH) +2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2)> c(H+)> c(OH)9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( )ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO310有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的

22、是ApH：>>> Bc(CH3COO一)：>>>C溶液中c(H+)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>11物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO312物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列順序正

23、確的是 ( )A B C D附：【變式訓練】答案1【答案】A。本題考查離子濃度大小比較，NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl。因為NH4Cl是強弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H+，所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) c(OH)。綜合起來，不難得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)。2. 【答案】A3. 【答案】BD4【答案】AD。溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，

24、水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因為c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對。5【答案】CD。根據(jù)電荷守恒知，A正確；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶體中，含有等物質(zhì)的量的NH4+和SO42-，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c（SO42-）>c(NH4+)>

25、c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+發(fā)生微弱水解都使溶液呈酸性，故c(Cu2)c(H)c(OH)，B正確；在NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H) = c(HCO3 )2c(CO32 )c(OH)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于電離程度，即c(H2CO3) c(CO32 )，故c(Na)c(H)c(H2CO3) c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)，C錯；等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后其離子濃度大小，取決于X的水解程度與HX的電離程度，故D不能確定其大小關(guān)系。6【答案】B 。10 ml 0.1 mol/L氨水與10 ml 0.1 mol/L鹽酸混合后

26、，恰好完全反應(yīng)生成強酸弱堿鹽NH4Cl，水解溶液呈酸性，離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。10 ml 0.1 mol/L NH4Cl與5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，溶液顯堿性，Na+、Cl-濃度較大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH3COONa與6 ml 1 mol/L HCl反應(yīng)后，HCl過量，Cl-濃度自然大于鈉離子濃度，但H+濃度肯定比OH-大。7【答案】A D。此題實質(zhì)上是0.005mol/L的CH3COOH溶液和0.005mol/L的CH3COONa溶液的

27、混合溶液，溶液顯酸性（醋酸與堿反應(yīng)了且酸過量）。由電荷守恒關(guān)系：C(H+)+ C(Na+)= C(CH3COO-) +C(OH-)且溶液顯酸性C(H+)>C(OH-）得A是正確的,B是錯誤的；由物料守恒關(guān)系可得：（CH3COOH）（CH3COO）（）×.（）由（）可知正確。將（）×（）可得：（）（CH3COO-）（）c（CH3COOH）選項錯誤。8【答案】C。此題考查溶液的電荷守恒問題，C答案符合電荷守恒D中呈堿性所以氫離子濃度小，AB明顯錯誤9. 【答案】B10. 【答案】B11. 【答案】C12. 【答案】B【課堂練習】1、在0.1 mol·L-1的Na

28、HCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-） Bc（Na+）（H+）c（HCO3-）c（OH-）2c（CO32-）Cc（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） Dc（Na+）c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-）2、將0.2mol·l-1的NH4NO3溶液與0.1mol·l-1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ）Ac（NH4+）=c（Na+）c（OH）c（NH3·H2O）Bc（NH4+）=c（Na+）c（NH3·H2O） c（OH）Cc（NH4+）c（Na

29、+）c（NH3·H2O） c（OH）Dc（NH4+）+c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（NO3）3、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )A c（M+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）Bc（ M+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）C c（M+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） Dc（ M+）> c（OH-）= c（H+） + c（HA）4、用2mol·l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶

30、液中各離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）Ac（Na）>c（CN）>c（OH）>c（H） Bc（CN）=c（Na）>c（H）=c（OH）C c（Na）+c（CN）=2mol·l-1 Dc（Na）+c（OH）= c（CN）+c（H）5、將0.2mol·l-1CH3COOK與0.1 mol·l-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（ CH3COOH） Bc（CH3COO-）=c（Cl-） >c（ CH3COOH） >c（H+）Cc（CH3COO-）>

31、;c（Cl-）>c（H+）>c（ CH3COOH） Dc（CH3COO-）>c（Cl-）>c（ CH3COOH） >c（H+）6、設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 （ ） A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）&

32、gt;c（H+）二：填空題：7、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的pH從大到小排列的正確順序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3·H2O8、（1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是_；（2)、將PH3的鹽酸和PH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是_；

33、（3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈_性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_；（4）、將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的PH7，m與n的大小關(guān)系是_，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是_；9、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填

34、寫下列空白。若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填序號）。若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關(guān)系c（H+）_c（OH）。課后練習1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH

35、3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)4、在甲酸溶液中

36、加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc c(H+)c(HCOO-)5、在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c(CH3COO)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(H+) > c(OH)Bc(H+) < c(OH)Cc(CH3COOH) > c(CH3COO) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaO

37、H等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A.c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)7、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是 ApH=3的弱酸溶液和pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c(SO42)與c(H+)之比約為1:10 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入CO

38、2氣體至溶液增重8.8g，則 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)28、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 9、將PH=2的鹽酸與

39、PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)10、下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3）BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）11、將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO3