溶液配制誤差分析及答案

1、-作者xxxx-日期xxxx溶液配制誤差分析及答案【精品文檔】溶液配制誤差分析1、 誤差： a、系統(tǒng)誤差：由試驗儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。b、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。2、 濃度誤差：實際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。3、 由CBnB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配置過程中各個步驟的誤差分析：一、 計算 表達式的正確應(yīng)用舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進行相關(guān)計算二、稱量1、固體的稱量砝碼沾油污或銹蝕砝碼殘缺左碼右物（1）游碼不動 （2）游碼移動2、液體的

2、量取仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)洗滌量筒量筒內(nèi)有少量水三、溶解溶質(zhì)未完全溶解 攪拌過程中溶液濺出溶解后溶液未冷卻到室溫四、 轉(zhuǎn)移未用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移過程中液體濺到容量瓶外五、 洗滌未洗滌小燒杯和玻璃棒六、 定容仰視刻度線俯視刻度線七、 搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加幾滴水課堂練習(xí)：1在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物”2實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950mL，

3、B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，3配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D定容時仰視刻度線和液面4用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線5.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H22CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）A稱取碳酸鈉晶體100gB定容

4、時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線·L1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標(biāo)有配制日期的“·L1NaOH溶液”的

5、標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。7.由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 偏低的是： 1、 天平的砝碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕2、 試劑、砝碼的左右位置顛倒3、 直接稱熱的物質(zhì)4、 砝碼有殘缺5、 在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動作過慢6、 所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)7、 調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端8、 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大9、 稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化10、定溶時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小11、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌

6、時有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少12、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線13、定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線14、溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的的液體體積。）15、容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤洗16、定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度線處于同一水平線上17、稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”（已移動游碼）18、固體溶質(zhì)已潮解19、量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)20、定容時仰視刻度線。21、轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

7、8(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)               .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              (填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水. B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，

8、把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次.9硫酸銀的溶解度較小，25時，每100 g水僅溶解0.836 g。(1) 25時，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 (2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaC

9、l2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：1、 B2、C3、BD4、BD5、B6（1）NaOH放在紙片上稱量；（2）用過的游碼未撥回原處；（3）托盤天平稱出的氫氧化鈉；（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦未轉(zhuǎn)入容量瓶；（5）溶解NaOH未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未搖勻；（7）配好的溶液放在容量瓶中保存。7略8（1）GECHF 或 EGCHF （2）BCD9、(1) c(Ag+)×20.0536 mol / L (2) 因為Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以c(Ag+) 0.0536 mol / L 說明 只要答出c(Ag+) 0.0536 mol / L，未說明原因，同樣給分。解題思路 Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為41