共價鍵教學設(shè)計

1、學習必備歡迎下載化學鍵（第二課時）課題：第三節(jié)化學鍵 (第二課時 )共價鍵授課班級課時知識教與技能學過程目與方法的情感態(tài)度價值觀1 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；2 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；3 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神重 點共價鍵的形成及特征難 點用電子式表示共價分子的形成過程二.共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1) 成鍵粒子：原子知(2) 成

2、鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用識2.形成條件：結(jié)同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl 3 ，3；構(gòu)FeCl與3.存在：板(1 ) 非金屬單質(zhì)書(2) 原子團設(shè)(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物計4、電子式表示：5.共價鍵的種類：(1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。學習必備歡迎下載教學過程教學步驟、內(nèi)容復(fù)習（）什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？（）用電子式表示NaCl， CaF2 的形成過程?！咎骄俊浚ǎ┊嫵鯤 、 Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（）分析、Cl 的原子結(jié)構(gòu)。（）、 C

3、l 要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（） H2、 Cl 2、 HCl 的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？（）怎樣讓 Cl 2 各原子均達到8e 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過得失電子嗎？【強調(diào)】 是通過共用電子對的形式使Cl 2 各原子均達到8e 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 我們用電子式表示如下：.: Cl .: Cl . .Cl :【板書】+: Cl.思考：氫氣的形成過程呢？講 氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外有 7 個電子要達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。板書 二.

4、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。講 讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析板書 (1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用問 那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）講 得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。教學方法、手段、師生活動啟發(fā)誘導板書 2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；學習必備歡迎下載部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl 3 ，F(xiàn)eCl3；講 象 HCl 這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。問 還有哪些是共價化合物呢？舉

5、例說明。講 剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？講 象 NH4 Cl，（ NH 4）2 SO4 由非金屬組成，但是是離子化合物。NH 4+ 我們把它當作金屬離子。問 那么共價間存在在哪里呢？板書 3.存在：1 非金屬單質(zhì) 原子團 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物講 共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊 )所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對

6、與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。講 在 HCl 分子中，由于Cl 對電子對的吸引力比H 稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，H 略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：板書 4、電子式表示：講 在 HCl 分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。點擊試題 1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH 、H2O2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程CO 2、 C

7、H 4、 NH 3、HF講 在 HF 分子中， F 原子吸引電子的能力強于H 原子，電子對偏向于F 原子方向，即F 原子帶部分負電荷，H 原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電學 生 板演，教師巡 視 的方式學習必備歡迎下載子式不能標電荷。投影小結(jié) 在書寫電子式時要注意：1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。思考與交流 根據(jù) H2、 Cl 2、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl 2 、 O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）因為 H

8、、Cl 、O、N 兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身叫 學 生就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)板演，教過 在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫師 巡 視結(jié)構(gòu)式。指導點擊試題用結(jié)構(gòu)式表示：N 2、 CH 4、 NH 3、 CO 2、 HCl 、 HClO板書 5.共價鍵的種類：講 在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書 (2

9、) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。點擊試題判斷Cl 2 、N 2 、HCl 、NH 3 、NaOH 、H2O2 分子中共價鍵的極性。小結(jié) 這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關(guān)知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。 課后預(yù)習思考 離子鍵與共價鍵的區(qū)別于練習。離子鍵、共價鍵與離子化合物和共價化合物的聯(lián)系。自我評價1.下列含有共價鍵的化合物是（）A HIB.NaOHC.Br 2D.NaCl2.下列敘述正確的是（）A O2 分子間存在著非極性共價鍵學 生 明確 預(yù) 習內(nèi)容，為下 節(jié) 可做準備限 時 訓練，提升學 生 的能 力 保證 課 堂效率學習必備歡迎下載B CO2 分子內(nèi)存在著極性共價鍵C SO2 與 H2O 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有 H + 和 Cl -，故 HCl 為離子化合物3含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A 只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性