江西省贛州市石城中學2021屆高三上學期第十次周考(A)

1、江西省贛州市石城中學2021屆高三上學期第十次周考A相對原子質(zhì)量：H:1C:12 N:14 0:16 S:32Ca:40 Na:23 Al :27 Mg :24 Cl:35.5Fe:56一、選擇題每題只有一個正確答案，每題5分，共60分1、 以下對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤.的是A、 ?天工開物?記載：凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之。瓦，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B、 ?開寶本草?中記載：此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎 煉而成。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作C、 ?本草綱目? 燒酒條目下寫道：自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃

2、烈，蓋酒露也 。這里所用的 法是指蒸餾。D、 ?本草經(jīng)集注?有記載：以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也，區(qū)分硝石KNO3和樸硝Na2SO4，該方法利用了焰色反響2、設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的有 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe304，失去9Na個電子 標準狀況下，11.2LCI2溶于水，溶液中 C、ClO和HCIO的微粒數(shù)之和為 Na 32gS8分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為 Na 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5Na 1L0.1mol L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為 0.1Na 濃硫酸含1molH 2SO4與足量 C

3、u加熱發(fā)生反響生成 0.5Na個SO2分子 標準狀況下，22.4 L N 2和CO的混合氣休中含有 2Na個原子 23gNa與足量H?0反響完全后可生成 Na個氫氣分子A、一項 B、兩項C、三項D、四項3、以下離子方程式正確的選項是A、 NaHCO3溶液與NaAIO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=AlOH 3J + COB、 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ NO3-=Ag + NO2? + HOC、 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2Na +2OH-+ 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2 fD、向NH4AISO42溶液中滴入 Ba

4、OH 2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=AlOH 3 J+ NH3 H2O+ 2BaSO4 J4用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A .向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SQ3膠體中膠粒的數(shù)目為 O.INaB 常溫常壓下，1.8g甲基一CD3中含有的中子數(shù)為 NaC. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-10NaD. 7.8gNa2O2分別與過量的 CO2和過量的SO2充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為 O.INa5中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作

5、為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。以下有關說法正確的選項是舍腮鋰衍機電煨質(zhì)高瓷空氣電覩A .放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極B. 充電時，假設陽極放出 1 mol O2,那么有4 mol e-回到電源正極C. 開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極D .放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極6. A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等， 化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A , B、C、D的原子序數(shù)之和是 A .最高價氧化對應

6、的水化物的酸性： B>E C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： E > C7. 某Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴參加E的兩倍。以下說法正確的選項是B. 原子半徑：C >B >AD .化合物DC與EC2中化學鍵類型相同1mol/L的鹽酸，測得溶液中的 CO3-、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與參加鹽酸溶液的體積變化關系如下圖。那么以下說法正確的選項是0-05rMmolv(Hciy*niA . a曲線表示的離子方程式為：AIO2+4H + =AI 3+2H2OB. M點時生成的 CO2為0.05molC. 原混合溶液中的 CO3-與AIO2的物質(zhì)的量之比為1 :

7、 2D. Vi : V2=1 : 48、將a克Fe2O3>AI 2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中參加 NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去 NaOH溶液100 mL,那么NaOH溶液的濃度為()A、0.1 mol/LB、0.2 mol/LC、0.4 mol/LD、0.8 mol/L9、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4 ?7H2O)和KCIO3在水溶液中反響得到。以下說法不正確的是()A、聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水6B、KC1O3作氧化劑，每生成 1 mol Fe(OH)SO 4n消耗

8、 6 mol KC1O 3nC、 生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D、 在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強10. NH4CuSO3與足量的10mol L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生以下現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色，據(jù)此判斷以下說法正確的選項是(A .反響中硫酸作氧化劑B . NH4CUSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D . 1mol NH 4CuSO3 完全反響轉(zhuǎn)移 0.5mol電子11.25 C時，向某二元弱酸pH的關H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與系如下圖，其中( )A .當溶液呈中性時，c(HX-)> c(X2-

9、) > c(H2X)B. 曲線m表示Igc(X2-)/ c(HX-)與pH的變化關系C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7D. 25C時，NaHX 溶液中：c(OH-)> c(H+)聚維酮通過氫鍵與 HI 3形成聚維酮12. 聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：宀：；：； 7(圖中虛線表示氫鍵)以下說法不正確的選項是()A .聚維酮的單體是C. 聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)二、非選擇題(共 3小題，40分)13. I (6分)實驗室采用氣相復原法制備納米級B .聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成D 聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反響Fe,其流程如下圖：F

10、eCla * nH：n!加糊誡-FQ干煉1高蠱(1) 納米級Fe和稀鹽酸反響的離子方程式為(2) 如何將FeCb nH2O固體加熱脫水制得無水 FeCb 簡要文字描述)。(3)生成納米級Fe的化學方程式為II (8分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用(1) 室溫下，O.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分 Ka別為：7.1氷0-4、2.98 >10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反響的離子方程式(2) 羥胺(NH 2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作復原劑，其水溶液顯弱堿性。NH2OH在水溶

11、液中呈弱堿性的原理與 NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因。(3) 亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過參加熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色，該反響的離子方程式為 (4) 某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCI溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，那么該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為14. ( 14分)明磯KAI(SO 4)2 12H2O在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè) 上作

12、施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料一一鋁灰(含Al、Al 203及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制備明磯。工藝流程如下：答復以下問題: j； 4WBKMnC1i適鹹恥測*(2) lift濾祈21at fillKAI (S0+)3*明磯凈水的原理是(用離子方程式表示)。(1)(2)(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是 ,在濾液A中參加高錳酸鉀發(fā)生反響的離子方程式為(該條件下MnO 4轉(zhuǎn)化為Mn 2 ):檢驗濾液A中是否存在Fe"的試劑是(只用一種試劑)。A和羧酸D合成它的一副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;(3) D -E勺化學方程式為 ;(4) M是H的同分異構(gòu)體

13、，寫出同時滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)簡式 ;(不考慮立體異構(gòu))ImolM與足量銀氨溶液反響生成4molAg ;核磁共振氫譜為兩組峰。(5) 根據(jù)上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1, 2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。那么甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，乙的結(jié)構(gòu)簡式為。BrCIIiCHjBrroOCHjCHj CH：:定條件.甲CDOCHjCHj【參考答案】題號123456789101112答案BBDCCADBBDAB13.每空 2 分I 6 分1 Fe+2H+=Fe2+ + H2 f(2)在枯燥的HC1氣流中加熱3FeCb+H2 高 溫Fe+2HClII 8 分1.HN02+C

14、I0- =N02-+HCI02NH2OH+H 20= NH30H+0H-3 .2N0 2-+2CH3C00H=N0 2+NO+2CH 3C00-+ H2O4 . 1.7g14 12 分，每空 2 分1 Al - - - - 1 - - - - . + + 3出0= AI0H 3膠體+ 3H +2酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液3 2AI + 2Na0H + 2H20=2NaAI0 2+ 3H2?5Fe2+ + Mn0 4+ 8H +=5Fe3 + Mn2+ 4出043Mn2+ + 2MnO4 + 2H2O=5MnO 2 J+ 4H +MnO2、Fe0H315、 14 分每空 2 分 1. CH3-CH=CH 22加成反響CH2BrCHBrCH 3或Be0EC-CH0