初中化學(xué)知識(shí)框架圖

1、初中化學(xué)知識(shí)框架圖第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第二單元 我們周圍的空氣第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元 自然界的水第五單元 化學(xué)方程式第六單元 碳和碳的氧化物 第七單元 燃料及其利用 第八單元 金屬和金屬材料九、溶液不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過(guò)程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象十、酸 堿 鹽一、化學(xué)用語(yǔ)1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱和主要成分： 生石灰cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2；石灰石、大理石caco3；食鹽的主要成分nacl ；純堿、口堿na2co3；燒堿、火堿、苛性鈉naoh；膽礬、藍(lán)礬cuso4.5h2o；

2、碳酸鈉晶體na2co3.10h2o；氨水nh3.h2o；二、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)cu>hg>ag>pt>au2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(k、ca、na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性

3、：  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。   硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。   碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。  堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)、caso4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)ag2so4(鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用

4、于在溶液中除去鎂離子的原因)4、 三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵5、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物6、 溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、ph值-溶液的酸堿度：ph<7溶液為酸性(越小酸性

5、越強(qiáng))；ph=7溶液為中性；ph>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)cl-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。 so42-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。 co32-(1)(固體或溶液)-在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。    (2)(在溶液中)-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水

6、變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。（ 注：1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。） 八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-cuo、c粉、mno、2fe3o4、紫黑色-kmno4 紅色-cu、fe2o3 紅褐色-fe(oh)3藍(lán)色-cu(oh)2、cuso4.5h2o 綠色-cu2(oh)2co3 2、溶液(多為無(wú)色)：淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4；黃色溶液- (鐵鹽溶液)fecl3溶液

7、、fe2(so4)3 溶液、fe(no3)3 溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-cucl2溶液(較濃)9、 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸-無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)8、氨水(nh3.h2o)-屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4) 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5) (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生