九年級化學課件經典實用

1、42中 馬佳九年級化學課件教材分析 1. 教材的地位和作用 我說課的內容是人教版九年級化學第八單元課題2金屬的化學性質，本課題是在介紹金屬的物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。 在學習本單元金屬和金屬材料之前，學生已對常見非金屬氧氣、碳單質及它們的化合物有了一定認識，對金屬的性質和相關反應已有所涉及，如第二單元、第五單元已做過鐵絲、鎂條與氧氣的實驗，鐵釘與硫酸銅溶液的實驗；第七單元也做過鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸的實驗?？赏ㄟ^本單元學習對金屬的物理性質及用途、金屬的化學性質及用途、金屬資源及利用進行系統(tǒng)整合，也為后一階段學習溶液、酸堿鹽知識打下

2、一定基礎。九年級化學課件2.教學目標分析知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。九年級化學課件情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的合作意識，激發(fā)學習化學的興趣；培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；關注化學與日常生活和

3、生產的密切關系。3.教學重難點重點 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點。難點 金屬活動性順序及其應用。九年級化學課件教法分析教法分析根據學生已有知識和經驗，設置問題情境引入；以實驗探究為突破口，引導學生分類研究、對比分析、總結規(guī)律；總結提高，練習鞏固。學法指導學法指導通過回憶鎂、鋁、鐵與氧氣的反應事實，總結不同金屬與氧氣的反應規(guī)律和活潑程度；實驗探究不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反應及反應劇烈程度，通過觀察、對比、分析、歸納，總結金屬的活動性順序和認識置換反應；學會運用圖表、框架，歸納整合知識。九年級化學課件教學程序教學程序 一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應問題問題1：為什

4、么日常生活中，常見到鐵銹斑斑的鐵制品，卻從未見過生銹的鋁呢：為什么日常生活中，常見到鐵銹斑斑的鐵制品，卻從未見過生銹的鋁呢?鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密致密的氧化鋁薄膜，的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要

5、涂油漆來防銹。所以鐵器需要涂油漆來防銹。問題問題2:請寫出下列物質與氧氣反應的方程式：請寫出下列物質與氧氣反應的方程式： mg、al、fe、cu、au鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在常溫常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。4al+3o2=2al2o32mg+o2=2mgo銅片和鐵絲在銅片和鐵絲在高溫高溫時能與氧氣反應時能與氧氣反應3fe + 2o2 = fe3o4點燃2cu + o2 = 2cuo 加熱金不能和氧氣反應討論：從以上方程式你能得到哪些信息？討論：從以上方程式你能得到哪些信息？綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與大多數金屬都能與_反應

6、，反應劇烈程度反應，反應劇烈程度 _(相同，不相同相同，不相同）氧氣氧氣不相同不相同3.金屬的活動性：說明金屬的活動性：說明 _ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑mg、alfe、cu au2 .判斷金屬活動性的方法一： 根據金屬與氧氣反應的難易程度難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度劇烈程度判斷金屬+氧氣 金屬氧化物九年級化學課件問題與思考金屬在常溫下發(fā)生氧化反應：4al+3o2=2al2o3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。1、“真金不怕火煉”說明了金的化學性質如何？說明了金的化

7、學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應。2、鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？3、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？九年級化學課件金金 屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中活動與探究（活動與探究（1）金屬與酸反應）金屬與酸反應二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序反應反應劇烈劇烈，放出大量的，放出大量的無色氣泡無色氣泡反應反應較劇烈較劇烈，放出大量的，放出大量的無色氣泡無色氣泡反應較慢，有反應較慢，有無色氣泡無色氣泡放出放出沒有明顯變化沒

8、有明顯變化mg+2hcl=mgcl2+h2zn+2hcl =zncl2 +h2fe +2hcl =fecl2 + h2mg+h2so4=mgso4+h2zn +h2so4 =znso4 +h2fe +h2so4 =feso4 +h2由此推出 ，金屬活動性順序_ (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。 _反應反應 最劇烈，其次是最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵mg、 zn、fe、cu討論討論：（：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成 了什么了什么 氣體？那

9、些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ 金屬可分為哪兩類。金屬可分為哪兩類。結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應。成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應。結論：1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+h2 2、判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬是否與稀鹽酸或 稀硫酸反應 及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；九年級化學課件mg + 2hcl = mgcl 2 + h2zn + 2hcl = zncl2 + h2fe + 2hc

10、l = fecl2 + h2 單質 單質化合物 化合物mg + h2so4 = mgso4 + h2zn + h2so4 = znso4 + h2fe + h2so4 = feso4 + h2它們有什么共同的特征？九年級化學課件判斷下列反應的基本反應類型結論 置換反應：一種一種反應，生成另 一種 和另一種的反應。單質化合物化合物單質置換反應的形式 a +bc =b +ac1 3fe + 2o2 = fe3042 2mg + o2 = 2mgo 2kmno4 =k2mno4 +mno2 + o2 c +2cuo =2cu + co2 5 2al +6hcl =2alcl3 + 3h2點燃點燃加熱

11、高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應九年級化學課件fe + cuso4 = feso4 + cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬 . fe cu回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一這也是比較金屬活動性的依據之一實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應的化

12、學方程式反應的化學方程式說明說明光亮的鋁光亮的鋁絲浸入硫絲浸入硫酸銅溶液酸銅溶液中中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中說明說明_的活動的活動性強于性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液紅色的物質，溶液由藍色變成無色由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成液由無色逐漸變成藍色藍色2al + 3 cuso4 = al2( so4)3+ 3cucu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag無無說明說明 _的活的活動性強于動性強于_ 說明說明_的活的活動性弱于動性弱于_al

13、cucuagcual 活動與探究（活動與探究（2）金屬與化合物溶液的反應金屬與化合物溶液的反應鋁和硫酸銅鋁和硫酸銅溶液反應溶液反應銅和硝酸銅和硝酸銀溶液反銀溶液反應應九年級化學課件1、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；以上反應類型都屬于 反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論討論置換置換al cuag結 論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應； 金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物 2、判斷金屬活動性的方法三：可根據金屬能不能把 另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判 斷金屬活動性 的強弱。九年級化學課件金屬活動性順序金屬活動性順序k ca

14、na mg al zn fe sn pb k ca na mg al zn fe sn pb （h h）cu hg ag pt aucu hg ag pt au 知知 識識 結結 構：構：金屬的化學性質金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應4al+3o2=2al2o32mg+o2=2mgo3fe+2 o2 fe3 o4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應置換反應 ）fe + 2hcl = fecl2 + h2 fe + h2 so4 = fe so4 + h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 zn + h2 so4 = zn s

15、o4 + h2 mg + 2hcl = mgcl2 + h2 mg + h2 so4 = mg so4 + h2 點燃九年級化學課件2al + 3 cuso4 = al2( so4 )3+ 3cucu + 2agno3 = cu (no3 )2 + 2ag五、金屬活動性順序：五、金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱四、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另四、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另 一種單質和另一種化合物的反應。一種單質和另一種化合物的反應。三、金屬與

16、某些化合物溶液反應（三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應置換反應 ）九年級化學課件 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)zn + cuso4 = cu + znso4(4)al +3agno3 = al(no3)3 + 3ag(6)mg + feso4 = mgso4 +fe九年級化學課件 2. 2.判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應 fe + cuso4 zn + cu(no3)2 cu + agcl(不溶）不溶） cu + mg(no3)2 zn + mgcl2 cu + hg(no3)2 3.

17、3.有有x、y、z三種金屬，若將三種金屬，若將z z放入放入x x的鹽溶液的鹽溶液中，中，z z表面覆蓋有表面覆蓋有x x，將，將y y和和z z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，y y溶解而溶解而z z不溶，則三種金屬的活動性順序是（不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ）a. xyz b. yzxc. yxz d. xzyb九年級化學課件4. 4. a、b、c三種金屬，根據下列反應式中的關系：三種金屬，根據下列反應式中的關系： a+b(no3)2 = a (no3)2 + b c+ b(no3)2 = c (no3)2 + b a+ h2so4 (稀硫酸稀硫酸)= aso4 + h2 c+

18、h2so4 (稀硫酸稀硫酸) 不反應不反應 試推斷三種金屬的活動順序為試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) ( ) a.abc b. acb c.bca d.cab5 5、用實驗證明、用實驗證明znzn、cucu、mgmg這三種金屬的活動性順序，這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是選用的試劑是 （ ） a.a.mgcl2溶液溶液 b.znso4溶液溶液 c.cuso4溶液溶液 d.稀硫酸稀硫酸bbd九年級化學課件6 6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。 步驟步驟現(xiàn)象和結論現(xiàn)象和結論方案一方案一方案二方案二方案三方案三九年級化學課件1、你能否設