高中有機(jī)物提純?cè)敿?xì)納歸(表格)Word版

1、高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項(xiàng)核心提示：分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。通過(guò)閱讀本文您將對(duì)高中化學(xué)常見的分離提純方法與注意事項(xiàng)有進(jìn)一步的了解。一.分離與提純的異同分離是指通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（要還原成原來(lái)的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純是指通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。二.幾種常見分離和提純的

2、方法及注意事項(xiàng)過(guò)濾適用于分離溶液和固體不溶物例如：粗鹽提純是把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)濾把不溶于水的雜質(zhì)除去。過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)：1. 要“一貼二低三靠”即：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； 2. 必要時(shí)洗滌沉淀物（在洗滌中用少量水）； 3. 定量實(shí)驗(yàn)的要“無(wú)損”。 重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小的情況例如：硝酸鉀（KNO3）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)1. 一般先配較高溫度下的濃溶

3、液，然后降溫結(jié)晶； 2. 結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體； 3. 硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結(jié)晶法直到硝酸鉀純度達(dá)到要求。 蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。2 / 10蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)1. 溶質(zhì)須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化； 2. 蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌； 3. 近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干。 蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物例如：制蒸餾水、制無(wú)水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2）蒸餾操作的注意事項(xiàng)1. 溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處； 2. 加沸石（碎瓷片）； 3. 注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出。 分液適用于分離兩種不相

4、混溶（密度不同）的液體。例如：水和植物油的分離分液操作的主意事項(xiàng)1. 下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來(lái)萃取操作的注意事項(xiàng)1. 萃取后再進(jìn)行分液操作 2. 對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng) 3. 萃取提純后得到的仍然是溶液，一般再通過(guò)蒸發(fā)等方法進(jìn)一步分離 升華適用于有升華特性的物質(zhì)例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開。滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe(OH

5、)3）膠體中的鹽酸（HCl）。滲析操作的注意事項(xiàng)1. 要不斷更換燒杯中的水或改用流動(dòng)水，以提高滲析效果。溶解適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物例如：溴乙烷中的乙醇、氯氣（Cl2）中的氯化氫（HCl）、碳酸鈣（CaCO3）中的氯化鈉（NaCl）。鹽析適用于利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)例如：從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析。洗氣適用于雜質(zhì)氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氫氣體,可使混合氣通過(guò)盛有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項(xiàng)：1. 從洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣 2. 混合物中氣體溶解度差別較大

6、或化學(xué)性質(zhì)存在差異 三.選擇分離和提純操作的一般原則1. 固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶液過(guò)濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結(jié)晶法；若在溶劑中的溶解度相差很大時(shí)，用萃取法。 2. 液體與液體混合物：若沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用蒸餾法；若互不混溶時(shí)，用分液法。 3. 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法。 4. 若不具備上述條件的混合物：要選用化學(xué)方法處理待符合上述條件時(shí)再選用上述適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行混合物的分離。 四.分離混合物的常用化學(xué)方法1. 加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而被分離出去，有時(shí)受熱后

7、能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化銨（NH4Cl），氯化鉀（KCl）中含有氯酸鉀（KClO3）等。 2. 沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCl）中的硫酸鈉（Na2SO4）。 3. 轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，需要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能被分離，然后將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。 4. 酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH）除去鐵粉中的鋁粉。 5. 氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對(duì)混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純