綿陽市2022屆高三第一次診斷性考試理綜化學試題及答案

1、綿陽市2022屆高三第一次診斷性考試理科綜合能力測試（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 7化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A鐵粉和碳粉混合物常用作食品干燥劑和脫氧劑B液氫液氧火箭發(fā)動機工作時發(fā)生氧化還原反應C天和核心艙建造使用了鈦合金和鋁合金 D鍋爐用水中加入氯化鐵可使硬水軟化 8下列敘述錯誤的是  A丙烯酸能發(fā)生加成反應和取代反應  B用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和環(huán)己烷  C1, 3丁二烯與2丁炔互為同分異構(gòu)體 DCO2合成淀粉實現(xiàn)了小分子轉(zhuǎn)化為高分子9. 下列過程中

2、的化學反應，相應的離子方程式正確的是AAgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2AgS2- = Ag2SB用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2OH= HSOC將標準狀況下的22.4 L Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：Cl22I= 2ClI2DNaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCOBa2+2OH= BaCO3CO2H2O10. 下列實驗能達到目的的是目 的實 驗A除去食鹽水中的少量BaCl2向食鹽水中通入過量的CO2 B探究溫度對平衡移動的影響將充滿NO2的密閉燒瓶置于冰水中C證明碳酸的酸性強于硼酸向碳酸鈉溶液中滴入少量硼酸溶液D驗證小蘇

3、打溶液顯堿性用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙上11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.  pH1的H2SO4溶液中含有0.1NA個HB.  3.1 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）中的共價鍵數(shù)目為0.4NAC.  2.3 g Na在空氣中點燃，完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD.  11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA12. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、X同主族，X、Y、Z為同周期相鄰元素，其中只有X為金屬元

4、素。下列說法正確的是A原子半徑：YXW BX的氧化物不能與強堿反應 C最高價含氧酸的酸性：YZ DW、X、Z均可形成三氯化物  13. 常溫下，將NaOH溶液滴加到等物質(zhì)的量濃度的HX、HY兩種酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.  HX的酸性比HY強B.  Ka(HY)的數(shù)量級為10-4C.  b點溶液中c(Y)一定大于a點溶液中c(X)D.  a、b兩點溶液中c(Na+)的差值為c(X)c(Y)26.（15分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)2

5、83;6H2O俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應制備摩爾鹽。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）制備FeSO4用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是 ，該實驗不用明火加熱的原因是 。將0.7 g鐵粉加入錐形瓶中，放入15 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液，保持溫度在50 60 之間反應，待無明顯氣泡產(chǎn)生后停止加熱，趁熱過濾。（2）制備摩爾鹽向濾液中加入適量(NH4)2SO4飽和溶液，70 80

6、0;水浴加熱，保持溶液pH為12，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時，如果溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，均可能導致溶液變黃，其原因是_。選用乙醇洗滌晶體的目的是_。（3）尾氣吸收由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收H2S時發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）產(chǎn)品檢驗稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920 g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00 mL溶液放入錐形瓶，用0.02000 mol·L1的KMnO4溶液滴定（還原產(chǎn)物為

7、Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應），三次平均消耗24.30 mL 的KMnO4溶液。滴定終點時的現(xiàn)象是 。酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應的離子方程式是 。產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（相對分子質(zhì)量為392）的質(zhì)量分數(shù)為 。實驗過程中的下列操作，可能導致測定結(jié)果偏高的是 （填標號）。A. 取用的晶體不夠干燥 B. 容量瓶定容時俯視刻度線C. 滴定管未用待盛溶液潤洗 D. 滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡27.（14分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得

8、Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知：“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30； 有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100 g H2O）如下表所示：溫度/20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）“濾渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VO，發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5 。（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后

9、發(fā)生反應的離子方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。（5）研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化水解沉釩率的影響，得到右圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90 左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是_、_，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有_（寫出兩點）。28.（14分）綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇來制取氫氣的部分反應過程如下圖所示。（1）已知：CH3CH2OH(g)3H2O(g

10、)=2CO2(g)6H2(g) H1+173.5 kJ·mol-1反應：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ·mol-1則反應的熱化學方程式為 。 （2）反應在不同進氣比n(CO)n(H2O)、不同溫度下，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下表（各點對應的其他反應條件都相同）。平衡點abcdn(CO)n(H2O)0.50.511CO平衡轉(zhuǎn)化率/%5066.75060a點平衡混合物中H2的體積分數(shù)為 ，a、c兩點對應的反應溫度T a Tc（填“”“”或“”），d點對應的平衡常數(shù)K 。有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填標號）。 A增大

11、壓強 B降低溫度 C增大進氣比n(CO)n(H2O) D分離出CO2（3）反應在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應，若用K表示催化劑，則反應歷程可用下式表示：第一步：KH2O(g)=KOH2 第二步：KOCO=KCO2第二步比第一步反應慢，則第二步反應的活化能比第一步反應 。反應過程中，相對能量最高的中間產(chǎn)物是催化劑吸附態(tài)的 （填標號）。A. 水蒸氣 B. 氧原子 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳（4）研究表明，CO催化變換反應的速率方程為vk(yCO yH2O)式中，yCO、yH2O、yCO2、yH2 分別表示相應的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。

12、在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度變化的曲線如右圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應的Kp （填“增大”“減小”）。根據(jù)速率方程分析，TTm時v逐漸減小的原因是_。35. 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽（BaCuSixOy） 。回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為 ?！爸袊{”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供_ ，若“中國藍”的化學組成中x:y2:5，則其化學式為 。（2）“中國

13、藍”“中國紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為_。與SiO不同，CO的立體構(gòu)型為_。（3）Si和C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點差異很大，這是因為SiO2是_晶體，而CO2是_晶體。（4）BaO的熔沸點 MgO（填“”“”“”），原因是 。（5）立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Cu2+的配位數(shù)為 。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a pm，則其晶體密度為_ gcm-3（用代數(shù)式表示）。36. 化學選修5：有機化學基礎（15分）白楊素（化合物C）具有抗氧化、抗過敏等廣泛藥理生理活性。一種合成白楊素及其酮類衍生物G的工藝流程如下：回答下列問題：（1）A的化學

14、名稱是 ，B中含氧官能團的名稱是 。（2）由B生成C的化學方程式為 。（3）制備D所需試劑除BrCH2COOH外，還有 ，由C和D生成E的反應類型是 。（4）已知G的分子中含有兩個苯環(huán)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）化合物H是D的同分異構(gòu)體且能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，H可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。綿陽市高中2019級第一次診斷性考試理科綜合能力測試·化學參考答案和評分標準選擇題： 7. D 8. B 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A非選擇題（一）必考題26

15、.（15分）（1）分液漏斗（1分） 產(chǎn)生的氫氣易燃易爆（1分）（2）Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+（1分） 減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥（2分）（3）Cu2+H2S=2H+CuS（2分）（4）溶液變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色（2分）MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）97.20%（2分） BC（2分）27.（14分）（1）SiO2或二氧化硅（1分） 2VO2+S2O2H2O = 2VO2SO4H（2分）（2）4.3（2分） （3）3H2O22CrO2OH= 2CrO4H2O（2分） 32（1分）（4）趁熱過濾（2分）（5）60 、90 （2分） 沉釩率低，鉻損率高；溫度較高時H2O2易分解，需降溫導致能耗增加；對儲運及投料要求較高（答出其中任意兩點均給2分）28.（14分）（1）CH3CH2OH(g)H2O(g)=4H2(g)2CO(g)H=+255.9 kJ·mol-1（2分）（2）16.7%或，0.167（2分） （1分） 2.25或（2分） BD（2分）（3）大（1分） B（1分）（4）減?。?分） Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高（2分）（二）選考題35. 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）3d104s1（2分） 空軌道（1分） BaCuSi4O1