無機(jī)化學(xué)第三版下冊答案第二十一章第十八章_銅、鋅副族

1、第十八章 銅、鋅副族1.用反應(yīng)方程式說明下列現(xiàn)象：（1）銅器在潮濕空氣中會慢慢生成一層銅綠；（2）金溶于王水；（3）在CuCl2濃溶液逐漸加水稀釋時，溶液顏色由黃棕色經(jīng)綠色而變?yōu)樗{(lán)色；（4）當(dāng)SO2通入CuSO4與NaCl的濃溶液中時析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液中滴加KCN溶液時，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液時并無AgCl沉淀生成，但加入少許Na2S溶液時卻析出黑色Ag2S沉淀。答：（1）2Cu + H2O +O2 + CO2 = Cu2(OH)2CO3（2）Au + HNO3 +4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O（3）CuCl2溶液中存在如下平衡： 黃色

2、（多） 藍(lán)色黃棕色黃色藍(lán)色加水稀釋時增加，與濃度相等時，溶液呈綠色；再加水，溶液中以為主，所以呈藍(lán)色。（4） 2Cu2+ + SO2 + 2Cl 2H2O 2CuCl(白)+ SO42- + 4H+（5） Ag+ + CN = AgCN(白) 2.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）焊接鐵皮時，常先用濃ZnCl2溶液處理鐵皮表面；（2）HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中；（3）HgC2O4難溶于水，但可溶于含有Cl離子的溶液中；（4）熱分解CuCl2·2H2O時得不到CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在時，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl

3、。答：（1）ZnCl2與鐵的氧化物反應(yīng)，鐵銹被溶解而除去： FeO + 2HZnCl2OH = FeZnCl2OH2 + H2O（2） HgS + Na2S = Na2HgS2（3）（4） （5）因?yàn)橛蠳H4+，生不成而無HgNH2Cl，生成了配合物：3. 試選用配合劑分別將下列各種沉淀溶解掉，并寫出相應(yīng)的方程式。(1) CuCl (2) Cu(OH)2 (3) AgBr (4) Zn(OH)2 (5) CuS (6) HgS (7) HgI2 (8) AgI (9) CuI (10) NH2HgOH答：（1）CuCl + 2NH3 = Cu(NH3)2Cl 或CuCl + HCl =HCuC

4、l2（2）Cu(OH)2 +4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2（3） （4）（5）（6）HgS + Na2S = Na2HgS2 （7）HgI2 + 2I=HgI42（8） （9）（10） 4.完成下列反應(yīng)方程式：(1) (2) Zn2+ +NaOH(濃)(3) Hg2+ + NaOH (4) (5) Cu+ + NaOH (6) Ag+ + NaOH (7) HgS + Al + OH(過量) (8) Cu2O +NH3 + NH4Cl + O2答：（1）（2） （3）（4） （5）2Cu+ + 2OH=Cu2O+ H2O （6）Ag2OHAg2OH2O（7）（8）5.概述下列合成步驟

5、：（1）由CuS合成CuI； （2）由CuSO4合成CuBr；（3）由KAg(CN)2合成Ag2CrO4； （4）由黃銅礦CuFeS2合成CuF2；（5）由ZnS合成ZnCl2(無水)； （6）由Hg制備K2HgI4；（7）由ZnCO3提取Zn； （8）由溶液中回收Ag。答：（1）3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +3S+ 2NO+ 4H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2Cu2+ + 4I= 2CuI+ I2（2）（3）2KAg(CN)2 + Zn =2Ag+ K2Zn(CN)4 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 2AgN

6、O3 + K2CrO4 =Ag2CrO4+ 2KNO3（4） 或： CuO + 2HF(aq) = CuF2 + H2O（5）ZnS + 2HCl +nH2O = ZnCl2·nH2O + H2S （6）3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Hg(NO3)2 + 4KI(過) = K2HgI4 + 2KNO3（7）ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2+H2O （8） 或： Ag2S + Zn(s) + 2H+ = 2Ag+ ZnCl2 + H2S6.試設(shè)計(jì)一個不用H2S而能使下列離子分離的方案 Ag+，Cu2+，Zn2+，Cd2+，

7、Hg2+和Al3+7.將1.008克銅鋁合金樣品溶解后，加入過量碘離子，然后0.1052mol·dm-3Na2S2O3溶液滴定生成的碘，共消耗29.84cm3Na2S2O3溶液，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：2Cu2+ + 4I = 2CuI+ I2 即： 0.1052×29.24×1030.0031(mol)8.計(jì)算下列各個半電池反應(yīng)的電極電勢：（1） (已知，)（2） 注：(已知，)（，）答：（1） =?（2） Cu2+ = K0sp = 7.94×1036(mol/L) 即： 9.將無水硫酸銅（II）溶于水中，得到溶液A。用過量的NaCl溶液處理溶液

8、A得到溶液B。當(dāng)溶液B用過量的SO2處理之后再用水稀釋，生成沉淀C。將沉淀濾出并用蒸餾水洗滌后，溶解于氨水中得到無色溶液D，D在空氣中靜置時迅速變成藍(lán)紫色溶液E。如再向溶液E加入大量銅屑，則得到無色溶液F。（a）說明溶液A和B的顏色，并寫出在溶液中主要含銅組分的化學(xué)式；（b）說明沉淀C的顏色和化學(xué)式；（c）在E中主要含銅組分的化學(xué)式是什么？（d）簡單解釋當(dāng)溶液D變成溶液E時所發(fā)生的變化？（e）溶液D和溶液F在組成上有無區(qū)別？答：（a） A為；藍(lán)色（b） C為CuCl（白）（c） D為；無色（d） E為；藍(lán)色（e） F為，無色；與D無區(qū)別。 10.下面兩個平衡： （1）在形式上是相反的，為什么會

9、出現(xiàn)這種情況？（2）在說明情況下平衡會向左移動？試各舉兩個實(shí)例。解：（1） 0.520.15 =0.37 (v) > 0（2） 0.920.7390.181 (v) > 0（3） 若向左移動，使可使Cu生成CuCl或CuI： Cu+ + I =CuI 2Cu2+ + 4I = 2CuI+ I2 Cu + CuCl2 = 2CuCl CuCl +HCl = HCuCl2使向左移動，可加入下列OH、NH3、S2、I、CN、之一： 11.Ag(CN)2的不穩(wěn)定常數(shù)是1.0×1020，若把1g銀氧化并溶于1.0×101mol·dm3CN的1dm3溶液中，試問平

10、衡時Ag的濃度是多少？ 答： Ag被氧化后變?yōu)锳g，1克Ag為0.0093mol，與1dm3 0.1mol.dm-3CN反應(yīng)，CN過量，生成Ag(CN)2-濃度為0.0093mol.dm-3,設(shè)反應(yīng)后Ag+ =xmol.dm-3,則 Ag(CN)2- Ag + 2CN C平: 0.0093x x 0.1-0.0093+2x 0.0093 0.091 x1.12×1020（mol.dm-3）12.寫出與汞有關(guān)的反應(yīng)。 答： （1）由朱砂煉汞： 或： （2）（3）制鈉汞齊： Na + nHg = Na·nHg（4）Hg2+與OH反應(yīng) Hg2+ + 2OH= HgO+ H2O （

11、5）（6）HgO + 2HCl = HgCl2 + H2O （7）HgCl2 +2Cl =HgCl42 （8）HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl+ NH4Cl HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl+ Hg+ NH4Cl（9）2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg2Cl2+ H2SnCl6 Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl = 2Hg + H2SnCl6（10） （11） 13.寫出Hg2與離子的區(qū)別與檢查和檢驗(yàn)的反應(yīng)方程式。答：用NH3·H2O區(qū)別 HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl(白)+ NH4Cl HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl(白)+ Hg(黒)+ NH4Cl （產(chǎn)物為灰黑色） NH4Cl + 2K2HgI4 + 4KOH = Hg2NI·H2O(棕紅)+ KCl + 7KI + 3H2O 14.Cu(II)與Hg(II)配合物的幾何構(gòu)型、穩(wěn)定性有何區(qū)別？ 答：Cu(II)配合物為平面正方形，配位數(shù)為4，CuL4，Cu2+采取dsp2雜化，如：等； Hg2+也可形成四配位配合物HgL4，但Hg2+采取sp3雜化，HgL4為四面體。如等。 穩(wěn)定性：HgL4 > CuL415、比較IB與IA，IIB與IIA的主要化學(xué)性質(zhì)。答：IA與IB比較 IA IB單質(zhì)的活潑性 強(qiáng)，Z越大活潑性越強(qiáng)