化學(xué)實驗熱點再突破

1、化學(xué)實驗熱點再突破探究實驗： 依據(jù)題中信息如反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象等提出合理假設(shè)。 設(shè)計實驗驗證假設(shè)，包括選用試劑、儀器、操作、預(yù)期現(xiàn)象、結(jié)論。 實驗評價：要符合原理，排除干擾，保證達到實驗?zāi)康?。步驟簡單，現(xiàn)象明顯。環(huán)保。節(jié) 能，安全。一、物質(zhì)組成實驗有關(guān)檢測物質(zhì)組成的實驗要注意的是：在離子檢測、氣化后的成份檢測中，要嚴格掌握 離子檢測、氣體成份檢測的先后順序，防止各成份檢測過程中的相互干擾。 解題思路： 取少量固體樣品溶于水(溶解性、溶液顏色)檢測陰陽離子得出結(jié)論。 取少量固體樣品在某氣流(或-)中反應(yīng)檢測反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出結(jié)論。 取少量固體樣品溶于水加酸(堿、鹽)溶液使其氣化(或沉

2、淀)檢測氣體成份(或沉淀性 質(zhì))得出結(jié)論。 要注意所用儀器、試劑的名稱(規(guī)格)、試劑的濃度，反應(yīng)條件等表述要準確。二、物質(zhì)性質(zhì)實驗 解題思路：已知或推測物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器、試劑、反應(yīng)條件實驗步驟和操作方法 結(jié)論。三、物質(zhì)制備實驗 常見氣體的制取： 發(fā)生裝置(試劑、儀器、原理、條件)凈化裝置(所制氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)，除雜試劑的狀態(tài)) 收集或性質(zhì)實驗裝置尾氣處理裝置。四、工藝流程實驗 一般設(shè)問是：反應(yīng)速率與平衡理論的運用，如固體顆粒大小(速率、原料利用率)，溫度(速 率、物質(zhì)穩(wěn)定性、結(jié)晶)。氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式的書寫?？刂苝h除雜。能量變化。 實驗基本操作(除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥)。物質(zhì)

3、的轉(zhuǎn)化、循環(huán)，資源的回收利用。綠 色化學(xué)，環(huán)境保護。 規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 基本步驟：從題干中獲取有用的信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。整體瀏覽一下流程，基本辨別 出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步(反應(yīng)物是什么、發(fā) 生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么后果、對產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點： 一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。)五、定量實驗 數(shù)據(jù)的測定：純凈、干燥的沉淀質(zhì)量，一定溫度壓強下氣體體積，反應(yīng)前后質(zhì)量差，滴定。 數(shù)據(jù)的處理：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器精度；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)；三看反 應(yīng)是否完全；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)

4、范、合理。六、變量控制實驗 一般變量是：溫度、壓強、催化劑(種類、比表面積)、濃度、固體顆粒大小等。 原則是：只改變其中一個變量，保持其它變量相同，進行實驗，測定數(shù)據(jù)，找出變量對反 應(yīng)的影響。七、圖象圖表題 圖表題：注意表中物質(zhì)，數(shù)據(jù)單位，變化規(guī)律。 圖象題：第一清楚每條或每段曲線所代表的物質(zhì)，變化快慢，第二清楚在指定條件范圍內(nèi) 生成物的種類，第三計算在該條件下各生成物量或量之比。八、練習(xí)1在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成 氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某

5、學(xué)生在教師指導(dǎo)下，重新用分析純濃鹽酸 和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、純度99.5%的鋁片驗證是否確 實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表：時間（m）12515203mol/lhcl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/lh2so4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)3mol/lh2so4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)從上表可以看出，無論用1.5mol/lh2so4或3mol/lh2so4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，請回答下列問題：（1）請寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子化學(xué)方程式（2）據(jù)鋁分別與3mol/lhcl、1.5mol/l

6、h2so4的反應(yīng)不相同的地方，提出假設(shè)： _ _(3)請設(shè)計一個實驗方案對你的假設(shè)進行論證。實驗步驟可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論2. 已知：ag(nh3)2+2h+=ag+2nh4+。今有一白色固體，可能是由al2(so4)3agno3 bacl2 nh4clkohna2s中的種或種組成。為確定該白色固體組成，進行以下實 驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加 稀硝酸，有白色沉淀生成。此白色固體必須含有的物質(zhì)是：第一種可能：，第二種可能：agno3和過量的koh，還有。若要進一步確證白色固體的組成，還需要做的實驗是：3 已知乙醇和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的c

7、acl2·6c2h5oh。有關(guān)的有機試劑的沸點如下 ch3cooc2h5：77.1；c2h5oh：78.3；c2h5oc2h5（乙醚）：34.5；ch3cooh：118。實驗合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是： 。（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是： 。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母） 。 a無水乙醇 b碳酸鈉粉未 c無水醋酸鈉（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是：

8、 。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是： 。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集沸程7678之間的餾分即得。4、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5ml環(huán)己醇加入試管a中，再加入lml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管c內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管b除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管c置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌。ak

9、mno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ）a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點5、為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如 右上圖所示的裝置，圖中b管的容積是a管的2倍，活塞k1、k2、k3、k4、k5均關(guān)閉(固 定裝置和尾氣處理裝置略；hcl和nh3

10、均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。在a管中充滿與大氣壓強相等的干燥hcl氣體。操作是： ?？刂苹钊鹝4、k5，調(diào)節(jié)c，使b管充滿與a管同壓的干燥nh3。緩緩開啟k3，a管中的現(xiàn)象是 。要達到實驗?zāi)康模敺磻?yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，b管中預(yù)期的現(xiàn)象是 ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是 。6、某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體 m的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜a使稀硫酸(足量) 與固體m充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，b裝置增重，c裝 置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為vml （已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）固體m中一定有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) 理由是

11、_。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。（2)b裝置的名稱是_。 寫出b裝置中反應(yīng)的離子方程式_。（3) c裝置的作用是_，如果實驗中沒有b裝置，則c裝置中 產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4) 稀硫酸和固體m反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離 出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5） 通過進一步實驗，測得固體m中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量 之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ am中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面 ca中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入d裝置前未用濃硫酸干燥7、 化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試na

12、2so3溶液的ph時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷 靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。 查閱資料常溫下0.1mol·l-1的h2so3溶液的ph約為2.1。通常情況下，h2s為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·l-1的h2s溶液的ph約為4.5。 實驗操作準確稱取純凈的na2so3·7h2o晶體25.20g，配成1l水溶液，測得其ph=7.8。以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。將所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與na

13、2so3無異。將其溶于水得250ml溶液，測得ph=10.3。 分析猜想 na2so3·7h2o在強熱下失去結(jié)晶水進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)） 交流討論 (1)實驗操作中稱量操作至少進行 次。 (2)給na2so3·7h2o加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明。 。 (3)猜想na2so3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)實驗和中，兩次測得的溶液ph相差明顯，其合理的解釋是 。實驗中溶液的 ph=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。 (5)請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn) 象和結(jié)

14、論。 8、紅礬鈉（重鉻酸鈉：na2cr2o7·2h2o）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：feo·cr2o3）利用以下過程來制取。浸取i氧化加h2so4酸化產(chǎn)品：na2cr2o7·2h2o鉻渣（含硫酸鈉）鉻鐵礦等原料na2cro4溶液 步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。a升高溫度 b通入過量的空氣 c將原料粉碎 d增加純堿的用量步驟中所得溶液顯堿性，其中除

15、含有na2cro4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。步驟需將溶液的ph調(diào)至78并煮沸，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）將紅礬鈉與kcl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到k2cr2o7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｍ瓿缮鲜鲞^程。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。過濾、干燥得到k2cr2o7晶體9、某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗。i制取苯甲酸甲酯已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/64.7249199.6實

16、驗裝置如下： （1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是 。若反應(yīng)產(chǎn) 物水分子中有同位素18o，寫出能表示反應(yīng)前后18o位置的化學(xué)方程式： 。 （2）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是 。 （3）分液時上層液體從 出來。 （4）蒸餾所用的玻璃儀器名稱為 。接受餾分時溫度控制在 。 （5）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復(fù)雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的兩大優(yōu)點： 、 。ii、苯甲酸甲酯堿性水解a（6）寫出苯甲酸甲酯堿性水解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（7）寫出苯甲酸甲酯堿性水解實驗裝置中a的作用 。iii、苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)（8）符合下列條件的結(jié)構(gòu)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于芳香

17、族化合物不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)不能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)共有 種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。10、硫酸亞鐵（feso4·7h2o）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備feso4·7h2o晶體：將5% na2co3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去na2co3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的feso4·7h2o晶

18、體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是 。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到feso4·7h2o、feso4·4h2o和feso4·h2o。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.

19、527.0析出晶體feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o溫度/02040608010203040溶解度/g請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。（5） 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出 feso4·4h2o， 應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍 為 。參考答案1、 （1）2al+6h+=2al3+3h2 (2)cl對h與al的反應(yīng)可能有促進作用或者對h與 al的反應(yīng)可能有抑制作用。（3）供參考的設(shè)計操作：a鋁與3mol/lhcl反應(yīng)，b鋁與 1.5mol/lh2so4的反應(yīng)，c鋁與3mol/lhcl（加入了少量的硫酸鈉）反應(yīng)、d鋁與 1.5mo

20、l/lh2so4（加入了少量的氯化鈉）的反應(yīng)。反應(yīng)快慢可能是a>c,d>b. 2、al2(so4)3和過量的koh 過量的nh4cl繼續(xù)滴加稀hno3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為al2(so4)3koh的混合物，若白色沉淀不溶解，為agno3nh4clkoh的混合物。3、醇跟酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆的：c2h5oh+ ch3cooh ch3cooc2h5+h2o （過量） （1）過量使用乙醇就是增加反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行。（2）滴加醋酸是增加反應(yīng)物醋酸的濃度，蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，這些措施均有利于酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行。（3）

21、 利用醋酸的酸性比碳酸強，可加入碳酸鈉粉未除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的乙酸，故選 擇b選項。（4） 根據(jù)題干信息，乙醇可以跟氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的cacl2·6c2h5oh，振蕩過濾 后，可除去粗產(chǎn)品中的乙醇。（5）加入無水硫酸鈉，無水硫酸鈉與水結(jié)合生成硫酸鈉晶體，可除去粗產(chǎn)品的中水。4、（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) （2）上層 c g 冷卻水與氣體形成逆流 83oc b (3)c5、hcl氣體的密度比空氣密度大，要在a中充滿與大氣壓強相等的hcl氣體，應(yīng)打 開k1、k2，然后從k2處通入干燥的hcl氣體，直到k1處有白霧出現(xiàn)，關(guān)閉k2，再關(guān)閉k1。由題中信息可知，b管中nh3氣體的物質(zhì)的量是a管中hcl氣體物質(zhì)的量的2倍。當打開k3后， nh3氣體上升到a管中，與管內(nèi)的hcl氣體反應(yīng)，此時可以觀察到a管中有大量的白煙產(chǎn)生； a管中的hcl氣體完全被消耗，而原b管中的nh3氣體則只反應(yīng)一半，余下的另一半nh3氣體進入a管， a管中氣體的壓強與原來一樣大，b管中則沒有氣體剩余，所以b管中將充滿石蠟油。如果實驗未達到預(yù)期的效果，說明實驗時a管中未全部充滿hcl氣體。6(1)fes、fe ；b裝置增重、量氣管有氣體。 v/11200(2)洗氣瓶 2oh+h2s = 2h2o+s2(3)證明h2s已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒