酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課

1、酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1：老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依然不可交。 (打一化學(xué)物質(zhì))2：我入水中較安全，水入我中有危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安。（打一化學(xué)物質(zhì)） 濃硫酸濃硫酸 化學(xué)謎語競猜化學(xué)謎語競猜酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課知識回顧知識回顧酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課知識回顧知識回顧對比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)相似知識的常用方法濃硫酸濃硫酸可做一些可做一些氣體干燥劑氣體干燥劑酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 中性或中性或酸性氣體酸性氣體 大多大多數(shù)氣體數(shù)氣體中性或堿性氣體中性或堿性氣體、SOSO2 2、COCO2 2等等NHNH3 3

2、NHNH3 3等等知識延伸知識延伸酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 我會分析我會分析揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 老師在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室放酸類藥品的櫥柜里，發(fā)現(xiàn)兩瓶相同體積的失去標(biāo)簽的藥品（濃鹽酸與濃硫酸），你能幫老師識別出這兩種酸嗎？比一比，誰出的點(diǎn)子多。舉一反三舉一反三酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1、 2、 3、 4、C C B BB BA A酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口

3、呢呢?并找出其他幾條路中誰是狼并找出其他幾條路中誰是狼?Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2 酸酸+金屬金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水 酸酸+堿堿 鹽鹽 + 水水 酸酸+鹽鹽 新酸新酸+ 新鹽新鹽 酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課酸酸指示劑指示劑活潑金屬活潑金屬金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽H+ 規(guī)律提升規(guī)律提升H+酸根離子酸根離子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的比較稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的比較稀鹽酸

4、稀鹽酸稀硫酸稀硫酸化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)指示指示劑劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+H2SO4=金屬金屬氧化氧化物物Fe2O3+ HCl =CuO+H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=紅紅紅紅無無無無知識回顧知識回顧Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=N

5、aCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAgNO3+HCl= AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)寫出四種制備氯化鎂的方法，用化學(xué)方程式表示。 ； ； ； ；學(xué)以致用學(xué)以致用Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2元素觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變元素觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變知識延伸：按要求制備氯化鎂 鹽+鹽： Mg + Cl = MgCl2SO42Ba+BaSO4制備物質(zhì)制備物質(zhì)酸

6、及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 1.1. 寫出鑒別兩種溶液的化學(xué)試劑。寫出鑒別兩種溶液的化學(xué)試劑。2.2. 選擇一種試劑簡述鑒別方法。選擇一種試劑簡述鑒別方法。 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體標(biāo)簽的無色液體, ,一瓶是一瓶是稀鹽酸稀鹽酸，另一瓶為，另一瓶為稀硫酸稀硫酸。學(xué)以致用學(xué)以致用鑒別物質(zhì)鑒別物質(zhì)酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 1、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？的化合物？2、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？的化合物？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3溶液，再滴幾滴稀溶液，再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶

7、液，再滴幾滴稀溶液，再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液先用先用足量足量Ba(NO3) 2溶液，再用溶液，再用AgNOAgNO3 3溶液，溶液，然后加稀然后加稀HNO3. .規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)3、當(dāng)溶液中同時(shí)存在、當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和和SO42-時(shí)，如何時(shí)，如何檢驗(yàn)？檢驗(yàn)？離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液, 初步判斷可能是稀硫酸初步判斷可能是稀硫酸,你如何你如何鑒定鑒定這這是一瓶稀硫酸？是一瓶稀硫酸？答案：答案：1、取少量溶液分為兩份

8、，一份滴加石、取少量溶液分為兩份，一份滴加石蕊試液，石蕊試液變紅，證明蕊試液，石蕊試液變紅，證明有有H+； 2、另一份滴加、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明失，證明有有SO42-。學(xué)以致用學(xué)以致用鑒定物質(zhì)鑒定物質(zhì)酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 如果稀鹽酸中混有稀硫酸，你能如果稀鹽酸中混有稀硫酸，你能想辦法除凈雜質(zhì)嗎？想辦法除凈雜質(zhì)嗎？學(xué)以致用學(xué)以致用除雜問題除雜問題先加入適量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾先加入適量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾 除雜質(zhì)最常用的方法除雜質(zhì)最常用的方法轉(zhuǎn)化法、氣體法、沉淀法轉(zhuǎn)化法、氣體法、沉淀

9、法酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1、 2、 3、 4、 5、6、C C D DA AA A醋酸能與活潑金屬反應(yīng)；醋酸能醋酸能與活潑金屬反應(yīng)；醋酸能與酸堿指示劑反應(yīng)；醋酸能與金與酸堿指示劑反應(yīng)；醋酸能與金屬氧化物反應(yīng)；醋酸能與堿反應(yīng)；屬氧化物反應(yīng)；醋酸能與堿反應(yīng)；醋酸能與某些鹽反應(yīng)；醋酸能與某些鹽反應(yīng)； Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2=2H2O點(diǎn)燃酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 用用 途途 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 制制 法法 物物 質(zhì)質(zhì)酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 2、向堿性土壤中撒酸性物質(zhì)、向堿性土壤中撒酸性物質(zhì)3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

10、、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸稀硫酸鋅粒鋅粒 水垢的主要成分：水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹除去鐵銹 （主要成分（主要成分Fe2O3）酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課知識回顧知識回顧元素守恒觀元素守恒觀酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課我會填：我會填：鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 它的顏它的顏色是色是 將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是首先觀察到的現(xiàn)象是 過一段時(shí)間，還能觀察到的現(xiàn)象是過一段時(shí)間，還能觀察到的現(xiàn)象是 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鐵氧化鐵 紅色紅色鐵銹逐漸溶解鐵

11、銹逐漸溶解溶液有無色變?yōu)辄S色溶液有無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 聯(lián)系生活聯(lián)系生活酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。 你會利用所學(xué)知識選用一種化學(xué)試劑 來鑒別其真?zhèn)螁幔柯?lián)系生活聯(lián)系生活化學(xué)服務(wù)于生活化學(xué)服務(wù)于生活酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1、 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+3H2OC、D酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)

12、課知識知識 理念理念方法能力方法能力酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途濃鹽酸 酸堿指示劑 金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物堿鹽鹽酸酸及及其其性性質(zhì)質(zhì)濃硫酸酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課1、敞口存放的濃硫酸與濃鹽酸過一段時(shí)間后溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將發(fā)生以下變化：（ ）、溶液質(zhì)量都減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小、溶液質(zhì)量都減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小、溶液質(zhì)量一個(gè)增大，一個(gè)減??；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一個(gè)增大，一個(gè)減小、溶液質(zhì)量一個(gè)增大，一個(gè)減??；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后，質(zhì)量會減少的是（）A.濃硫酸 B.酒精 C.燒堿 D.熟石灰3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A

13、.傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心 B.稱量藥品時(shí)用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中 D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈在線測試在線測試我能行我能行!ABD酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課4、下列說法正確的是 ( ) A能電離出氫離子的化合物叫酸 B電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)叫酸 C能電離出酸根離子的化合物都是酸 D堿中必含有氫、氧元素5、稀鹽酸和稀硫酸具有許多的相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是：（）：它們都是溶液 ：它們都含有酸根離子 C：它們都含有氫元素 D：它們都電離出了氫離子。6含下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( ) AH+、Na+、SO42- BH+、C1-、NO3- COH-、K+

14、、Ba2+ DAg+、K+、NO3-7.聰明的小紅同學(xué)在燒水時(shí)發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物質(zhì)除去水垢，你認(rèn)為可行的是 A.用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B.用洗滌劑溶液浸泡后沖洗C.用食鹽水浸泡后沖洗 D.用食醋浸泡后沖洗在線測試在線測試我能行我能行!BDBD酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課 小青同學(xué)做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前，預(yù)先在集氣瓶底裝有少量水。實(shí)驗(yàn)過程中她聯(lián)想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發(fā)現(xiàn)其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。

15、隨后小青想進(jìn)一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請你與她一起探究：（溫馨提示：酸雨的形成： SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4） 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課提出問題殘留液還能與什么物質(zhì)反應(yīng)呢? 猜想 ; 設(shè)計(jì)方案請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想： 我會分析我會分析試劑12345可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論石蕊試液紫色石蕊試液變?yōu)榧t色殘留液能與氧化銅反應(yīng)黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色氧化銅碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末消失，有大量氣泡生成殘留液能與碳酸鈉粉末反應(yīng)殘留液能與石蕊試液反應(yīng)鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有大量氣泡生成 殘留液能與鐵粉反應(yīng)藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色氫