初中化學(xué)金屬相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)3頁(yè)

1、初中化學(xué)金屬相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)匯總一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬

2、：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高

3、、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

4、（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很

5、疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅： CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?高溫 CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O 

6、;現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu   現(xiàn)象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3=

7、2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl=FeCl2+H2         現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O  現(xiàn)象：

8、紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O  現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu        現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag    現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液     

9、;      現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe         現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3  現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成 2

10、AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3   現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式： 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O   現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O   現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe=3FeCl2              &#