青島大學(xué)教案(實(shí)驗(yàn)教學(xué)用)

1、青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)三。有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定授課對象05級應(yīng)化，化學(xué)授課時數(shù)4學(xué)時授課時間2006年 3 月 日授課地點(diǎn)西三教512教學(xué)目的1掌握用滴定分析法測定有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的原理和方法2鞏固用誤差理論來處理分析結(jié)果的理論知識重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器、0.1 mol/L NaOH溶液 。0.2酚酞溶液(乙醇溶液)。鄰苯二甲酸氫鉀在100125下干燥1h后，置于干燥器中備用)，4有機(jī)酸(草酸)試樣教學(xué)步驟1) 0.l mol/L NaOH 溶液的配制與標(biāo)定 ：用小量筒量取所需體積的飽和 NaOH 上層清液（勿取底部沉淀），倒入洗凈的帶有橡皮塞或塑料塞的

2、試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至 500 mL ，充分搖勻。 在稱量瓶中用差減法稱量鄰苯二甲酸氫鉀三份，每份約 0.40.6 g ，分別倒入 250 mL 錐形瓶中，加入 4050 mL 水使之溶解，加入 12 滴酚酞指示荊，用待標(biāo)定的 NaOH 溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持 30 秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測定 3 次，計(jì)算 NaOH 溶液的濃度和相對平均偏差。 (2) 有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測定 ：用差減法準(zhǔn)確稱取試樣 0.50.7 g 于 100 mL 燒杯中，加 4050 mL 水溶解，定量轉(zhuǎn)入 100 mL 容量瓶中，用水沖洗燒杯數(shù)次，一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管平行移取 2

3、5.00 mL 試液三份，分別放入 250 mL 錐形瓶中，加酚酞指示劑 12 滴。用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。計(jì)算有機(jī)酸摩爾質(zhì)量及相對平均偏思考題(1) 如 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過程中吸收了空氣中的 CO2，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某有機(jī)酸的含量，NaOH 濃度是否會改變？測定結(jié)果有何影響？ (2) 草酸、檸檬酸、酒石酸等多元有機(jī)酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ? (3) Na2C2O4 能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)九.維生素C含量的測定授課對象05級應(yīng)化，化學(xué)授課時數(shù)4學(xué)時授課時間2006年

4、 3 月 日授課地點(diǎn)西三教512教學(xué)目的掌握直接碘量法測定維生素 C 含量的測定原理和方法。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器壞血酸， 0.02 mol·L 1 (1/2I 2 ) 標(biāo)準(zhǔn)溶液（同實(shí)驗(yàn)十九） 0.5 淀粉溶液、 2mol·L 1 HAc 溶液。 酸式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶，研缽 教學(xué)步驟1 樣品制備 在分析天平上準(zhǔn)確稱取研細(xì)的維生素 C( 藥片 )0.4g 左右，置于燒杯中，加入新煮沸冷卻的蒸餾水 50mL 和 25mLHAc 溶液進(jìn)行溶解，然后定量轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶中，用水稀至刻度，搖

5、勻，備用。 2 測定 :用移液管吸取上述試液 25.00mL ，加入 0.5 淀粉指示劑 2mL ，立即用 I 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。平行測定 2 3 次，計(jì)算維生素 C 的百分含量。相對偏差 ±0.5 。 思考題1 測定維生素 C 試樣為何要在 HAc 介質(zhì)中進(jìn)行？ 2 溶解試樣時，為什么要加入新煮沸的冷蒸餾水？參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn) 、 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定 及銨鹽中氮含量的測定（甲醛法） 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1. 了解弱酸強(qiáng)化的基本原理 2. 掌握用甲醛法測定氨態(tài)氮的原理和方法 3 、熟

6、練掌握滴定操作和酸堿 指示劑的選擇原理 4 掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn) 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.1 mol/L NaOH 溶液， 0.2 酚酞溶液 ( 乙醇溶液 ) ， 0.2 甲基紅指示劑 ，甲醛溶液 1 : 1 堿式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟1 甲醛溶液的處理 ：取原裝甲醛 (40 ) 的上層清液于燒杯中 ， 用水稀釋一倍 ， 加入 2 3 滴 0.2 的酚酞指示劑 ， 用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和至甲醛溶液呈微紅色。 2 試樣中含氮量的測定準(zhǔn)確稱取 2 3 g 的 (NH 4 ) 2

7、 SO 4 肥料于小燒杯中，用適量蒸餾水溶解， 然后定量地轉(zhuǎn)移至 250 ml 溶量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。 用移液管移取試液 25 ml 于錐形瓶中，加滴甲基紅指示劑， 用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和至黃色。然后加入 10ml 已中和的：甲醛溶液，再加入滴酚酞指示劑搖勻 , 靜置一分鐘后 , 用 0.1 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微橙紅色，并持續(xù)半分鐘不褪 , 即為終點(diǎn)（ 終點(diǎn)為甲基紅的黃色和酚酞紅色的混合色） 。記錄滴定所消耗的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)，平行做 3 次。根據(jù) NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定消耗的體積，計(jì)算試樣中氮的含量 和測定結(jié)果的

8、相對偏差。 思考題1 、 NH 4 + 為 NH 3 的共軛酸，為什么不能直接用 NaOH 溶液滴定？ 2 NH 4 NO 3 , NH 4 CI 或 NH 4 HCO 3 中的含氮量能否用甲醛法測定？ 3 為什么中和甲醛中的游離酸用酚酞指示劑，而中和 (NH 4 ) 2 SO 4 試樣中的游參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)五、 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 水硬度的測定 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 了解水的硬度的概念，測定水硬度的意義，以及水的硬度的表示方法。 2 理解 EDTA 測定水中鈣、鎂含量的原理和方法，包括酸度控制和指示劑的選擇。3 測定過

9、程中加入 Mg-EDTA 的作用及其對測定結(jié)果的影響重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.02mol/LEDTA ， NH3-NH4Cl 緩沖溶液（ pH10 ）， 10%NaOH 溶液，鉻黑 T 指示劑 堿式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑 T 指示劑，溶液呈紅色；用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時， EDTA 先與游離的 Ca2+ 配位，再與 Mg2+ 配位；在計(jì)量點(diǎn)時， EDTA 從 MgIn- 中奪取 Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{(lán)，即為終點(diǎn)

10、。 當(dāng)水樣中 Mg2+ 極少時，由于 CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點(diǎn)。為了提高終點(diǎn)變色的敏銳性，可在 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入適量的 Mg2+ （在 EDTA 標(biāo)定前加入，這樣就不影響 EDTA 與被測離子之間的滴定定量關(guān)系），或在緩沖溶液中加入一定量的 MgEDTA 鹽。 水的總硬度可由 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 cEDTA 和消耗體積 V1 （ ml ）來計(jì)算。以 CaO 計(jì)，單位為 mg/L.思考題1 本實(shí)驗(yàn)中移液管是否要用去離子水潤洗？錐形瓶是否要用去離子水潤洗？ 2 絡(luò)合滴定近終點(diǎn)時， EDTA 置換 M-In 中的指示劑的反應(yīng)速度略慢，因此需

11、多搖慢滴。 3 剩余的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通風(fēng)櫥內(nèi)），將用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)六、 鉛、鉍混合液中各組分含量的測定 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 混合溶液中兩個金屬離子能否分別準(zhǔn)確滴定，如何控制溶液的酸度進(jìn)行連續(xù)滴定，是本實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的目的之一。 2 了解二甲酚橙指示劑的性質(zhì)及在混合液中應(yīng)用的 PH 值范圍，解釋滴定過程中溶液顏色變化的原因。3 分析結(jié)果以 g.L -1 計(jì)，要求學(xué)生分析結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度在允許誤差范圍之內(nèi)。 重點(diǎn)難點(diǎn)2 采用何種試劑，控制酸度及選用什么指示劑指示兩個滴定終點(diǎn)，是本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。教學(xué)方法

12、以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.02mol/L EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 20% 六次甲基四胺溶液， ZnO( 基準(zhǔn)用 ) ， 0.1mol?L 硝酸溶液， 0.5 mol/L NaOH 溶液， 0.2% 二甲酚橙指示劑 , pH 試紙 式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟用移液管移取20.00ml Bi3+、Pb2+ 混合試液于250ml錐形瓶中，加入10ml 0.10mol/L HNO3，2滴二甲酚橙，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為終點(diǎn)，記取V1(ml)，然后加入10ml 200g/L六次甲基四胺溶液，溶液變?yōu)樽霞t色

13、，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為終點(diǎn)，記下V2(ml)。平行測定三份，計(jì)算混合試液中Bi3+和Pb2+ 的含量(mol/L)及V1/V2。思考題1 滴定 溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 時，溶液酸度各控制在什么范圍？怎樣調(diào)節(jié)？ 2 能否在同一份試液中先滴定 Pb 2+ 離子？爾后滴定 Bi 3+ 離子？ 參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)七、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定 過氧化氫含量的測定 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 掌握 0.1mol.L -1 KMnO 4 溶液的配制方法 2 掌握用 Na 2 C 2 O 4 基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定

14、 KMnO 4 的條件 3 注意用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H 2 O 2 溶液時，滴定速度控制 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.02mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 1mol/L 硫酸溶液 酸式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟用移液管移取H2O2試樣溶液2.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻備用。用移液管移取稀釋過的H2O220.00ml于250ml錐形瓶中，加入3mol/L H2SO45ml，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈微紅色，半分鐘不褪即為終點(diǎn)。平行測定次，計(jì)算試樣中H2O2的質(zhì)

15、量濃度(g/L)和相對平均偏差。思考題1 為什么含有乙酰苯胺的等有機(jī)物作穩(wěn)定劑的雙氧水樣品不能用高錳酸鉀法測定？ 參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)八、水中化學(xué)耗氧量（ COD ）的測定 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 了解測定水樣化學(xué)耗氧量的意義 2 掌握 KMnO 4 法測定水樣中 COD 的原理和方法 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.02mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 1mol/L 硫酸溶液 酸式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟（1）取100ml水樣于250m錐形瓶中, ，加

16、H2SO4 10mL，并準(zhǔn)確加入10mL0.002mol/lKMnO4溶液，立即加熱至沸，若此時紅色褪去，說明水樣中有機(jī)物含量較多，應(yīng)補(bǔ)加適量高錳酸鉀。至試液呈穩(wěn)定的紅色。從冒第一個大泡開始記時，用小火準(zhǔn)確煮沸10分鐘； （2）取下錐形瓶，趁熱準(zhǔn)確加入10.0 mL0.005mol/l的Na2C2O4溶液，充分搖勻，此時溶液應(yīng)由紅色轉(zhuǎn)為無色； （3）取KMnO4溶液滴定，由無色變?yōu)榉€(wěn)定的淡紅色即為終點(diǎn)。 （4）另取100mL蒸餾水代替水樣，同上述操作，求空白值。并從計(jì)算值中扣去空白值,即得分析結(jié)果。 平行操作三思考題1 水體污染后對水體生物有何影響？參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)

17、驗(yàn)十、漂白粉中有效氯含量的測定 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 掌握間接碘量法測定銅鹽中銅含量的原理和方法。 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器0.05 mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液， 1mol/L 硫酸溶液， 10%KI 溶液， 1% 淀粉溶液 酸式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟1 試樣的溶解 準(zhǔn)確稱取漂白粉 1 克左右置于研究缽中加少量水，調(diào)成糊狀，將上層清液轉(zhuǎn)移至 250ml 溶液量瓶中，反復(fù)多次。 2 測定 平行移取三份，測定溶液中有效氯的含量： 思考題1 稱量漂白粉時，稱量速度為體

18、力要快？ 2 分析樣品時，為何要避免長時間與空氣接觸？ 參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)十一、氯化物中氯含量的測定（莫爾法） 授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1 掌握莫爾法測定氯離子的方法原理 2 掌握鉻酸鉀指示劑的正確使用 重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器NaCl 基準(zhǔn)試劑， 0.1mol/L AgNO 3 ， 5 K 2 CrO 4 的溶液 酸式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶 教學(xué)步驟1 、 0.1mol/L AgNO 3 溶液的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取 0.5 0. 65 克基準(zhǔn) NaCl, 置于小燒杯中

19、，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入 100ml 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。準(zhǔn)確移取 25.00mlNaCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液注入錐形瓶中 , 加入 25ml 水，加入 1ml 5 K 2 CrO 4 ，在不斷搖動下，用 AgNO 3 溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。 2 、試樣分析：準(zhǔn)確稱取 1.3 g NaCl 試樣置于燒杯中，加水溶解后，轉(zhuǎn)入 250ml 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。準(zhǔn)確移取 25.00 ml NaCl 試液注入錐形瓶中 , 加入 25ml 水 , 加入 1ml 5 K 2 CrO 4 ，在不斷搖動下，用 AgNO 3 溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)，平行測定三份。 根據(jù)試樣的重量和滴定

20、中消耗 AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算試樣中 Cl - 的含量，計(jì)算出算術(shù)平均偏差及相對平均偏差。 思考題1 莫爾法測氯時，為什么溶液的 pH 值須控制在 6.5 10.5 2 以 K 2 Cr 2 O 7 作指示劑時，指示劑濃度過大或過小對測定結(jié)果有何影響？用莫爾法測定 “ 酸性光亮鍍銅液 ” （主要成分為 CuSO4 和 H2SO4 ）中氯含量時，試液應(yīng)作哪些預(yù)處理？ 4 能否用莫爾法以 NaCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 Ag + ？為什么？參考教材青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目授課對象授課時間教學(xué)目的重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器教學(xué)步驟思考題參考教材 青島大學(xué)教案（實(shí)

21、驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)二、滴定分析基本操作練習(xí)授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1、 掌握NaOH、HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、保存方法2、 通過練習(xí)滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器1.濃HCI; 2. HCI溶液：6mol.L-1; 3.固體NaOH ; 4.甲基橙溶液：1g.L-1; 5酚酞：2g.L-1乙醇溶液;6. 500 ml試劑瓶2個(一個帶玻璃塞, 另一個帶橡膠塞教學(xué)步驟01 MHCI和0.1MNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制01mol.L-1HCI500ml，計(jì)算：V濃HCI0.1×500/

22、124.2 ml用10 ml的潔凈量筒量取約4.5 ml濃HCI(為什么? 因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),實(shí)際濃度小于12 mol·L-1,故應(yīng)量取稍多于計(jì)算量的HCI.) 倒入盛有400 ml水的試劑瓶中,加蒸餾水至500 ml,蓋上玻璃塞，充分搖勻。貼好標(biāo)簽，寫好試劑名稱，濃度(空一格，留待填寫準(zhǔn)確濃度)、配制日期、班級、姓名等項(xiàng)。（2）(2) 0.1mol.L-1NaOH500ml計(jì)算：m NaOH=0.1×0.5×40=2.0 g 用臺秤迅速稱取約2.1 g NaOH(為什么?) 于100mL小燒杯中，加約30mL無CO2的去離子水溶解，然后轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，稀釋至50

23、0mL，搖勻后，用橡皮塞塞緊。貼好標(biāo)簽，備用。2.酸堿溶液的相互滴定：洗凈酸、堿式滴定管，檢查不漏水。（1)用0.1 mol.L-1 NaOH潤洗堿式滴定管23次（每次用量510mL）裝液至“0”刻度線以上-排除管尖的氣泡調(diào)整液面至0.00刻度或稍下處，靜置1min后，記錄初始讀數(shù)，并記錄在報告本上。(2) 用0.1mol.L-1HCI潤洗酸式滴定管23次裝液-排氣泡，調(diào)零并記錄初始讀數(shù)(3)堿管放出20.00 mlNaOH250ml錐形瓶-用HCI滴定至橙色.反復(fù)練習(xí)至熟練.(4) 堿管放出20.00 mlNaOH(10ml/分鐘)250ml錐形瓶-用HCI滴定至橙色-記錄讀數(shù)-計(jì)算VHCI

24、/VNaOH.平行作3份(顏色一致),要求Er0.1%(5)移液管吸取25.00ml0.1mol.L-1HCI250ml錐形瓶-用0.1 mol.L-1 NaOH滴定至微紅色(30S內(nèi)不褪色)-記錄讀數(shù)-平行作3份,要求最大VNaOH0.04 ml思考題1配制NaOH溶液時，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？ 2HCI和NaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎？為什么？ 3在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定管和移液管為何需用滴定劑和待移取的溶液潤洗幾次？錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗？ 4HCI和NaOH溶液定量反應(yīng)完全后，生成NaCI和水，為什么用HCI滴定NaOH時，采用甲基橙指示劑，而用NaOH滴定HCI時，使用

25、酚酞或其它合適的指示劑？參考教材 青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)一、天平稱量練習(xí)授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器1NaCI；2.K2CrO7 ; 3. 表面皿; 4.臺秤 ; 5.稱量瓶（洗凈、烘干）; 6. 50 ml小燒杯; 8牛角匙教學(xué)步驟1. 固定質(zhì)量稱量法稱取0.5000g K2CrO7兩份。（1）將干燥潔凈的表面皿或小燒杯，在臺秤上粗稱其質(zhì)量，再在天平上準(zhǔn)確稱出其質(zhì)量，記錄稱量數(shù)據(jù)。（2）在右盤增加500 mg的砝碼或環(huán)碼。（3）用藥匙將試樣慢慢加到左盤表面皿的中央，直到平衡點(diǎn)與稱量表面皿的平衡點(diǎn)一致（誤差范

26、圍0.2mg）。記錄稱量數(shù)據(jù)和試樣的實(shí)際質(zhì)量。反復(fù)練習(xí)幾次，至熟練。2遞減稱量法稱取0.3-0.4g NaCI兩份。 （1）在天平上準(zhǔn)確稱取兩個干燥潔凈的小燒杯的質(zhì)量，記錄稱量數(shù)據(jù)m0和m0/g。 （2）將干燥潔凈的稱量瓶，在臺秤上粗稱其質(zhì)量，再加入約1.2g試樣，在天平上準(zhǔn)確稱出其質(zhì)量，記錄稱量數(shù)據(jù)m1 g。 轉(zhuǎn)移0.3-0.4g NaCI（約占試樣總體積的）至第一個已稱量的小燒杯中，稱量并記錄稱量瓶和剩余試樣的質(zhì)量m2 g。用相同的方法，再稱出0.3-0.4g的NaCI于第二個已稱量的小燒杯中。思考題1.稱量結(jié)果應(yīng)記錄至幾位有效數(shù)字?為什么?2. 稱量時,應(yīng)每次將砝碼和物體放在天平盤的中央

27、，為什么?3.本實(shí)驗(yàn)中要求稱量偏差不大于0.4mg, 為什么參考教材 青島大學(xué)教案（實(shí)驗(yàn)教學(xué)用）實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)十二 二水合氯化鋇中鋇含量的測定授課對象授課時數(shù)授課時間年 月 日授課地點(diǎn)教學(xué)目的1.熟練掌握沉淀?xiàng)l件。 2.注意馬弗爐的使用方法及安全。 3了解測定鋇含量的原理和方法；掌握晶形沉淀的制備、過濾、洗滌、灼燒及恒重等的基本操作技術(shù)。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)方法以講授為主、啟發(fā)式教學(xué) 教學(xué)儀器教學(xué)步驟1. 首先在電爐上用燒杯燒水；然后開始討論并講解如何做沉淀、如何陳化。燒杯中的水沸騰后，取下燒杯待用。2講解完后，學(xué)生交來100mL干燥的燒杯及表皿。教師分發(fā)樣品，學(xué)生稱量樣品、配制、加熱沉淀劑和樣品，然后開始做沉淀（注意：每人只做一份樣品）