廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練原子的結(jié)構(gòu)(含解析)

1、原子的結(jié)構(gòu)一、選擇題（共27小題）1某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A原子B分子C陽離子D陰離子2下列敘述正確的是（）A決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子B分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C分子大，原子小D原子如果得到或失去電子就變成離子3下列說法正確的是（）A原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子C在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變和數(shù)目均未改變D不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同4下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）AOHBMg2+CHClDH2O25西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子

2、就能形成負(fù)氧離子（O2）一個O2離子與一個O2分子比較，不相同的是（）A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C含氧原子個數(shù)D相對原子質(zhì)量之和6推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A離子都是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C單質(zhì)是由一種元素組成的，所以一種元素只能組成一種單質(zhì)D高錳酸鉀受熱分解可以產(chǎn)生氧氣，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素7陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（）A40B22C20D188鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子

3、數(shù)是（）A22B26C58D489鈾235（其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說法正確的是（）A鈾屬于非金屬元素B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個中子D該原子核外有143個電子10下列說法正確的是（）A原子是最小的粒子B金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同C核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素的原子D有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物11下列說法正確的是（）A所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同C由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物D分子、原子都是不

4、帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子12下列說法中，錯誤的是（）A原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B陽離子一定是金屬離子C在化學(xué)變化中，元素種類不變D在物理變化中，分子種類不變13今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質(zhì)子和115個中子）在南京丟失，引起了社會的廣泛關(guān)注下列有關(guān)說法正確的是（）A該元素屬于金屬元素B該元素的原子序數(shù)是192C該原子的核外有115個電子D該原子的相對原子質(zhì)量為192g14粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N，如圖所示：變化前后保持不變的是（）A核電荷數(shù)B帶電情況C化合價D化學(xué)性質(zhì)15人體必需的微量元素碘（I），具有“智力元素”之稱健康成人體內(nèi)

5、的碘元素含量為25mg50mg已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A28B53C74D10316下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（）A它們的核外電子數(shù)相同B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同17邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法以下推理合理的是（）A離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素D堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液18 S2、SO32和SO42是比較常見的離子

6、，對這三種離子的認(rèn)識正確的是（）A三種離子中都含有硫元素BSO32和SO42都屬于氧化物C硫元素在化合物中的化合價有2、+4、+6DS2和H+不能結(jié)合成酸分子19一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A4B26C30D5620鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)的示意圖如圖所示則下列結(jié)論不正確的是（）A構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變D元素呈現(xiàn)的化合價與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)21某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn

7、+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（）AmnBmn+xCmnxDmxn22對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等ABCD23某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（）A原子B分子C陰離子D陽離子24已知一種氯原子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和20個中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）A3B17C20D3725化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，對下列有關(guān)概念的認(rèn)識正確的是（）A原子是最小的微粒，不可再分B化合反應(yīng)都是氧化反應(yīng)C均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小

8、粒子是氧分子26下列說法正確的是（）A離子都是帶電的原子B堿都能使酸堿指示劑變色CC、H2、CO都具有還原性，在一定條件下它們都能跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變27下列說法錯誤的是（）A原子失去電子形成帶正電的陽離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù)B洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性C光合作用可以將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性二、填空題（共2小題）28根據(jù)下列示意圖提供的信息回答問題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易（填“得”或“失”）1個電子；（2）氯元素

9、屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；（3）上述過程中形成化合物的化學(xué)式為29如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程請仔細(xì)觀察并回答下列問題：（1）圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為；（2）該過程說明原子通過電子形成離子三、解答題（共1小題）30金屬鈉與氯氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl根據(jù)所給信息，請回答下列問題：（1）當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，每個氯原子成為氯離子（2）從氯氣變?yōu)槁然c時，氯元素化合價的具體變化為（3）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c溶于水形成了大量自由移動的（填微粒符號）廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 原子的結(jié)構(gòu)參考答案與試題解析一、選擇題（共27小題）1某

10、粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A原子B分子C陽離子D陰離子【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子對于分子和原子來說具有多少質(zhì)子就有多少核外電子，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的【解答】解：A、在原子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故A錯誤；B、在分子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故B錯誤；C、陽離子是原子失去電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，故C正確；D、陰離子是原子得到，電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】解這類題目要通過

11、所學(xué)的知識進(jìn)行舉例回答，要熟記對于分子和原子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等2下列敘述正確的是（）A決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子B分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C分子大，原子小D原子如果得到或失去電子就變成離子【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)原子質(zhì)量主要集中在原子核上考慮；B、根據(jù)分子的定義考慮；C、根據(jù)分子和原子不能比較大小考慮；D、根據(jù)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)考慮【解答】解：A、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，所以決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，故A錯；B、分子是保持

12、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；C、有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大小，故C錯；D、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，原子如果得到或失去電子就帶了電荷變成離子了，故D正確故選D【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道原子質(zhì)量主要集中在原子核上，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，熟悉離子的概念3下列說法正確的是（）A原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子C在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變和數(shù)目均未改變D不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；利用分子與原子的性質(zhì)分析和

13、解決問題；元素的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成及微粒的電性分析；B、根據(jù)水是由氫元素和氧元素組成的解答；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解答；D、根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的解答【解答】解：A、原子中的質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，不顯電性是因?yàn)檎?fù)電荷相互抵消的緣故，說法錯誤B、水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，說法錯誤C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變和數(shù)目均未改變，說法正確D、元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，不是相對原子質(zhì)量不同，說法錯誤答案：C【點(diǎn)評】物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定

14、了物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，因此它是認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，也是考查熱點(diǎn)之一；在學(xué)習(xí)中要注意物質(zhì)的構(gòu)成粒子、分子和原子的定義、本質(zhì)區(qū)別、分子和原子的性質(zhì)及應(yīng)用4下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）AOHBMg2+CHClDH2O2【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；分子是由原子構(gòu)成的，則分子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：A、OH帶1個單位的負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故選項正確B、Mg2+帶2

15、個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故選項錯誤C、HCl分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，不顯電性，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項錯誤D、H2O2分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，不顯電性，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項錯誤故選：A【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握原子不顯電性、分子是由原子構(gòu)成的、陽離子和陰離子的特征是正確解答本題的關(guān)鍵5西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（O2）一個O2離子與一個O2分子比較，不相同的是（）A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C含氧原子個數(shù)D相對原子質(zhì)量之和【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)已有的離子的形成進(jìn)行分析解答即可，分子或原

16、子得失電子能形成陰陽離子，形成離子的過程中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，據(jù)此解答【解答】解：A、一個O2離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，錯誤；B、一個O2離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，故電子數(shù)增多，正確；C、一個O2離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，所含氧原子的個數(shù)不變，錯誤；D、一個O2離子是由一個氧分子得到一個電子形成的，只是電子數(shù)改變，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故相對原子質(zhì)量之和不變，錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)的微觀粒子結(jié)構(gòu)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的形成的知識進(jìn)行6推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的

17、是（）A離子都是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C單質(zhì)是由一種元素組成的，所以一種元素只能組成一種單質(zhì)D高錳酸鉀受熱分解可以產(chǎn)生氧氣，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；常見的堿 堿的通性【分析】A、根據(jù)帶電的微粒的類別解答；B、根據(jù)酸的概念解答；C、根據(jù)單質(zhì)的概念和組成解答；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答【解答】解：A、離子都是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，例如原子核是

18、帶電的微粒，錯誤；B、酸中一定含有氫元素，但是含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，例如水含有氫元素不屬于酸，錯誤；C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，但是只含有一種元素的不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確故選D【點(diǎn)評】邏輯推理是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，應(yīng)提倡學(xué)生學(xué)習(xí)這種學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意推理的合理性、正確性解決這類題可從找反例入手7陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（）A40B22C20D18【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分

19、析】在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子失去電子形成陽離子，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答【解答】解：陽離子R2+中含有18個電子，則原子中的電子數(shù)為18+2=20，故原子的質(zhì)子數(shù)=20，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)，4020=20，故選C【點(diǎn)評】掌握原子和離子的形成以及各微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵8鈦合金在生產(chǎn)、生活的多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是（）A22B26C58D48【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答

20、【解答】解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是22故選：A【點(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)9鈾235（其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說法正確的是（）A鈾屬于非金屬元素B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個中子D該原子核外有143個電子【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁；原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分

21、析解答【解答】解：A、鈾帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤B、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)為92，故選項說法正確C、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235，該原子核內(nèi)有23592=143個中子，故選項說法錯誤D、由題意，鈾235原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子核外有92個電子，故選項說法錯誤故選：B【點(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)10下列說法正確的是（）A原子是最小的粒子B

22、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同C核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素的原子D有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；純凈物和混合物的概念；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；碳元素組成的單質(zhì)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)原子可以分為原子核和核外電子考慮；B、根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同的原因考慮；C、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，所以不一定是同種元素的原子；D、由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)【解答】解：A、原子可以分為原子核和核外電子，所以原子不是最小的粒子，故A錯；B、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)存在

23、很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同，造成物理性質(zhì)差別很大，故B正確；C、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，例如鈉離子與氖原子核外電子排布相同，故C錯；D、由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，屬于混合物，故D錯故選B【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道原子還可以再分，知道單質(zhì)的定義，熟悉核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，知道碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同的原因是碳原子排列不同11下列說法正確的是（）A所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同C由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物D分

24、子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；單質(zhì)和化合物的概念；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)氫原子核內(nèi)沒有中子考慮；B、在硝酸銨中氮元素的化合價不同進(jìn)行分析；C、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)中子不帶電進(jìn)行分析【解答】解：A、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，故A錯；B、在硝酸銨中銨根中的氮元素顯3價，硝酸根中的氮元素顯+5價，所以在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同，故B正確；C、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧在一塊

25、屬于混合物，故C錯；D、不帶電的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D錯故選B【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，不一定有中子；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；中子不帶電，熟悉在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同12下列說法中，錯誤的是（）A原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B陽離子一定是金屬離子C在化學(xué)變化中，元素種類不變D在物理變化中，分子種類不變【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成分析，原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的；B、根據(jù)陽離子不一定是金屬離子分析，氫離子是陽離子；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，在化

26、學(xué)變化中，元素種類不變；D、根據(jù)物理變化的概念分析，在物理變化中，沒新物質(zhì)生成，分子種類不變【解答】解：A、原子都是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，故說法正確；B、陽離子不一定是金屬離子，例如氫離子是陽離子，但不是金屬離子，故說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中，元素種類不變，故說法正確；D、在物理變化中，沒新物質(zhì)生成，分子種類不變，故說法正確故選B【點(diǎn)評】掌握原子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律、以及物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解決此題的關(guān)鍵，難度較小13今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質(zhì)子和115個中子）在南京丟失，引起了社會的廣泛關(guān)注下列有關(guān)說法正確的是（

27、）A該元素屬于金屬元素B該元素的原子序數(shù)是192C該原子的核外有115個電子D該原子的相對原子質(zhì)量為192g【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的簡單分類【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”【解答】解：A、該元素的名稱是銥，屬于金屬元素，故選項說法正確；B、原子中含有77個質(zhì)子，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)是77，故選項說法錯誤；C、原子中含有77個質(zhì)子，根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核外有77個電子，故選項說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“

28、克”，故選項說法錯誤答案：A【點(diǎn)評】本題難度不大，了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的14粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N，如圖所示：變化前后保持不變的是（）A核電荷數(shù)B帶電情況C化合價D化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即元素的原子的核電荷數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【解答】解：A、因?yàn)閳A圈內(nèi)數(shù)值為19，表示原子中核電荷數(shù)為19，失電子過程中未發(fā)生改變，故A正確；B、粒子M最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去1個電子轉(zhuǎn)化為N，

29、帶電情況發(fā)生了改變，故B錯誤；C、從粒子M轉(zhuǎn)化為粒子N，是由中性原子形成帶一個單位的正電荷的陽離子，化合價由0價變?yōu)?1價，化合價發(fā)生了改變，故C錯誤；D、化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，因此化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故D錯誤答案：A【點(diǎn)評】本題考查了原子、離子、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識考查，較易15人體必需的微量元素碘（I），具有“智力元素”之稱健康成人體內(nèi)的碘元素含量為25mg50mg已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A28B53C74D103【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=

30、核外電子數(shù)，進(jìn)行解答【解答】解：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53故選：B【點(diǎn)評】對于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個等式16下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（）A它們的核外電子數(shù)相同B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】鈉原子失去1個電子形成鈉離子，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，則鈉原子和

31、鈉離子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤；B、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，鈉原子失去最外層的1個電子后得到鈉離子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項說法錯誤；C、鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故選項說法錯誤；D、鈉原子失去最外層的1個電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故選項說法正確故選：D【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素是正確解答本題的關(guān)鍵17邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法以下推理合理的是（）A離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B酸中一定含有氫元

32、素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素D堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；酸堿指示劑及其性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】課本知識同類信息【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，根據(jù)帶電的微粒進(jìn)行解答；根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行解答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答；根據(jù)指示劑變色以及物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行解答【解答】解：A、帶電荷的微粒不一定是離子，原子核也是帶電的微粒，故A錯誤；B、含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，例如水含有氫元素，屬于氧化物，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)

33、前后，元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水，則生成物中含有氧元素、氫元素和碳元素，氧氣能提供氧元素，故碳元素和氫元素一定由該物質(zhì)提供，故C正確；D、能使酚酞試液變紅的不一定是堿溶液，碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題考查了對常見概念的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行18S2、SO32和SO42是比較常見的離子，對這三種離子的認(rèn)識正確的是（）A三種離子中都含有硫元素BSO32和SO42都屬于氧化物C硫元素在化合物中的化合價有2、+4、+6DS2和H+不能結(jié)合成酸分子【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價的計算【專

34、題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)離子是微觀，而元素用來描述宏觀進(jìn)行解答；B、根據(jù)SO32和SO42都屬于離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫元素在化合物中有不同的化合價進(jìn)行解答；D、根據(jù)S2和H+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答【解答】解：A、離子是微觀，而元素用來描述宏觀，所以不能說三種離子中都含有硫元素，故A錯誤；B、SO32和SO42都屬于離子，而不是物質(zhì)，故B錯誤；C、S2、SO32和SO42他們3個都是2價，而氧元素的化合價為2價，可以分別算出硫元素在他們中的化合價為2，+4，+6，故C正確；D、S2和H+能結(jié)合成氫硫酸，故D錯誤故選：C【點(diǎn)評】做題時注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)

35、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷本題難度不大19一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A4B26C30D56【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答【解答】解：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鐵原子，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，因此該鐵原子的核外電子數(shù)為26故選：B【點(diǎn)評】對于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個等式20鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)的示意圖如圖所示則下

36、列結(jié)論不正確的是（）A構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變D元素呈現(xiàn)的化合價與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析解答；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子的核外電子的能量及得失情況分析解答；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不會變化分析解答；D、依據(jù)元素的化合價和原子在化學(xué)反應(yīng)中電子的得失關(guān)系分析解答；【解答】解：A、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒是分子、原子和離子三種；B、化學(xué)反應(yīng)中得或失的電子都在離核最遠(yuǎn)的電子層上，

37、而電子是離核越遠(yuǎn)能量越大，最終原子通過電子的得失形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、由反應(yīng)的圖示可知（依據(jù)質(zhì)量守恒定律也可）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變；D、在離子化合物中元素的化合價數(shù)值就是該元素的一個原子得失電子的數(shù)目，正負(fù)與該原子的帶電情況相同，故元素呈現(xiàn)的化合價與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)；故選B【點(diǎn)評】學(xué)生應(yīng)正確分析圖中提供的信息和教材所學(xué)知識的密切聯(lián)系，認(rèn)識電子在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用是解題的關(guān)鍵；21某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（）AmnBmn+xCmnxDmxn【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析

38、】根據(jù)Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子進(jìn)行解答【解答】解：A、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m不一定等于n，故A錯誤；B、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以mn+x，故B正確；C、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以mn+x，而不是mnx，故C錯誤；D、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以mn+x，而不是mxn，故D錯誤故選：B【點(diǎn)評】本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)22對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）核電荷數(shù)相同 核外電

39、子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等ABCD【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷【解答】解：1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項說法正確1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤1個Fe失去2個電子形

40、成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項說法錯誤Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項說法正確由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項說法正確故說法正確故選：A【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、決定元素種類的元素是正確解答本題的關(guān)鍵23某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（）A原子B分子C陰離子D陽離子【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】原子中質(zhì)子數(shù)等

41、于核外電子數(shù)；分子由原子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷；陽離子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，據(jù)此解答【解答】解：核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷，屬于陰離子故選C【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是掌握在原子、離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系24已知一種氯原子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和20個中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）A3B17C20D37【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意

42、一種氯原子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為17故選：B【點(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)25化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，對下列有關(guān)概念的認(rèn)識正確的是（）A原子是最小的微粒，不可再分B化合反應(yīng)都是氧化反應(yīng)C均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；分子的定義與分子的特性；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度【分析】A、原子可以分為原子核和核外電子；B、根據(jù)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的關(guān)系考

43、慮；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【解答】解：A、原子可以分為原子核和核外電子，所以原子不是最小的微粒，故A錯；B、化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系，故B錯；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，所以不一定是溶液，故C錯；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，故D正確故選D【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子還可以再分，知道溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定的混合物26下列說法正確的是（）A離子都是帶電的原子B堿都能

44、使酸堿指示劑變色CC、H2、CO都具有還原性，在一定條件下它們都能跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的堿 堿的通性【分析】A、依據(jù)離子的概念分析解答；B、依據(jù)堿的性質(zhì)和特點(diǎn)分析解答；C、依據(jù)置換反應(yīng)的概念和特點(diǎn)分析解答；D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)分析解答；【解答】解：A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故離子不都是帶電的原子，故錯誤；B、堿的溶液能夠使指

45、示劑變色，如果是不溶性的堿則不能使指示劑變色，故錯誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物，C、H2、CO都具有還原性，C、H2與氧化鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，而CO與氧化鐵的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變，故正確；故選：D【點(diǎn)評】此題是一道多點(diǎn)知識考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)概念特點(diǎn)的掌握27下列說法錯誤的是（）A原子失去電子形成帶正電的陽離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù)B洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性C光合作用可以將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能

46、轉(zhuǎn)化為電能D有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；光合作用與呼吸作用；燃燒與燃燒的條件【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見的酸 酸的通性【分析】A、根據(jù)原子失去電子形成陽離子，但是質(zhì)子數(shù)不變進(jìn)行解答；B、根據(jù)洗滌劑具有乳化功能，蔗糖在水中是以分子形式存在的進(jìn)行解答；C、根據(jù)光合作用能將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行解答；D、根據(jù)發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；鹽溶液不一定呈中性進(jìn)行解答