2015年云南昆明理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研真題A卷

1、2015年云南昆明理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研真題A卷一、選 擇 題 (本大題分20小題, 每小題2分, 共40分)1、恒壓下，等體積的H2(g)與Cl2(g)混合后進(jìn)行反應(yīng),待反應(yīng)完成后，生成物的體積與反應(yīng)前的體積相比. . . ( ) （A）體積增加1倍 （B）體積增加2倍 （C）體積減小一半 （D）沒有變化2、下列各組量子數(shù)合理的是：. ( )（A）n = 2l = 1m = 0 （B）n = 2l = 2m = 1 （C）n = 2l = 0m = 0（D）n = 3l = 1m = 13、298K時(shí)，單質(zhì)鐵的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為.（ ）（A）大于零 （B） 小于零 （C）等于零 （D）不能確定4

2、、在298k,100kPa時(shí)氮?dú)夂脱鯕饪烧J(rèn)為是理想氣體。分別取1mol氮?dú)夂?mol氧氣在上述條件下混合，混合前后熱力學(xué)性質(zhì)變化不正確為：.（ ）（A）U=0 （B）H=0 （C） S=0 （D） G05、在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 態(tài) 時(shí)， 下 列 反 應(yīng) 皆 能 正 向 進(jìn) 行：Cr2O72- + Fe2+ + H+ ® Cr3+ + Fe3+ + H2OFe3+ + I- ® Fe2+ + I2I2 + S2O32- ® S4O62- + I- 判 斷最 小 的 電 對 是. .（ ）。(A) Cr2O72- / Cr3+；(B) Fe3+ / Fe2+ ； (C) S

3、4O62- / S2O32- ；(D) I2 / I- 。6、已 知 Ag (NH3 )2 + 的 穩(wěn) 定 常 數(shù) 為 K， 反 應(yīng) Ag (NH3 )2 + + 2 SCN- Ag (SCN)2 - + 2 NH3 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 為 K， 則 Ag (SCN)2 - 的 不 穩(wěn) 定 常 數(shù) K應(yīng) 為. . .（ ）。(A) K= K·K；(B) K= K/ K；(C) K= K/ K；(D) K= 1 / ( K·K) 。7、 某 溫 度 時(shí)， 反 應(yīng) Br2 (g) + H2 (g) 2HBr (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K= a， 則 反 應(yīng)：HBr (g)

4、 Br2 (g) + H2 (g) 的 K=.（ ）。(A) 1 / a； (B) a； (C) (1/a)1/2 ； (D) a1/2。8、在氨水溶 液 中， 加 入 適 量 NH4Cl 來 抑 制 氨水的 解 離， 這 種 作用為：（ ）。(A) 緩 沖 作 用； (B) 同 離 子 效 應(yīng)； (C) 鹽 效 應(yīng)； (D) 稀 釋 作 用。9、下 列 離 子 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性 的 是. .（ ）。 (A) Cu2+ ； (B) Hg2+ ； (C) Cu+ ； (D) MnO4-。10、反 應(yīng) Cu2+ + H2S CuS + 2H+ 的平衡常數(shù)K為. （ ）。(A)

5、 K ( H2S )·K ( H2S ) + K (CuS) ； (B) K( H2S )·K ( H2S ) ； (C)K (H2S )·K ( H2S )/ K (CuS ) ； (D) K ( H2S ) / K ( H2S ) 。11、催 化 劑 的 作 用 是 通 過 改 變 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 歷 程 來 加 快 反 應(yīng) 速 率， 這 一 作 用 主 要 是 由 于.（ ）。(A) 降 低 反 應(yīng) 活 化 能； (B) 減 小 速 率 系 數(shù) 值；(C) 增 大 平 衡 常 數(shù)； (D) 增 大 碰 撞 頻 率。12、下 列 化 合 物 中， 與 氖

6、原 子 的 電 子 構(gòu) 型 相 同 的 正、 負(fù) 離 子 所 產(chǎn) 生 的 離 子 化 合 物 是. . . . .（ ）。 (A) NaCl； (B) MgO； (C) KF； (D) CaCl213、含 有 下 列 離 子 的 各 組 溶 液 中， 與 H2S 反 應(yīng) 兩 離 子 都 不 生 成 沉 淀 的 是. . .（ ）。 (A) Fe3+、Ni2+； (B) Cr3+、Mn2+； (C) Hg2+、Cu2+； (D) Ag+、Cd2+14、下 列 物 質(zhì) 中 溶 解 于 HAc 的 是.（ ）。(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S15、Li 和 Mg

7、 及 其 它 們 的 化 合 物 彼 此 間 性 質(zhì) 相 似， 可 以 用 來 解 釋此 現(xiàn) 象 的 是. . . .（ ）。(A) 鑭 系 收 縮； (B) 惰 性 電 子 對 效 應(yīng)；(C) 對 角 線 規(guī) 則； (D) R - O - H 規(guī) 則。16、已 ( Ag+/Ag )= 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 ´ 10-13， 在 標(biāo) 準(zhǔn) 銀 電 極 溶 液 中 加入固體NaBr， 使 平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1， 此 時(shí) ( Ag+ / Ag) 是.（ ）(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.

8、799 V； (D) 0.088 V。17、下 列 化 合 物 中 僅 有 共 價(jià) 鍵 的 是.（ ）(A) K2SO4； (B) PCl3； (C) AgF； (D) SrCl2。18、下 列 分 子 中 存 在 p 鍵 的 是. .（ ）。(A) PCl3； (B) HCl； (C) H2； (D) N2。19、離 子 晶 體 中， 正、 負(fù) 離 子 配 位 數(shù) 比 不 同 的 最 主 要 原 因 是：（ ）。 (A) 正、 負(fù) 離 子 半 徑； (B) 正、 負(fù) 離 子 的 電 荷；(C) 正、 負(fù) 離 子 的 電 子 構(gòu) 型； (D) 晶 格 能。20、 Cu (CN)4 3- 的 空

9、 間 構(gòu)型及中心離子的雜化方式是.（ ）。(A) 平 面 正 方 形，dsp2 雜 化； (B) 變 形 四 面 體，sp3d 雜 化； （C）正 四 面 體，sp3 雜 化； (D) 平面正方形，sp3 d2 雜 化。二、填 充 題 (本大題分9小題, 每空1分, 共30分)1、根據(jù)晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上質(zhì)點(diǎn)的不同和質(zhì)點(diǎn)間的相互作用力，晶體大致可以分為四大類： 、 、 、和 。2、某原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)3d54s1，其原子序數(shù)為 ，是 元素，屬 族， 周期，最高氧化數(shù)為 。3、離子鍵的強(qiáng)度用 來量度，其數(shù)值越大，離子鍵越 （弱/強(qiáng)）；共價(jià)鍵的重疊成鍵三原則為： 、 、 ，其類型分為： 鍵和 鍵。4、

10、分子的分子軌道表示式為： ，鍵級為： ，磁性為： （順磁性/反磁性）。5、SiH4分子中心原子采取的雜化類型為： ，其分子幾何構(gòu)型為： 。6、FeF63-配離子的命名為： ，實(shí)驗(yàn)測得其磁矩為5.83B.M，則該配合物是 （內(nèi)/外）軌型配離子，中心離子以 雜化，空間構(gòu)型為： 。7、將反應(yīng)：Fe2+Ag+Fe3+Ag設(shè)計(jì)為原電池，其電池符號為： 。(2分)8、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，在一定溫度變化范圍，有基元反應(yīng)2NOCl2 2NOCl，該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式為： ，反應(yīng)級數(shù)是 ，當(dāng)其它條件不變，將容積增加一倍，反應(yīng)速率變化為原來的 倍。9、盛燒堿溶液的瓶塞不用玻璃塞，原因是： 。（用化學(xué)方程式解釋）三、完成并

11、配平下列反應(yīng)方程式 (本大題分5小題, 每小題2分, 共10分)1、 2、 FeCl3 + SnCl2 3、 Cr2O72- + H2O2 + H+ Cr3+ + O2 4、 I2 + HNO3 HIO3 + NO 5、 CoS + HNO3 Co (NO3 )2 + S + NO + H2O四、根據(jù)題目要求，簡要回答下列各題(本大題共4小題，總計(jì)24分)1、填充下表（在相應(yīng)的作用力類型空格中，以“”符號填寫）。(本小題7分)分子間作用類型色散力誘導(dǎo)力取向力氫鍵H2分子間H2O分子間HF和H2分子間2、(本小題6分) KMnO4與SO2作用，寫出下列3種情況下的離子方程式：（1）強(qiáng)酸性介質(zhì)；（

12、2）強(qiáng)堿性介質(zhì)；（3）弱酸性到弱堿性介質(zhì)。3、(本小題6分)某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。試設(shè)計(jì)一個(gè)分離 K+、Mg2+、Ba2+ 的實(shí)驗(yàn)。 說明實(shí)驗(yàn)步驟，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。4、(本小題5分)試用價(jià)層電子對互斥理論解釋BeCl2,，O3，SnCl3-， ICl2+， XeO4等離子或分子的空間構(gòu)型。五、計(jì)算題 ( 本大題分4小題，共46分 ) 1. (本小題12分)某溶液中含有0. 100 moldm-3Fe3+和0. 100 moldm-3 Mg2+，應(yīng)將溶液pH控制在什么范圍，才能使Fe3+與Mg2+分離。已知Fe(OH)3的，Mg(OH)2的。2、(本小題12分)將下列反應(yīng)組裝成原電池（298.15K）：2I(aq) + 2Fe(aq)I2 (s) + 2Fe(aq)已知： ，（1）計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E；（2）計(jì)算反應(yīng)的和K；3、(本小題12分)一個(gè)銅電極浸在一種含有1.00mol.dm-3氨和1.00mol.d