2019年云南昆明理工大學(xué)冶金物理化學(xué)考研真題A卷

1、2019年云南昆明理工大學(xué)冶金物理化學(xué)考研真題A卷一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。(共15小題, 每小題2分，合計30分)1、下列說法中不正確的是( )。 ( 1 )用熱力學(xué)方法不能測熱力學(xué)能的絕對值； ( 2 )理想氣體的熱力學(xué)能只與溫度有關(guān)，且與氣體物質(zhì)的量成正比； ( 3 )N種氣體混合物的熱力學(xué)能等于混合前N種氣體的熱力學(xué)能之和； ( 4 )熱力學(xué)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。2、一封閉系統(tǒng)，當(dāng)狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時，經(jīng)歷兩條任意的不同途徑( 途徑1，途徑2 )，則下列四式中，( )是正確的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1W2= Q

2、2W1； ( 4 ) DU1 = DU2。3、同溫同壓同體積的氣體A和B等溫混合，混合后的總體積仍為A（或B）原來的體積，則過程( ) 。（1）DS > 0； （2）DS = 0； （3）DS< 0； （4）DS無法確定4、溫度T時，由化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求化學(xué)反應(yīng) 0 = 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的公式為：（ ）。（1）DrH(T) = DcH（B, 相態(tài), T）；（2）DrH(T) = DcH（B, 相態(tài), T）；（3）DrH(T) = cH（B, 相態(tài), T）；（4）DrH(T) = cH（B, 相態(tài), T）。5、一定量的N2氣在恒定的壓力下升高溫度，則其吉布斯函數(shù)( )。 (1)

3、 增大； (2) 不變； (3) 減??； (4) 無法確定。6、在101325 Pa下，苯的熔點是5。在101325 Pa下5的C6H6( s )變?yōu)?的C6H6( l )，則過程的DH 0，DS 0，DG 0。( ) （1） DH>0，DS >0，DG=0； （2） DH>0，DS<0，DG<0； （3） DH<0，DS >0，DG>0； （4）DH<0，DS <0，DG=0。7、25時有反應(yīng) C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g)若反應(yīng)中各氣體物質(zhì)均可視為理想氣體，則其反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變DrH與反應(yīng)的標(biāo)

4、準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變DrU之差約為：（ ）。（1）3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉烏爾定律表達(dá)式 pB=pB*xB中，pB* ：（ ）。 （1）只是溫度的函數(shù)，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無關(guān)； （2）與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，但與溫度無關(guān)； （3）與溫度、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)；（4）與溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與溶劑性質(zhì)無關(guān)。9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配達(dá)平衡，不存在固態(tài)碘及氣相，則此系統(tǒng)的自由度數(shù)為( )。 (1) 0； (2) 1； (3)

5、 2； (4) 3。10、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，75%，87.5%所需時間分別為t，2t，3t，則反應(yīng)的級數(shù)為( )。（1）零級；（2）一級；（3）二級；（4）三級。11、 兩個活化能不同的化學(xué)反應(yīng)，在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫時，具有活化能較高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能較低的反應(yīng)增加的倍數(shù)( )。 （1）??； （2）大； （3）相等； （4）無法確定。12、由A及B雙組分構(gòu)成的和兩相系統(tǒng)，則在一定T，p下物質(zhì)A由相自發(fā)向相轉(zhuǎn)移的條件為：( )。（1）； （2）； （3）。13、蓄電池在充電和放電時的反應(yīng)正好相反，則其充電時正極和負(fù)極、陰極和陽極的關(guān)系為：( )。（1）正負(fù)極不變，陰陽

6、極不變； （2）正負(fù)極不變，陰陽極正好相反；（3）正負(fù)極改變，陰陽極不變； （4）正負(fù)極改變，陰陽極14、電池 Cu êCu+ êê Cu+, Cu2+ êPt 與電池 CuêCu2+ êê Cu+, Cu2+ êPt的電池反應(yīng)均可寫成 Cu +Cu2+ = 2Cu+ 則相同溫度下這兩個電池的DrG_，E_。（ ）已知：E( Cu2+/ Cu) = 0.3402 V, E( Cu+/ Cu) = 0.522 V, E( Cu2+/ Cu+) = 0.158 V。（1）DrG相同，E不同； （2）DrG相同，E相同；

7、 （3）DrG不同，E相同； （4）DrG不同，E不同。15、H2 (g) 與O2(g)的反應(yīng)化學(xué)計量方程式寫成如下：H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 它們的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)分別為 K(1)，K(2)及DrG(1)，DrG(2)，那么它們之間存在有：( )。(1) K(1)= K(2)，DrG(1) = DrG(2) ；(2) K(1) = K(2)，DrG(1) =DrG(2)；(3) K(1) = K(2)，2DrG (1) = DrG(2)；(4) K(1)= K(2)1/ 2 ，DrG(1) =

8、 DrG(2)。二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題總計15分)1、（2分）2C(s) + O2(g) = 2CO(g)反應(yīng)的DrG與溫度關(guān)系為DrG=（ 232 600167.8 T/K）J·mol-1。據(jù)此式可求出反應(yīng)在400 K下的DrS 。（填入具體數(shù)值）2、（2分）325 時，Hg的摩爾分?jǐn)?shù)為0.497的鉈汞齊的汞蒸氣壓力是純汞的43.3% ,以純汞為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),則Hg在鉈汞齊中的活度aA=_。 3、（2分）反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放熱的, 當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時，若使平衡向右移動。則應(yīng)采取的措施是 和 。4、（3分）微小顆粒

9、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)活性_。微小顆粒物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢_。微小顆粒物質(zhì)的熔點_于同組成大塊物質(zhì)的熔點。（選填大、?。?、（4分）某電解鋁廠有串聯(lián)接的電解槽100個，電解電流50000 A，電流效率為95%，每個電解槽平均日運行23 h，試求該廠日產(chǎn)Al_千克，Al的相對原子質(zhì)量為26.98。6、（2分）右圖為兩組分，具有最高恒沸點的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，則在塔頂?shù)玫絖，塔底得到_。三、問答題。請回答下列各題。(本大題共2小題, 共30分)1、（15分）溶劑中加入溶質(zhì)后，就會使溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點降低，這種說法是否正確，為什么？2、（15分）25時，用Zn電極作為

10、陰極，電解a±=1的ZnSO4水溶液。已知E(Zn2+|Zn)=0.7360V，水溶液為中性，a(H+)=107，則Zn2+在Zn上還原成Zn的平衡電極電勢Ee(Zn2+|Zn)及H2在Zn電極上析出的平衡電極電勢Ee(H+|H2)各為多少？又知在某一電流密度下，H2在Zn極上的超電勢為0.7V，則H2在Zn上實際析出的電勢E(H2)=？若Zn在Zn電極上的超電勢可忽略不計，則上述電解過程中在Zn極上優(yōu)先析出的是什么？四、計算題（本大題共75分）1、（15分）原電池Pt | H2(p) | H2SO4(b=0.01mol·kg-1) | O2(p) | Pt在298K時的E

11、=1.229 V，液態(tài)水的DfH(298K) = -285.84 kJ·mol-1，寫出電池反應(yīng)并求該電池的溫度系數(shù)及273K時的電動勢（設(shè)在此溫度范圍內(nèi)DrH為常數(shù)）。2、（10分）1 mol純金屬鋅在101.325 kPa和其正常沸點907下蒸發(fā)成鋅的蒸氣，它的蒸發(fā)焓為114.22 kJ·mol-1。求該相變過程的DH，DS，DG，DA。3、（15分）試計算在1000 K 下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)已知FeO(s) +H2(g) = Fe(s) + H2O(g), DrG=(13 180 7.74 T/K)

12、J·mol -1 CO2(g) +H2(g) = H2O(g) + CO(g)，DrG=(35 982 32.63 T/K) J·mol -1(2) 如果薄鋼板在1000 K下含有 j(CO)=0.10 ， j(CO2)=0.02 ， j(N2)=0.88 的氣氛中退火, 會不會生成FeO?4、（10分）醋酸酐的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能E = 144.35 kJ·mol-1，已知557.15 K這個反應(yīng)的k = 3.3 ´ 10-2 s-1，現(xiàn)要控制該反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90 %，試確定反應(yīng)溫度控制在多少？ 5、（10分） 在660.5 K時鉀的蒸氣壓是433.3 Pa，而汞的蒸氣壓是170 653 Pa。在含有x(鉀) = 0.50的汞溶液中，鉀的蒸氣壓是143 Pa，而汞的蒸氣壓是1 733 Pa。 （1）計算鉀和汞的活度和活度因子(系數(shù))均以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)； （2）計算在660.5 K時等物質(zhì)的量的K和Hg形成液態(tài)混合物過程的摩爾混合吉布斯函數(shù)。6、（15分）已知Mg-Ge相圖如右圖：