【三維設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)歷高考真題備選題庫第八章水溶液中的離子平衡新人教要點(diǎn)

1、20102014年高考真題備選題庫第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離1. (2014 天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH= 1 的 NaHS的液：c(H + ) = c(SO2 ) + c(OH )B.含有 AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl )=c(I )C. CO 的水溶液：c(H + )>c(HCCr)=2c(CC3 )D.含等物質(zhì)的量的 NaHCO4和 Ns2QQ的溶液：3c(Na+) = 2 c(HC2Q) +c(C2O4 ) + c(H2QO)解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；碘化銀的 Ksp,

2、小于氯化銀的，所以含有氯 化銀和碘化銀固體的懸濁液中c(I 一)小于c(Cl ) , B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的水溶液中，c(HCQ )遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO2 ) , C項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的草酸氫鈉和草酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na + ) = 3 c(HCzO0 + c(C2O2 ) + c(H2G2O4) , D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (2014 廣東理綜)常溫下，0.2 mol L 一的一元酸HA與等濃 度的NaOH§液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖 所示。下列說法正確的是 ()A. HA為強(qiáng)酸B.該混合溶液 pH= 7.0C.該混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(N

3、a+)D.圖中 X表示HA 丫表示OH, Z表示4解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A ) =0.1 mol - L 由圖知A濃度小于0.1 mol - L 1,表明A一發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃 度大小關(guān)系應(yīng)為 c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(HA)>c(H + ),可以判斷 X表示OH Y表示HA Z表 示4。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。3. (2014 江蘇單科)水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間 取向圖像，模型如右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是 ()A.水是弱電解質(zhì)B.可

4、燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D. 0 C時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：選A水是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，A項(xiàng)正確；可燃冰含有甲烷和水兩種物 質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫、氧兩種元素還能組成H2Q、HO OH等粒子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0 c時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (2014山東理綜)已知某溫度下 CH3COO悌口 NH 匕0的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10 mL濃 度為0.1 mol L -的CHCOOH液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B. 叫. 先增大再減小c 3 H2。C. aCHCOOH)! c(CH3COO)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體

5、積為 10 mL時(shí)，c(NH4) =c(CH3COO)解析：選D由CHCOO悌口 NH H2。的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知 c(CH3COO) + c(OH ) =c(NH4) +c(H + ),則 c(CH3COO) = c(NH4) , D 項(xiàng)正確；開始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(oM)增大，由nh-H2。陽4+。斤可知 kJ Uh 一，故:口 4/ 減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH和

6、不變，但滴加c 3 . H2氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2013 福建理綜)室溫下，對于 0.10 mol L -的氨水，下列判斷正確的是 ()A.與AlCl 3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al 3+ 3OH =Al(OH)3 JB.加水稀釋后，溶液中 c(N$) c(OH )變大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH= 13解析：選 C本題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和 運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為： Al 3 +3NHH H2O=Al(OH)4 + 3N

7、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH4)和c(O5 )都減小，即c(N甫) c(OH)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸俊，硝酸俊為強(qiáng)酸弱堿鹽， 其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1 mol L T的溶液中c(OH ) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol L 1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16. (2013 浙江理綜)25 C時(shí)，用濃度為0.100 0 mol - L 的 NaOHM定 20.00 mL濃度均為0.100 0 mol - L 1的三種酸HX HY HZ；滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()14A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZV

8、HY< HXB.根據(jù)滴定曲線，可得 K(HY) = 10-5C.將上述HX HY溶液等體積混合后，用。§液滴定至 HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：C(X )>C(Y ) >c(OH ) >c(H+)TTy .TTT rD. HY與 HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：C(H + ) =c 丫 c+ C(Z ) + c(OHI )解析：選 B本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生靈活HX<HY<H Z 故導(dǎo)應(yīng)用所學(xué)知識的能力。A項(xiàng)，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性:，八，id L，C電能力：HX<HY<HZ A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，E(HY)=

9、-CC HY10 5B項(xiàng)正確；C項(xiàng),28反應(yīng)后丫一的濃度應(yīng)大于 X , C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，C(H+) = C(Y ) +C(Z ) + c(OHI ),由Ka.胖，c -田比、口C(Y ) =可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1L3HHSO-H心L七p _ 10TL'17. (2013 大綱理綜)右圖表示水中C(H+)和C(OH)的關(guān)系，下 列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有 C(H + ) Xc(OH ) = Kw8. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 C(H+)< C(OH )C.圖中 Tl<T2D. XZ線上任意點(diǎn)均有 pH= 7解析：選 D本題重點(diǎn)考查水的離子積，意在考查考生對圖象的

10、分析能力以及對水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在 c(H + )=C(OHI ),所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 C(H+)<C(OH ),所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象顯示 T時(shí)水的 離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH= 7,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18. (2012 江蘇)25 C時(shí)，有 c(CH3COOH) c(CH3COO) =0.1 mol L 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 C(CH3COOH) C(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子 濃度關(guān)系的敘述正確的是()OJO

11、Oi嚴(yán)I 0月501 笊，0.042J5 3J5 475 5J5 675阿圖7A. pH= 5.5的溶液中：c(CH3COOHAc(CHbCOO) >c(H + ) > c(OH )B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na + ) + c(H+) =c(CH3COOH井 c(OH)C. pH= 3.5的溶液中：c(Na+) +c(H+) c(OH ) + c(CHsCOOH)=0.1 mol - L 1D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+) = c(CH3COOH升 c(OH )解析：溶液的pH越小，c(CHCOOH)度越大，

12、結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度，實(shí)線代表 醋酸根離子濃度，當(dāng) pH= 5.5 時(shí)，c(CH3COOH) c(CH3COO), A錯(cuò)；B項(xiàng)，W嵐日c(CH3COOH) =c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒有：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH ),將 c(CHsCO(O)換成c(CH3COOH)正確；C 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na + ) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH ),則 c(CH3COO )= c(Na + ) + c(H+) -c(OH ),又 c(CH3COOH升 c(CHsCOO) = 0.1 mol L 1,即 c(C

13、H3COOH升 c(Na ) + c(H ) c(OH ) = 0.1 mol”：正確;D 項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可得到 0.05 mol NaCl,0.1 mol CHCOOH由電荷守恒知：c(Na + )+c(H + ) = c(CH3COO)+c(OH ) + c(Cl ),又 c(Na + ) = c(Cl ),則有 c(H + )= c(CH3COO) + c(OH ),通入 HCl 氣體后溶液中 c(CH3COO)豐 c(CH3COOH)故 D錯(cuò)。答案：BC9. (201 1 新課標(biāo)全國理綜)將濃度為0.1 mol L 1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始 終保持增大的是()A. c(H+)B

14、. Ka(HF)c 卜'c IC.cniD.nr解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況.在 0.1 mol L 1 HF溶液中存在如下電離平衡：1+,加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H+)減??；選項(xiàng)B,電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項(xiàng)C,加水后，平衡右移，n(F ) > n(H+)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H+)也增大，故C項(xiàng)比值減??；選Ka項(xiàng)D,變形后得c，稀釋過程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大.答案：D10. （2011 全國理綜）室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）

15、A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c OCOOB-溶,1 攵中 c cikwn *c on 不"C.醋酸的電離程度增大，C（H + ）亦增大D.再加入10 mL pH =11的NaOH§液，?!合液 pH= 7解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力.醋酸溶液加水稀釋后，CHCOOH勺電離程度增大，n（L）、n（CH3COO）增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CHCOOH的電離平衡常數(shù) Kc CI3COO I C 11+c CH 31yc coo I Kw c CHiMH ，c 出c CIbCOOKc ClkCOOc cibcoofi *c on由于溫度不變，（

16、、麻均不變，因此c 0風(fēng)皿 * c不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10 mL pH = 11的NaOH§液，反應(yīng)后得到 CHCOOH CHCOONa勺混合溶液，溶液顯酸性, pHv 7, D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：B11. （2010 全國H理綜）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力.pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的

17、量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中4濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸.答案：C12. （2013 新課標(biāo)全國I理綜）短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（A. W、X+B. X >Y3+C. Y3+、Z2D. X+、Z2解析：選 C本題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2 > Na+、A13+和S2一,其中NaT對水的電離平衡無影響，故排

18、除 A B、D,選Co13. (2013 天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸儲水中滴加濃 H2SQ, Kv不變B. CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在 Na2s 稀溶液中，c(H+)=c(OH ) 2c(HhS) c(HS )D. NaCl溶液和CHCOONI溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選 C本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以Kvt曾大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，只不過在和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒 c(N

19、a+) + c(H+) = 2c(S2 ) + c(OHI ) + c(HS )和物料守恒c(Na + ) = 2c(S2 )+ 2c(H2S) + 2c(HS )可得：c(H + ) =c(OH ) 2c(HzS) c(HS ) , C 項(xiàng)正確；氯化 鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而醋酸錢是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水 的電離程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. (2012 新課標(biāo)全國理綜)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為限 該溫度下，將濃度為a mol - L 1的一元酸HA與b mol L 一的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. a= bB.混合溶液的pH= 7C.

20、混合溶液中，c(H+) =KWmol L 1D.混合溶液中，c(H+) +c(B+) =c(OH ) + c(A )解析：選項(xiàng)A,能說明溶液呈中性,a=b只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,題給溫度未指明是 25C,所以pH= 7并不能說明溶液呈中性，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C,由于混合溶液中c(H + )=J© 結(jié)合Kv= c(H+) - c(OH ),可推斷出 c(H+) =c(OHI ),所以溶液一定呈中性， C正確；選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯(cuò)誤。答案：C15. (2011 天津理綜)下列說法正確的是()A. 25

21、c時(shí)NHkCl溶液的 Kv大于100c時(shí)NaCl溶液的 KvB. SO通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I 2+2H2O=sO + 2I + 4年C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba"、AlO2、NQD. 100c時(shí)，將pH =2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析：本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識，意在考查考生綜合判斷問題的能力.A項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離，即100c時(shí)溶液的Kw大于25c時(shí)溶液的 K； B項(xiàng)應(yīng)生成HkSO和HI;C項(xiàng)能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存； D項(xiàng)25c時(shí)

22、，pH= 2的鹽酸與pH= 12的NaOH等體積混合，溶液才呈中性.答案：C16. (2011 四川理綜)25 ° C 時(shí)，在等體積的pH= 0的H2SO溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH= 10的Ns2S溶液、pH= 5的NHNO溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量 之比是()A. 1 ： 10 ： 10 10 ： 109B. 1 ： 5 ： 5X10 9 ： 5X108C. 1 ： 20 ： 10 10 ： 109D. 1 ： 10 ： 10 4 ： 109解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及 Kw與溶液中c(H+)、c(OH)之間的換算.pH =0 的 H2

23、SQ溶液中 c(H+) = 1 mol/L , c(OHI ) = 10 14 mol/L , H2SO溶液抑制 HkO 的電離，則 由 H2O電離出的 c(H + ) = 10 14 mol/L ; (2)0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )=0.1 mol/L , c(H+) = 10 13 mol/L , Ba(OH)2溶液抑制 H2O的電離，則由 H2O電離出的 c(H + ) = 10 13 mol/L ; pH= 10的Na2S溶液促進(jìn) H2O的電離，由H2O電離出的c(H+) = 10 4 mol/L ;pH= 5的NHNO 溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電

24、離出的c(H + ) = 10 5mol/L.4種溶液中電離的 HkO的物質(zhì)的量 等于HO電離產(chǎn)生的 5的物質(zhì)的量，其比為：1014： 1013 ： 104 ： 105=1 ： 10 ： 10 10 ： 109.答案：A第二節(jié)溶液的酸堿性與pH計(jì)算1. (2014 課標(biāo)n )一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A. pH= 5 的 H2S溶液中，c(H+) =c(HS ) = 1X10 5 mol - L 1B. pH= a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其pH= b,則a=b+ 1C. pH= 2 的 HGQ溶液與 pH= 12 的 NaOH§液任意比例混合：c(Na +

25、) +c(H + ) = c(OHI )+ c(HC2Q)D. pH相同的CH3COONaNaHCO NaClO三種溶液的 c(Na+):XD>解析：選 D A. pH= 5的H2s溶液中H+的濃度為1X105 mol 1,但是HS的濃度會 小于 J的濃度，U來自于H2s的第一步電離、H3的電離和水的電離，故 J的濃度大于HS 的濃度，錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a<b+1,故不正確。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該 等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確。D.因?yàn)榇姿岬乃嵝?>碳酸的酸性 &

26、gt;次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉 >次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為 >>，故 D正確。2. (2014 四川理綜)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+) >c(CO3 ) >c(HCC3) >c(OH )B. 20 mL 0.1 mol/L CH 3COON谿液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl )&g

27、t;c(CH3COOH)>(H+)C.室溫下，pH= 2的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl ) +c(H+)>c(NHt) +c(OH )D. 0.1 mol/L CH 3COOH與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(OHI )>c(H + ) +c(CH3COOH)解析：選B A.等濃度等體積的 NaHCOW NaOH昆合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CQ,在該溶1中CO-能進(jìn)行兩級水解 CO-+ HflC03 + OH、HCO+H。2CO + OH,故溶液中c(OH ) >c(HCC3),該項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CHCOONat

28、HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的 CHCOONa CHCOOHNaCl,因溶液顯酸性，故溶液中 CHCOOHJ電離程度大于 CHCOO的水解 程度，該項(xiàng)正確；C.在混合前兩溶液的 pH之和為14,則氨水過量，所得溶液為少量NHCl和過量 NH H2。的混合溶液，則 c(Cl ) vc(NH；)、c(H+) vc(OH )，故 c(Cl ) + c(H+) v c(NH4) + c(OH ),該項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CHCOOK NaOH昆合時(shí)恰好生成 CHCOONa溶液中電荷守恒式為 c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(CH3COO),物料守恒式為 c(Na + ) =

29、c(CHsCOO) + c(CHsCOOH)由這 兩個(gè)式子可得 c(OH ) = c(H +) + c(CH3COOH)該項(xiàng)錯(cuò)誤。3. (2014 重慶理綜)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn) (GB2760 2011)規(guī)定葡萄酒中SO最大使 用量為0.25 g I-。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中 SO,并對其含量 進(jìn)行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是 ,水通入 A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO全部逸出并與 C中HQ完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為(3)除去C中過量的HO,然后用0.090 0 mol L TNaOHfe準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)

30、，應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8 ,則選擇的指示劑為;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)(二 10 mL,: 40 mL,v 10 mL,>40 mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 NaOH硬25.00 mL,該葡萄酒中SQ含量為：g- L該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：解析：(1)儀器A為起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。為使整個(gè)冷凝管中充滿冷凝水，水應(yīng)該從下端(b 口)進(jìn)入。(2)SO2被H2Q氧化為H2SQ,反應(yīng)方程式為 SO+ HbQ=HSQ。(3)盛 放NaOH§液，應(yīng)用帶

31、有橡皮管的堿式滴定管，可通過折彎橡膠管的方法()排出滴定管中的氣泡。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH= 8.8,溶液呈弱堿性，應(yīng)該選用酚酬:作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒有刻度，所以滴定管中NaOH容液的體積大于 50 mL 10 mL= 40 mL。(4)根1133據(jù) SO H2SO 2NaOH n(SO2) =>< 0.090 0 mol L x 25.00 x 10 L=1.125 0 X 10 mol,一32 一 一一 7.2 X10 2g則 n(SQ) =1.125 0 X10 mol X 64 g/mol =7.2 X 10 g ,故 SO 的含量=-=0.24 0.3 Lg

32、 T。(5)測定結(jié)果偏高應(yīng)該從消耗NaOH§液體積進(jìn)行分析，如 B中加入的鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致溶液中 4的量增多，消耗 NaOH§液體積增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，要消除影響，可用難揮發(fā)性酸(如稀硫酸)代替鹽酸；也可從滴定管讀數(shù)方面進(jìn)行分析。答案：(1)冷凝管或冷凝器 b(2)SO2+ H2Q=HSQ(3)酚酗：(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸儲水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響4. (2013 新課標(biāo)全國 n 理綜 )室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH(aq)Ksp= ao c(

33、M21 aB.2lg( b)1 bD14+21g(a)+ ) = b mol 5. (2013 山東理綜)某溫度下，向一定體積0.1 mol - L時(shí)，溶液的pH等于()1 bA.2lg( a)1 aC.14+那b)解析：選C本題考查溶度積常數(shù)及溶液 pH的計(jì)算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù) M(OH) 的 Ksp= c(M2+) - c2(OHI ),則溶液中 c(OH )1KspT-=q三,則 pH+14/a1 a1alg1°b=-lg c(H ) =- lg(10+/b) =一( 14 2lgb) = 14 + 的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH

34、(pOHk - lgOH )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B. N點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO) >c(Na + )C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. Q點(diǎn)消耗NaOH的體積等于醋酸溶液的體積解析：選 C本題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識分析、解決化 學(xué)問題的能力。M點(diǎn)NaOH足，溶液中溶質(zhì)為 CHCOON親口 CHCOOH Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì) 為CHCOON親口少量CH3COOH M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于 Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)NaOH容液過量，溶 液顯堿性，c(CH3COO)小于c(Na + ), B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)pOH=

35、 b, N點(diǎn)pH= b,酸、堿對水的電離 的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH§液的體積小于醋酸溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. (2012 廣東理綜)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 ()A. c(H+) =c(Cl ) +c(OH )B.與等體積pH= 12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由 H2O 電離出的 c(H + ) = 1.0 X10 12 mol - L 1D.與等體積0.01 mol L -乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH3COO)解析：鹽酸中只有 H Cl > OH,根據(jù)電荷守恒，A選項(xiàng)

36、正確。pH= 12的氨水物質(zhì)的量 濃度遠(yuǎn)大于pH= 2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的 c(H + ) =1.0 X 10 2mol - L ; 則 c(OH ) =1.0 X10 12moi L 1 即水電離產(chǎn)生的c(H + )=1.0 X10 12mol L t。D選項(xiàng)，CHCOON的鹽酸濃度相等，等體積混合后H+與CHCOO結(jié)合生成 CHCOOH CHCOOHt生微弱電離，故 c(Cl ) >c(CH3COO)。答案：AC7. (2012 浙江理綜)下列說法正確的是()A.常溫下，將pH= 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH= 4B.為確

37、定某酸 HA是強(qiáng)酸還是弱酸，可測 NaHAm的pHo若pH>7,則HA是弱酸；若 pH<7,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 HCl與CHCOOH勺混合溶液(混合液中兩種酸的 濃度均為0.1 mol/L),至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸儲水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中，Ag+濃度：>: >解析：醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會促進(jìn)電離， 稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3, A項(xiàng)錯(cuò) 誤；NaHA勺水溶液呈堿性，說明 HA在溶液中

38、水解，即 HA是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸 性，可能是HA的電離程度比HA的水解程度大，而不能說明 HA能完全電離，也就不能說明HA為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的pH= 7,而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的 pH>7,若所得溶液的 pH= 7說明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag+濃度最大 的是，其次是，最小是， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8. (2012 福建理綜)下列說法正確的是()A. 0.5 mol O 3與11.2 L O 2所含的分子數(shù)一定相等B. 25 ° C與60 ° C時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n

39、(NaOH)相等D. 2SQ(g) + Q(g)=2SO3(g)和 4SQ(g) + 2Q(g)=4SO3(g)的 A H 相等解析：選項(xiàng) A,沒有標(biāo)明狀態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng) B,升溫促進(jìn)水的電離，60。C時(shí)水的pH變 小，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C,根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系， C正確；選項(xiàng)D,反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比， D 錯(cuò)誤。答案：C9. (2011 安徽理綜)室溫下，將1.000 mol L 1鹽酸滴 入20.00 mL1.000 mol L 1氨水中，溶液 pH和溫度隨加入鹽 酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H + )=1.0X10 14 mol L 1B. b

40、 點(diǎn)：c(NH；)+c(NH3 H2O) = c(Cl )C c 點(diǎn):c(Cl ) =c(N$)D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH H2。電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖象的分析能力及 對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況.a點(diǎn)即是1.000 mol的氨水，NH-H2。是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH )<1 mol - L 一，水電離出的 c(H+)>1.0 X10 14mol - L t, A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH ) = c(H + ),結(jié)合電荷守恒關(guān)系

41、：c(OH ) +c(Cl) =c(H + ) +c(NH4),有c(Cl)=c(NHt), C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C10. (2010 福建理綜)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A.在pH=12的溶液中，K+、C、HCO、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na NG、SC2 > K*可以常量共存C.由 0.1 mol - L -一元堿 BOHBM的 pH= 10,可推知 BOH§液中存在 BOH= B+ OHD.由0.1 mol - L 1 一元酸HA溶液的pH= 3,可推知NaA溶液中存在A< +

42、 HOIM + OH解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對該部分知識的理解和應(yīng)用能力.pH= 12 的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存 (HCC3 + OH =C6+H2O), A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH= 0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO在酸性溶?中與 4反應(yīng)，且其與 N(C不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO-+ 2H+ + 2NO=3SCT+2NOt + H2O), B 項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol - L 1 一元 堿BOH§液的pH= 10,則c(OH ) =10 4 mol - L 1,說明BOH沒有全部電離，溶液中存在電 離平衡：BGH + OH, C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 m

43、ol L 1 一元酸HA溶液的pH= 3,則c(H+) = 103 mol L t,說明HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：A-+ H2|；+ OH, D項(xiàng)正確.答案：D11. (2010 天津理綜)下列液體均處于 25C,有關(guān)敘述正確的是 ()A.某物質(zhì)的溶液pH< 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B. pH= 4.5的番茄汁中 C(H+)是pH= 6.5的牛奶中C(h+)的100倍C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH= 5.6 的 CHCOOHf CH3COON混合溶?中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：本題考查

44、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或定性分析問題的能力.A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液，如 NaHSQ番茄汁中c(H + ) =10 45mol/L ,牛奶中c(H+) = 10 6mol/L ,故二 者白c(1)之比為：104.5/106.5=100, B項(xiàng)正確；AgCl在同濃度的 CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度不同，C項(xiàng)不正確；pH= 5.6的溶液中c(H +) >c(OH )，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H +)= c(OH ) + c(CHsCOO),則 c(Na + ) <c(CHsCOO) , D 項(xiàng)不正確.答案：B12. (2010 江蘇)常溫下，用0.100 0 mo

45、l L 1W。甘液滴12f定20.00 mL 0.100 0 mol L 1 CH3COOHg液所得滴定曲線如圖所=1示.下列說法正確的是()一一/A.點(diǎn)所示溶液中:15 20c(CH3COO) + c(OH ) = c(CH3COOH升 c(H )B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOHf c(CHsCOO)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na +) > c(OH ) > c(CH3COO) > c(H +)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH>c(CH3COO) >c(H + ) >c(Na+)>c(OH )解析：本題考查溶液中的電荷守恒

46、、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力.A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CHsCOO) + c(OHI ) = c(Na+) +c(H+),此時(shí)溶液中的 c(CH3COOH c(Na+)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL ,此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na + ) < c(CWCOO) +c(CHCOOH)故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為： c(Na+) >c(CH3COO) >c(OHT) > c(H +),故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能 會出現(xiàn)題中

47、情況，故正確.答案：D13. (2010 重慶理綜)pH = 2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL稀釋過程中pH與 溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加 NaOH§y(c=0.1 mol/L)至pH= 7,消耗 脂0甘液的 體積為V 則( )PJI端。250 400 550 700 8501000 WmLA. x為弱酸，VX<VyB. x為強(qiáng)酸，M>VyC. y為弱酸，M<MD. y為強(qiáng)酸，M>Vy解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過兩種酸稀釋前后的 pH變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對弱電解質(zhì)的影響等.由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位(

48、從pH= 2變化為pH= 3),故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸， 排除選項(xiàng) B D pH都為2的x、y,前者濃度為0.01 mol/L ,而后者大于0.01 mol/L ,故中 和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，故選項(xiàng)C正確.答案：C第三節(jié)鹽類的水解1. (2014 福建理綜)下列關(guān)于0.10 mol L - NaHCO溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHC3=Na + H + + CO2B. 25 C時(shí)，加水稀釋后，n(H + )與n(ON)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na + ) +c(H + ) =c(OH )+c(HCQ) + c(

49、CC3 )D.溫度升高，c(HCQ)增大解析：選B A項(xiàng)中HCO不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCC=Na + HC(Q, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),n(H+) x n(CH )= c(H + ) x V x c(CH ) x V =c(H+) xc(CH ) x(vx V) = V2, 由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H + ) x n(QH )的值增大，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知：c(Na+) +c(H+) =c(CH ) +c(HCCT) +2c(CCh ) , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應(yīng)HCO+H20】【2CO+OH平衡右移，HCO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (201

50、4 安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. N&S 溶液：c(Na + )> c(HS )> c(OH )> c(H2S)B. Ns2QQ溶液：c(OH ) = c(H+) + c(HC2O4)+2c(H2GQ)C. NaCO溶液：c(Na+)+c(H + ) = 2c(CO3 )+c(OH )D. CHCOON親口 CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+) = c(CHsCOO) + c(CHCOOH井 2c(Cl )解析：選B A項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2S電離產(chǎn)生的S2一部分水解生成 HS , HS發(fā)生更弱的水解，生成H2S分子，兩步水解均破壞了

51、水的電離平衡，使溶液中OH不斷增多，c(HS )<c(OH ); BC項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中還有 HCO; D項(xiàng)正確，題給粒子濃度關(guān)系可由物料守恒和電荷守恒得到;項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒關(guān)系：c(CHsCOO) + c(CH3COOH= c(Na+), c(Cl ) =2c(Ca2+),即正確的關(guān)系式為 c(Na+) + 2c(Ca") = c(CH3COO) + c(CH3COOH升 c(Cl )。3. (2014 安徽理綜)室溫下，在0.2 mol L 一 A12(SQ) 3溶液中， 逐滴加入1.0 mol L 1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液 pH隨NaOHO 積變化曲線如圖，下列有關(guān)

52、說法正確的是 ( )A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+ 3OH九 3B. ab段，溶液pH增大，Al 3+濃度不變C. bc段，加入的O口主要用于生成 Al(OH)3沉淀D. d點(diǎn)時(shí)，Al(OH) 3沉淀開始溶解解析：選C A項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為 Al3+ + 3出 價(jià)由3+3印；B項(xiàng)錯(cuò)誤，ab 段，Al"不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少； D項(xiàng)錯(cuò)誤，cd段的后半部分，溶液的 pH已 大于7,說明有NaAlQ生成，即Al(OH)3在d點(diǎn)之前已開始溶解。4. (2014江蘇單科)25 C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1

53、 mol L 1 CHCOON溶液與 0.1 mol 1 HCl 溶液等體積混合：c(Na + ) =c(Cl )>c(CHCOO) > c(OH )B. 0.1 mol L 1 NHCl 溶液與 0.1 mol L 1 氨水等體積混合(pH >7) : c(NH - H2O)>c(NH4) >c(Cl ) > c(OH )C. 0.1 mol L 1 Ns2CO溶液與 0.1 mol y1 NaHCO§液等體積混合：|c(Na+) =c(CC2 )+ c(HCO) + c(H2CO)D. 0.1 mol - L 1 NazGQ溶液與0.1 mol

54、 L 1 HCl溶液等體積混合(H2c2。為二元弱酸)： 2c(C2d ) + c(HC2O4) + c(OH ) = c(Na + ) + c(H+)解析：選AC 0.1 mol - L 1 CH3COON潞液與0.1 mol - L 1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì) 為等物質(zhì)的量的 CHCOOHfl NaCl,因?yàn)榇姿釣槿跛?，部分電離，所以c(Na+) = c(Cl )> c(CH3COO)>C(OH ) , A選項(xiàng)正確；0.1 mol L t NHCl溶液與0.1 mol - L 1氨水等體積混合，pH>7, 說明一水合氨的電離程度大于俊根離子的水解程度，則c(N4)&g

55、t;c(NH3 H2O), B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol L 1NaCO 溶液中，c(Na+) =2c(CO2 ) + 2c(HCG) + 2c(HzCO) , 0.1 mol - L 1 NaHCO5§M中，c(Na+) =c(CO2 ) + c(HCG) + c(HzCO),二者等體積混合，則 2c(Na222)= 3c(cd ) +3c(HCQ) + 3c(H2CO),即3c(Na ) = c(CQ ) + c(HCQ) + c(HzCO), C選項(xiàng)正確； 根據(jù)電荷守恒：c(Na + ) +c(H + ) = 2c(C2Ci ) + c(HC2O4) + c(OHI

56、 ) + c(Cl ) , D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2012 天津理綜)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH= 7B.在含有BaSO沉淀的溶液中加入 Na2SQ固體，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO 2完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+) = c(HCC3)D.在 CHCOON溶液中力口入適量 CHCOOH 可使 c(Na+) = c(CH3COO)解析：若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，則混合后酸過量，溶液呈酸性，A錯(cuò)。由沉淀溶解平衡 BaSO&)B/(aq) +SO(aq)知，加入Na2SO固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+ )減小，B錯(cuò)。由物料守恒知，c(K+)=c(C«-)+c(HC») + c(H2CO), C錯(cuò)。在醋酸鈉溶液中， 由于CHCOO水解，使c(CH3COO)比c(Na+)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的 CHCOO,有可能出現(xiàn) c(CH3COO) =c(Na+) , D對。答案：D6. (2012 重慶理綜)下列敘述正確的是()A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液