浙江省寧波市2016屆高三上學期期末考試化學試卷

1、浙江省寧波市2015-2016學年第一學期期末考試高三化學試卷考生須知：1本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A某地燃燒化石燃

2、料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”C中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物2化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是ACO2分子比例模型：B中子數(shù)為21的鉀原子：CNH4I的電子式：DHCO3-的電離方程式：HCO3-+H2OH3O+ + CO32-3下列說法正確的是A純堿、汽油去除油污的原理相同B銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸C鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連D

3、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化4解釋下列操作或事實的離子方程式正確的是A把鈉投入水中：Na+2H2O=Na+ + 2OH- +H2B向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-2H+H2O2=I22H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-5下列說法正確的是A石油、煤、天然氣都屬于化石燃料B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小C“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高DSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，

4、說明SiO2是兩性氧化物6用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是abcdA用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HClB用圖b所示裝置進行從海帶中提取碘實驗時灼燒海帶C用圖c所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物D用圖d所示裝置進行電解法制Cl2、H27下列有關(guān)敘述正確的是A濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如右圖所示標志 B少量金屬金屬鈉保存在CCl4中C鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火D用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液8下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是A金屬性：Na>MgB熱穩(wěn)定性：HF> HCl

5、C酸性：H2SO3>H2CO3D氧化性：O2>S9下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬C晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料D小蘇打受熱易分解，常用于做面包發(fā)酵粉10Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中不正確的是A該反應中Cl2發(fā)生還原反應B根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O>ClC脫氯反應后，溶液的酸性增強DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑二、選擇題（每小題只有一個選項

6、符合題意，每題3分，共24分）11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是A目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應中放出的熱量B從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴C工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的D離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜12中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性C結(jié)構(gòu)和組成相似

7、的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱13NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極析出銅64g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAB24g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NAC1.0mo1·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個D1mol的甲基（CH3）中所含的電子數(shù)為10NA14常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.l mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是AH

8、R為強酸Bb點溶液呈中性，說明NH4R沒有水解Cc點溶液存在c(NH4+)c( R-)Dbc任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=l. 0×l0-1415900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40molX，發(fā)生反應：X(g)Y(g)+Z(g)H=akJ·mol-1，經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(X)/mol0.400.300.24n2n3n(Y)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是A反應在前10 min的平均速率為(Z)=0.01molL1min1B保持其他條件不變，降低溫度，

9、平衡時，c(X)=0.08molL1，則a>0C恒壓，其他條件不變，向容器中充入不參與反應的氮氣作為稀釋劑，X的轉(zhuǎn)化率大于50.0%D保持其它條件不變，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)為0.216下列實驗方案中，能達到實驗目的的是：選項實驗目的實驗方案A測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫紅

10、色D驗證濃度對反應速率的影響比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢17電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e4OHC為增強污水的導電性，可在污水中加入硫酸鈉D標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L18某含K+的溶液中還可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一種或幾種離子。取樣，滴加足量氯水

11、有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體B取樣，逐滴加入NaOH至過量，觀察是否先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，滴加硫氰化鉀溶液第卷（非選擇題，共56分）三、簡答填空題19（8分）短周期元素X、Y、Z、W中，0.5 mol X元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4 g X的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應，X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；

12、X可在Y的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒，生成化合物X3Y2；Z單質(zhì)常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）X、W兩種元素的元素符號：X ， W 。（2）Z、W兩元素組成的物質(zhì)含有 鍵（填“共價”或“離子”），其結(jié)構(gòu)式是 。（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質(zhì)的離子方程式 。20（8分）某化學課外學習小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)A的成分，進行了如下探究活動：（1）查閱資料，獲得下列信息：化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過下列流程制備：化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；

13、（2）實驗探究： 實驗實驗步驟實驗結(jié)果稱取9.06g的結(jié)晶化合物A加熱加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了4.32 g；將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液。在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液。產(chǎn)生4.66 g 白色沉淀；在另一份溶液中，逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液。先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當加入25mL的氫氧化鈉溶液時，沉淀恰好完全溶解。請根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問題：（1）請寫出鋁土礦與硫酸主要反應的離子方程式 。（2）結(jié)晶水合物A的化學式為 。（3）A用作凈水劑的原理是 （用離子方程式表示）。（4）氣體B可與空

14、氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請寫出以KOH為電解質(zhì)，該燃料電池的負極電極反應式 。21（8分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g) H=1530 kJ·mol-1又知：H2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJ·mol-1則4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H = kJ·mol-1。在恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡

15、向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化劑D降低反應的溫度（2）用氨氣制取尿素CO(NH2)的反應為：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，

16、此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）22（10分）已知：次磷酸（H3PO2）是一種一元弱酸；常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2) = 5.9×10-2，Ka(CH3COOH) =1.8×10-5；（1）下列說法正確的是 。A次磷酸的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2-BNaH2PO2屬于酸式鹽C濃度均為0.1mol·L-1的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力強D0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH?。?）次磷酸鈉NaH2PO2具有強還原性，是一種很好的化學鍍

17、劑。如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應， Ni2+H2PO2=Ni H2PO3 請完成并配平上列的離子方程式。（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H3PO2溶液，滴定曲線如下圖所示：A點所示溶液中c(H2PO2-)/c(H3PO2)= ；B點所示溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系是： ；C點所示溶液中存在：c(H2PO2-)c(H3PO2)= c(Na+)，則H3PO2的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。23（9分）氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它

18、光學性質(zhì)。以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce(OH)4的工藝流程如下圖所示：已知：CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；萃取是分離稀土元素的常用方法。流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+(水層) 3HT(有機層)CeT3(有機層） 3H+(水層)回答以下問題：（1）反應I的離子方程式是 。（2）操作、都是“過濾，洗滌”。操作中的“洗滌”的目的主要是為了除去 （填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是 。（3）反應中H2O2的作用是 。（4）操作的名稱是 。

19、（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇 ，加入CeT3 (有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液。24（13分）FeCl3是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl3，制備步驟如下：稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol·L-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；FeCl3溶液通過一系列操作制得無水FeCl3；已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7請回答：（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑X 。AKMnO4(H+)B稀硝酸CH2O2DCl

20、2 （2）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后， 、 ，過濾、洗滌，干燥。（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl36H2O晶體，選用乙醇的原因是 。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I22S2O32-2I-S4O62-）配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 ；在FeCl3質(zhì)量分數(shù)測定的實驗過程中，下列說法正確的是 ：A潤洗滴定管時，應從滴

21、定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗B若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏高C滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液D滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高滴定終點的現(xiàn)象是： ，樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù) 。寧波市2015學年第一學期期末考試高三化學參考答案和評分細則第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）題號12345678910答案CDCBABACCD二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）題號1112131415161718答案BABDC CCA第卷（非選擇題，共56分）19（