高考化學講與練 第1章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制含解析新人教版

1、第1章 第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制李仕才考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。(2)表達式：cb。(3)單位：mol·l1(或mol/l)。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如na、na2o、na2o2naoh；so3h2so4；no2hno3。(2)特殊物質(zhì)：如

2、nh3溶于水后溶質(zhì)為nh3·h2o，但計算濃度時仍以nh3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：cuso4·5h2ocuso4；na2co3·10h2ona2co3。4準確計算溶液的體積c中的v是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應根據(jù)v計算。對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)概念的理解(1)1mol·l1nacl溶液是指此溶液中含有1molnacl()(2)用100ml水吸收0.1molhcl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·l1()(3)1l水中溶解5.85gnacl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度

3、是0.1mol·l1()(4)將25gcuso4·5h2o晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(5)將40gso3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%()(6)將62gna2o溶于水中，配成1l溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·l1()答案(1)× (2)×(3)×(4)×(5)(6)×題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算1某溫度時，有500ml飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，試回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_。(2

4、)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：_。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：_。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。答案(1)24.0%(2)2.4mol·l1(3)121(4)19.2%(5)31.6g解析(1)由mg2的質(zhì)量分數(shù)知mgso4的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%24.0%。(2)解法一：根據(jù)定義式計算，n(mgso4)n(mg2)1.2molc(mgso4)2.4mol·l1。解法二：直接利用公式計算，c(mgso4)2.4mol·l1。(3)根據(jù)mgso4的質(zhì)量分數(shù)24.0%，可知100g溶液中含溶質(zhì)24g，溶劑76g；則二者的物質(zhì)的量

5、之比為121。(4)so的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%19.2%。(5)根據(jù)，得sg31.6g。題組二溶液的稀釋與混合2vmlal2(so4)3溶液中含有al3mg，取ml該溶液用水稀釋至4vml，則so物質(zhì)的量濃度為()a.mol·l1b.mol·l1c.mol·l1d.mol·l1答案a解析ml溶液中al3的物質(zhì)的量為mol，稀釋后溶液中al3的物質(zhì)的量濃度為c(al3)mol·l1，c(so)c(al3)×mol·l1mol·l1。3現(xiàn)有vl0.5mol·l1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中

6、最宜采用的是()a加熱濃縮到原來體積的一半b加入5mol·l1的鹽酸0.125vlc加入10mol·l1的鹽酸0.1vl，再稀釋至1.5vld標況下通入11.2l氯化氫氣體答案c解析加熱蒸發(fā)，hcl揮發(fā)，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的hcl為0.5mol·l1×vl10mol·l1×0.1vl1.5vmol，所以混合后hcl的濃度為1mol·l1，故c正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度。4(2017·東北育才中學高三檢測)有al2(so4)3和na2so4的混合溶液vl，將

7、它均分成兩份。一份滴加氨水，使al3完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so完全沉淀。反應中消耗amolnh3·h2o、bmolbacl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)(mol·l1)為()a(4b2a)/vb(2b2a)/vc(2ba)/vd(b2a)/v答案a解析根據(jù)題意al3的物質(zhì)的量為a/3mol，so的物質(zhì)的量為bmol，因na2so4和al2(so4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中na的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3x×1b×2，x2ba，原混合溶液中的c(na)(4b2a)/vmol·l

8、1。5(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmol·l1，密度為g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成mol·l1的硫酸，則加入水的體積_(填“”“”或“”，下同)100ml。(2)若把(1)中的h2so4改成氨水，應加入水的體積_100ml。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積_100ml。答案(1)(2)(3)解析(1)·c·v水100由于，所以v水100ml。(2)由于，所以v水100ml。(3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應加入100ml水。1溶液稀

9、釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1v1c2v2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1v1c2v2c混×(v1v2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1v1c2v2c混v混，其中v混。3不同溶質(zhì)溶液混合反應，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥

10、匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。3配制過程以配制100ml1.00mol·l1nacl溶液為例。(1)計算：需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。(2)稱量：用托盤天平稱量nacl固體。(3)溶解：將稱量好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100ml容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻

11、璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：特別提醒：(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的nacl溶液。用托盤天平稱取10.0gnacl固體，放入100ml的燒杯中，再用100ml量筒量取90.0ml的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50ml。用50ml的量筒量取40.0ml的水注入到100ml的燒杯中，再用10ml的量筒量取10

12、.0ml濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。1儀器的選用(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)用固體nacl配制0.5mol·l1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)配制480ml一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500ml的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2ml溶液，應選用10ml量筒()答案(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)2溶液配制基本操

13、作及注意事項(1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)如圖a配制0.1mol·l1naoh溶液()(3)如圖b配制一定濃度的nacl溶液()(4)用如圖c裝置配制溶液()(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(6)naoh在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()(7)配制0.1000mol·l1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低()答案(1)(2)×(3)×(4)&#

14、215;(5)×(6)×(7)(8)×題組一物質(zhì)的量濃度配制題的規(guī)范書寫1實驗室需要配制0.50mol·l1nacl溶液480ml。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取nacl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中nacl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該

15、步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速nacl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)12cm膠頭滴管解析配制480ml0.50mol·l1的nacl溶液，必須用500ml的容量瓶。m(nacl)0.50mol·l1×0.5l×58.5g·mol114.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱

16、量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范1考生答卷案例找錯糾錯2失分原因分析(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)問中不按要求作答。(4)漢字使用錯誤。(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。(6)未寫單位，漢字使用錯誤。3解決方案與規(guī)范指導配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與

17、已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；容量瓶的規(guī)格，常見的有100ml、250ml、500ml、1000ml；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二誤差分析的全方位考查2溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450ml0.1mol·l1的naoh溶液，用托盤天平稱取naoh固體1.8g_。(2)配制500ml0.1mol·l1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g_。(3)配制naoh溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒_。(5

18、)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cb可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nb和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nb和v怎樣的變化。在配制一

19、定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nb比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾b比理論值大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。2仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。1(2016·上海，22)稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24g，加入含0.1molnaoh的溶液，完全反應，生成nh31792ml(標準狀況)，則(nh4)2so4和nh4hso4的物質(zhì)的量比為()a11b12c1.871d3.651答案c解析利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將nh4hso4反應完，再反應(nh4)2so4

20、，因共生成nh30.08mol，故與h反應的氫氧化鈉為0.02mol，則可知nh4hso4為0.02mol，則(nh4)2so4質(zhì)量為7.24g115g·mol1×0.02mol4.94g，n(nh4)2so40.0374mol，可得答案為c。2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案b解析a項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；c項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；d項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。32016·天津理綜

21、，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1l2.2mol·l1naoh溶液和1molo2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_。碳氮yx硫z答案no：0.9mol，no2：1.3mol2mol解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成no和no2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molo2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設no2的物質(zhì)的量為x，no的物質(zhì)的量為y，則xy2.2mol，x3y4

22、mol，解得x1.3mol，y0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應的銅的物質(zhì)的量為mol2mol，因此生成硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol。42016·江蘇，18(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量mnso4和堿性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封靜置，加入適量稀h2so4，待mno(oh)2與i完全反應生成mn2和i2后，以淀粉作指示劑，用na2s2o3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：o2mno(oh)2i2s4o寫出o2將mn2氧化成mno(oh)2的離子方程式：_。取加過一定量cao2·8h2o的池塘水樣100.00ml，按上

23、述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·l1na2s2o3標準溶液13.50ml。計算該水樣中的溶解氧(以mg·l1表示)，寫出計算過程。答案2mn2o24oh=2mno(oh)2在100.00ml水樣中i22s2o=2is4on(i2)6.750×105molnmno(oh)2n(i2)6.750×105moln(o2)nmno(oh)2×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧10.80mg·l1解析反應物為o2、mn2，生成物為mno(oh)2，溶液呈堿性，可以補充oh配平。1(2

24、018·長春質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()a是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器b容量瓶可以用來加熱c能用容量瓶貯存配制好的溶液d可以用500ml容量瓶配制250ml溶液答案a解析容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故a正確；容量瓶不能用來加熱，故b錯誤。2(2017·貴陽高三模擬)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·l1k2so4溶液的敘述正確的是()a1l溶液中含有0.3na個kb1l溶液中含有k和so的總數(shù)為0.9nac2l溶液中k的濃度為1.2mol·l1d將0.3mol硫酸鉀溶于1l水中，所得硫

25、酸鉀溶液的濃度為0.3mol·l1答案b解析0.3mol·l1k2so4溶液中，c(k)0.6mol·l1，c(so)0.3mol·l1，則1l溶液中含k的數(shù)目為0.6na，k和so的總數(shù)為0.9na，a項錯誤，b項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2l0.3mol·l1k2so4溶液中k的濃度為0.6mol·l1，c項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，d項錯誤。3下圖是某同學用500ml容量瓶配制0.10mol·l1naoh溶液的過程：該同學的錯誤步驟有

26、()a1處b2處c3處d4處答案c解析第步不能把naoh放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。4用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(1.84g·cm3)配制240ml1.84mol·l1稀硫酸，下列操作正確的是()a將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻b必需的定量儀器有50ml量筒、250ml容量瓶和托盤天平c量取濃硫酸的體積為25.0mld先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案c解析稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，a項錯誤；該實驗不需要托盤天平，b項錯誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

27、知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為v25.0ml，c項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，d項錯誤。5(2017·遼寧校級一模)下列敘述錯誤的是()a10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4，用10ml水稀釋后，h2so4的質(zhì)量分數(shù)大于49%b配制0.1mol·l1的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶c在標況下，將22.4l氨氣溶于1l水中，得到1mol·l1的氨水d向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好飽和，則加入的na2o2與na2o的物質(zhì)的量之比等于11(

28、保持溫度不變)答案c解析a項，濃硫酸的密度1大于水的密度2，濃度越大密度越大；b項，實驗室沒有480ml的容量瓶，應用500ml的容量瓶進行配制；c項，根據(jù)c，體積v指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；d項，發(fā)生反應：2na2o22h2o=4naoho2，na2oh2o=2naoh，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的na2o2和na2o消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的naoh，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的na2o2、na2o的物質(zhì)的量相等。6下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()a在50ml量筒中配制0.1000mol·l1碳酸鈉溶液b僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100m

29、l0.1000mol·l1k2cr2o7溶液c用100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和ph1的鹽酸配制100mlph2的鹽酸d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高答案c解析配制溶液時要在容量瓶中進行，a、b均錯誤；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，d錯誤。7(2018·吉林大學附屬中學校級月考)取100ml0.3mol·l1和300ml0.25mol·l1的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是()a0.21mol·l1b0.42mol&#

30、183;l1c0.56mol·l1d0.26mol·l1答案b解析混合溶液中h物質(zhì)的量為n(h)(0.1l×0.3mol·l10.3l×0.25mol·l1)×20.21mol，所以c(h)0.42mol·l1。8將物質(zhì)的量均為amol的na和al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()a.mol·l1b.mol·l1c.mol·l1d.mol·l1答案a解析na和al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2na2h2o

31、=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。由于na、al的物質(zhì)的量均為amol，結(jié)合化學方程式可知生成2amolh2，所得溶液中只有naalo2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(na)m(al)m(h2o)m(h2)(46am)g，所得溶液的體積為l，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·l1。9(2018·合肥第一中學高三模擬)在催化劑存在下發(fā)生反應：4nh35o24no6h2o，完成下列計算：10molnh3和10molo2反應生成8molno，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為()a13.6%b15.7%c28%

32、d32.4%答案a解析令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4nh35o24no6h2o446nmol8molbmol所以44nmol8mol，解得n8，468molbmol，解得b12，故剩余氨氣為10mol8mol2mol，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%13.6%。10(2017·廊坊模擬)為測定人體血液中ca2的含量，設計了如下方案：有關(guān)反應的化學方程式為2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o。若血液樣品為15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·l1的kmno4溶液15.0ml，則這種血液樣品中

33、的含鈣量為()a0.001mol·l1b0.0025mol·l1c0.0003mol·l1d0.0035mol·l1答案b11(2017·南昌二模)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標準狀況下，4.48lcl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.4nab5.6g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4nac常溫下，ph2的鹽酸溶液中含有的h數(shù)目為0.02nad常溫下，1l0.5mol·l1的fecl3溶液中，所含fe3數(shù)為0.5na答案b解析cl2和h2o反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是ch2；缺

34、少鹽酸溶液的體積，無法計算；fe3發(fā)生水解反應。12如圖是mgso4、nacl的溶解度曲線。下列說法正確的是()amgso4的溶解度隨溫度升高而增大bnacl的溶解度比mgso4的溶解度大c在t2時，mgso4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大d把mgso4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，有晶體析出答案c解析a項，t2之前，mgso4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；b項，t1、t3時，nacl、mgso4的溶解度相等；c項，w×100%，s越大，w越大；d項，把mgso4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。13(2017

35、3;貴州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolnaoh的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolhcl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(na)為()a(10b5a)mol·l1b(2ba)mol·l1c()mol·l1d(5b)mol·l1答案a解析nh4hco3和a mol naoh恰好完全反應，則nh4hco3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應完全，由nh4hco3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由na2co3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mo

36、l，na2co3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)×0.5，則c(na)(b mol0.5a mol)÷0.1 l(10b5a)mol·l1。14(2018·萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224lhcl氣體溶于635ml水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(2)取這種鹽酸100ml，稀釋至1.18l，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(3)在40.0ml0.065mol·l1na2co3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生co2氣體，加入稀

37、鹽酸的體積的最多不超過_ml。(4)將不純的naoh樣品1g(樣品含少量na2co3和水)，放入50ml2mol·l1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40ml1mol·l1的naoh溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g固體。答案(1)36.5%11.8mol·l1(2)1mol·l1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(hcl)10mol，m(hcl)10mol×36.5g·mol1365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w×100%36.5%，c(hcl)11.8mol·l1。(2)由c(濃)·v

38、(濃)c(稀)·v(稀)可知，c(稀)11.8mol·l1×1mol·l1。(3)n(na2co3)0.040l×0.065mol·l10.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過xml，則n(hcl)1mol·l1×0.001xl0.001xmol，根據(jù)反應na2co3hcl=nahco3nacl得0.00260.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為nacl，根據(jù)氯原子守恒：n(nacl)n(hcl)0.050l×2mol·l10.1mol，m(nacl)0

39、.1mol×58.5g·mol15.85g。15(2017·成都七中階段性考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25、101kpa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100ml1.0mol·l1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、_)；用10ml的量筒量取8.0ml1.0mol·l1的鹽酸加入錐形瓶中；準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，

40、讀出量筒中水的體積為vml。請回答下列問題：(1)步驟中，配制100ml1.0mol·l1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。a用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線b容量瓶未干燥即用來配制溶液c濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長d定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理e在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線f燒杯中有少量水g未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟：_；步驟：_。(3)實驗步驟中應選用的量筒規(guī)格是_。(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：_。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為vm_l·m

41、ol1。答案(1)ac(2)玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100ml(4)恢復到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25v解析(2)步驟用濃鹽酸配制100ml1.0mol·l1的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100ml容量瓶進行定容。步驟mg與鹽酸發(fā)生的反應為mg2hcl=mgcl2h2，8.0ml1.0mol·l1鹽酸中n(hcl)8.0×103l×1.0mol·l18.0×103mol，完全反應時消耗mg為4.0×103mol，其質(zhì)量為m(mg)4.0×103mol×24g·mol10.096g。(3)8.0×103molhcl與mg完全反應放出4.0×103molh2，其在標