高考化學(xué)一輪訓(xùn)練學(xué)題1含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪訓(xùn)練學(xué)題（1）李仕才一、選擇題1、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16h10c2xo=2x25c28h2o；2a2b2=2a32b；2bc2=b22c。下列說法錯(cuò)誤的()a反應(yīng)c22a2=2a32cl可以進(jìn)行b還原性由強(qiáng)到弱的順序是ca2bx2c氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xoc2b2a3d反應(yīng)是置換反應(yīng)【參考答案】b 2、分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()弱酸ch3coohhcnh2co3電離常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010ka14.3×107ka25.6×1011a.ch3coo、hco、cn在溶液中可以大量共存b向食醋中加

2、入水可使ch3cooh的電離平衡向電離方向移動(dòng)c相同物質(zhì)的量濃度的na2co3和nacn溶液，后者ph較大dpha的上述3種酸溶液，加水后溶液的ph仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知hco和ch3coo、hco和cn均不發(fā)生反應(yīng)，a正確；向食醋中加入水，ch3cooh的電離平衡正向移動(dòng)，b正確；由于電離常數(shù)hcn>hco，根據(jù)“越弱越易水解”可知c錯(cuò)；ph相同的ch3cooh、hcn、h2co33種酸溶液，加入相同體積的水，ch3cooh溶液ph變化最大，則ph變化相同的情況下，ch3cooh溶液中加入水的體積最小，d正確。答案：c3、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大

3、小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線的是()解析：hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，ch3cooh為弱電解質(zhì)，滴加nh3·h2o，先與hcl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的nh4cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)hcl被中和完后，繼續(xù)與ch3cooh弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成ch3coonh4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。hcl與ch3cooh均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)nh3·h2o，電導(dǎo)率變化不

4、大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。答案：d4、25 ，有下列四種溶液：0.1 mol·l1氨水ph11氨水0.1 mol·l1鹽酸ph3鹽酸下列說法中正確的是()a稀釋到原來的100倍后，ph與相同b等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性c中分別加入少量ch3coona固體，的值都變小d稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的ph大解析：a選項(xiàng)，稀釋后c(nh3·h2o)0.001 mol·l1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(oh)<0.001 mol·l1，ph<11，錯(cuò)誤；等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，b選

5、項(xiàng)錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，ch3coona水解顯堿性，加入ch3coona固體，使nh3·h2onhoh平衡左移，的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后溶液中ph分別為3、5，d選項(xiàng)正確。答案：d5、現(xiàn)有下列儀器，集氣瓶；量筒；燒杯；表面皿；蒸發(fā)皿；容量瓶；圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()a bc d解析：集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要墊石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。答案：d6、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是()a該反應(yīng)是加成反應(yīng)b苯酚和羥基扁桃酸是同系物c乙醛酸與h2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇 d常溫下，1 mol 羥基扁桃

6、酸能與3 mol naoh反應(yīng)解析：a項(xiàng)為醛基上碳氧雙鍵的加成反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，苯酚與羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；c項(xiàng)，乙醛酸的羧基不能發(fā)生催化加氫；d項(xiàng)，醇羥基不能與naoh反應(yīng)。答案：a二、非選擇題1、t溫度時(shí)，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol no和2 mol co發(fā)生反應(yīng)2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)h746.5 kj·mol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1。(1)t溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)80

7、0(2)45解析(1)t溫度時(shí)， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(n2)0.016 mol·l1·min1，則平衡時(shí)c(n2)0.016 mol·l1·min1×5 min0.08 mol·l1，根據(jù)方程式2no(g)2co(g)?n2(g)2co2(g)，平衡時(shí)c(co2) 0.16 mol·l1，c(co) 0.04 mol·l1，c(no) 0.04 mol·l1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。2、(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面

8、應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2和fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)feo_nio(填“<”或“>”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。(2)元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是_。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以a原子為晶胞的頂點(diǎn)，a位可以是ca、sr、ba或pb，當(dāng)b位是v、cr、mn、fe等時(shí)

9、，這種化合物具有cmr效應(yīng)。用a、b、o表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_。已知la為3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素a替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物la1xaxmno3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則la1xaxmno3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_。下列有關(guān)說法正確的是_。a鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)b氧的第一電離能比氮的第一電離能大c錳的電負(fù)性為1.59，cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)d鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示解析：(1)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都

10、是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于ni2的離子半徑小于fe2的離子半徑，則熔點(diǎn)nio>feo。、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3。(2)元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價(jià)電子排布式為5d106s1，在晶胞中cu原子處于面心，n(cu)6×3，au原子處于頂點(diǎn)位置，n(au)8×1，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。(3)由圖1可知，晶胞中a位于頂點(diǎn)，晶胞中含有

11、a為8×1個(gè)，b位于晶胞的體心，含有1個(gè)，o位于面心，晶胞中含有o的個(gè)數(shù)為6×3，則化學(xué)式為abo3。設(shè)la1xaxmno3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，則la1xaxmno3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1x)x。a.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故a正確；b.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故b錯(cuò)誤；c.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故c正確；d.圖中堆積方式為鎂型，故d錯(cuò)誤。答案：(1)<4：3(2)3：1金屬鍵(3)abo3(1x)：xa、c6edbc3191f2351dd8