3.3.1鹽類的水解PPT精選文檔

1、.1.2它們的酸堿性會(huì)如何它們的酸堿性會(huì)如何? ?NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液鹽溶液鹽溶液.3檢測下列溶液的酸堿性檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：填寫下表： 被測物被測物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶溶液液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】P74=7777.4鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中

2、性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽探究問題探究問題1 1： 試用歸納法找出試用歸納法找出鹽的組成鹽的組成（分類）與鹽溶液（分類）與鹽溶液的的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。.5(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:探討與交流探討與交流 ：（以（以CH3COONa溶液溶液例）例）探究問題探究問題2 2：(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ (哪些物質(zhì)發(fā)生電離？)(2)哪些離子可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？.6H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3

3、COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH.7H2O H+ + OH_HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)Na2CO3 = CO32- + 2Na+ +.8 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl .9一、鹽類水解1、定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等含弱堿

4、陽離子的鹽： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等.10水解規(guī)律： 有弱就水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解； 誰強(qiáng)顯誰性， 強(qiáng)強(qiáng)定中性！水解的結(jié)果：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性。.112、水解的特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽 + 水 酸 + 堿水解水解中和中和吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0.123、水解反應(yīng)的方程式書寫 A、一般用“ ”B、一般不用“ 、 ”C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步D、多元弱堿陽離子的水解一步到位

5、E、雙水解進(jìn)行到底的，用“=、”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存.13例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuCl2：NaF ：NH4Cl： Na2CO3：Mg3N2：Al2S3：.144、水解平衡的影響因素、水解平衡的影響因素(一一)內(nèi)因：鹽的本性內(nèi)因：鹽的本性(越弱越水解越弱越水解)酸性越弱酸性越弱酸越難電離酸越難電離酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強(qiáng)強(qiáng)水解后水解后OH-濃度越大濃度越大溶液堿性越強(qiáng)溶液堿性越強(qiáng)pH值越大值越大.15不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO

6、Mg(OH)2Al(OH)3.16同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽堿堿 性性對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3 - 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度.17多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢。一般來說，水解趨勢大于電離趨勢。pH值：Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4.18討論:比較同濃度的下列各組溶液比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小值的大小( (提示：變價(jià)陽離子，價(jià)態(tài)越高，越易水提示：變價(jià)陽離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解。解。) )A. Na2CO3 _ CH3COO

7、Na ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3.19弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽： 水解程度較大。水解程度較大。(能生成沉淀或氣體的雙水解可以能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進(jìn)進(jìn)行到底。行到底。) .20(二)外因：符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。水解反應(yīng)的特點(diǎn)：水解反應(yīng)的特點(diǎn)：吸熱；吸熱； 溶質(zhì)微粒數(shù)增多。溶質(zhì)微粒數(shù)增多。(與電離過程相同與電離過程相同)溫度：溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：的酚酞溶液加熱后顏色：加深CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-

8、H0.21濃度：濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ H014加水稀釋，加水稀釋，促進(jìn)促進(jìn)水解水解, c(H+)減小減小加加AlCl3固體，固體，促進(jìn)促進(jìn)水解水解, c(H+)增大增大.22二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用(定性定性)(一一) 某些鹽溶液的配制與保存：某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3 ：FeCl2 ：加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。配制配制FeCl2加入加入Fe是為了防止是為了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸加少量加少量稀鹽酸稀鹽酸和和鐵屑鐵屑.23試劑瓶的選用：試劑

9、瓶的選用：思考：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中液的保存能否在磨口試劑瓶中? ?并說明原并說明原因因? ?NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶。鉛容器或塑料瓶。.24(二二) 某些物質(zhì)的用途某些物質(zhì)的用途(1)用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。.25 +6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O

10、H+ + Cl- + HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。劑。 .26(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 -+H2O HCO3 - +OH-C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-加熱：平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好。果好。 (3)除雜：除去除去KNOKNO3 3溶液中少量的溶液中少量的FeFe3+3+離子可用加熱離子可用加熱的方法？的方法？.27農(nóng)村俗語：農(nóng)村俗語： (4)肥料的混用.28(5).滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液

11、和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液.29(6).炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬?=.30(三) 判斷溶液的酸堿性(相同溫度、濃度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 (四) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO.31MgCl26H2O晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流氣流中加熱，才能得到無水中加熱，才能得到無水MgCl2。FeCl3 溶液Fe2O3Fe(N

12、O3)3 溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3FeCl2 溶液.32(五) 溶液中微粒濃度以CH3COONa為例說明：1、各離子的濃度大?。篶(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-)c (H+) 2、三個(gè)守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始濃度是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。.33在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO

13、 - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)電荷守恒：電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所是指溶液中所有陽離子所帶的帶的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所等于溶液中所有陰離子所帶的帶的負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈整個(gè)溶液呈電中性。電中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-).34(3)水電離的水電離的H+ 與與OH-守恒守恒(質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+)=c(OH-).35Na2S溶液溶液c(Na+ ) +c(

14、H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ).36(六) 解釋某些現(xiàn)象或事實(shí):(1) 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的出相應(yīng)的 方程式。方程式。(2)弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存。存。Al3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS

15、-.37例題分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？pH=7時(shí)，堿性中性酸性當(dāng)n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 時(shí)，一般以電離為主c(Ac-)=c(Na+ ).38注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過量。.39在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是平衡向電離的方向移動(dòng)的是( )A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2下列水解的離子方程

16、式正確的下列水解的離子方程式正確的( )( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ .40 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是微粒種類最多的是( )( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 為了使為了使Na2CO3溶液中溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是，可加入的物質(zhì)是( )( )A.水水 B.適量適量Na2CO3粉末粉末C.適量適量KOH固體固體 D.適量適量NaOH固體固體.411. 1.向向0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入0.1mol/