江西省宜春市萬(wàn)載二中2016年高考化學(xué)五模試卷(含解析)

1、20162016 年江西省宜春市萬(wàn)載二中高考化學(xué)五模試卷年江西省宜春市萬(wàn)載二中高考化學(xué)五模試卷一、選擇題（共一、選擇題（共 8 8 小題，每小題小題，每小題 6 6 分，滿分分，滿分 4848 分）分）1已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC2離子方程式 CO32+2H+H2O+CO2中 CO32的代表的物質(zhì)可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO33已知 1mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 242kJ，且氧氣中 1mol O=O 鍵

2、完全斷裂時(shí)吸收熱量 496kJ，水蒸氣中 1mol HO 鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ，則氫氣中 1mol HH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ4可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A酒精和碘 B苯和水C乙酸和水 D溴和四氯化碳5下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（）A將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中制備 Fe（OH）3膠體B將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中6有 A、B 兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入 1.06g Na2CO3和 0.84gNaHCO3，A、B 中分別

3、有 10mL 相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）AA 裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于 1mol/LC若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于 2mol/LD最終兩試管中 Na+、Cl的物質(zhì)的量一定相同7醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH CH3COO+H+下列說(shuō)法不正確的是（）A加入醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)B加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)C加水稀釋?zhuān)珻（H+）減小D加水稀釋?zhuān)芤褐袃H有的三種離子濃度都減小8下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是（）A鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料B在外電路中電子從碳棒流向

4、鋅外殼C電流從鋅流到碳棒上D在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從碳棒向鋅片移動(dòng)二、解答題（共二、解答題（共 4 4 小題，滿分小題，滿分 4242 分）分）9某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱查閱資料：常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示水四氯化碳溴黃棕橙橙紅碘深黃褐紫深紫實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)活塞 a，滴加濃鹽酸當(dāng) B 和 C 中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾當(dāng) B 中的溶液由

5、黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞 a回答以下問(wèn)題：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；（3）由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；?）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過(guò)程這一步操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)10銨明礬【NH4Al（SO4）212H2O】是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖 1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈性，它可用于凈水，原因是；向其溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)

6、象是（2）寫(xiě)出過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）若省略過(guò)程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液 A 中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程 III 的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、過(guò)濾洗滌、干燥（5）某同學(xué)用圖 2 圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份夾住止水夾 K1，打開(kāi)止水夾 K2，用酒精噴燈充分灼燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 A 和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管 C 中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到 NH3，方法是；在裝置 A 與 B 之間的 T 型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體， 該白色固體可能是（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置 A 試管中

7、殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于 NaOH溶液的離子方程式該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是 NH3、N2、SO3、SO2和 H2O，且相同條件下測(cè)得生成 N2和 SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=11已知 SiO2、SO2和 CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg 和 Na 的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性I、用如圖所示裝置進(jìn)行 Mg 與 SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（1）選擇制取 SO2的合適試劑10%的 H2SO4溶液70%的 H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO3固體（2） 寫(xiě)出裝置 B 中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 裝置 C 中 NaOH 溶液的作用

8、是（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制 Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：Mg 在加熱的條件下即可與 SiO2反應(yīng)金屬硅化物與稀 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與 SiH4Si 和 SiO2均不與稀 H2SO4反應(yīng)SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)； 再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱(chēng)量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的 63%左右”（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制 Si”的化學(xué)方程式是（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（

9、用化學(xué)方程式說(shuō)明）：12乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中 C 裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇已知乙醛在加熱條件下能與新制 Cu（OH）2反應(yīng)生成 Cu2O回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）（加熱和夾持裝置已略去）（2）B 裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式（3）F 裝置中的固體試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)一斷時(shí)間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是（4）A 裝置和 D 裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對(duì) C 裝置進(jìn)行改進(jìn)，提出你的改進(jìn)意見(jiàn)20162016 年江西省宜春市萬(wàn)載二中高考

10、化學(xué)五模試卷年江西省宜春市萬(wàn)載二中高考化學(xué)五模試卷參考答案與試題解析參考答案與試題解析一、選擇題（共一、選擇題（共 8 8 小題，每小題小題，每小題 6 6 分，滿分分，滿分 4848 分）分）1已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性ABDC【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)大于陰離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子所帶電荷越多，原子序數(shù)越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，陰離子所帶電荷越多其原

11、子序數(shù)越小，所以這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是 abdc，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答【解答】解：電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)大于陰離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子所帶電荷越多，原子序數(shù)越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，陰離子所帶電荷越多其原子序數(shù)越小，所以這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是 abdc，A原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是 BADC，故 A 錯(cuò)誤；B通過(guò)以上分析知，其原子序數(shù)大小順序是 abdc，故 B 錯(cuò)誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是 CDBA，故

12、 C 正確；D同一周期中，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，金屬性越強(qiáng)的元素其還原性越強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性大小順序是 BACD，故 D 錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用， 本題根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等2離子方程式 CO32+2H+H2O+CO2中 CO32的代表的物質(zhì)可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO3【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子的形式【解答】 解： 離子方

13、程式 CO32+2H+=H2O+CO2中 CO32的代表的物質(zhì)可以是易溶于水的碳酸鹽A、碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故 A 錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故 B 錯(cuò)誤；C、碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故 C 正確；D、碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故 D 錯(cuò)誤故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單3已知 1mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 242kJ，且氧氣中 1mol O=O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496kJ，水蒸氣中 1mol HO 鍵形成時(shí)放出熱量 463kJ，則氫氣中 1mol HH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

14、）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中 1molHH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 Q，根據(jù)方程式：H2+ O2H2O，則 242kJ=2463kJ（Q+ 496kJ），解得 Q=436KJ，故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵4可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A酒精和碘 B苯和水C乙酸和水 D溴和四氯化碳【考點(diǎn)】

15、分液和萃取【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)【解答】解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故 A 錯(cuò)誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故 B 正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故 C 錯(cuò)誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故 D 錯(cuò)誤故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大5下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（）A將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中制備 Fe（OH）3膠體B將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D將銅粉逐漸加入一定量

16、濃硝酸中【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專(zhuān)題】圖像圖表題；元素及其化合物【分析】A水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B反應(yīng)的離子方程式分別為 H+AlO2+H2O=Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，根據(jù)方程式判斷；C反應(yīng)的方程式為 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+4H+SO42；D根據(jù)銅和濃、稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積與銅的關(guān)系式分析【解答】解：A將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中制備 Fe（OH）3膠體為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故 A 正確；B反應(yīng)的離子方程式分別為 H+AlO2+H2O=

17、Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故圖象中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為 1：3，故 B 錯(cuò)誤；C反應(yīng)的方程式為 Cl2+SO2+2H2O=2Cl+4H+SO42，隨著二氧化硫的通入，pH 會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH 不變，故 C 正確；D銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故 D 正確，故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于識(shí)圖和作圖的能力，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質(zhì)與濃度的關(guān)系，難度中等6有 A、B 兩個(gè)完全相同

18、的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入 1.06g Na2CO3和 0.84gNaHCO3，A、B 中分別有 10mL 相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）AA 裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于 1mol/LC若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于 2mol/LD最終兩試管中 Na+、Cl的物質(zhì)的量一定相同【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A、根據(jù)反應(yīng)速率判斷；B、根據(jù)碳方程式判斷生成二氧化碳的體積；C、根據(jù)碳方程式判斷生成二氧化碳的體積；D、根據(jù) Na+、Cl的物質(zhì)的

19、量判斷【解答】解：1.06g Na2CO3和 0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量都是 0.01nolA、碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以A 裝置的氣球膨脹速率小，故 A 錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為 HCO3+H+=CO2+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0酸的物質(zhì)的量0.02mol，所以其濃度大于 0 小于 2mol/L，故 B 錯(cuò)誤；C、1.06g Na2CO3和 0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，若最終兩氣球體積相同，

20、說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于 0.02mol，所以其濃度大于或等于 2mol/L，故 C 正確；D、1.06g Na2CO3和 0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，所以 Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中 Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故 D 錯(cuò)誤；故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)， 碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行， 先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳7醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH CH3COO+H+下列說(shuō)法不正確的是（）A加入醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)B加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)C加水稀釋?zhuān)珻（H+）減小D加水稀釋?zhuān)芤褐袃H有的

21、三種離子濃度都減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的 pH 專(zhuān)題【分析】A加入 CH3COONa，溶液中 c（CH3COO）增大，抑制 CH3COOH 電離；B加入 Na2CO3，Na2CO3和 H+反應(yīng)生成二氧化碳，促進(jìn) CH3COOH 電離；C加水稀釋促進(jìn) CH3COOH 電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；D加水稀釋促進(jìn) CH3COOH 電離，但溶液中 c（OH）增大【解答】解：A加入 CH3COONa，溶液中 c（CH3COO）增大，抑制 CH3COOH 電離，所以平衡向右移動(dòng)，故 A 正確；B加入 Na2CO3，Na2CO3和 H+反應(yīng)生成二氧化碳

22、，促進(jìn) CH3COOH 電離，所以平衡向右移動(dòng)，故B 正確；C加水稀釋促進(jìn) CH3COOH 電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中 C（H+）減小，故 C 正確；D加水稀釋促進(jìn) CH3COOH 電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中 C（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中 c（OH）增大，故 D 錯(cuò)誤；故選 D【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離， 根據(jù)溶液中離子濃度變化確定醋酸電離平衡移動(dòng)方向，注意水的離子積常數(shù)、醋酸電離平衡常數(shù)只與無(wú)關(guān)有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)8下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是（）A鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料B在外電路中電子從

23、碳棒流向鋅外殼C電流從鋅流到碳棒上D在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從碳棒向鋅片移動(dòng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、陽(yáng)極原電池原理分析，失電子的做負(fù)極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、原電池中電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C、原電池中電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電流方向從正極流向負(fù)極；D、原電池中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極【解答】解：A、陽(yáng)極原電池原理分析，失電子的做負(fù)極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；鋅外殼失電子是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料，故 A 正確；B、原電池中電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；在外電路中電子從鋅外殼流向碳棒，故 B 錯(cuò)誤；C、原電池中電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流

24、向正極；電流方向從正極流向負(fù)極；電流從碳棒流到鋅上，故 C 錯(cuò)誤；D、原電池中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，從鋅移向碳棒，故 D 錯(cuò)誤；故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池盒電解池工作原理的應(yīng)用，電極名稱(chēng)，電極判斷，電流和電子流向分析，題目較簡(jiǎn)單二、解答題（共二、解答題（共 4 4 小題，滿分小題，滿分 4242 分）分）9某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱查閱資料：常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示水四氯化碳溴黃棕橙橙紅碘深黃褐紫深紫實(shí)

25、驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)活塞 a，滴加濃鹽酸當(dāng) B 和 C 中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾當(dāng) B 中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞 a回答以下問(wèn)題：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A 中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KII2+2KCl；（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞 b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下試管 D 振蕩， 靜置， 觀察到 D 中 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2I+Br2=2Br+I2

26、；（3）由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2I2；（4）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過(guò)程這一步操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述個(gè)人觀點(diǎn)B、C 中的 NaBr 溶液的濃度和體積均相同， 棕色溶液 B 含有的溴單質(zhì)比黃色溶液 C 中的多， 說(shuō)明 C 中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】A 裝置：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 生成氯氣， 氯氣的氧化性強(qiáng)于碘， 氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2II2+2Cl， 碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色， B

27、裝置： 氯氣的氧化性強(qiáng)于溴， 將氯氣通入 NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2BrBr2+2Cl；浸有氫氧化鈉的棉花吸收氯氣、溴蒸氣，C 裝置：驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，C 中生成的溴通入到盛有 KI 溶液的 D 中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，靜至后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（1）氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色；（2）如 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，則說(shuō)明有碘生成，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將 C 中生成的溴加入到盛有 KI 溶液的 D 中， 如發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 則靜至后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，氧化性 Cl2Br2I2

28、；（4）當(dāng) B 中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞 a，保證 C 中還存有溴離子，避免氯氣干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)【解答】解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 生成氯氣， 氯氣的氧化性強(qiáng)于碘， 氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2KII2+2KCl，碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色，故答案為：A 中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；Cl2+2KII2+2KCl；（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將 C 中生成的溴加入到盛有 KI 溶液的 D 中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，操作為：打開(kāi)活塞 b，將分液漏斗中

29、的黃色溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下試管 D 振蕩，靜置，觀察到 D 中 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘，反應(yīng)為：2I+Br2=2Br+I2，故答案為：打開(kāi)活塞 b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b，取下試管 D 振蕩，靜置，觀察到 D 中 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘；2I+Br2=2Br+I2；（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2KII2+2KCl， 碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色， 氯氣的氧化性強(qiáng)于碘， B 裝置： 將氯氣通入 NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成， 氯的氧化性強(qiáng)于溴， C 中生成的溴加入到

30、盛有 KI 溶液的 D 中， 2KI+Br2=2KBr+I2，溴的氧化性強(qiáng)于碘，所以氧化性 Cl2Br2I2，故答案為：Cl2Br2I2；（4）B、C 中的 NaBr 溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液 B 含有的溴單質(zhì)比黃色溶液 C 中的多，說(shuō)明 C 中還存有溴離子，不存在氯氣，如有氯氣，氯氣會(huì)繼續(xù)氧化溴離子，所以能保證氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)，故答案為：B、C 中的 NaBr 溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液 B 含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C 中的多，說(shuō)明 C 中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中

31、要排除干擾因素的存在， 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵， 綜合考查了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力10銨明礬【NH4Al（SO4）212H2O】是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖 1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的 NaOH 溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失（2）寫(xiě)出過(guò)程的

32、化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4（3）若省略過(guò)程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液 A 中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過(guò)程，因 HCO3與 Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程 III 的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥（5）某同學(xué)用圖 2 圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份夾住止水夾 K1，打開(kāi)止水夾 K2，用酒精噴燈充分灼燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 A 和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管 C 中的品紅溶液褪色；在支口處可

33、檢驗(yàn)到 NH3，方法是打開(kāi) K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置 A 與 B 之間的 T 型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置 A 試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于 NaOH 溶液的離子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是 NH3、N2、SO3、SO2和 H2O，且相同條件下測(cè)得生成 N2和 SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過(guò)濾得到濾渣與溶液 A，而

34、濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為 NaHCO3，過(guò)程 I 利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4，濾液 A 中含有（NH4）2SO4及溶解的 NH4HCO3，加入硫酸，調(diào)節(jié) pH 使 NH4HCO3轉(zhuǎn)化二氧化碳與（NH4）2SO4，得到溶液 B 為（NH4）2SO4溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬（1）銨明礬溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，得到氫氧化鋁膠體，可以用于凈水；向溶液中加入氫氧化鈉溶液， 首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， 再與氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣，再加入過(guò)量的 NaOH 溶液溶解氫氧化鋁；（2）過(guò)程 I 利用溶解度不

35、同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（3）HCO3與 Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀；（4）銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，從溶液中獲得晶體，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥；（5）夾住止水夾 K1，打開(kāi)止水夾 K2，用酒精噴燈充分灼燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 A 和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體， 說(shuō)明沒(méi)有說(shuō)出氮的氧化物； 試管 C 中的品紅溶液褪色， 生成了二氧化硫，在支口處可檢驗(yàn)到 NH3要注意排除二氧化硫的干擾，操作是打開(kāi) K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，會(huì)出現(xiàn)白煙；生成了二氧化硫，T 型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體可能是（NH4）2SO3，還可能是氧化生成的（NH4）2SO4等；殘留的兩性氧化物為氧化鋁，溶

36、于 NaOH 溶液生成偏鋁酸鈉；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定 n（N2）：n（SO2），相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比【解答】解：碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過(guò)濾得到濾渣與溶液 A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為 NaHCO3，過(guò)程 I 利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4，濾液 A 中含有（NH4）2SO4及溶解的 NH4HCO3，加入硫酸，調(diào)節(jié) pH 使 NH4HCO3轉(zhuǎn)化二氧化碳與（NH4）2SO4，得到溶液 B 為（NH4）2SO4溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬（1）銨明礬溶液中鋁離子水解：Al3+3H2O Al（OH

37、）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；水解得到氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質(zhì)，可以用于凈水；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣，再加入過(guò)量的 NaOH 溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的 NaOH 溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失，故答案為：酸性；銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的 NaOH 溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失；（2）過(guò)程 I 利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3

38、+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4，故答案為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4；（3）省略過(guò)程，因 HCO3與 Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低，故答案為：省略過(guò)程，因 HCO3與 Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低；（4）用于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，從溶液中獲得晶體，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；（5）檢驗(yàn)氨氣方法為：打開(kāi) K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置 A 和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明沒(méi)有說(shuō)出氮的氧化物，試管 C 中的品

39、紅溶液褪色，說(shuō)明加熱分解有 SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3，還可能是氧化生成的（NH4）2SO4等；裝置 A 試管中殘留的白色固體是兩性氧化物， 該物質(zhì)為氧化鋁， 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：打開(kāi) K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；（NH4）2SO3；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：20（3）n（N2）=n（SO2）（64），故 n（N2）：n（SO2）=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故 V（N2）：V（SO2）=1

40、：3，故答案為：1：3【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)組成的測(cè)定，明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，難度中等11已知 SiO2、SO2和 CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg 和 Na 的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性I、用如圖所示裝置進(jìn)行 Mg 與 SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（1）選擇制取 SO2的合適試劑10%的 H2SO4溶液70%的 H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO3固體（2） 寫(xiě)出裝置 B 中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Mg2MgO+S 裝置 C 中 NaOH溶液的作用是吸收多余的 SO2，防止污染環(huán)境（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明在 A

41、 和 B 之間缺少干燥裝置；C 裝置沒(méi)有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制 Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：Mg 在加熱的條件下即可與 SiO2反應(yīng)金屬硅化物與稀 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與 SiH4Si 和 SiO2均不與稀 H2SO4反應(yīng)SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)； 再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱(chēng)量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的 63%左右”（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制 Si”的化學(xué)方程式是2Mg+SiO22MgO+Si

42、（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4，SiH4+2O2SiO2+2H2O【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴且兹苡谒臍怏w，所以選用較濃的硫酸，制取 SO2應(yīng)用濃 H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg 具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置中：鎂能和水反應(yīng)，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對(duì)鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響而且最后的 C 裝置沒(méi)有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險(xiǎn)，且無(wú)防

43、倒吸裝置；、（4）類(lèi)似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說(shuō)明生成氣體，應(yīng)為 SiH4，原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃【解答】解：I、（1）制取 SO2應(yīng)用濃 H2SO4和亞硫酸鹽，選項(xiàng)中不可選用 CaSO3，因?yàn)榉磻?yīng)生成的 CaSO4微溶于水，會(huì)附在固體表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，故答案為：；（2）Mg 具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可與堿反應(yīng)，易防止污染空氣，故答案為

44、：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的 SO2，防止污染環(huán)境；（3）該裝置中：A 中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入 B 與 Mg 反應(yīng)，在 A、B 中間應(yīng)加干燥裝置；尾氣處理裝置 C 試管用膠塞封閉，且無(wú)防倒吸裝置，故答案為：在 A 和 B 之間缺少干燥裝置；C 裝置沒(méi)有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置；、 （4）Mg 在點(diǎn)燃的條件下即可與 SiO2反應(yīng)，由題給信息可知類(lèi)似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，可生成單質(zhì)硅和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為 2Mg+SiO22MgO+Si，故答案為：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說(shuō)明生成氣體，應(yīng)為 SiH4，原因是發(fā)生 2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4， SiH4+2O2SiO2+2H2O， 金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的 SiH4可自燃，故答案為：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4、SiH4+2O2=SiO2+2H2O【點(diǎn)評(píng)】 本題以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，把握實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，題目難度中等12乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中 C 裝置的試管中盛有無(wú)水