最新課件化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第第1 1課時(shí)課時(shí)20212021年年1111月月6 6日星期六日星期六生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物e2e1反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量e1:反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能; e2:活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子變成生成物分子放出的能量e2- e1:反應(yīng)熱反應(yīng)熱【知識回顧【知識回顧1 1】你能列舉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)嗎？你能列舉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)嗎？放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng) ；活潑金屬

2、與水或酸的反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；中和反應(yīng)；中和反應(yīng)； 大部分化合反應(yīng)（生石灰與水）；大部分化合反應(yīng)（生石灰與水）；物質(zhì)的緩慢氧化；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應(yīng)等鋁熱反應(yīng)等吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)ba(oh)ba(oh)2 28h8h2 2o o晶體與晶體與nhnh4 4clcl晶體反應(yīng)晶體反應(yīng)以以h h2 2、c c、coco為還原劑的氧化還原反應(yīng)為還原劑的氧化還原反應(yīng)【思考與交流】【思考與交流】（1 1）需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？）需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？（2 2）可根據(jù)哪些反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱還是）可根據(jù)哪些反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱？放熱？

3、（3 3）你能正確區(qū)分吸熱反應(yīng)與吸熱過程、放熱）你能正確區(qū)分吸熱反應(yīng)與吸熱過程、放熱反應(yīng)與放熱過程嗎？反應(yīng)與放熱過程嗎？ naohnaoh固體溶于水放熱，固體溶于水放熱，nhnh4 4nono3 3固體溶于水吸熱，但它們不屬固體溶于水吸熱，但它們不屬于化學(xué)變化，因此不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。升華、蒸發(fā)、于化學(xué)變化，因此不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。升華、蒸發(fā)、電離等吸熱過程，也不屬于吸熱反應(yīng)。因?yàn)檫@些過程只有舊電離等吸熱過程，也不屬于吸熱反應(yīng)。因?yàn)檫@些過程只有舊鍵斷裂，沒有新化學(xué)鍵生成，不是化學(xué)變化。鍵斷裂，沒有新化學(xué)鍵生成，不是化學(xué)變化?！局R回顧【知識回顧2 2】 為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量

4、的變化？為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化？（1 1）宏觀角度：）宏觀角度：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于過程中是吸收能量還是放出能量，取決于 。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。放出熱量：放出熱量：ee（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）ee（生成物）（生成物） 吸收熱量：吸收熱量： e e（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）ee（生成物）（生成物）若若e e1 1e e2 2，則反應(yīng)吸收能量；，則反應(yīng)吸收能量；吸收的能量吸收的能量= e= e1 1-e-e2 2若若e e1 1e e2 2，則反應(yīng)放出能量；，則反應(yīng)放出

5、能量；放出的能量放出的能量= e= e2 2-e-e1 1（2）微觀角度：）微觀角度：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是主要原因是 。化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成例：課本p2圖1-1【思考】 如何表示反應(yīng)過程是放熱還是吸熱呢？如何表示反應(yīng)過程是放熱還是吸熱呢？ 課本p3資料：我們對反應(yīng)研究的對象是反應(yīng)物資料：我們對反應(yīng)研究的對象是反應(yīng)物和生成物，我們把被研究的物質(zhì)稱為和生成物，我們把被研究的物質(zhì)稱為體系體系，而，而把除它們之外的物質(zhì)稱為把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境環(huán)境。我們把反應(yīng)體。我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，用系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，

6、用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反反應(yīng)熱應(yīng)熱，一定條件下又稱作為，一定條件下又稱作為“焓變焓變”。一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1.1.定義：定義：2.2.符號：符號：h h3.3.單位：單位：kjkjmolmol-1-1 恒壓恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱即為反應(yīng)即為反應(yīng)的的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學(xué)反應(yīng)的做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：h0或或 h為為“”h0 或或h為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程h

7、 h0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程h h0 04.4.反應(yīng)熱表示方法：反應(yīng)熱表示方法：h =h =生成物的總能量生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量h =h =反應(yīng)物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和生成物的鍵能之和 5.焓變的計(jì)算方法焓變的計(jì)算方法例例 1：1 mol c與與 1 mol h2o(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 l mol co(g) 和和1 mol h2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kj的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h = kj/mol。+131.5例例 2：拆開：拆開 1 mol hh鍵、鍵、1 mol

8、nh鍵、鍵、1 mol nn鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則則1mol n2生成生成nh3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為h= ，92.0 kj/mol【注意】【注意】（1 1）h h有正負(fù)之分，比較有正負(fù)之分，比較h h大小時(shí)要連同大小時(shí)要連同“+”+”、“-”-”包含在包含在內(nèi)，內(nèi)， 如果只比較反應(yīng)放出熱量的變化，則只比較數(shù)值大小。如果只比較反應(yīng)放出熱量的變化，則只比較數(shù)值大小。（2 2）h h2 2(g)(g)1/21/2 o o2 2(g) = h(g) = h2 2o(g)o(g)；h=-241.8 kj/mol h=-241.8 kj/mol h

9、 h2 2(g)(g)1/21/2 o o2 2(g) (g) h h2 2o(l)o(l)；h=-285.8kj/molh=-285.8kj/mol 2h 2h2 2(g)(g)十十o o2 2 (g) (g)2h2h2 2o(l)o(l)；h=-571.6kj/molh=-571.6kj/molh h與溫度、壓強(qiáng)等條件和物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)等條件和物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)。 同一條件下的同一反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，同一條件下的同一反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，h h肯定不同；肯定不同； 化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，若反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，若反應(yīng)物或生成物的狀

10、態(tài)不同，h h也不同。也不同。（3 3）h h單位中單位中molmol-1-1的含義：不是指的含義：不是指1 1摩爾反應(yīng)物或生成物，而摩爾反應(yīng)物或生成物，而是是指每摩爾反應(yīng)指每摩爾反應(yīng)。 如：如：2h2h2 2(g)(g)十十o o2 2 (g) (g)2h2h2 2o(l)o(l)；h=-571.6kj/mol h=-571.6kj/mol 指：指：2molh2molh2 2(g)(g)與與1molo1molo2 2 (g) (g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2h2h2 2o(l)o(l)放出熱量放出熱量571.6kj571.6kj 練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）a.a.化學(xué)

11、反應(yīng)一定伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化b.b.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c. c. 焓變是指焓變是指1mol1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化d.d. c(c(石墨，石墨，s) = c(s) = c(金剛石，金剛石，s)s)h=+1.5kj/molh=+1.5kj/mol 則可以判斷金剛石比石墨穩(wěn)定則可以判斷金剛石比石墨穩(wěn)定ah he e（生成物生成物的總能量）的總能量） e e（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）h he e（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收所吸收的總能量）的總能量） e e （生成物

12、分子化學(xué)鍵形成時(shí)（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方那么如何在化學(xué)方程式中程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式【思考與交流】【思考與交流】什么是熱化學(xué)方程式？什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式相比有哪些不同？熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式相比有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)=2hi(g) (g)=2hi(g) h=h=14.9kj/mol14.

13、9kj/mol200200101kpa101kpa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分， 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化1.1.定義：能表示定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2.2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)=2hi(g) (g)=2hi(g) h=h=14.9kj/mol14.9kj/mol20020

14、0101kpa101kpa（2 2）需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。）需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 對于對于 25 101kpa25 101kpa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 2（1 1）需在化學(xué)方程式的右邊注明）需在化學(xué)方程式的右邊注明h h的的“”與與“”、數(shù)值和、數(shù)值和單位單位二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式（3 3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。( (g g、l l、s s、aq)aq) 同素異形體除標(biāo)明

15、狀態(tài)外，還需表明其名稱。同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外，還需表明其名稱。 同分異構(gòu)體應(yīng)該寫結(jié)構(gòu)簡式。同分異構(gòu)體應(yīng)該寫結(jié)構(gòu)簡式。 熱化學(xué)方程式通常不用熱化學(xué)方程式通常不用“”、“”, ,不用注明反應(yīng)不用注明反應(yīng)條件條件h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 2h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(l) o(l) h=h=285.8kj/mol285.8kj/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式（4 4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物）熱

16、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù), ,其其h h與系數(shù)對應(yīng)與系數(shù)對應(yīng)成比例。成比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。不能為分?jǐn)?shù)。h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 22h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(g) o(g) h=

17、h=483.6kj/mol483.6kj/mol 已知：已知：h h2 2(g)+cl(g)+cl2 2(g)=2hcl(g) (g)=2hcl(g) h=-184.6kj/molh=-184.6kj/mol 則反應(yīng)則反應(yīng)hcl(g)=1/2hhcl(g)=1/2h2 2(g)+1/2cl(g)+1/2cl2 2(g)(g)的的h h為（為（ ）a.+184.6 kj/mol b.-92.3 kj/mola.+184.6 kj/mol b.-92.3 kj/molc.-369.2 kj/mol d.+92.3 kj/molc.-369.2 kj/mol d.+92.3 kj/mold d（5

18、5）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物若正好相反，則反應(yīng)熱的數(shù)值相等，物若正好相反，則反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。符號相反。 298k298k，101kpa101kpa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式n n2 2(g)+3h(g)+3h2 2(g) 2nh(g) 2nh3 3(g) (g) h h =- 92.38kj/mol=- 92.38kj/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol n1 mol n2 2(g)(g)和和3 mol h3 mol h2 2(g)(g)放在一放在一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出密閉容

19、器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于的熱量總是少于92.38kj92.38kj，其原因是什么？，其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行, ,該反應(yīng)將達(dá)到該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài), ,1moln1moln2 2(g)(g)和和3molh3molh2 2(g)(g)不能完全反應(yīng)生成不能完全反應(yīng)生成2 mol 2 mol nhnh3 3(g)(g)，因而放出的熱量總小于，因而放出的熱量總小于92.38kj92.38kj（6 6）熱化學(xué)方程式中的焓變表示按化學(xué)計(jì)量數(shù)）熱化學(xué)方程式中的焓變表示按化學(xué)計(jì)量數(shù)所示的物質(zhì)的量所示的物質(zhì)的量完

20、全反應(yīng)完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。所放出或吸收的熱量。 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上h h，h h：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kj/molkj/mol或或2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)， 如不注明條件，即指如不注明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5papa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)

21、僅僅表表示物質(zhì)的量并不表示物質(zhì)的分子數(shù)，因此示物質(zhì)的量并不表示物質(zhì)的分子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù). .5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則則h h的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則h h改變符號，改變符號，但絕對值不變但絕對值不變【練習(xí)【練習(xí)1 1】當(dāng)】當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)h h2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)clcl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol2 mol氣態(tài)氣態(tài)hclhcl，放出，放出184.6 kj184.6 kj的熱量，請寫出的熱量

22、，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h =184.6 kj/mol2h2(g) + 2cl2(g) = 4hcl(g) h =369.2 kj/mol h2(g) + cl2(g) = hcl(g) h =92.3 kj/mol1212【練習(xí)【練習(xí)2 2】1mol n1mol n2 2(g) (g) 與適量與適量o o2 2(g) (g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成nono2 2 (g)(g)，需吸收，需吸收68kj68kj的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。n2(g) + 2o2(g) = 2no2 (g) h = +

23、68 kj/mol【練習(xí)【練習(xí)3】沼氣的主要成分是甲烷?！空託獾闹饕煞质羌淄?。0.5 mol ch4完全完全燃燒生成燃燒生成co2和和h2o時(shí)，放出時(shí)，放出445 kj的熱量。則下列的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）a.2ch4( g ) 4o2( g ) 2co2( g ) 4h2o ( l ) h = + 890 kj/mol b.ch4 2o2 co2 h2o h = 890 kj/mol c.ch4 ( g ) 2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mol d.1/2ch4 ( g ) o2 ( g )

24、 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = 890 kj/mol ch = 445 kj/mol【練習(xí)4】已知在25，101kpa下，1g 188hc(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 a)g(oh9)g(co8)g(o225) 1 (hc222188；h48.40kj/mol b) 1 (oh9)g(co8)g(o225) 1 (hc222188；h5518kj/mol c) 1 (oh9)g(co8)g(o225) 1 (hc222188；h+5518kj/mol d) 1 (oh18)g(co16)g(o25) 1 (h

25、c2222188；h11036kj/mol 【練習(xí)【練習(xí)5 5】在相同溫度和壓強(qiáng)下，將】在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g32g硫分別在純氧中和空氣硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為h h1 1，后者熱效應(yīng)為，后者熱效應(yīng)為h h2 2，則關(guān)于，則關(guān)于h h1 1和和h h2 2的相對大小正確的是（的相對大小正確的是（ ） a ah h1 1= =h h2 2 b bh h1 1 h h2 2 c ch h1 1 h h2 2 d d無法判斷無法判斷bdba. 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=4b kj/molb. c2h2(g

26、)+5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=+2b kj/molc. 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=2b kj/mold. 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=+b kj/mol 【練習(xí)【練習(xí)6 6】 已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkjbkj，則，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是a【練習(xí)【練習(xí)7】下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是( )(

27、)a a1mol1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出出642kj642kj的熱量：的熱量：n n2 2h h4 4(l)(l)o o2 2(g)=n(g)=n2 2(g)(g)2h2h2 2o(g)o(g)h h642kj642kjmolmol1 1b b101kpa101kpa下，下，26g26g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出態(tài)水，放出1299.6kj1299.6kj的熱量：的熱量：c c2 2h h2 2(g)(g)5/2o5/2o2 2(g)=2co(g)=2co2 2(g)(g)h h2 2o

28、(l)o(l)h h1299.6kj1299.6kjc c12g12g石墨轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為coco時(shí)，放出時(shí)，放出110.5kj110.5kj的熱量：的熱量：2c(2c(石墨，石墨，s)s)o o2 2(g)=2co(g)(g)=2co(g)h h110.5kj110.5kjmolmol1 1d d1molb1molb2 2h h6 6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出水，放出2165kj2165kj的熱量：的熱量：b b2 2h h6 6(g)(g)3o3o2 2(g)=b(g)=b2 2o o3 3(s)(s)3h3h2 2o(l)o(l) h

29、 h- -2165kj2165kjmolmol-1-1d判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看四看”： (1)(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (2)(2)看看hh的的“q q”、“”是否正確；是否正確； (3)(3)看反應(yīng)熱的單位是否為看反應(yīng)熱的單位是否為kjkjmolmol1 1； (4)(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)?！揪毩?xí)【練習(xí)8】已知】已知 （1）h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g )

30、 h2 = b kj/mol（3） h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。a、acd0 c、2a=b0 c三、中和熱三、中和熱【思考【思考1 1】h h+ +oh+oh=h=h2 2o o代表哪些反應(yīng)？代表哪些反應(yīng)？1.1.中和反應(yīng)中和反應(yīng) 酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)。 其實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫其實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子結(jié)合生

31、成難電離的水。氧根離子結(jié)合生成難電離的水。 h h+ +oh+oh=h=h2 2o o表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。鹽和水的反應(yīng)。【思考【思考2 2】中和熱是不是就是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)】中和熱是不是就是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？的反應(yīng)熱呢？2.2.中和熱中和熱（1 1）定義：在）定義：在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成而生成 1 mol h1 mol h2 2o o 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 說明：說明： 在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。在中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。 中和熱不包括溶解、

32、電離、以及生成除水外的其他物質(zhì)中和熱不包括溶解、電離、以及生成除水外的其他物質(zhì)（如硫酸鋇沉淀）所伴隨的熱效應(yīng)。（如硫酸鋇沉淀）所伴隨的熱效應(yīng)。（2 2）表示方法）表示方法【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1 1）1l1mol/l1l1mol/l鹽酸和鹽酸和1l1mol/l1l1mol/l的的naohnaoh溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出57.3kj57.3kj的熱量的熱量 naohnaoh（aqaq）+hcl+hcl（aqaq）=na cl=na cl（aqaq）+ h+ h2 2o o（l l） h=-h=-57.3kj/mol57.3kj/mol（2 2）1l

33、1mol/l1l1mol/l硫酸和硫酸和2l1mol/l2l1mol/l的的naohnaoh溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出114.6kj114.6kj的熱的熱量量 2naoh2naoh（aqaq）+h+h2 2soso4 4（aqaq）= na= na2 2soso4 4（aqaq）+2 h+2 h2 2o o（l l） h=-h=-114.6kj/mol114.6kj/mol可改寫為：可改寫為： naohnaoh（aqaq）+1/2h+1/2h2 2soso4 4（aqaq）= 1/2na= 1/2na2 2soso4 4（ aqaq）+ h+ h2 2o o（l l） h=-h=-57.3kj/

34、mol57.3kj/mol強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和熱： h h+ +（aqaq）+oh+oh（aqaq）=h=h2 2o o（l l）h=-57.3kj/molh=-57.3kj/mol文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用正值表示，即文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用正值表示，即57.3kj/mol57.3kj/mol【思考【思考3 3】若是有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)能用上式表示嗎？】若是有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)能用上式表示嗎？中和熱的數(shù)值是中和熱的數(shù)值是57.3 kj/mol57.3 kj/mol弱酸或弱堿電離要吸收一部分熱量，中和熱數(shù)值一般會小于弱酸或弱堿電離要吸收一部分熱量，中和

35、熱數(shù)值一般會小于57.3 57.3 kj/molkj/mol。 h h-57.3kj/mol-57.3kj/mol同理：若同理：若naohnaoh溶液和濃硫酸的反應(yīng)，由于濃硫酸的稀釋會產(chǎn)生熱溶液和濃硫酸的反應(yīng)，由于濃硫酸的稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，效應(yīng)，h h-57.3kj/mol-57.3kj/mol【思考【思考4 4】 naohnaoh（aqaq）+hcl+hcl（aqaq）=na cl=na cl（aqaq）+ h+ h2 2o o（l l） h=-57.3kj/molh=-57.3kj/mol ca(oh) ca(oh)2 2（aqaq）+h+h2 2soso4 4（aqaq）= caso=

36、caso4 4（s s）+2 h+2 h2 2o o（l l） h=-130.20kj/molh=-130.20kj/mol 為什么為什么130.30 2130.30 257.357.3中和熱不包括溶解、電離以及生成除水外中和熱不包括溶解、電離以及生成除水外的其他物質(zhì)（如沉淀）所伴隨的熱效應(yīng)的其他物質(zhì)（如沉淀）所伴隨的熱效應(yīng)三、中和熱三、中和熱1 1定義：定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成成1mol1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 2. 中和熱的表示：中和熱的表示： h h+ +(aq)+oh(aq)+oh- -(aq)=

37、h(aq)=h2 2o (1) o (1) h=-57.3kjh=-57.3kjmolmol3.3.要點(diǎn)要點(diǎn)： (1)(1)條件：條件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子稀溶液是指溶于大量水的離子 (2)(2)反應(yīng)物反應(yīng)物（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱。中和熱不包括離子在不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng) (3)(3)生成生成1mol1mol水。水。中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是h h+ +和和ohoh- -化合生成化合生成h h2 20 0，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中若反應(yīng)過

38、程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)和熱之內(nèi) (4)(4)放出的熱量：放出的熱量：57.3kj/mol57.3kj/mol 四、實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定反應(yīng)熱的測定1 1測定原理測定原理2 2測量裝置測量裝置3 3操作步驟操作步驟4.4.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)5.5.數(shù)據(jù)處理和分析數(shù)據(jù)處理和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 ml500 ml）、小燒杯（）、小燒杯（100 ml100 ml） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 ml50 ml）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫

39、塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/l 0.50 mol/l 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/l0.55 mol/l naoh naoh溶液溶液實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀實(shí)驗(yàn)步驟：閱讀p4-5并回答問題并回答問題1.1.中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？你有何更好的建議？2.2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯

40、？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：答案：1.1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。結(jié)果更準(zhǔn)確。2 2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放

41、熱使溫度計(jì)測量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶測量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是議一議如果你所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kj/mol57.3 kj/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 ml50 ml的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 ml50 ml或小或小于于50 ml50 ml都會造成誤差）都會造成誤差）2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤?、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.5.隔熱裝置不到位，致使