江西省南昌市十所省重點中學(xué)命制2015屆高三第二次模擬突破沖刺理綜化學(xué)試題(十)

1、南昌市十所省重點中學(xué)2015年二模突破沖刺交流試卷（10）高三理綜化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第3340為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、選擇題：本題共18小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

2、C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一D. 鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排8. 在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、C

3、O329. 組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)（）A24種 B28種 C32種 D.36種10. 常溫下在10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出,且因氣體逸出引起的溶液體積變化），如圖所示：下列說法正確的是：（ ）A.在0.1mol/L Na2CO3溶液中：C(Na+)+ C(H+)= C(CO32-)+ C(HCO3-) +C(OH-)B.當(dāng)溶液的PH=7時，溶液的總體積為20 mLC.在B點所示

4、的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D.在A點所示的溶液中，C(CO32-)= C(HCO3-)> C(H+)> C(OH-)11.短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物，W是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是：（ ）A. Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8：3B. Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物C. 25時，若WZX溶液中的C(OH-): C(H+)=1012，則該溶液的PH=13D. Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在0n/molV/ml

5、 Labc12.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是KNO3 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線D圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化13.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗預(yù)期的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生

6、白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3B過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解D滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2-3次減小實驗誤差 第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.（14分） 火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物

7、質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害。對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL02mol·L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH<7。則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是_（填字母序號）。+H2離子交換膜溶液XK2CO3CO2KHCO3溶液H+O2OH-ac(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) bc(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)cc(Na+)+c(H

8、+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如右圖所示：簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理_。（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25，101kP下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-676 kJ/mol寫出CO2和H2

9、生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_。（4）已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；H=-41.2kJ/mol生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4。850時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示。下列說法正確的是_（填序號）。A達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量B第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡C第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大D第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動E04min

10、時，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/(Lmin) 熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為_。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_。27. （15分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，固體X中主要含有       

11、0;（填寫化學(xué)式）；（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=78后再進(jìn)行操作所得固體Y的成分為 （寫化學(xué)式）.（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH5時發(fā)生反應(yīng)2CrO422H+Cr2O72H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 .（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：        。（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方

12、法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。電解電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2；已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×1032mol4/l4，若類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于_。（已知lg2=0.3）28.（14分）某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食

13、鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象： （2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為 連_（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率。（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量

14、差來計算飽和食鹽水的電解率通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與 口連接 aA bB cD dE另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法、測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由 丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率 （假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為133 g/mL，溶解度為36.0g）。（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液中各

15、離子濃度大小關(guān)系為： 三選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡區(qū)域指定位置大題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正

16、”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為_；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是_。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是_。下列有關(guān)說法正確的是_ （填序號）。A反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO44C CaS4CO C反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥反應(yīng)中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過9

17、0%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是_。（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。37 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）16

18、81125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：I II II請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個ClO2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_。A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密

19、度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：下列反應(yīng)中R、R代表烴基J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是_。（2）H的分子式是_。（3）下列說法正確的是_。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)cC能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng) dE是一種水溶性很好的高分子化合物e

20、J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有_種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_。化學(xué)答案選擇題 ：7D 8B 9D 10C 11C 12C 13A26(15分)（1）a、b（2分）（2）因HCO3-H+ +CO32-，在陰極由于2H+ + 2e- = H2，使溶液中H+濃度減小，OH-濃度增大，從而促使HCO3-H+ +CO32-平衡向右移動，使HCO3-逐漸轉(zhuǎn)化為CO32-（3分）（3）3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，H=-50kJ/mol（2分）（4）A、D、E（3分）；CH4 +4CO32- -8e- = 5CO2 + 2H2O（2分）；CO2（2分）27、15分過濾（2分） Fe2O3、MgO（2分）；Al(OH)3（2分）Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（3分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分） 6,1,2H+,17,6,