2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬浙江卷化學(xué)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬（浙江卷）化學(xué) 一、選擇題（本題7小題，每題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說法沒有錯(cuò)誤的是( )A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合氣體中含有氧分子數(shù)目為0.1mol。B.1mol苯含有3mol的碳碳雙鍵。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的四氯化碳體積為22.4L。D.1mol的甲烷與足量的氯氣反應(yīng)，生成的HCl的物質(zhì)的量可能為3mol。答案:D解析：臭氧里面沒有氧分子，只能確定氧原子數(shù)目為0.1mo，所以A錯(cuò)誤;苯?jīng)]有雙鍵，所以B錯(cuò)誤；四氯化碳在標(biāo)況下為液體，所以不能用摩爾體積來計(jì)算，所以C錯(cuò)誤；甲烷和氯氣能進(jìn)行四種反應(yīng)，所

2、以取值范圍在1mol到4mol之間，所以D正確。8.下列說法正確的是（ ）A.鑒定還原糖可以再酸性情況下進(jìn)行。B.石墨轉(zhuǎn)化成二氧化碳需要點(diǎn)燃，所以該反應(yīng)的H>0.C. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取。D增加硫酸的濃度不一定加快制取氫氣的速度。答案：D解析：斐林試劑在鑒定還原糖必須使Cu(OH)2在堿性環(huán)境中才能被氧化成紅色亞銅，所以A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷是通過反應(yīng)物和生成物能力綜合的差值來判斷的，所以B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)卻是碘元素的氧化和分液；濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，無法產(chǎn)生氫氣。9. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的

3、原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案D解析：Z為氧元素，X比Y、Z序數(shù)小，而且半徑也比Y小，所以X為第一周期氫元素，故W為鈉元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)之和為13可得Y為氮元素。10. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molN

4、aOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體答案：D解析：有雙鍵，有甲基，所以A、C正確，一個(gè)芬羥基，兩個(gè)酯基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以B正確；NaHCO3的酸性沒有芬羥基的酸性強(qiáng)，不能反應(yīng)。111.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是( )A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中

5、每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原答案B解析根據(jù)總方程式可得酸性減弱，B錯(cuò)誤。陽-yang-氧，失氧，A正確；Fe2eFe22e，則6mol的鐵發(fā)生變化時(shí)候轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol，又據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe12e6Fe2Cr2O72，所以D正確。在陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得還，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，C正確。12. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b答案：C解析：體

6、積增加一倍，開始時(shí)各物質(zhì)濃度都變?yōu)樵瓉硪话?，所以此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。A的轉(zhuǎn)化率增加了，生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，根據(jù)勒夏特列原理可知D錯(cuò)誤。13：已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列結(jié)論正確的是：（ ） A.H+E(溶液)M的離子方程式HCl +ClO= HClO+Cl B.J是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的氣體之一 CD在空氣中的比例的21% DI物質(zhì)可以是紅色石

7、蕊試紙變色。答案B解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，要寫離子式；氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的原因；D是氮?dú)?，在空氣中占?8%；氨氣只能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩７沁x擇題部分（共64分）26. （16）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)元素A在元素周期表中的位置為第_周期_族。(2)寫出K的電子式_。(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5

8、)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案（1）四、VIII （2）:O:C:O:（3）8Al+3Fe3O4=高溫=4Al2O3+9Fe（4）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（5）3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2（6）2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C解析：A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。2

9、7.（10分） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a:T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。b:列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，

10、平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。答案：（1） 大于 0.0010 0.36 mol·L-1（2）a：大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1(3) 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：N2O4為無色，NO2為紅棕色。所以推斷出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理可以推斷出T>100攝氏度。平衡常數(shù)有平衡狀態(tài)下生成物濃度的計(jì)量數(shù)次方除以反應(yīng)物在平衡狀態(tài)下的濃度的計(jì)量出次方。容積減小，

11、壓強(qiáng)增大，平衡向計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)。28（16）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的濃度為0.05 mol·L1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：甲中反應(yīng)的離子方程式為 ， 乙中反應(yīng)的離子方程式為 。乙中生成

12、的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是 ，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，裝有堿石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率等于 。該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因。請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡單） 。答案CN+ClOCNO+Cl 2CNO+2H+ +3ClON2+2CO2+3Cl+H2O除去HCl氣體 去除Cl2 防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度 82% 裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；CO

13、2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng) ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可)建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生可。速度；建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應(yīng)。建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量。等等(三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可) 29（16分）已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應(yīng)生成a 鹵代物：如 ，由二分子G合成，有機(jī)物A在一定條件下，最終轉(zhuǎn)化成I的過程如圖30-5： 回答下列問題： （1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A_ E_ H_ （2）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）_ （3）