九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度同步測試 新版新人教版

1、課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液01知識管理1飽和溶液與不飽和溶液定義：在_一定溫度_下，向_一定量的溶劑_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_不能繼續(xù)溶解_時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能_繼續(xù)溶解_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：(1)明確前提條件：一定溫度和一定量的溶劑。若改變?nèi)軇┑牧炕驕囟龋柡腿芤号c不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。(2)明確“這種溶質(zhì)”。飽和溶液是針對某種溶質(zhì)飽和，對另一種溶質(zhì)可能不飽和。如：在一定條件下氯化鈉的飽和溶液，仍能溶解硝酸鉀，即該溶液是氯化鈉的飽和溶液，是硝酸鉀的不飽和溶液。飽和的標(biāo)志：在一定溫度下，若溶液中有不能_繼續(xù)溶解_的剩余_溶質(zhì)_存在，且

2、剩余溶質(zhì)的量_不再減少，則該溶液就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，當(dāng)溫度和溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 2結(jié)晶定義：溶液中的溶質(zhì)由于_溫度_或_溶劑_的變化而從溶液中_析出_的過程。方法：結(jié)晶的方法有兩種：一是_蒸發(fā)溶劑_，二是_冷卻熱飽和溶液_。02基礎(chǔ)題考點1飽和溶液與不飽和溶液1某物質(zhì)的飽和溶液一定是(d)a濃溶液b稀溶液c含100克水的溶液d不能再溶解該物質(zhì)的溶液2(2018·溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液

3、的是(c)a甲、乙 b甲、丙c乙、丙 d甲、乙、丙3t 時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(c)a兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等b繼續(xù)攪拌最終可使氯化鈉溶解c氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液d蔗糖溶液一定是該溫度下的不飽和溶液420 時，50 g水中溶解了18 g氯化鈉恰好成為飽和溶液。(1)20 時，50 g水中加入15 g氯化鈉得到的溶液是_不飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)向上述溶液中再加入5 g氯化鈉，得到的是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是_18_g，溶液的質(zhì)量是_68

4、_g?？键c2飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化5通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單的方法?a)a加入溶質(zhì) b降低溫度c升高溫度 d恒溫蒸發(fā)溶劑6用“不變”“增加”或“減少”填空。在一定溫度下，向飽和的nacl溶液中：(1)加入少量nacl后，溶液的質(zhì)量_不變_；(2)若向其中加入少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量_不變_，溶液的質(zhì)量_增加_；(3)若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量_減少_，溶液的質(zhì)量_減少_。考點3結(jié)晶7下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是(d)a利用陽光照射，使海水升溫得到粗鹽b利用海風(fēng)降溫析出粗鹽c利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得粗鹽d利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽8對結(jié)晶后的

5、溶液，下列說法中正確的是(a)a一定是飽和溶液 b一定是不飽和溶液c一定是濃溶液 d一定是稀溶液9工業(yè)上采用如圖的流程從海水中提取精鹽：(1)上述流程中、中對氯化鈉來說溶液的狀態(tài)分別是_不飽和_、_飽和_、_飽和_。(填“飽和”或“不飽和”)(2)從海水中提取粗鹽的過程中，利用了_蒸發(fā)結(jié)晶_的方法，得到粗鹽。03中檔題10下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是(d)a飽和溶液就是不再繼續(xù)溶解的溶液b同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃c熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體d飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液11室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，分別取樣(如圖)，則

6、一定無法區(qū)分這兩種溶液的實驗操作是(a)a加一定量的水 b加入少量該晶體c略降低溫度 d恒溫蒸發(fā)少量水1225 時向一定量不飽和kno3溶液中逐漸加入kno3固體，則下列圖象中能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(c) 13化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液_。(2)已知20 時，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達(dá)到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中_(填“”“”“”或“”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要

7、使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_加入食鹽至不再繼續(xù)溶解_或_蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出_。14四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題：(1)_ab_中盛的一定是飽和溶液。(2)_c_中盛的可能是飽和溶液。(3)_d_中盛的一定是不飽和溶液。(4)若固體溶質(zhì)是kno3，對a、b兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是_b_。(5)在一定溫度下，向a、b中分別加入相同質(zhì)量的水，b中固體剛好全溶，a中固體是否也全溶？_不是_。04拓展題15在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化：甲溶液乙溶液丙

8、溶液則下列敘述中不正確的是(d)a乙溶液不一定是飽和溶液b丙溶液一定是飽和溶液c乙和丙溶液可能都是飽和溶液d將丙溶液再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5 g請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：_，鋅與稀硫酸反應(yīng)：_，鋁與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：_，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_。第2課時溶解度01知識管理1固體的溶解度定義：在_一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_100克溶劑_里達(dá)到_飽和狀態(tài)_時所溶解的_質(zhì)量_。影響因數(shù)：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度。四 要 素：(1)條件：一定_溫度_下；(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100克_溶劑_里；(3)狀態(tài)：

9、達(dá)到_飽和_；(4)單位：_克(g)_。2溶解度曲線定義：在平面直角坐標(biāo)系里，用橫坐標(biāo)表示_溫度_，用縱坐標(biāo)表示_溶解度_，將某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成一條平滑的曲線，這種反映物質(zhì)的_溶解度_隨_溫度_變化的曲線，稱為溶解度曲線。意義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度，對應(yīng)的溶液一定是飽和溶液；(3)兩條曲線交點表示兩種溶質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質(zhì)在對應(yīng)溫度下的不飽和溶液。變化規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢分為三種：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

10、隨溫度的升高而_增大_(陡升型)，代表物質(zhì)是_kno3_；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響_變化較小_(平緩型)，代表物質(zhì)是_nacl_；(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_減小_(下降型)，代表物質(zhì)是_ca(oh)2_。應(yīng)用：(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度大??；(3)確定如何通過改變溫度實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；(4)確定物質(zhì)的結(jié)晶方法。3氣體的溶解度定義：是指該氣體的壓強(qiáng)為_101_kpa_和_一定溫度_時，在_1體積水_里溶解達(dá)到_飽和_狀態(tài)時的氣體_體積_。影響因素：(1)_溶質(zhì)、溶劑_本身的_性質(zhì)_；(2)_溫度_(

11、在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小)；(3)_壓強(qiáng)_(在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)。02基礎(chǔ)題考點1固體的溶解度120 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是(b)a20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gb20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gc20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036d20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液220 時，50 g水中溶解18 g食鹽達(dá)到飽和，則20 時，nacl的溶解度是(d)a18 b18 g c36 d36 g3將2.5 g硼酸在20

12、時溶于50 g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為(b)a易溶物質(zhì) b可溶物質(zhì)c微溶物質(zhì) d難溶物質(zhì)4根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/20406080100溶解度/gkcl34.040.045.651.156.7kno331.663.9110169246(1)20 時氯化鉀的溶解度是_34.0_g_。(2)20 時將20 g氯化鉀與50 g水混合，充分溶解后，所得溶液為_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)上表兩種物質(zhì)中，_kno3_的溶解度受溫度的影響大?？键c2溶解度曲線5(2018·廣州)根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(a)a30 時，100 g水中最

13、多溶解kno3固體45.8 gbnano3溶液降溫一定有晶體析出ckcl的溶解度比nacl的大dnacl的溶解度受溫度影響比kcl大6(2017·長沙)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)p點表示的含義是_在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等_；(2)30 時，甲物質(zhì)的溶解度_大于_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度；(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_降低溫度或加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑_(寫一種)?？键c3氣體的溶解度7氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)。“打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系

14、的是(a)a壓強(qiáng) b溫度 c汽水瓶 d光照03中檔題8喝了汽水以后常常要打嗝，如圖所示曲線中，能正確解釋這一現(xiàn)象的是(b)9(2018·泰安)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(c)a甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出b60 時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液c通過降溫能使a點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篸分別將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多10(2017·威海)小龍同學(xué)在工具書中查到naoh在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是(d) 溫度溶劑20

15、 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 ga.溫度和溶劑種類對naoh的溶解度都有影響bnaoh易溶于水，也易溶于酒精c40 ，40 g naoh溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和d將等質(zhì)量40 的飽和naoh水溶液和飽和naoh酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多11(2017·賀州)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答：(1)t1時，溶解度相等的兩種物質(zhì)是_ac_。(2)b的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)a，要除去a得到較純的b物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是_蒸發(fā)結(jié)晶_。(3)如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_有晶體析出_，乙試管內(nèi)溶液為_不飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。12(2018·荊州)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)a、b兩種物質(zhì)在_t1_時溶解度相同。(2)t2 時，b物質(zhì)的溶解度是_40_g_。(3)t2 時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量最少的是_a_。(4)t2 時，將三種物質(zhì)各a g分別加入到100 g水