高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)案

1、專題1.2 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【考綱解讀】1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！久}規(guī)律】物質(zhì)的量濃度的計算在生產(chǎn)生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：(1)在有關(guān)na的計算的選擇題中考查物質(zhì)的量濃度的含義；(2)在非選擇題中結(jié)合滴定實驗考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算等。 一、物質(zhì)的量濃度（cb）以單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式： 單位：

2、mol·l-1或mol·m -3注意：1溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，如c(cl2) =0.1mol·l-1，c(nacl)=3.1mol·l-1；也可以是離子或其他特定組合，如c(al3+)=2.6mol·l-1，c(so42-)=0.3mol·l-1。 2帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為“溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物；nh3、cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以溶解前的nh3、cl2為溶質(zhì)。3v是溶液體積，不是溶劑體積。4在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 所需實驗儀

3、器托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2配制步驟（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積（3）溶解：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）轉(zhuǎn)移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切，蓋好容量瓶塞

4、，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。注意事項：（1）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水倒立、觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察。（2）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應(yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（3）定容時，視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。3誤差分析原理：cb = nb/v=m/mv（m-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）(1)稱量或量取時所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值；稱量時游碼忘記歸零；調(diào)整天平零點時，游碼放在

5、了刻度線的右端；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏大，等等。使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻??；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏小，等等。(2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。(4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏

6、高。(5)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1有關(guān)概念的計算：利用“萬能恒等式” 3溶液各種濃度的計算（1）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式： （2）物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式： （3）不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 稀釋定律：c1v1=c2v2或m1w1=m2w2混合后溶液體積不變c1v1+c2v2=c混(v1+v2) 混合后溶液體積改變c1v1+c2v2=c混v混 v混=m混/混（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 高頻考點一 根據(jù)定義式cb計算物質(zhì)的量濃度例1

7、下列目的能達(dá)到的是( )a將58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 mol·l1的nacl溶液b從1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/lc中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液生成正鹽，需naoh 4 gd將78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到濃度為1 mol·l1溶液答案 b 【變式探究】(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 l溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；(2)0.3 l 2 mol·l1的硫酸鋁溶液中so的物質(zhì)的量為_；(3)2 mol·l1 mg(no3)

8、2溶液中含有0.4 mol no，則溶液的體積為_ml；(4)若20 g密度為 g·cm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2，則溶液中no的物質(zhì)的量濃度為_；(5)v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為_。答案 (1)2 mol·l1 (2)1.8 mol (3)100 (4) mol·l1 (5) mol·l1解析 (1)c(hcl)2 mol·l1。(2)nal2(so4)3cal2(so4)3·v2 mol·l1

9、×0.3 l0.6 mol，n(so)3nal2(so4)33×0.6 mol1.8 mol。(3)nmg(no3)230.2 mol，v0.1 l100 ml。(4)cca(no3)2 mol·l1，c(no)2cca(no3)2 mol·l1。(5)0.5v l溶液中n(so)× mol，則n(fe3)× mol，c(fe3) mol·l1。高頻考點二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算例2有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的

10、是( )a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%b溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·l1c溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140d硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案 c 【變式探究】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·l1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下naoh的溶解度為s。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(s)為_。(2)用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用s表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。答案 (1) g (2) mol·l1 (3)×

11、100% 解析 (1)s×100 g(溶解度定義)。(2)c40 g·mol1 mol·l1。(3)w×100%。高頻考點三 溶液稀釋與混合的計算例3300 ml某濃度的naoh溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol·l1 naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )a14 b15 c21 d23答案 a解析 n(naoh)1.5 mol，c(naoh)5 mol·l1，1 mol·l1，解得。【變式探究】v ml al2(so4)3溶液中含有al3 m g，取 ml該溶液用水稀釋至4v ml，則so物質(zhì)的量濃度為

12、( )a. mol·l1 b. mol·l1c. mol·l1 d. mol·l1答案 a 高頻考點四 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例4配制100 ml 1.0 mol·l1 na2co3溶液，下列操作正確的是( )a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案 d解析 a中固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，錯誤；b中溶解時加入水的體積太大，應(yīng)遠(yuǎn)小于所配制溶液的體

13、積，錯誤；c中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差，錯誤?！咀兪教骄俊繉嶒炇倚枰?.1 mol·l1 naoh溶液450 ml和0.5 mol·l1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制naoh溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g；若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·l1；若naoh固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移

14、入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·l1。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))ml；如果實驗室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用_ml量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。答案 (1)ac 燒杯、玻璃棒 (2)2.0 (3)13.6 15 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 高頻考點五 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例5利用碳酸鈉晶體(na2co3·10h2o)配制0.5 mol&

15、#183;l1的碳酸鈉溶液1000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( )a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案 b 【變式探究】用18 mol·l1濃硫酸配制100 ml 1.0 mol·l1稀硫酸，實驗儀器有：a100 ml量筒 b10 ml量筒c托盤天平 d50 ml容量瓶e100 ml容量瓶 f玻璃棒g膠頭滴管 h50 ml燒杯(1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是_。(

16、2)在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是_(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高 b偏低 c無影響)？(填字母)容量瓶中有少量蒸餾水：_；燒杯洗滌23次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；稀釋濃h2so4時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點至刻度線：_；配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽：_。答案 (1)攪拌、引流 (2)b、h、f、e、f、g(3)c b a b b 解析 設(shè)所需濃h2so4的體積為v，則有：v ml5.6 ml。

17、為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實驗應(yīng)選擇10 ml量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是b、h、f、e、f、g。玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流?！痉椒记伞慷ㄈ輹r俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線刻度線凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。 12017全國卷下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )a洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干b酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

18、前，必須先用該溶液潤洗c酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差d用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體答案 b 1【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlcl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為（ ）a0.80 b0.85 c0.90 d0.93【答案】a【解析】根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8。故選項a正確。2【2016年高

19、考上海卷】稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24g，加入含0.1molnaoh的溶液，完全反應(yīng)，生成nh31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(nh4)2so4和nh4hso4的物質(zhì)的量比為（ ）a1:1 b1:2 c1.87:1 d3.65:1【答案】c 3.(2015·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2r(oh)3+3clo-+4oh-2r+3cl-+5h2o。則r中r的化合價是 ( )a.+3 b.+4 c.+5 d.+6【答案】d【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒(化合價升降相等),反應(yīng)中氯元素化合價由+1-1(化學(xué)計量數(shù)為3),因此r元素

20、的化合價由+3升高到+6價(化學(xué)計量數(shù)為2),由此判斷d正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而確定r的化合價為+6價)。4【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（as2o3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（ash3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則a被氧化的砒霜為1.98mgb分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlc和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgd轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105na【答案】c【解析】 a、砒霜中砷的化合價是3價，而砷化氫中砷的化合價是3價，化合價降低得到電子，砒霜被還原，a不正確；b、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積

21、，b不正確；c、1.50mg砷的物質(zhì)的量1.50×103g÷75g/mol2×105mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2×105mol ×61.2×104mol。鋅失去2個電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量×65g/mol3.9×103g3.9mg， c正確；d、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（2×105×62×105×3）na1.8×104na，d不正確，答案選c。5.（2013·江蘇卷）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） a稱量 b溶解 c轉(zhuǎn)移 d定容【答案】b 6.（2013·江蘇卷）硫酸鎳銨(nh4)xniy(so4)m·nh2o可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 ml 溶液a；準(zhǔn)確量取25. 00 ml 溶液a，用0. 04000 mol·l-1 的edta(na2h2y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的ni2(離子方程式為ni2+h2y2=niy2+2h )，消耗edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 ml；另取25. 00 ml溶液a，加足量的na